新高考化学一轮复习课后限时集训15原子结构核外电子排布鲁科版

原子结构原子核外电子排布电子排布原理及应用1.(2020年山东等级考模拟)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1【解析】选A。

基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。

A项为19K,核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,主族元素的价电子是最外层电子,应为4s1,错误;B项为19K的价电子排布式,正确;C项为24Cr,副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和,核外电子为[Ar]3d54s1,即价电子为3d54s1,此为洪特规则的特例,3d轨道上的电子为半满状态,整个体系的能量最低;D项为29Cu,价电子为3d104s1,3d轨道上的电子处于全充满状态,整个体系的能量最低。

2.(双选)(2020·太原模拟改编)下列各项叙述正确的是( )A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【解析】选A、C。

镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,才能由基态转化成激发态,A正确;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p区元素,B错误;所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,能层越大,球的半径越大,C正确;24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低,D错误。

3.(2020·日照模拟)下列叙述正确的是( )A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量【解析】选D。

第1节 原子结构 核外电子排布1．原子结构 (1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示A Z X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素，如氘21H 。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子A Z ：核外电子数＝质子数＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z Xn －：核外电子数＝Z ＋n阳离子A Z Xn ＋：核外电子数＝Z －n提醒：原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如1H 中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H ＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li ＋为2电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如H＋。

2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用(3)1H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。

21H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。

31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。

提醒：(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种；(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C、168O；也可能具有相同的质量数，如11 6C、117N；(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；(5)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。

[深度归纳](1)相对原子质量简介①原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的112的比值。

一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

第１讲原子结构[考纲要求] １．掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。

２．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

３．掌握１～１8号元素的原子结构示意图的表示方法。

考点一原子构成１．构成原子的微粒及作用２．微粒之间的关系（１）质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子数；（２）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；（３）阳离子的核外电子数＝质子数—阳离子所带的电荷数；（４）阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

３．一个信息丰富的符号深度思考１．有５种单核粒子，它们分别是错误!□、错误!□、错误!□＋、错误!□２＋、错误!□（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有________种。

答案３解析质子数决定元素种类，质子数有１9、１8、２0共３种，所以B正确。

２．（１）错误!Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。

（２）２7Al３＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。

（３）３５Cl—的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。

答案（１）２２２6 ２２４8 （２）１３１４１0 ２7 （３）１7 １8 １8 ３５题组一粒子中微粒关系的判断１．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D３O＋B．Li＋C．OD—D．OH—答案D２．现有b X n—和a Y m＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b—m—n B．b＋m＋nC．b—m＋n D．b＋m—n答案B规避３个易失分点（１）任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；（２）有质子的微粒不一定有中子，如１H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；（３）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH—。

原子结构原子核外电子排布原子的构成1.(双选)(2020·济南模拟改编I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I的叙述中错误的是( )A I的化学性质与I不同B I的原子序数为53C I的原子核外电子数为78D I的原子核内中子数多于质子数【解析】选A、C。

同位素化学性质相同,A错误I的原子序数为53,核外电子数为53,B 正确,C错误;D选项考查中子数的计算,I的中子数为78,多于质子数,D正确。

2.下列分子中,其中子总数为24的是( )A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2【解析】选D。

18O3中子数为(18-8)×3=30,A项错误;2H217O2中子数为(2-1)×2+ (17-8)×2=20,B项错误;14N16O2中子数为(14-7)+(16-8)×2=23,C项错误;14C16O2中子数为(14-6)+(16-8)×2=24,D项正确。

3.(改编)某元素的一个原子形成的离子可表示为X n-,下列说法正确的是( )A X n-含有的中子数为a+bB X n-含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.1个X原子的质量约为 g【解析】选D X n-中a表示质子数,b表示质量数,“n-”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为b-a,电子数为a+n。

1 mol X n-的质量约为 b g,则1个X原子的质量约为 g。

【归纳提升】有关原子结构的几个概念的辨析(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成,如H中不含中子。

(2)核素是具有固定质子数和中子数的原子,同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。

(3)只有核素才有质量数,质量数不适用于元素。

质量数可以视为核素的近似相对原子质量。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数,如H与H;也可能具有相同的中子数,如C与O;也可能具有相同的质量数,如C与N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如H与C。

第26讲原子结构核外电子排布规律[复习目标] 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。

2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。

3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。

考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。

②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。

(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

1(4)几种重要核素的用途核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子() 2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( ) 答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。

已知一个 12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。

课时规范练15 原子结构 原子核外电子排布一、选择题:本题共12小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(广东卷,3)“天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。

腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。

下列有关说法正确的是( ) A.煤油是可再生能源B.H 2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne 质量数为20D.月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素2.(湖北选择考适应练) 614C 的衰变反应为 614C Z 14X+-1 0e,其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5 730年。

下列说法正确的是( )A . 614C 与 Z14X 互为同位素 B . 614C 与 Z14X 的中子数相同 C . 612C 和 614C 的最外层电子数相差2 D.某考古样品中 614C 的量应为其11 460年前的14 3.(山东潍坊二模)第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有( )A.2种B.3种C.4种D.5种4.(辽宁鞍山一中检测)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s15.(山东烟台期末)下列关于原子结构的说法不正确的是( )A.位于同一原子轨道内电子的运动状态不相同B.前四周期未成对电子数最多的元素位于ⅥB族C.价电子排布为3s23p4的粒子,其基态原子轨道表示式为D.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似6.已知某原子结构示意图为,下列有关说法正确的是( )A.结构示意图中x=4B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.该原子的轨道表示式为D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子7.(北京首都师大二附中月考)a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

a 的最外层电子数是内层电子数的3倍,b 的M 层上有1个电子,a 与c 同主族。

课时分层训练(十六) 原子结构核外电子排布(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数C[H3O＋的质子数为11，电子数为10；OH－的质子数为9，电子数为10。

]2．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，所以该变化是化学变化B[A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。

]3．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是( )【导学号：95160098】A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同C[A项，质子数之比为1∶1∶1，错误；B项，中子数之比为4∶5∶6，错误；C项，摩尔质量之比为8∶9∶10，正确；D项，H、D、T互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。

]4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子C[A项，①是He元素，原子达到稳定结构，②是Mg元素，化学性质活泼，两种粒子的化学性质不相似，错误；B项，③是Mg2＋结构示意图，④是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，错误；C项，②是Mg原子结构示意图，最外层的2个电子在反应中容易失去，正确；D项，①属于He元素，②、③属于Mg元素，④属于Ne元素，共表示三种元素的粒子，错误。

第1节原子结构核外电子排布考纲定位核心素养1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

3.了解原子的核外电子排布规律。

掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。

1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。

2.模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。

3.科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。

考点一| 原子结构和核素、同位素1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素，如氘21H。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子AZ X：核外电子数＝质子数Z＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n－：核外电子数＝Z＋n阳离子A Z X n＋：核外电子数＝Z－n提醒：原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如H＋。

2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子11H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。

21H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。

31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。

提醒：(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种；(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如14 6 C、16 8O；也可能具有相同的质量数，如11 6C、11 7N；(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；(5)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。