交大附中2012-2013学年第一学期期中考试高二化学试题

2012—2013学年度上学期期中考试高二化学试题【新课标】第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关说法，正确的是A．电解质溶于水一定放出热量B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-142．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D．强电解质在固态或液态时，可能不导电3．已知：H2（g）＋F2（g）== 2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O 时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890k J·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ·mol-15．有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。

上海交大附中高二上学期期中考试卷原子量：H-1,C-12,O-16,Na-23,Fe-56,Cu-64,Mg-24一、选择题：(每小题只有1个正确答案，共34分)1、常温下，能用铝制品盛装的药品是：A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硝酸D.CuSO 4溶液2、某些保健品含有锗（Ge ）元素，锗位于第四周期第四主族，关于锗的说法正确的是：A.原子序数为34B.金属性Ge>Sn C .可以形成Na 2GeO 3 D.稳定性GeH 4>CH 43、下列关于氧化物的各项叙述正确的是：① 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ② 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③ 碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④ 金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤ 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦ 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A.①②③④B.⑤⑥⑦C.①③⑥⑦D.③⑥4．金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用A .热分解法、热还原法、电解法 B.热还原法、热分解法、电解法C.电解法、热还原法、热分解法D.电解法、热分解法、热还原法5、《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上…找‟到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是：A.水的电离过程是放热的过程B.盐的水解一定能促进水的电离C.催化剂能提高水分解的转化率D.金属的电化腐蚀与水无关6、1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合放出1个中子，生成X 293118原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核Y 289116，已知118号新元素位于周期表第0族，则下列说法正确的是：A.116号元素属于ⅣA 族元素B.自然界中存在118号和116号元素C.Y 289116原子的中子数为289 D .X 293118原子的中子数为1757、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为：A.1:1B.2:1 C .3:1 D.1:38、在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是：A.Fe 3+、K +、NO 3-、Ag +B.Ca 2+、Na +、NO 3-、SO 42-C.NH 4+、Al 3+、Cl -、NO 3-D.N a +、K +、HS -、C1-9、下列性质比较正确的是：A.热稳定性:Na 2CO 3 >H 2CO 3>NaHCO 3B.氧化性：Li +> Na +> K +>Rb +>Cs +C.氢卤酸的酸性:HF> HCl>HBr>HID.熔点: Cs>Rb>K>Na>Li10、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是：A.c(Na +)+c(H +) =c (CH 3COO -)B.c(Na +)> c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)C .c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H + )>c(OH -) D.c(H +)=c(CH 3COO -)-c(Na +)+c(OH -)11、下列说法正确的是：A.IA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强B.O 、S 、Se 的氢化物中，稳定性最好的其沸点最低C .同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12、将下列盐溶于水配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能得到纯净原物质的是：A.FeSO 4 B .K 2SO 4 C.AlCl 3 D.NH 4HCO 313、将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是：A.四氯化碳层呈红棕色 B .水层呈黄色C.四氯化碳层无色D.在潮湿空气中形成白雾14、元素A 和B 的原子序数都小于18。

上海交通大学附属中学2019-2020学年度第一学期高二化学期中考试本卷用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题1. 下列金属的性质中与自由电子无关的是( )A. 密度B. 导热性C. 导电性D. 金属光泽【答案】A【解析】【详解】A．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小和质量等，故A与自由电子无关；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，故B与自由电子有关；C．自由电子在金属内部定向移动使金属能够导电，故C与自由电子有关；D．金属光泽由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面上时，自由电子吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现不同颜色的光泽，故D 与自由电子有关；答案选A。

2. 2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表共有18族B. ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C. 主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大【答案】B【解析】【详解】A. 元素周期表共有18列，共有16个族，A错误；B. ⅦA族元素自上而下得到电子的能力依次减小，即非金属性依次减弱，B正确；C. 主族元素不一定均呈现与其族序数相同的最高化合价，例如氧元素没有最高价，氟元素没有正价，C错误；D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D错误；答案选B。

3. 下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是( )A. 铜制水龙头B. 铁制水龙头C. 塑料水龙头D. 陶瓷水龙头【答案】A【解析】【详解】铁制自来水管与铜制水龙头相连接，这样Cu、Fe以及自来水形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快，其他选项都不形成原电池，故A符合；故选A。

2024届上海市上海交大附中化学高二第一学期期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2、在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。

用C的浓度变化来表示该反应的速率为A．0.24 mol／（L·min）B．0.12 mol／（L·min）C．0.08 mol／（L·min）D．0.06 mol／（L·min）3、中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌4、下列说法中不正确的是( )弱酸CH3COOH HClO H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.76×10﹣5K i=2.95×10﹣8K i1=4.30×10﹣7K i2=5.60×10﹣11A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①B．一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)C．pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1D．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙5、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气6、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v (A)＝0.5 mol·L -1·min -1B ．v (B)＝0.003 mol·L -1·s -1C ．v (C)＝0.8 mol·L -1·min -1D ．v (D)＝0.01 mol·L -1·s -17、下列物质属于高分子的是 A ．麦芽糖B ．乙酸乙酯C ．蛋白质D ．氨基乙酸8、室温下，下列事实不能．．说明NH 3•H 2O 为弱电解质的是 A ．0.1 mol•L -1 NH 3•H 2O 溶液的pH 小于13 B ．0.1 mol•L -1 NH 4Cl 溶液的pH 小于7C ．向0.1 mol•L -1 NH 3•H 2O 溶液中加入MgCl 2溶液产生白色沉淀D ．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L -1的NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱9、液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。

A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液6．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高价化合价不超过该元素原子的最外电子层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有1个电子的原子都是金属原子7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NOB．可能有SO2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯只有NO8．下列说法中正确的是A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种搞笑的新型电池C．所有化学反应都能设计成化学电池D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO29．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与B分解的速率相等B．单位时间内生成，n mol A，同时生成3n mol BC．A、B、C的体积分数不再变化D．A、B、C的分子数之比为l：3：210．下列反应属于吸热反应的是A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变为熟石灰的反应11．HBr分子的电子式为A．B．H+Br- C．D．H-Br12．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl513．短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y不可能形成离子化合物XY 14．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A15．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑16．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、NO3-C．Fe2+、K+、H+、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-17．下列物质中含共价键的离子化合物是A．AlCl3 B．NaCl C．NaOH D．CH418．下列反应的离子方程式正确的是A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2OB．氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-19．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行20．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W21．下列说法正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价键一定使原子结合成共价化合物D．离子键可分为极性键和非极性键22．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为A．BA2B．BA3C．A3B2D．B3A223．在反应2A+B⇌3C+4D中，下列反应速率表示反应最快的是A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1C．v（C）=0.8 mol•L-1•min-1D．v（D）=1 mol•L-1•min-124．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是A．元素X与元素Y的最高化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞QC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强25．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物26．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量27．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动28．向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀是，铁离子也完全沉淀。

北京交大附中2023－2024学年第一学期期中练习高二化学说明：本试卷共10页，共100分。

考试时长90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32第Ⅰ卷（42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是+-A．火力发电B ．碱性锌锰电池D．氢氧燃料电池2．下列说法正确的是A．放热反应一定是自发反应B．熵增的反应不一定是自发反应C．固体溶解一定是熵减小的过程D．非自发反应在任何条件下都不能发生3.如图所示为某基元反应过程的能量变化（E1、E2、E3均大于0）。

下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.E1+E3为该反应的活化能C.图中对应的该反应的焓变 H=-E2D.NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子4．一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。

下列说法正确的是(mol·L−1) A．该温度下，反应的化学平衡常数K＝0.25B．Ⅱ中x＝0.008C．容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志D．反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ＞Ⅱ5．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号实验I实验II实验现象铁钉周边出现色锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色下列说法不正确．．．的是A．实验I中铁钉周边出现红色B．实验I中负极的电极反应式：Fe–2e-===Fe2+ C．实验II中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-===4OH-D．对比实验I、II可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀6．已知1mol H2O2分解放出热量98kJ。

在含有少量I−的溶液中，H2O2分解的机理是：ⅰ.H2O2+I−==H2O+IO−，ⅱ.H2O2+IO−==H2O+O2↑+I−。

上海市某重点中学2012-2013学年度第一学期 高二化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每2分） ．下列溶液常温下[H+]大于10-7mol/L的是：A．NH4Cl B． C． D． ．下列叙述中，错误的是：D A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 ．下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是：C A．0.5mol/L的H2SO4B．0.5mol/L的NaOH C．0.5mol/L的NH3·H2OD．0.5mol/L的AgNO3 ．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是： A．B． C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 ．在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：B A．K+、-、Na+、NO3- B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- C．K+、MnO4-、、SO42-D．Na+、NO3-、HSO3-、K+ ．按图a中装置进行实验，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是：D A．c(Ag+)B．c(NO3－) C．溶液的pHD．银棒质量 ．关于原电池的说法，正确的是B A．在正极上发生氧化反应 B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极 C．在外电路上电子流出的为正极 D．在负极上发生还原反应 ．关于氯化铁水解的说法错误的是：C A．不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均正向移动 B．其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3＋的水解程度越小 C．同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3＋的水解程度较低温时小 D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 ．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为：C A．NH3·H2OB．CH3COONa C．CH3COOHD．Na2SO4．能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大 ②0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH约为9③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④B．①②④C．②④D．①②③④ ．酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。

2024届北京市交大附中化学高二上期中统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)⇌N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)⇌N2O(g)＋O2(g)。

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为() A．10.7 B．9.6 C．8.5 D．10.22、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3、已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．Na2O、Na2O24、对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定5、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)⇌2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。

交通大学附属中学2024届化学高二上期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是A．过滤B．灼烧C．溶解D．检验2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，c(H＋)不变3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a > c＋d5、某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。

西安交通大学附属中学化学上册期中试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列关于过滤操作的叙述不正确的是A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．液面不要低于滤纸的边缘C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁2．下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应3．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放4．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：15．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用6．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

下列说法不正确的是A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：47．如图，将充满CO 2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色 A ．①②B ．①④C ．②③D ．③⑤8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A ＋B ＝C 的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A 和B 的总质量均为10g ，且反应均完全进行。