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2006年1.化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。
②加入硝酸钡，无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。
⑤加入硝酸铜，无沉淀。
1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。
2．写出④发生的反应的离子方程式。
3．⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。
4．以上测试结果表明A可能是什么物质？写出A的化学式。
5．称取7.190g A溶于水稀释至250.0cm3。
取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452g。
写出A的化学式。
6．写出A与水的反应的方程式。
若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用SO2ClF代替A。
2. 1998年，中国科大的化学家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中，再置于高压容器中逐渐加热，可得一些固体颗粒。
经X－射线研究发现：该固体颗粒实际由A和B两种物质组成，其中A含量较少，B含量较多。
试回答下列问题：1．CCl4和Na为何要放在真空容器中？随后为何要置于高压容器中？2．指出CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。
3．上述实验的理论依据是什么？请从化学反应的角度加以说明。
4．试确定A、B各为何物？A、B之间有何关系？5．写出上述反应方程式，并从热力学的角度说明A为何含量较少，B为何含量较多？6．请你从纯理论的角度说明：采取什么措施后，A的含量将大幅度增多？7．请评述一下上述实验有何应用前景？3. 某一简易保健用品，由一个产气瓶、A剂、B剂组成，使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量的气体供保健之用。
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是： （ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
北京市高一下化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化镁（MgO）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸（H2SO4）3. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. 铁与盐酸反应B. 氢气还原氧化铜C. 氯气与氢氧化钠反应D. 铜与硝酸银反应4. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 增加温度5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 弱酸与强碱反应生成碱性盐C. 强酸与弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是______。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有______个粒子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
10. 根据化学平衡常数的定义，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化学键的形成原理。
12. 描述酸碱指示剂的变色原理。
13. 解释什么是催化剂，以及它在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，初始时A的浓度为0.1M，B 的浓度为0.1M，C的浓度为0M。
求平衡时各物质的浓度。
15. 已知某金属的相对原子质量为56，求其摩尔质量。
五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来验证铁和铜的活动性顺序。
请列出实验步骤、预期结果和结论。
17. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度，并说明实验原理。
我爱奥赛网2006年第二届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题（2006年8月20日 9：00 - 12：00共计3小时）● 竞赛时间3小时。
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● 请将答案写在指定的位置。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl SiP Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（6分）物质除了常见的气态(gas)，固态(solid)，液态(liquid)之外，还有第四种状态：超临界流体（SCF,supercritical fluid ）状态，近年来超临界状态以其独特的性质作为反应溶剂或介质，得到了广泛的研究和应用。
第一单元综合复习要点 一、单元学习目标1、了解每篇课文的作者及相关的写作背景。
2、识记并理解每篇课文的生字、生词。
3、感悟作者在文章中所抒发的情怀，在品读中感受幸福带给我们的百般滋味。
4、在诵读中提高品味优美语言的能力，积累丰富的语言素材。
5、把握每篇文章所阐释的幸福的内涵。
6、学习和借鉴每篇课文的写法，写一篇有关“幸福”的文章。
二、单元内容归纳《滋味》的作者是张抗抗。
文章记叙了小时候吃杨梅、放烟花这两件事，提示人们珍惜人生各种滋味，珍惜人生体验，从而在人生之路上写下浓墨重彩的一笔。
《短文两篇》的第一篇是欧阳斌所写的散文。
《走，看云去》，写出了云的变幻多姿，充满了无限生机与活力，比较了人和云的共同特点，呼唤人也应和云一样始终保持一种年轻的心态。
第二篇是周素珊所写的《第一次真好》，人生中有很多第一次，生命中的第一次愈多，生命也就愈益多姿多彩。
因此要不断开拓新的领域。
《社戏》是鲁迅以童年经历为素材创作的一篇小说。
作者以饱含深情的笔触，刻画了一群农家少年朋友的形象，表现了劳动人民淳朴、善良、友爱、无私的美好品德，展示了农村自由天地中充满了诗情画意的儿童生活画卷，表达了作者对劳动人民的深厚感情和对美好生活的向往。
《诗两首》的第一首是李瑛的《幸福》。
本诗通过五种具体意象来阐释幸福的内涵，说明“幸福“是无处不在的，但需要拼搏，需要付出汗水甚至是泪水。
第二首是罗洛的《幸福》。
这首诗通过解释鸟、花、人的幸福观，明确了无私奉献便是一种真正的幸福，如果追求“占有“，必会自我消亡。
《走一步，再走一步》的作者是莫顿·亨特。
在人生道路上，艰难险阻并不可怕，大困难可以化整为零，化难为易，走一步，再走一步，定能战胜一切困难。
三、口语交际1、交际目标⑴学习口头表达的一些语言技巧和常识。
⑵树立奉献就是幸福的人生观。
⑶培养口头演说感知和理解幸福的能力。
2、交际指南正式演讲之前，可以先对父母或朋友讲一讲，请他们提提意见；也可以用录音机录下来，看能不能打动自己。
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
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第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11B．M和N的原子序数之和为11C．M和N的最外层电子数之和为8D．M和N的最外层电子数之差为8（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
・６２・化学教育２００６年第４期２００６年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案上海化学化工学会复旦大学化学系第１题ｌ一１．Ａ：Ｎａ２Ｗ（）＾；Ｂ：Ｈ２Ｗ０４或ｗ０３・Ｈ２０；Ｃ：Ｗ０３（１）４ＦｅＷ０４（ｓ）＋８ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一４Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｆ。
２０３（ｓ）＋４Ｈ２０（ｇ）２ＭｎＷ０４（ｓ）＋４ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一２Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｍｎ０２（ｓ）＋２Ｈ２０（ｇ）（产物写成Ｍｎ２０。
或Ｍｎ３０４也可）（２）Ｎａ２Ｗ（）ａ（ａｑ）＋２ＨＣｌ（ａｑ）——Ｈ２Ｗ０４（ｓ）＋２ＮａＣｌ（ａｑ）（３）Ｈ２Ｗ０４（ｓ）一Ｗ０３（ｓ）＋Ｈ２０（ｇ）１—２．［１］２ｗ０。
（ｓ）＋３ｃ（石墨）——２ｗ（ｓ）＋３ｃ０２（ｇ）［２］反应在２９８．１５Ｋ时的标准焓变、标准熵变和标准自由能变化分别为：△Ｈ８一乏ｕ△ｆＨ未一［２×ｏ＋３×（一３９３．５１）一２×（一８４２．８７）一３×ｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一５０５．２１ｌ【Ｊ／ｍｏｌ△Ｓ９一∑ｕＳ。
一ｒ２×３２。
６４＋３×２１３。
６４—２×７５。
９０一３×５．７４］Ｊ・ｍｏｌ－１・Ｋ１—５３７．１８Ｊ・ｍ０１１・Ｋ１△Ｇ。
一△Ｈ。
一丁△Ｓ８一［５０５．２１—２９８．１５×５３７．１８／ｌｏＯｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一３４５．０５ｋＪ／ｍｏｌ２９８．１５Ｋ时反应的标准自由能变化是正值，说明此反应不能在该温度下自发进行。
当温度Ｔ＞［５０５．２１×１０００／５３７．１８］Ｋ一９４０．４９Ｋ时，反应才有可能发生。
１—３．因为钨的熔点很高。
不容易转变为液态。
如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨（ｗｃ，ｗ：Ｃ），不容易获得纯的金属钨。
用氢气作还原剂就不存在这些问题。
方程式为：ｗ０３（ｓ）＋３Ｈ２（ｇ）——ｗ（ｓ）＋３Ｈ２０（ｇ）ｌ一４．（ａ）仲钨酸根［Ｈ：ｗ。
2006年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
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第一题 单选或多选题（共13分，选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分） 1． 1．地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 A ： A ）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B ）利用太阳能将海水蒸发淡化C ）在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水D ）选择一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过2．向钒酸（HVO 3）溶液中滴加H 2O 2溶液，得到过氧钒酸（ ），化学反应方程式为HVO 3 + H 2O 2 = HVO 4 + H 2O 说法正确的是 C & D 。
A) HVO 3发生了还原反应 B) 反应中H 2O 2被还原成H 2O C) 该反应不是氧化还原反应 D) H 2O 2和钒酸间发生过氧团的转移2． 3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100％。
用丙炔（CH 3C ≡CH ）合成甲基丙烯酸甲酯（CH 2CCH 3COOCH 3）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物可能是 A & B 。
H O V OOA）CO2和H2O。
B）CO和CH3OH。
C）H2和CO2。
D）CH3OH和H2。
4．下列离子方程式正确的是C。
A）H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中:2MnO4―+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2++ 6O2↑+ 10H2OB) 1mol CO2通入少量的NaOH溶液中：CO2 + OH―= CO32―+ H2OC)溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2+ + 2HCO3―+ 2Ca2+ + 4OH―= Mg(OH) 2↓+ 2H2O + 2CaCO3↓D)向漂白粉溶液中通入气体：Ca2++ 2ClO―+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO5．所示的平底烧瓶中充有潮湿的CO2气体，瓶中玻璃管末端有一扎紧的充气气球。
打开瓶塞，迅速向烧瓶中投入固体粉末，立即盖紧瓶塞，一段时间后，气球体积自2．动缩小，此固体可能是 C & D。
A)BaO2B）Na2O2C）KO2D）RbO33．6．已知a为第II A族元素，b为第III A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，则下列关系错误的是D。
A)n = m + 1B)n = m + 11 C)n = m + 25D)n = m + 104．7．镁和铜的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸中后，再加入过量的NaOH 溶液，生成9.7g沉淀。
合金与硝酸反应时，放出的气体可能是C。
A) 0.2 mol NOB) 0.1 mol N2OC) 0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4D) 1 mol NO、0.1 mol NO2 和0.1 mol N2O45．8．将0.8000g的FeC2O4固体加热至400℃，固体质量变为0.4000g。
加热至500℃，固体质量变为0.4444g。
加热至800℃，固体质量变为0.4296g。
在800℃时固体的成分是C。
A)FeOB)Fe2O3C)Fe3O4D)FeCO329．下列有关实验现象和操作的叙述正确的是 B & C 。
A) Cu 溶解在热的浓硫酸中溶液呈蓝色B) 用0.1 mol·L ―1的Na 2SO 4溶液配制0.01 mol·L ―1的溶液，可直接在容量瓶中稀释C) 原则上用蒸发皿加热蒸发溶液，溶液不得超过皿高的二分之一 D) 用棕色的滴瓶存放浓硝酸 第二题（共10分）A ，B 两种同族元素，B 的原子序数是A 的两倍；A 与B 既可形成BA 2型，也可形成BA 3型化合物。
这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。
试回答下列问题：（1）A 是__ O ___, B 是__ S ___；其原子的电子结构示意图分别为A ： 2, 6B ： 2, 8, 6 （4分）（2）A ，B 生成BA 2化合物的反应S+O 2−−→−燃烧SO 2；(配平，并注明条件) （2分）（3） A ，B 生成BA 3化合物的反应_2SO 2 + O 2−−→−52O V 2SO 3 ； )（4） BA 2与水的反应方程式__ SO 2 + H 2O = H 2SO 3 ;BA 3与水的反应方程式SO 3 + H 2O = H 2SO 4 （2分） _。
第三题（共15分）考察下列三种分子：BF 3, NF 3, IF 3，分别回答下列问题： （1） 写出各分子的路易斯电子结构式（用点和线标示原子的价电子结构）：F I FFFFFBFFF（3分）（2） 预言它们的几何构型，包括所有的键角：平面三角形，F –B –F =120o ； 三角锥体，F-N-F <107o ；T –形， F –I –F = 90o （3分） （3） 说明它们是否是极性分子，简述你的理由：理由：BH 3分子中，正电荷中心与负电荷中心在B 原子处重合，故为非极性分子；NF 3分子为三角锥体分子，正电荷中心在N 原子上，负电荷中心在3个F 原子构成的等边三角平面中心上，两者不重合，故为极性分子；IF 3分子为T 形分子，正电荷中心在I 原子，负电荷中心在3个F 原子构成的三角平面中心，两者不重合，故为极性分子。
（4分） （4） 讨论它们可能的路易斯酸碱性。
路易斯酸 路易斯碱 路易斯碱 （3分）第四题（共8分）氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子（CN―）的络离子，如Cu(CN)2―。
废液排放前，必须将剧毒的氰离子完全氧化。
在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化而从废液中除去。
完成下列反应方程式：氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态（负价），碳呈正氧化态（正价）进行。
2CN―+ 5OCl―+ 2OH―= N2+ 2CO32―+ 5Cl―+ H2O2Cu(CN)2―+ 11OCl―+ 2OH―= 2N2+ 2CuCO3+ 2CO32―+ 11Cl―+ H2O.或2Cu(CN)2―+11OCl―+6OH―= 2N2 + 2Cu(OH)2 + 4CO32―+ 11Cl―+ H2O或2Cu(CN)2―+11OCl―+4OH―=2N2 + Cu2(OH)2CO3 + 3CO32―+11Cl―+ H2O第五题（共12分）写出如下反应的离子方程式：（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色。
H+ + CO32―= HCO3－（2）：向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液。
AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl―（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应。
CH3COOH + HCO3―= CH3COO―+ CO2 + H2O(注：CO2后标不标“↑”不扣分)（4）盐酸滴入固态的漂白粉中。
（注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O表示，化学式不得拆开）CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O + 4H+ = 2Cl2 + 2Ca2+ + 4H2O（5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气。
（漂白粉化学式不得拆开）CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O + 2CO2 = 2Cl2 + 2CaCO3 + 2H2O(注：CaCO3后允许不标“↓”)（6）中药“生磁石”（主要成分Fe3O4）在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“煅磁石”。
Fe2O3 + 6CH3COOH = 2Fe3+ + 6CH3COO―+ 3H2O（注：本题意在要求中学生按题面一开始给出的原则敢于修正现行中学课本中的错误，以考察中学生的创造性思维能力。
以上答案都是唯一的，其他写法均不能给分。
漂白粉已明确提示不能拆开写，即固体是反应物。
）第六题（共4分）若以I2(l)为溶剂，下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解：KI + IBr = KBr + I2____反歧化_____NaCN + I2 = NaI + ICN _____歧化______KI + I2 = KI3____溶剂合_____PbCl2 + 2KI = PbI2 + 2KCl _____复分解______（每答案1.5分）第七题（共6分）SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。
A受热生成等物质的量的S和SO2。
写出以下两个反应的方程式。
（1）和微量H2O反应得H2S、S、SO2（已知有1/5mol的A转化为S）。
5SO + H2O = S + 3SO2 + H2S（2）和金属M反应生成金属硫化物（设为MS）。
2SO + M = MS + SO2第八题（共11分）有试验装置如右图，将Mg放在导热性良好的惰性金属Array片上置于C管中进行实验。
实验步骤为：先关闭K，使A管中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼的白光，管壁上附有淡黄色物质。
实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
B为橡胶气胆。
（1）C管中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为防止Mg与玻璃管中的SiO2反应。
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。
橡胶气胆B在实验中的作用是防止倒吸并防止环境污染。
（3）C中全部反应产物有MgS、MgO、S。
（4）检验气密性并盛放药品后，实验前应采取的措施是加热先通入SO2，其目的是排除空气。
（注：只写排出氧气或氮气均不给分，写排除O2、N2算对）第九题（共8分）以乳糖、玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素（～8mg/L）的溶液，过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程（已略去所加试剂），可得到青霉素钠盐（～8g/L）。
流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH ＝2后加入溶剂，再调节pH ＝7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。
（如下流程图）丁醇滤液青霉素钠盐已知青霉素结构式：1． 在pH ＝2时，加乙酸戊酯的原因是什么？青霉素以RCOOH 存在，可溶于乙酸戊酯。
