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海水中的化学适用年九年级级所需时课内4课时，课外2课时间主题单元学习概述本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。
本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取）；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：了解海水中的化学资源；理解海水制碱海水晒盐的原理；理解溶解度的含义及结晶的原理过程与方法：一、从“应用——认识——再应用”的理念出发，学习新知识时要密切联系实际问题，利用这些知识解决实际问题进，要把握考查意图，做到有的放矢。
二、善于提取、加工、整理信息情感态度与价值观：培养热爱化学、热爱生活、生产和科学研究情感，形成严谨的科学态度对应课标一、探究海洋化学资源的开发和利用；二、如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取）；三、如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；四、明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化主题单元问题设计1. 海水制镁的流程？？2. 如何检验海水是否淡化？3.青海湖中冬天捞碱的道理何在？专题划分专题一海洋化学资源所需课时一课时专题学习目标1、认识海洋化学资源2、知道海洋化学资源的开发和利用的措施3、知道海水制镁的流程专题问题设计1.如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质？2.如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用？所需教学环境和教学资源1、上网查询海洋资源的种类：2询海底矿物资源的种类2、图片展示（锰结核可燃冰，海洋生物……）学习活动设计出示导读思考题一：1、海水中溶有哪些物质？2、你对“海水中的化学资源”图是怎样认识的？3、如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反应？组织讨论：1、海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解来制取金属镁呢？2、出示导读思考题二，指导学生看书讨论：（1）海底蕴藏着哪些矿物资源？（2）为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？（3）目前为什么还没有对“可燃冰”进行大规模的开采？3、什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？4、海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”开采和储运中的问题做简单的解释。
高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸官能团：—NH 2和—COOH高分子化合物链烃脂肪烃环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2n ≥1R —CH 3不饱和链烃 烯烃：C n H 2n n ≥2 R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2n ≥4R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2n ≥2 R —C ≡CH环烷烃C n H 2n n ≥3芳香烃苯和苯的同系物C n H 2n-6n ≥6天然高分子：橡胶聚异戊二烯、多糖、蛋白质R卤代烃官能团：—X ：饱和一卤代烃C n H 2n+1Xn ≥1R —X 醇 官能团：—OH ：饱和一元醇C n H 2n+1OHn ≥1R —OH 醚 C n H 2n+2O n ≥2R —O —R 酚苯酚官能团：—OHC n H 2n-6O n ≥2OH羧酸 官能团：—COOH ：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 n ≥1R —COOH醛 官能团：—CHOC n H 2n O n ≥1R —CHO 酮 官能团：—CO —C n H 2n O n ≥3R —CO —R ’酯 官能团：—COO —R ：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 n ≥2R —COOR ’ 硝基化合物官能团—NO 2R —NO 2 胺官能团—NH 2R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6互为同分异构二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11互为同分异构 多糖：淀粉、纤维素C 6H 12O 6n n 值不同合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。
第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。
对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。
粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。
变化 物质的变化与性质 性质 学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则2、固体药品的取用3、液体药品的取用4、给物质的加热 化学实验基本操作第二单元、我们周围的空气1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸3、用途：1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5结论：氧气约占空气体积的1/5①红磷量不足②装置漏气 ③瓶未冷却就打开夹子2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。
有机化学总复习——知识体系一、知识网络图（醇醛酸酯两条线乙烯辐射一大片）【横向联系】二、有机反应类型反应类型反应方程式及规律取代反应一、卤代1．光照时与卤素（Cl2、Br2）取代：烷烃、苯的同系物侧链取代CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl （多步反应同时发生，多种产物同时共存，产物不可控）C6H5CH3＋Br2C6H5CH2Br＋HBr 2．在Fe作催化剂时与卤素（Cl2、Br2）取代：苯及同系物苯环上取代＋Br2＋HBr ＋Br2（或邻位产物）＋HBr3．酚与浓溴水取代：只要酚羟基的邻对位未被其它原子或原子团占完，都能和过量浓溴水反应生成沉淀。
＋3Br2(浓)↓＋3HBr二、三化（硝化、磺化、酯化）4．硝化反应：C6H6＋HO—NO2C6H5NO2＋H2O5．磺化反应：C6H6＋HO—SO3H C6H5—SO3H＋H2O6．酯化反应：CH3COOH＋HOC2H5H2O＋CH3COOC2H5[C6H7O2(OH)3]n＋3n HNO33n H2O＋[C6H7O2(ONO2)3]n纤维素硝酸纤维素三、水解反应7．卤代烃的水解：C2H5Br＋NaOH C2H5OH＋NaBr8．酯水解反应：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH【皂化反应】△水浴加热稀H2SO4△H2O△浓H2SO470～80℃50～60℃浓H2SO4Br—OH—BrBrOH—BrCH3—Fe或FeBr3CH3——BrFe或FeBr3光照光照9．蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解反应：蔗糖、麦芽糖、淀粉水解都可用稀H2SO4作催化剂，纤维素用水解90%浓H2SO4作催化剂。
C12H22O11(蔗糖)＋H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) C12H22O11(麦芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖) (C6H10O5)n(纤维素)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)10．蛋白质和多肽的水解反应。
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点汇总单选题1、填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。
下列属于石墨化学性质的是A．金属光泽B．质软C．导电性D．可燃性答案：D分析：通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。
A、金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。
故选D。
2、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气答案：CA、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。
在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。
故选C。
3、下列有关CO2实验的图示正确的是（）A．制取CO2B．收集CO2C．验证CO2已集满D．验证CO2能与水反应答案：DA、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确；C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确；D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。
初三上册化学重要知识点总结归纳初三的学生在学习化学这门课程的时候，学会将知识点统摄整理，使之网络化，综合运用，这样才能真正掌控好这门学科。
下面作者给大家整理了关于初三上册化学重要知识点总结归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!初三上册化学重要知识点总结归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有色彩、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1.药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视野与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2.物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对制止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)视察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.摸索：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3.氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑(3)产生装置收集装置：排水集气法,由于氧气不易溶于水;向上排空气法,由于氧气密度比空气大.(4)操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：避免避免冷凝水倒流引发试管破裂②试管口应放一团棉花：避免避免高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡平均连续时再收集;④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,避免避免水倒吸引发试管破裂(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧产生的反应(1)剧烈氧化：如燃烧(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食品腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;2.纯洁物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯洁物.如N2、Fe等;②化合物：含有两种或两种以上元素的纯洁物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产动气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区分是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水进程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附色彩和蔼味.净化成效最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱惜水资源措施：(1)节省用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水(2)防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和排除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;公道施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.第四单元物质构成的秘密一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;二、元素1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.2.表示的意义：(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区分：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判定金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳固.三.元素周期表规律：1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质类似.注：原子序数=核电荷数(质子数)四.离子：1.带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子3.原子和离子：(1)(2)同种元素的原子和离子①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)4.原子和离子的区分和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区分粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n 4,元素一样显n价;元素的原子最外层电子数n 4,元素一样显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：(以H2O为例)(1)宏观：①表示一种物质(表示水)②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)写出下列物质的化学式氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4九年级上册化学方程式一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。
第一单元走进化学世界走进化学世界化学研究的领域：①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。
物质变化性质化学一门实验基础科学化学验的本操作第二单元我们周围的空气我们周围的空气氮气（N2）（78%）性质用途：作化工原料；作保护气；作冷冻剂；制造低温环境。
物理性质：无色无味气体，不易溶于水。
化学性质：不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。
稀有气体（0.94%）性质：无色无味气体，化学性质不活泼。
用途：作保护气；作电光源；激光技术；冷冻剂；麻醉剂。
二氧化碳（0.03%）;其他气体和杂质（0.03%）氧气（O2）（21%）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
化学性质（比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂）C + O2点燃CO22C + O2点燃2COS + O2点燃SO24P + 5O2点燃2P2O53Fe + 2O2点燃Fe3O42Mg + O2点燃2MgO4Al + 3O2点燃2Al2O32H2 + O2点燃2H2O2CO + O2点燃2CO24+ 2O2点燃CO2 + 2H2O（白光、放热、澄清的石灰水变浑浊）（蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味）（产生白烟、放热、白色固体）（剧烈燃烧，火星四射、黑色固体）（耀眼的白光、放热、白色固体）（耀眼的白光、放热、白色固体）(淡蓝色或蓝色火焰，干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧杯壁是否浑浊）制法工业制法：分离液态空气法（物理变化）实验室制原理2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl + 3O2 ↑2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑发生装置：固体+液体反应不需加热或固体+固体反应需要加热收集装置大）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：先撤导管，后熄灭酒精灯等7点。
检验：将带火星的木条放入瓶中，木条复燃。
验满：将带火星的木条放入瓶口，木条复燃。
用途供给呼吸：动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。
支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航。
测定空气中氧气的含量现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶中约占1/5。
气体减少的体积少于1/5原因：①装置的气密性不好②红磷的量不够③瓶子没冷却就打开止水夹。
MnO2△MnO2第三单元物质构成的奥秘物质组成——元素定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
地壳中含量居前四位的元素：氧（O）、硅(Si)、铝（Al）、铁（Fe）表示元素符号写法：一个字母大写，两个字母一大二小。
意义①表示一种元素；②表示该元素的一个原子；③由原子构成的物质，元素符号还表示这种物质。
分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
构成分子：用化学式表示（详见第四单元）原子(不显电性)结构原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数表示方法：元素符号（前面加系数表示原子个数）相对原子质量≈质子数+种子数离子核外电子排布排布规律：第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子。
原子结构示意图：圆圈、弧线、数字的意义原子结构与元素化学性质的关系①最外层有8个电子，不易得失电子，属于相对稳定结构。
②最外层电子数＜4个，易失电子，形成阳离子。
③最外层电子数≥4个，易得电子，形成阴离子。
定义：带电的原子或原子团。
分类阳离子：原子失去电子，带正电（质子数＞电子数）阴离子：原子得到电子，带负电（质子数＜电子数）表示离子符号)①写法：离子符号右戴帽，先写数字后写号。
（离子所带的电荷数与元素化合价的数值相等。
）②意义：右上角数字表示一个离子所带电荷数，离子符号前面数字表示离子个数。
物质构成分子概念：保持物质化学性质的最小粒子。
性质：质量和体积都很小；不断运动；有间隔。
原子概念：化学变化中的最小粒子。
性质与分子相同。
原子与分子的区别与联系区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
联系：分子由原子构成；分子、原子都能构成物质。
都既讲种类，又讲个数。
分类混合物：由两种或两种以上物质组成。
（由不同种分子组成的物质）纯净物单质：由同种元素组成的纯净物。
分为金属、非金属和稀有气体。
化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物。
氧化物酸、碱、盐由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
第四单元 自然界的水自然界的水电解 原理：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑（氢气与氧气的体积比为2：1）正极：氧气 负极：氢气 两电极上有气泡产生，正、负两极的体积比为1：2。
正氧负氢，氧一氢二。
① 水电解生成了氢气和氧气。
② 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
③ 在化学变化中，分子可分，原子不可分。
净化 沉淀：包括静置沉淀和吸附沉淀（除去水中的不溶性杂质） 过滤：除去水中的不溶性杂质，过滤时注意“一贴、二低、三靠”。
吸附：常用吸附剂活性炭，可除去不溶性杂质、可溶性杂质、色素和臭味。
方法 蒸馏：可将不纯的水变为纯净水，单一操作净化程度最高的方法。
硬水 概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
① 硬水洗衣服不仅洗不干净也浪费肥皂，时间长还会变硬。
② 锅炉用硬水不仅浪费燃料，还可能引起爆炸。
危害 软化方法生活中：煮沸 实验室：蒸馏不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
肥皂水区分① 生活中，使用节水笼头，节水马桶，洗菜的水用于浇花等。
② 农业上，改大水漫灌为喷灌和滴灌。
③工业上水的重复利用。
节约用水防止水体污染水污染的来源工业“三废”未经处理任意排放；生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理使用。
水污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康。
防治措施工业三废处理达标后再排放；生活污水集中处理后再排放；农业上合理使用化肥农药。
化学式意义①表示一种物质②表示该物质的元素组成③表示物质的一个分子④表示物质的分子构成。
注：化学式前面的数字表示分子个数。
读法与写法化合价应用①已知化合价写化学式（一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查）。
②已知化学式标化合价（在化合物里正负化合价代数和为0）。
相对分子质量 爱护水资源化学式与化合价定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（1）单质：①由原子构成的物质用元素符号表示，如金属单质（Fe 、Al ）；固态非金属单质（C 、S ）；稀有气体单质（He 、Ne ）；②一般气体用“X n ”表示，如：H 2、O 2。
（2）化合物：金前非后，氧一般在后，先读后写，后读先写，读作某化某或某酸某。
写法：在元素符号的正上方标出正负号与数字。
识记常见元素化合价及酸根化合价。
（注：离子所带电荷数与元素化合价数值相同）①计算相对分子质量；②计算物质中各元素的质量比；③计算化合物中某元素的质量分数；④计算化合物中的原子个数比；⑤计算化合物中某元素的质量。
第五单元化学方程式化学方程式质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（只适用于化学变化）宏观：元素种类变；反应前后总质量不变。
原子种类不变；原子个数不变；原子质量不变。
五不变两变微观：分子种类改变。
宏观：物质种类改变。
一个可能变：分子个数可能改变。
概念：用化学式表示化学反应的式子。
意义①表示反应物、生成物和反应条件。
②表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比。
③表示各物质之间的质量比。
书写原则①以客观事实为基础。
②遵守质量守恒定律。
书写步骤⑴写：写出反应物和生成物的化学式；⑵标：标出反应条件和生成物的状态（注：反应物中没有气体，生成物中有气体要标“↑”，反应物中没有固体，生成物中有固体要标“↓”。
）⑶配：配平①奇数配偶法：选择化学方程式两端出现次数最多，且一端为奇数一端为偶数的原子为突破口，然后把奇数配成偶数，再依次推断。
②观察法⑷等：短线改等号。
化学方程式计算设：设未知量写：写出化学方程式标：标出已知量和未知量列：列出比例式算：根据比例式求解未知量答：简答第六单元碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物金刚石：很硬，不导电；作玻璃刀、钻头、钻石。
石墨：很软，有滑腻感，具有导电性；作铅笔芯、润滑剂、电极。
木炭用途：吸附食品和工业产品里的色素；作冰箱除味剂。
活性炭用途：防毒面具中吸附毒气；脱色制白糖；水的净化。
碳的化学性质常温下，碳的化学性质不活泼。
（书写或绘画）可燃性(作燃料)C + O2点燃CO2（氧气不充足）2C + O2点燃2CO（氧气不充足）还原性(冶炼金属) C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑碳的氧化物二氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
化学性质①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。
（灯火实验）②与水反应：CO2 + H2O === H2CO3（能使石蕊变红）碳酸不稳定，易分解：H2CO3 == H2O + CO2↑③与石灰水（又叫石灰浆、石灰乳）反应：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O④与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO实验室制法①药品：石灰石或大理石与稀盐酸②原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑③发生装置：固体+液体反应不需要加热④收集装置：只能用向上排空气法收集⑤检验：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体。
⑥验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收满。
工业制法——高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑用途：作制冷剂、人工降雨、形成人工云雾（干冰的用途）绿色植物光和作用、灭火、化工原料、气体肥料。
产生温室效应（CO2 、臭氧、甲烷、氟氯代烷）：危害与防治措施一氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质可燃性（需验纯）：2CO + O2点燃2CO2 （蓝色火焰、放热）还原性CO+ CuO△Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2用途：作燃料、冶炼金属碳单质第七单元燃料及其利用燃料及其利用燃烧与灭火燃烧的条件具有可燃物；可燃物与空气或氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
（缺一不可）灭火的方法清除或隔绝可燃物；隔绝空气或氧气；降温至着火点以下。
常见灭火器泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般失火和油、气燃烧引起的失火。
二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
燃料的种类化石燃料（不可再生）煤煤属于混合物，主要含碳元素。
被称为“工业的粮食”。
煤的综合利用：隔绝空气加强热——干馏（化学变化），使煤分解成焦炭，煤焦油，煤气（H2、CH4、CO、其他气体）。
石油石油属于混合物，主要含碳、氢元素。
被称为“工业的血液”。
石油的综合利用：根据石油中各成分沸点的不同分离出各种石油产品——分馏（物理变化）。
