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高一化学物质的量浓度，离子浓度比问题。
物质的量浓度是指在溶液中溶质的单位体积或单位质量的含量，用摩尔/升或克/升表示。
离子浓度是指溶液中离子的数量与溶液中的体积之比。
本文将着重讨论物质的量浓度和离子浓度的关系以及在化学实验中的应用。
首先我们来详细了解一下物质的量浓度。
物质的量浓度（简称浓度）常用符号为C，表示单位体积（或单位质量）内的溶质的物质的量。
浓度可以用以下公式表示：C = n/V其中，C是浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。
物质的量浓度的单位通常有摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L）。
然而，离子溶液中离子浓度与物质的量浓度不完全相同。
离子浓度是指在溶液中的溶质中离子的数量与溶液中的体积之比。
由于离子的数量与物质的量不完全一致，所以离子浓度不能直接用物质的量浓度来表示，而是需要根据溶质中离子的数量来计算。
在讨论离子浓度之前，我们需要了解溶质在溶液中的离解程度。
实际上，大部分溶质在溶液中是以离子的形式存在的，这是因为在溶液中，溶质与溶剂之间会发生电离反应，产生离子。
只有一小部分溶质分子不发生电离，仍保持分子状态。
溶质在溶剂中的离解程度可以用离解度（简称α）来表示，离解度是指在溶液中离解的溶质占总溶质的比例。
例如，酸性溶液中大部分酸分子会电离成为氢离子和阴离子，而只有极小部分酸分子未电离。
离子浓度的计算需要考虑溶质的离解程度。
一般来说，对于完全离解的电离化合物（如NaCl、KNO3等），其离子浓度就等于物质的量浓度。
例如，一个浓度为0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl-的离子浓度也为0.1 mol/L。
这是因为NaCl能够完全分解成离子，没有残留的分子形式。
而对于部分电离的溶质（如弱酸、弱碱、部分盐类等），其离子浓度就不等于物质的量浓度。
这是因为只有一部分溶质分子发生了离解，其余的仍保持分子状态。
若记C是物质的量浓度，α是离解度，那么溶液中的离子浓度为C×α。
例如，一个浓度为0.1 mol/L的乙酸(CH3COOH)溶液，其离解程度为较小的0.01。
高一化学必修1：物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。
比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
2.注意事项：配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。
11物质的量浓度【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度的简单计算【知识回忆】请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。
【概念形成】物质的量浓度：。
符号为，单位是，计算公式：。
【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示。
（2）是溶液的体积，并非溶剂的体积。
（3）单位：mol·L-1或mol/L。
（4）从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
（溶液是均一、稳定的）【随堂训练1】1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？【例4】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【问题解决】配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，需要多少gNaCl固体？【随堂训练2】4.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度 mol/L5.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度 mol/L6.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度 mol/L【知识升华】一、求离子的物质的量浓度公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的下标如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-1mol/L【随堂训练3】7.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
8.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液（C）0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液（D）2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液总结：对已知浓度的溶液中,离子的物质的量浓度与溶液的体积二、已知一溶液的密度为ρg/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？【随堂训练4】8.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol/L，溶液的密度为0.900 g/ml，则该溶液中溶质的质量分数为（）A、0.458B、34%C、71.6%D、不能确定三、溶液稀释(或浓缩)的计算一定物质的量浓度溶液的稀释：c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)稀释前后：①溶质的总质量，②溶质的物质的量(填不变或改变)。
高一化学19 物质的量浓度的计算一．计算类型1．不同类型的溶质溶于水所得溶液的物质的量浓度（1）固体溶质[例1] 将23.4克NaCl溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例2]配制0.1mol/L的K2(SO4)2溶液500mL，需要K2(SO4)2的质量是；[例3]将5g 胆矾晶体溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例4]将5.6g CaO溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例5]将4.6g金属钠溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；（2）气体溶质：根据气体溶质的体积求物质的量浓度[例6]将标况下收集到的 1.12LHCl溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例7] 标况下，250mL 的圆底烧瓶内充满了HCl，烧杯中装的液体是滴有石蕊溶液的水，烧瓶中充满气体HCl，B为为预先吸有水的胶头滴管。
将滴管中水挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，观察到的现象是。
此时烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是；[例8] 在1L水中溶解了标准状况下的氯化氢224.0L，若所得溶液的密度为1.10g/cm3，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度。
分析：（1）氯化氢溶于水后，作为溶质。
（2）气体溶于水后，溶液的密度发生改变，则溶液体积不再等于水的体积，也不等于水的体积加气体体积，而应根据求出溶液体积。
练习1：在标况下，1体积水中最多能溶解507体积氯化氢气体，得到密度为1.19g/cm3的浓盐酸。
求此盐酸的质量分数和物质的量浓度。
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算[例9] 1000mL 0.2mol/L的Ba(OH)2溶液，c(Ba2+)= , c(OH—)= ；[例10]2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+个，含SO42-克；[例11]求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？[例12] 下列物质中Cl-浓度最大的是（），Cl-数目最多的是（）A．500mL 0.6mol/L 的氯化镁溶液B．100mL 0.5mol/L 的氯化铝溶液C．600mL 1mol/L 的氯化钠溶液D．300mL 0.85mol/L 的氯化钾溶液E．585g 氯化钠固体F．245g KClO3溶于水配成250mL的溶液G．标况下224L氯气Ｈ．标况下22．4L氯气溶于水配成250mL的溶液3．溶液混合的计算[例13]若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体积为多少mL？[例14]2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
