2021-2022年高二上学期期中考试化学文试题 含答案

高二化学试题参考答案2021.11选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.C2.A3.D4.B5.D6.A7.B8.B9.C 10.C 11.D 12.C 13.C 14.D第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（12分）（1）由化学能转变为电能(2分)（2）由a到b (2分)（3）H2＋2OH－－2e－＝2H2O (2分)（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(2分)（5）正极(2分) O2＋4H+＋4e－＝2H2O (2分)16．（12分）（1）① 2O2－－4e－＝O2↑ (2分) ②石墨电极被阳极上产生的氧气氧化(2分)（2）① NaOH (1分) Na2CO3 (1分) NaOH和H2 (1分)②Cl2+H2O HCl+HClO，增大H+和Cl－浓度，抑制氯气与水的反应，削减氯气的损失(2分) （3）阴(1分) 2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O (2分)17．（10分）（1）3FeO(s)＋H2O(g)＝Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH＝18.7 kJ·mol一1 (2分)（2）①正极(1分) H2－2e－＋CO2－3＝CO2＋H2O (2分)②Fe或铁(1分) 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(2分) 22.4 (2分)18．（12分）（1）－1256 (2分)（2）①3242(H)(CO)(CH)(H O)p pp p⋅⋅(2分) 增加水蒸气的浓度(1分) 上升温度(1分)②减小(2分)反应分子数增大，相同温度下，压强上升甲烷转化率减小(2分)a (2分)19．（12分）（1）0.002 5 (2分)（2）0.24 (1分) 2.8 (2分) 减小(1分)（3）bc (2分) （4）向该容器中充入四氧化二氮(2分)（5）0.10(2分)。

2021年高二上学期期中考试化学含答案胡静刘曼珍第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－ B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋ S2- D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－34. 下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中 C的百分含量关系的是（）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。

潍坊（安丘市、诸城市、高密市）2021-2022学年高二上学期期中考试 化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Cl —35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列做法或说法错误的是（ ） A ．将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治 B ．医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存 C ．农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效 D ．4NH Cl 和2ZnCl 溶液可作为焊接除锈剂 2．煤气化过程中的主要反应：()()()()22C s H O g CO g H g ++ 0H ∆>，在恒温恒容密闭体系中进行反应，可作为判断反应是否达到平衡状态的依据是（ ） A ．()()2H O CO c c = B ．容器内气体密度不变C ．()()2CO :H 1:1v v =D ．消耗1mol C 同时生成1mol 2H3．以粗铜和碳棒作电极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜。

下列叙述错误的是（ ） A ．与电源正极相连的是粗铜 B ．阴极发生反应：2Cu 2e Cu +-+C ．通电过程中，溶液中24SO -向发生氧化反应的电极移动 D ．通电一段时间，电解质溶液中()2Cu c +不变 4．学习小组对可逆反应()()()()()33FeCl aq 3KSCN aq Fe SCN aq 3KCl aq ++0H ∆<进行探究。

常温下，向盛有2mL0.011mol L -⋅ 3FeCl 溶液的试管中滴加2滴0.011mol L -⋅ KSCN 溶液，改变下列条件，试管中溶液颜色不会加深的是（ ） A ．将试管放入冰水浴中 B ．加水稀释C ．加入11mol L -⋅ KSCN 溶液D ．加入少量3FeCl 固体5．《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

2021—2022学年度第一学期期中测试高二化学(选修)试卷一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列叙述不正确．．．的是A.油脂碱性条件下水解可制肥皂 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物能用于导电材料 D.福尔马林可用作食品的保鲜剂2.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的官能团电子式为：B.丙烯的键线式：C.对硝基甲苯的结构简式：D.乙炔的球棍模型：3.下列有机物命名正确的是A.2﹣乙基丙烷B.2﹣甲基﹣2﹣丙烯C.邻二甲苯D.3—丁醇4.“绿色化学”提倡“原子经济性”。

理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

以下反应中符合“原子经济性”的是A.乙烯与氢气在一定条件下制乙烷 B.乙烷与氯气反应制一氯乙烷C.乙醇催化氧化制乙醛D.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸制TNT5.下列说法正确的是A.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =—801.3kJ·mol -1，结论：CH 4的燃烧热为—801.3kJ·mol -1B.Sn(灰，s)>13.2C<13.2C︒︒ Sn(白，s)ΔH =+2.1kJ·mol -1(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有：H +(aq)+OH —(aq)=H 2O(l)ΔH =—57.3kJ·mol -1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH 2O ，则会放出57.3kJ 的能量D.C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—393.5kJ·mol -1、C(金刚石，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—395kJ·mol -1，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定6.某有机物的结构式(键线式)及球棍模型如图：该有机物分子的核磁共振氢谱如图：下列关于该有机物的叙述正确的是A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种B.该有机物属于芳香族化合物C.键线式中的Et 代表的基团为—CH 3D.该有机物的分子式为C 9H 10O 47.用下图所示装置实验，合理的是A.装置①可用于比较酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚B.装置②可用于实验室制乙烯C.装置③反应开始针筒向右移动，说明该反应放热D.装置④可用于实验室制乙酸乙酯8.下列方程式书写正确的是A.乙酸乙酯制备：CH 3COOH +CH 3CH 218OHCH 3COOCH 2CH 3+H 218OB.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa +Cu 2O↓+3H 2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H 2O2+Na 2CO 3D.1-溴丙烷在NaOH 醇溶液中加热：CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH 2CH 2OH+NaBr9.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。

2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中考试化学试卷1.化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是( )A. 红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质D. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫2.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是( )A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO 42−B. H2CO3的电离：H2CO 32H++CO 32−C. FeCl3的水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO 32−=Al2(CO3)3↓3.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−142.9kJ/molB. H2(g)+∼12O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−571.6kJ/molD. H2(g)+∼12O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol4.下列方案设计能达到实验目的的是A B C D测定盐酸浓度由球中气体(NO2和混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响准确测定中和热A. AB. BC. CD. D5.化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是( )A. 该反应需要加热B. △H=E2−E1C. 加入催化剂，E1、E2及△H均减小D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量6.20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使S2−浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)( )A. 加入适量的水B. 加入适量的NaOH固体C. 加入适量的D. 加入适量的CuSO4固体7.室温下，氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( )A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7C. 当滴入盐酸达时，溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(NH3⋅H2O)D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中8.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是( )A. B.C. D.9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率B向NaHS溶液中滴加酚酞，溶液变红HS−的水解程度小于电离程度C饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠D 向0.1mol⋅L−1HCOOH溶液中加水稀释，溶液pH增大HCOOH弱酸A. AB. BC. CD. D10.已知反应ΔH，在恒压、起始物质的量之比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。

上海市控江中学2021-2022高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。

该钢材与生铁比较错误的是 A ．抗震性好 B ．耐腐蚀强 C ．含碳量高 D ．都导电导热【答案】C2．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A ．铝还原性较强 B ．铝能形成多种合金 C ．铝相对锰、钒较廉价 D ．反应放出大量的热【答案】B3．通过一步反应不能实现的是 A ．233Al O Al(OH)−−→ B ．3Al Al(OH)−−→ C ．23Fe(OH)Fe(OH)−−→ D ．32FeCl FeCl −−→ 【答案】A4．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ） A ．AlCl 3、氨水、稀盐酸 B ．23Al O 、氨水、稀盐酸C ．Al 、NaOH 溶液、稀盐酸D ．243Al (SO )溶液、NaOH 溶液、稀盐酸【答案】D5．向FeCl 3、CuCl 2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN 溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定 A ．含Cu 2+ B ．含Fe 2+ C ．呈中性 D ．含Fe 2+和Cu 2+【答案】B6．某溶液中有4NH +、3Fe +、2Fe +和3Al +四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液、微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子个数没有变化的是 A ．4NH +B ．3Fe +C ．2Fe +D ．3Al +【答案】D7．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH 溶液中，充分反应 A ．n (还原剂)：n (氧化剂)＝1:3 B ．Al(OH)3表现了弱碱性 C ．氧化剂是NaOHD ．n (生成AlO 2-)：n (生成H 2)＝2:3【答案】A8．将Na 2O 2与足量CO 2充分反应，下列叙述错误的是 A ．有离子键、共价键的断裂与生成 B ．Na 2CO 3是还原产物C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1D ．标况下、每1mol Na 2O 2反应转移2mol 电子 【答案】D9． Na 2O 2与NaHCO 3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是 A ． Na 2CO 3 B ． Na 2CO 3、NaOH C ． Na 2O 2、Na 2CO 3 D ． Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH【答案】C10．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是 A ．得电子能力H +>Na +，故阴极得到H 2 B ．水电离平衡右移，故阴极区得到OH - C ．失电子能力Cl ->OH -，故阳极得到Cl 2 D ．OH -向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红 【答案】D11．现有一微型原电池，含有Fe-C ，用于处理废水中的HCOOH ，通入空气后生成22H O ，并与HCOOH 反应生成2CO ，以下说法错误的是A ．负极：Fe-2e -=Fe 2+B ．正极：+222-+2e +2H H =2O H OC ．若不通入2O 则可能有氢气生成D ．HCOOH 处理废液生成二氧化碳的方程式为：HCOOH+H 2O 2=CO 2↑+2H 2O 【答案】B12．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。

诸暨中学2021学年高二期中考试化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64 I－127命题教师：王翀一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．氨水B．二氧化硫C．硫酸钡D．氟化氢2．下列化学用语表示正确的是A．Ca2+的结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：C．甲烷的球棍模型：D．基态铜原子的价层电子排布式：3d104s13．下列各项叙述中，正确的是A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低5．下列说法正确的是A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差16．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。

下列说法错误．．的是A．Li的第一电离能在同周期中最小B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 C．基态P原子的未成对电子数为5D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形7. 下列说法中，正确的是A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期IIA族B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱8．下列描述中正确的是A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO3-的立体构型为平面三角形C．NH3、CO、CO2都是极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均采取sp3杂化9．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B．电负性：F > Cl > Br > IC ．第一电离能：Na<Mg<AlD ．沸点：NH 3> AsH 3> PH 3 10．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。

遵义市2021年秋季高二年级半期考试试卷化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第三章第一节．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（ ）A ．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的二氧化硅B ．医用酒精与次氯酸钠溶液是家庭采购和使用最多的消毒液，两者消毒原理相同C ．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻石英制艺术品D ．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，其主要成分为甲烷水合物2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（ ）A ．浓硫酸的稀释B ．木炭的燃烧C ．盐酸与碳酸氢钠的反应D ．生石灰与水的反应3．已知反应22323H (g)Fe O (s)2Fe(s)3H O(g)++，该反应的平衡常数表达式为（ ） A ．()()()323232(Fe)H O Fe O H c c c c ⋅⋅ B ．()()()323232Fe O H (Fe)H O c c c c ⋅⋅ C ．()()3232H H O c c D ．()()3232H O H c c 4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列物质分类或归类正确的是（ ）A ．有机高分子化合物：糖类、油脂、蛋白质、聚乙烯塑料B ．同素异形体：60C 、碳纳米管、金刚石、石墨C ．化合物：2CaCl NaOH HCl HD 、、、D ．电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、盐酸5．已知反应2224CO(g)2NO (g)N (g)4CO (g)++在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A ．()112N 2.8mol L min v --=⋅⋅B ．()112NO 0.09mol L s v --=⋅⋅C ．11(CO)0.2mol L s v --=⋅⋅ D ．()112CO 4.0mol L min v --=⋅⋅ 6．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（ ）A ．HF H F +-+B ．22H S2H S +-+ C ．()2332Ca HCO Ca 2HCO +-+ D ．2233K SO SO 2K -++ 7．一定条件下进行反应2232SO (g)O (g)2SO (g)Δ0H +<．达到平衡后，1t 时刻改变某反应条件所得v t -图像如图，则改变的条件为（ ）A ．升高温度B ．增大压强C ．加催化剂D ．增大生成物浓度8．下列关于气态的2CO 凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是（ ）A ．Δ0,Δ0H S >>B ．Δ0,Δ0H S <<C ．Δ0,Δ0H S <>D ．Δ0,Δ0H S ><9．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙烯含有的共用电子对数为A 2NB ．常温下，足量NaOH 溶液与21mol Cl 反应，转移的电子总数为A NC ．1mol3-苯基丙烯（）中含有碳碳双键的数目为A 4ND ．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为A N10．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，发生反应222X (g)2Y (g)2XY (g)ΔH 0+<，当反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A ．降低温度，该反应的平衡常数K 减小 B ．该反应的平衡常数()()()22222X Y XY c c K c ⋅= C ．保持其他条件不变，移除部分22XY ,X 的转化率增大 D ．保持其他条件不变，升高温度， v v >正逆11．较纯的2SO 可用于原电池法生产硫酸（如图所示，电极a 、b 均为Pt 电极，气体已换算成标准状况下），下列说法错误的是（ ）A ．电池总反应为222242SO 2H O O 2H SO ++B ．电极b 的反应式为224H O 4e 2H O +-++C ．电路中每转移0.2mol 电子，消耗22.24L SOD ．电极a 发生氧化反应，得到电子12．已知X 、Y 、Z 三种元素均为短周期主族元素，X 、Z 同周期，X 、Z 的最低价离子分别为2X -和Z -，2Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z X >B ．Z 的单质与X 的最简单氢化物反应可得到X 的单质C ．X 、Y 两种元素形成的化合物YX 为共价化合物D ．工业上常采用电解Y 的氯化物的水溶液来获得Y 的单质13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．检验NO 中是否混有B ．检验有乙烯生成C ．石墨比金刚石稳定D ．注射器的活塞右移则14．苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中．它也用作食品添加剂，能发生如下转化：下列有关说法正确的是（ ）A ．苹果酸、香豆酸均能与3NaHCO 反应B ．香豆酸的分子式为664C H OC ．苹果酸、香豆酸均含三种官能团D ．苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应15．在某恒容密闭容器中进行反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．已知：反应开始时，()()()111223SO 0.4mol L ,O 0.1mol L ,SO 0.3mol L c c c ---=⋅=⋅=⋅．在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是（ ）A ．()()()1232SO SO O 0.75mol L c c c -++=⋅B ．()12O 0.25mol L c -=⋅C ．()()123SO SO 0.6mol L c c -+=⋅D ．()13SO 0.5mol L c -=⋅16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示．A ．酸性：32HF CH COOH HNO HClO >>>B ．反应222HF Ca(ClO)2HClO CaF +=+↓可以发生C ．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的()H :HClO c +溶液2HNO >溶液3CH COOH >溶液HF >溶液D ．2NO -与H +的结合能力比F -与H +的结合能力弱 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将150mL 0.5mol L -⋅盐酸与150mL 0.55mol L NaOH -⋅溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同）．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为___________，其作用是_______________．（2）实验中改用1100mL 0.50mol L -⋅盐酸和1100mL 0.55mol L -⋅NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”，下同）；生成1mol NaOH 时放出的热量__________，理由是_________________________________．（3）若用等物质的量的NaOH 固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值(|Δ|)H 将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）若四次操作测得终止温度与起始温度差ΔT 分别为①3.3℃、②4.8℃、③3.4℃、④3.5℃，则所得的中和反应的反应热ΔH =__________1kJ mol -⋅（已知该温度下水的比热容：114.18J g c --=⋅⋅℃，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字）．18．（14分）某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率． 已学知识：①羟基与羧基中氢的活性：羟基<羧基．②__________（填“乙醇”或“乙酸”）的反应．实验1：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠（都约为0.15g ），分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间．（实验在常温下完成，下同）（2）请完成下表：；改进的措施是_________________________．【实验结论】钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多．（4）【查阅资料】探究钠与水反应的反应速率的影响因素：①金属失电子的过程：Na e Na -+- ②金属离子离开的过程：Na Na (aq)++−−→③活性氢得电子的过程：22H 2e H +-+ ④2H 分子离开的过程：()22H H (g)−−→吸附猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠（或乙醇钠）在无水乙酸（或无水乙醇）中的___________决定．（5）设计实验验证猜想：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中______________________________．19．（11分）在标准状况下，1.12L 仅由C 、H 两种元素组成的气体M 的质量为1.3g ．1.3gM 在25℃、101kPa 下完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，放出64.98kJ 的热量，回答下列问题：（1）1.3gM 的物质的量为____________________mol ，分子式为______________________．（2）表示M 燃烧热的热化学方程式为___________________，每生成20.1mol CO ，转移的电子数为____________．（3）已知：12221H (g)O (g)H O(l)Δ285.8kJ mol 2H -+=-⋅．在上述条件下，4mol由2H 和一定量M 组成的混合气体完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，同时放出2663.9kJ 的热量．①混合气体中2H 的物质的量为____________mol ．②将完全燃烧后所得的2CO 通入12L 2.25mol L NaOH -⋅溶液中，完全反应后所得溶液中的溶质为_____________（填化学式，不考虑气体逸出）． ③已知：122H O(l)H O(g)ΔH 44.0kJ mol -=+⋅．则M 完全燃烧生成2CO (g)和2H O(g)所放出的热量为__________________．20．（15分）当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发2CO 利用技术、降低空气中2CO 含量成为研究热点．为减少2CO 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用．（1）2CO 催化加氢制甲醇一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的2CO 和2H ，发生反应：22CO (g)3H (g)+32CH OH(g)H O(g)+．下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________________（填标号）．A ．混合气体的密度不再随时间变化而改变B ．气体的压强不再随时间变化而改变C ．3CH OH 的物质的量分数不再随时间变化而改变D ．单位时间内每形成1.5mol H H -键，同时断裂1.5mol C H -键（2）2CO 催化加氢合成乙烯在10L 某恒容密闭容器中，充入21.4mol CO 和24.2mol H ，发生反应：222422CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)++ΔH ．反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示．①该反应的ΔH ____________（填“>”或“<”）0，曲线①和曲线Ⅱ分别表示____________（填化学式，下同）和__________的变化曲线．②根据图中a 点，计算该温度下平衡时的()2H O n = ___________mol ，()24C H c =__________1mol L -⋅，2CO 的平衡转化率为__________%（保留三位有效数字）．③若平衡时a 点容器内气体的总压强为0.25MPa ，则该反应的平衡常数p K = _________3(MPa)-（列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）．（3）2CO 用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_____________________．2021年秋季高二年级半期考试试卷化学参考答案1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C11．D 12．B 13．C 14．A 15．A 16．D17．（1）环形玻璃搅拌棒（2分）；使酸和碱充分反应（或其他合理答案，2分）（2）不相等（1分）；相等（1分）；因为反应放出的热量与生成2H O 的物质的量成比例（2分）（3）偏大（2分）（4）56.8-（2分）18．（1）乙酸（2分）（2）浮在液体表面（2分）；沉在烧杯底部（2分）（3）两烧杯中钠与液体的接触面积不同（2分）；用铜丝网将钠块包住再投入烧杯（或其他合理答案，2分）（4）溶解速率（2分）（5）再向无水乙酸中加入1g 乙酸钠，无水乙醇中加入1g 乙醇钠，观察两者的溶解速率，并记录固体完全溶解的时间（或其他合理答案，2分）19．（1）0.05（1分）；22C H （1分）（2）1222225C H (g)O (g)2OO (g)H O(l)Δ1299.6kJ mol 2H -++=-⋅（2分）；A 0.5N （或233.0110⨯，1分）（3）①2.5（2分） ②3NaHCO 和23Na CO （2分） ③1883.4kJ （2分）20．（1）BC （2分）（2）①<（1分）；2H O （1分）；2H （1分）②0.8（2分）；0.02（2分）；28.6（2分） ③4260.20.80.250.2555130.250.2555⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（2分） （3）固态2CO （即干冰）可用作制冷剂（或人工降雨或布置舞台的烟雾效果，2分）。

2021-2022年高二上学期期中考试化学试题含答案(I)说明：考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-32 Ag-108一．选择题（共23小题，每小题2分，计46分。

在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题由多个选项正确。

全部选对的得2分，选的不全的得1分，有选错或不答的得0分）1．xx年是国际化xx，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是（）A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．下列电离方程式书写正确的是（）A．HS－在水溶液中的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．H3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO43H＋＋PO3－4C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－D．CaCO3在水溶液中的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－3．下列叙述正确的是（）A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4C．常温下，将0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1D．常温下，将pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH = 74．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8A．① B．④ C．①②③ D．②③④5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①④6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液7．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol②CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol不能得出的结论是（）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ/molB．当4NA个碳氧共用电子对生成时，反应③放出890 kJ的能量C．甲醇的燃烧热ΔH＝－1528 kJ/molD．若CO的燃烧热ΔH＝－282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－286 kJ/mol 8．确认能发生化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂9．关于下列装置说法正解的是（）A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深11．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（）A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大12．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应13．1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。