贵州省遵义市凤冈县二中2018届高三第一次月考化学试卷

贵州省高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用。

下列说法不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌消毒B . 炒菜时加碘食盐最好最后放C . 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D . 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2. （2分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO33. （2分）下列关于同系物的说法错误的是① 和互为同系物，均可以与金属钠反应．②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色．③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水．④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度．⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛．⑥乙二醇和丙三醇互为同系物．（）A . .③④⑤⑥B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥4. （2分）(2017·绍兴模拟) 如图所示是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A . X和W位于同一主族B . 原子半径：Y＞Z＞XC . 盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D . Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5. （2分）(2015·辽宁模拟) 某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A . 甲为原电池，乙、丙均为电解池B . 电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC . 当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD . 若丙中的电解质改为CuCl2 ，电极Ⅲ的电极反应发生改变6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10﹣18 ， CuS的Ksp=1.3×10﹣36 ， ZnS 的Ksp=1.3×10﹣24 ．下列有关说法中正确的是（）A . 25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L﹣1C . 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D . 除去某溶液中的Cu2+ ，可以选用FeS作沉淀剂二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分）某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快．查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响．（1）写出以上反应的离子方程式________（2）出现上述现象的原因可能：假设①：SO42﹣对铝与H+的反应有抑制作用；假设②________（3）请设计实验对上述假设进行验证：①________②________（4）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：①________；②________；③________；④________9. （5分）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：4NH3+5O2⇌NO+6H2O；4NH3+3O2⇌2N2+6H2O（1）温度较低时以生成________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因________．（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，如表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s0*******c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.48则500s内NO2的生成速率可表示为________．②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是________．A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了1mol N2O5B．混合气体的颜色不再发生变化C．混合气体的密度保持不变D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化．10. （2分） (2018高一上·成都期中) 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

贵州省遵义市高三下学期化学第一次月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 合金在生产和生活具有广泛的应用。

下列用品中所用的材料不属于合金的是（）A . 铁锅（生铁）B . 铜壶（黄铜）C . 高压锅（硬铝）D . 温度计（水银）2. （2分）下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是（）A . SO2B . NH3C . NO2D . CO23. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列与有机物相关的说法正确的是（）A . 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同B . 乙烷和乙烯分别与C12反应均有1.2二氯乙烷生成，且反应类型不同C . 油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解D . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸5. （2分）常温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是（）A . 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和B . 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C . 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D . 该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成6. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH +Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+C . 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ +4H++O2↑D . 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+7. （2分） (2016高二上·包头期末) 为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”．2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A . 通入氧气的电极发生氧化反应B . 通入氢气的电极为正极C . 总反应式为O2+2H2 2H2OD . 正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O二、实验题 (共2题；共14分)8. （8分） (2019高三上·宣城期末) 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

高三上学期第一次月考化学试题1. 下列有关物质性质的应用正确的是( )A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝【答案】A【解析】试题分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热，，从而可以使环境的温度降低，因此可用作制冷剂，正确；B．二氧化硅不与强酸反应，但是可以与氢氟酸发生反应，而石英器皿中的含义大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C．生石灰能与水反应，也可以与Cl2发生反应，因此不可用来干燥氯气，错误；D．氯化铝是一种电解质，但是由于该物质是分子晶体，无离子，因此不能用于电解制铝，错误。

考点：考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。

2. 中华民族有着光辉灿烂的发明史。

下列发明创造不涉及化学反应的是( )A. 用胆矾炼铜B. 用铁矿石炼铁C. 烧结粘土制陶瓷D. 打磨磁石制指南针【答案】D【解析】试题分析：A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；．D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程。

D正确考点：常见物质的制备过程涉及到的化学反应知识。

3. 某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL 盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )A. ①④B. ②④C. ①③D. ②③【答案】A4. 下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

贵州省遵义市高三上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·成都开学考) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。

它的部分性质见下图，下列说法错误的是（）A . 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B . N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C . NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD . 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）2. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 糖类在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳B . 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加热，观察是否出现砖红色沉淀C . 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性3. （2分） (2019高二上·宁波月考) 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，四氯化碳所含的分子数为B . 甲醇所含共用电子对数目为C . 甲基所含的电子数为D . 现有由丁烯、环丙烷组成的混合气体共，其原子总数为4. （2分） (2018高一上·长安期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。

C . 分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。

D . 萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。

凤冈二中2017-2018学年度第一学期9月月考试题高三化学第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是( )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有A．8种 B．9种 C．10种 D．11种4．三聚甲醛()性质相对稳定、毒性小、易于运输。

下列说法正确的是( )A．它是甘油(CH2OHCHOHCH2OH)的同分异构体B．三聚甲醛可燃烧，燃烧时产生的水和CO2的质量比一定是9∶22C．1 mol的三聚甲醛燃烧时最多消耗O2 4.5 molD．常温下，9 g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子5．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、Cl－、NO3-、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：K＋、AlO2-、SiO32－、HSO3-C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+6．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。

下列做法不合理的是( )7．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2CO 3、K 2CO 3为电解质、以CH 4为燃料时，该电池工作原理见右图。

7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是：A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素8、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32gO2和32gO3中所含的原子数都是2N AB.CH4与P4的分子结构都是正四面体，因此1molCH4或P4分子中含有共价键的数目都为4N AC.标准状态下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是：A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体C.测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D.酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用10、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B.分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.C3H6和C4H8互为同系物D.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。

一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。

下列说法中不正确的是：A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.元素X、W形成的化合物中所含的化学键与Na2O2中所含的化学键相同D.元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小12、—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：A.a电极为正极B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)B.20ml 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 ml 0.1mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c (Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-) >c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.0.l mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-) >c(H+) +c (CH3COOH)26、（14分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。

贵州省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·平遥期末) 标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

则这两种混合气体可能为（）A . H2与C2H4B . CO与C2H4C . CO 与C3Ｈ6D . H2与C4H62. （2分）下列说法中，正确的是（）A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙3. （2分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。

Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。

这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A . 简单氢化物的沸点：Y>XB . 简单离子的半径：M>Y>ZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物4. （2分）根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（）A . 冰箱内放置木炭除异味B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 用燃着的木条检查液化石油气的泄漏5. （2分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④6. （2分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

2017～2018学年第一学期高三第一次模拟考试理科综合试题可用的化学相对原子量：C:12 H:1 N:14 O:16一、选择题（每题6分，共78分）7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（）A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+9.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）A． B． C． D．10．下列说法不正确的是（）A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色11.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。

下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中含有三种含氧官能团B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．能与FeCl3发生显色反应，分子中所有碳原子可能共面12. 某有机物的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香醇的共有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种13. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法错误的是（）A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝26.（11分）某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。

贵州省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·成都期末) 下列装置不是用于物质分离提纯的是（）A .B .C .D .2. （3分） (2018高一上·吉林期中) 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB . 光是一种胶体C . 雾是一种分散系D . 发生丁达尔效应3. （3分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上4. （3分） (2019高三上·南阳月考) 下列图示实验合理的是（）A . 图1为证明非金属性强弱S>C>SiB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液D . 图4为制备并收收集少量NO2气体5. （3分） (2017高二上·浦东期末) 中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（）A . NH4+B . Ca2+C . I﹣D . SO42﹣6. （3分） (2019高三上·通榆月考) 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA7. （3分） (2015高一上·许昌月考) 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm﹣3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣18. （3分）室温时，关于溶液的下列说法正确的是（）A . c（H+）：c（OH﹣）=1：10﹣2的溶液中K+、Ba2+、ClO﹣、CO32﹣一定能大量存在B . 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中K+、Cl﹣、NO3﹣、I﹣一定能大量存在C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞①9. （3分） (2016高一上·兴国期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B . NaOH溶液和盐酸混合C . Cu（OH）2和稀H2SO4反应D . CO2通入NaOH溶液中10. （3分） (2018高二上·成都期中) 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol，Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283 kJB . 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/molD . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×102311. （3分） (2016高三上·万全期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C . 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D . 硅有导电性，可用作光导纤维12. （3分） (2016高二上·汕头期中) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A . 易溶于水B . 受热易分解C . 具有还原性D . 可由人体自身合成13. （3分）氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（）A . 在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B . BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C . 沸点BrCl＞Br2D . 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO14. （3分） (2018高一上·正定期中) 实现下列变化，一定要加入氧化剂的是（）A . CaCO3 → CO2B . N aCl → NaNO3C . Zn → ZnCl2D . Cl2→HCl15. （3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （3分） (2020高一上·诸暨月考) 现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。

贵州省凤冈县2018届高三第一次月考化学试题1. 化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 硅胶作袋装食品的干燥剂B. 煤的气化和液化C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂D. 石油的裂解和裂化2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷B. 丙烯分子中，最多有7个原子共面C. 蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖D. 向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同3. 下列实验操作能达到目的的是（）4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3N A个水分子B. 1L 0.lmol/L 的 CuCl2溶液中含有 0.1N A个 Cu2+C. 20g D2O中含有10N A个中子D. 2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。

下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径：X<Y B. 非金属性：Z<WC. 氢化物的沸点：X<ZD. 氧化物对应水化物的酸性：Z<W6. 铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（）A. 放电时，K+向Fe电极迁移B. 放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2C. 充电时，阴极附近溶液的pH增大D. 充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O7. 向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（）A. V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)B. V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)C. V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）D. V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)8. 实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源。