全国硕士研究生入学统一考试物理化学

北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题3分）1. 下列对可逆过程的描述不正确的是（ ）。

A. 一个带活塞储有一定量气体的气缸，设气缸无重量，控制内外压差无限小，缓慢膨胀到终态，再压缩使系统回到原始态；B. 在整个过程中系统内部无限接近于平衡态；C. 过程进行无限缓慢，环境的温度、压力分别与系统的温度、压力相差甚微；D. 能使系统和环境完全复原的过程。

2. 1 mol 理想气体，从同一始态经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为S 1、S 2，则两者的关系为（ ）。

A. S 1 = S 2 ；B. S 1＜S 2 ；C. S 1＞S 2 ；D. 无法确定。

3. 在一定的温度和压力下，对于一个化学反应，下列量能用来判断其反应方向的是（ ）。

A. ；B. ；C. ；D. 。

4. 挥发性溶质溶于溶剂中形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ）。

A. 可能升高或降低；B. 升高；C. 不变；D. 降低。

5. 葡萄糖（C 6H 12O 6）稀水溶液和蔗糖（C 12H 22O 11）稀水溶液凝固时都只析出纯冰，由此可以断定（ ）。

A. 这两种溶液的凝固点降低系数是不同的；B. 两种溶液溶质的质量分数相同时，其凝固点也相同；r m G ∆!K !r m G ∆r m A ∆C. 两种溶液的凝固点相同时，其沸点也相同；D. 两种溶液的凝固点相同时，其溶质的化学势也相同。

6. 单组分系统的固液平衡线的斜率的值（ ）。

A. 大于零； B. 等于零； C. 小于零； D. 不确定。

7. 已知A 、B 两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得（ ）。

A. 两个恒沸混合物；B. 一个纯组分和一个恒沸混合物；C. 两个纯组分；D. 一个纯组分。

8. 与温度有关而与压力无关的平衡常数是（ ）。

南昌大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 854 物理化学适用专业: 070304物理化学一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上。

（三）试卷题型结构选择题：10题，每小题1分，共10分填空题题：5题，第1、3题及第2题的第一空每空2分，其余每空1分，共15分计算题：6题，除一题25分，其余每题均为20分，共125分二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位研究生入学物理化学科目考试要求考生系统掌握本学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决化学实验和工业生产中的实际问题。

三、考查范围或考试内容概要第一章气体（不考）第二章热力学第一定律1.掌握功、焓、热容、内能等基本概念及其相关公式2.热力学第一定律3.理想气体和实际气体的热力学能和焓的变化4.绝热过程方程式及功5.Carnot循环6.Joule-Thomson效应7.化学反应中的热效应。

第三章热力学第二定律1.热力学第二定律2.Carnot定理3.熵及其相关计算4.Gibbs自由能、Helmholtz自由能及其计算5.热力学基本关系式及其应用6.利用热力学判据判断过程的方向和限度7.热力学第三定律第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用1.多组分系统组成表示方法2.偏摩尔量的加和公式3.稀溶液中的两个经验定律4.不同状态下各组分的化学势表达式及某些符号的物理意义5.稀溶液的依数性及相关计算。

第五章相平衡1.相、组分、自由度、相律等基本概念2.Clausius-Clapeyron方程及相关计算3.单组分、二组分、三组分相图。

第六章化学平衡1.化学平衡定义及平衡条件2.在等温等压条件下反应方向的判据3.平衡常数的表达式4.影响平衡移动的因素及其相关计算。

第七章统计热力学基础（不考）第八章电解质溶液1.法拉第定律2.离子的电迁移和迁移数3.电解质的导电能力（电导、电导率、摩尔电导率）4.电解质的活度及活度因子5.徳、拜-休克尔极限公式6.强电解质溶液理论。

2023年年全国硕士研究生统一入学考试物理化学科目考试大纲一、考查目标物理化学考试涵盖该课程中的化学热力学、化学动力学、电化学、界面和胶体化学等内容，要求考生比较系统地控制上述内容的基本概念、基本原理和基本主意，能够比较熟练地运用所学的基本原理和基本主意分析、判断和解决物理化学有关理论问题和实际问题。

二、考试形式和试卷结构1、试卷满分及考试时光本试卷满分150分，考试时光为180分钟。

2、答题方式答题方式为闭卷、笔试。

3、试卷内容结构化学热力学（包括气体；热力学第一、二、三定律；多组分系统热力学；相平衡与化学平衡）45分电化学30分化学动力学45分界面和胶体化学30分4、试卷题型结构单项挑选题40分（15小题，每题3分）填空题15分（5空，每空3分）论证及验证题15分（3小题，每题5分）相图说明题（二组分物系相图）15分（1小题，15分）计算题65分（4小题）三、课程考试内容及要求（一）化学热力学1. 气体的pVT性质第1 页/共6 页主要内容：理想气体的状态方程及微观模型；道尔顿定律及阿马格定律。

实际气体的pVT性质与分子间力；范德华方程与维里方程；实际气体的液化与临界性质；对应状态原理与压缩因子图。

基本要求：〔控制〕理想气体状态方程、范德华方程及压缩因子图。

〔理解〕理想气体模型、实际气体的液化与临界性质。

〔了解〕分子间力，对应状态原理。

2. 热力学第一定律主要内容：热力学第一定律；恒压热、恒容热及焓。

过程热的计算：标准热容；标准相变焓；标准生成焓和标准燃烧焓。

可逆体积功的计算基本要求〔控制〕pVT变化、可逆相变化及不可逆相变化、化学变化中H,,∆,UQW∆的计算。

尤其是状态函数法的应用。

〔理解〕状态函数、内能、焓的定义；恒容热、恒压热、摩尔热容、平均摩尔热容、相变焓、反应进度、标准态等的定义；标准摩尔反应焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、恒压反应热、可逆过程、等温可逆功、可逆绝热功等概念及计算公式；焦耳实验的结论、焦－汤系数的意义。

853物理化学考研大纲（原创实用版）目录一、853 物理化学考研大纲概述二、大纲中的重要知识点1.化学热力学2.化学动力学3.结构化学4.量子化学三、针对大纲的备考策略1.掌握基本概念和理论2.熟悉考试题型和解题方法3.加强练习和总结正文一、853 物理化学考研大纲概述853 物理化学考研大纲是指导考生备考物理化学课程的重要参考资料。

该大纲主要包括了化学热力学、化学动力学、结构化学和量子化学四个部分的内容。

对于准备参加研究生入学考试的考生来说，全面掌握这些知识点是至关重要的。

本文将对 853 物理化学考研大纲进行简要概述，并针对各个部分提供一些备考建议。

二、大纲中的重要知识点1.化学热力学化学热力学主要研究热力学基本概念、热力学定律和热力学方法在化学中的应用。

重要知识点包括：热力学基本概念（如热、功、能等）、热力学第一定律和第二定律、相变、化学平衡、电解质溶液等。

2.化学动力学化学动力学主要研究化学反应的速率和机理。

重要知识点包括：反应速率和速率常数、反应级数、Arrhenius 方程、反应机理、自由基反应、光化学反应等。

3.结构化学结构化学主要研究物质的结构、性质和变化规律。

重要知识点包括：原子和分子的结构、化学键、分子几何形状、分子轨道理论、价键理论、密度泛函理论等。

4.量子化学量子化学主要研究原子和分子体系的性质和行为。

重要知识点包括：量子力学基本概念（如波函数、薛定谔方程等）、原子结构、分子结构、分子轨道理论、量子化学计算方法等。

三、针对大纲的备考策略1.掌握基本概念和理论考生需要认真阅读教材和参考书，全面掌握各个知识点的基本概念和理论。

在此基础上，可以通过做习题和模拟试题来加深理解和巩固记忆。

2.熟悉考试题型和解题方法考生需要了解历年物理化学考试的题型和解题方法，以便更好地应对考试。

同时，要关注大纲的更新和变化，及时调整备考策略。

3.加强练习和总结考生需要进行大量的练习和总结，以提高解题能力和应对考试的技巧。

南昌大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称:854 物理化学适用专业:070304物理化学一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

…（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上。

（三）试卷题型结构选择题：10题，每小题1分，共10分填空题题：5题，第1、3题及第2题的第一空每空2分，其余每空1分，共15分计算题：6题，除一题25分，其余每题均为20分，共125分二、考查目标（复习要求）。

全日制攻读硕士学位研究生入学物理化学科目考试要求考生系统掌握本学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决化学实验和工业生产中的实际问题。

三、考查范围或考试内容概要第一章气体（不考）第二章热力学第一定律1.掌握功、焓、热容、内能等基本概念及其相关公式2.热力学第一定律3.理想气体和实际气体的热力学能和焓的变化4.绝热过程方程式及功（循环效应7.化学反应中的热效应。

第三章热力学第二定律1.热力学第二定律定理3.熵及其相关计算自由能、Helmholtz自由能及其计算}5.热力学基本关系式及其应用6.利用热力学判据判断过程的方向和限度7.热力学第三定律第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用1.多组分系统组成表示方法2.偏摩尔量的加和公式3.稀溶液中的两个经验定律4.不同状态下各组分的化学势表达式及某些符号的物理意义【5.稀溶液的依数性及相关计算。

第五章相平衡1.相、组分、自由度、相律等基本概念方程及相关计算3.单组分、二组分、三组分相图。

第六章化学平衡1.化学平衡定义及平衡条件2.在等温等压条件下反应方向的判据:3.平衡常数的表达式4.影响平衡移动的因素及其相关计算。

第七章统计热力学基础（不考）第八章电解质溶液1.法拉第定律2.离子的电迁移和迁移数3.电解质的导电能力（电导、电导率、摩尔电导率）4.电解质的活度及活度因子"5.徳、拜-休克尔极限公式6.强电解质溶液理论。

315化学考研大纲摘要：1.315 化学考研大纲概述2.考试范围与内容3.考试要求与题型4.备考建议正文：【315 化学考研大纲概述】315 化学考研大纲，即全国硕士研究生入学统一考试化学科目的考试大纲，是由我国教育部考试中心制定的，用于指导考生备考和规范考试内容的官方文件。

该大纲主要包括考试范围与内容、考试要求与题型两个部分，是化学考研备考的重要参考依据。

【考试范围与内容】315 化学考研大纲的考试范围涵盖了无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等四个领域。

具体内容包括：1.无机化学：原子结构与元素周期律、离子键与共价键、氧化还原反应、酸碱平衡、沉淀溶解平衡等。

2.有机化学：有机化合物的结构与性质、有机反应类型、有机合成、有机化合物的分离与鉴定等。

3.物理化学：热力学、动力学、电化学、光学等。

4.分析化学：分析方法与技术、误差与数据处理、化学分析与仪器分析等。

【考试要求与题型】315 化学考研大纲对考生的考试要求主要包括：掌握基本概念、理论知识和实验技能；具备分析和解决化学问题的能力；熟悉化学实验仪器的使用方法等。

考试题型包括：选择题、填空题、计算题、简答题、论述题等。

其中，选择题主要测试考生对基本概念和知识的掌握；填空题和计算题主要测试考生的理论知识和计算能力；简答题和论述题主要测试考生的分析和解决问题的能力。

【备考建议】1.熟悉考试大纲，明确学习目标。

考生应认真研读315 化学考研大纲，了解考试范围、内容和要求，明确学习重点，制定合理的学习计划。

2.系统学习基础知识，强化理论体系。

考生应从基本概念、理论知识入手，系统学习各领域的知识，形成完整的理论体系。

3.大量练习，提高解题能力。

考生应通过大量的练习题、模拟题来提高自己的解题能力，特别是计算题和论述题的解题技巧。

4.注重实验技能的培养，熟悉实验仪器的使用。

考生应加强实验课程的学习，熟练掌握基本实验操作和仪器的使用方法。

5.及时复习，查漏补缺。

大 连 理 工 大 学二○○三年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学及物理化学实验试题一、判断题（ ）1.绝热过程Q ﹦0，故必是定熵过程。

（ ）2.某系统从初态Ⅰ经过一个不可逆过程到终态Ⅱ，此过程环境的熵变一定大于该系统由态Ⅰ→态Ⅱ经历可逆过程时环境的熵变。

（ ）3.H 2(g)和O 2(g)在绝热钢瓶中反应生成水，反应系统的∆H ﹦0， ∆U ﹦0，∆ p ﹦0。

（ ）4.理想液体混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p 与液相组成x B呈线性关系。

（ ）5.如果某一化学反应的0r m H ∆>，则该反应的K 随温度升高而增大。

（ ）6.任何化学反应的半衰期都与反应物的初始浓度有关。

（ ）7.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。

（ ）8.用能斯特公式算得电池的电动势为正值，表示该电池反应在定温定压下可正向进行。

（ ）9.可逆过程中，系统的熵不变；不可逆过程中，熵值增大。

（ ）10.一定量纯气体定温变压时，其转动配分函数不变化。

（ ）11.胶束溶液是高度分散的均相热力学稳定系统。

（ ）12.垂直插入水中一支干净的玻璃毛细管，当在管中水上升至平衡液面处加热时，水柱会上升。

（ ）13.真实液态混合物中组分B 的活度因子值：0<f B <1（ ）14.一级反应肯定是单分子反应。

（ ）15.BET 吸附定温式可用于物理吸附。

二、选择题（ ）1.298.15 K ，已知气相反应2CO (g)﹢O 2(g)→2CO 2(g)的r m G ∆﹦－514.2。

吉林大学2020年攻读硕士研究生入学考试物理化学入学试题一、选择题(共15题，每题2分，共30分)1. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变ΔH： （ ）(A)小于零 (B)等于零(C)大于零 (D)不能确定2. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)，则其平均升华热为：(A) 2.128 kJ·mol-1 (B) 49.02 kJ·mol-1 ( )(O) 9.242 kJ·mol-1 (D) 10.33 kJ·mol-13. 理想气体从状态Ⅰ经自由膨胀到状态Ⅱ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性?(A) ΔH (B) ΔG (C) ΔS (D) ΔU ( )4. 已知373.15K时，液体A的饱和蒸气压为133.32kPa, 另一液体B可与A构成理想液体混合物。

当A在溶液中的物质的量分数为1/2时，A在气相中的物质的量分数为2/3时，则在373.15K时，液体B的饱和蒸气压应为： （ ）(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32kPa (D) 266.64 kPa5. 598.15K时与汞的摩尔分数为0.497的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的43.3%，汞在该汞齐的活度系数γHg为： （ ）(A) 1.15(B)0.87(C)0.50(D)0.436. 在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡。

若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍(体积不变)，则PCl5的解高度将为： （ ）(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定7. 在等压下，无论用什么过程进行一个A+B=C的反应，若Δr H m>0，则该反应一定为：（）(A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 无热量变化 (D) 视反应过程而定8.反应A(g)+2B(g)=2D(g)在温度T时的=1。

中国科学院大学考研《物理化学(甲)》考试大纲本《物理化学》(甲)考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。

《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。

它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容(一)气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率分布5、分子平动能的分布6、气体分子在重力场中的分布7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程10、压缩因子图—实际气体的有关计算(二)热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念3、热力学的一些基本概念4、热力学第一定律5、准静态过程与可逆过程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot循环10、Joule-Thomson效应-实际气体的DU和DH11、热化学12、赫斯定律13、几种热效应14、反应焓变和温度的关系—Kirchhoff定律15、绝热反应—非等温反应(三)热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、Carnot定理4、熵的概念5、Clausius不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与T-S图7、熵变的计算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能11、变化的方向和平衡条件12、DG的计算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与规定熵(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表示法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混合物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个经验定律6、理想液态混合物7、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配(五)相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用(六)化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算和反应的平衡常数(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用(十)电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源(十一)化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反应理论9、在溶液中进行的反应10、光化学反应11、催化反应动力学(十二)表面物理化学1、表面吉布斯自由能和表面X力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、溶液的表面吸附4、液-液界面的性质5、L-B膜及生物膜6、液-固界面现象7、表面活性剂及其作用8、固体表面的吸附9、气-固相表面催化反应(十三)胶体分散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和x电位7、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压二、考试要求(一)气体了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。

安徽大学2020年硕士研究生入学考试试题试题名称：物理化学代码：825（注：所有答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上一律无效）一、选择题（20×2=40分）1、N2+3H2=2NH3,当反应进度为1mol时，它表明系统中A、有1molN2和3H2生成了2molNH3B、反应已进行完全，系统中只有生成物存在C、有1molN2和3H2参与了反应D、有2molNH3参加了反应2、常压下一化学反应ΔCp>0，则有A、ΔrHm随温度升高而降低B、ΔrHm随温度升高而则增加C、ΔrHm不随温度变化D、ΔrHm变化无规则3、双原子理想气体的热容比A、1.40B、1.67C、2.00D、2.504、下列说法正确的是A、凡是熵增加的过程，必定是自发过程B、自发过程均使系统的熵值增加C、自发过程均使环境的熵值增加D、从系统的熵增加，不能判断过程的自发性5、1mol/dm3的蔗糖溶液与1mol/dm3的NaCl溶液，在相同条件下开始降温A、蔗糖溶液先结冰B、NaCl溶液先结冰C、同时结冰D、两者结冰次序无法判断6、对于恒沸混合物的组成，下列说法不正确的是A、与化合物一样，具有确定的组成B、不具有确定的组成C、平衡时，气相与液相的组成相同D、其沸点随外压的改变而改变7、Fe,FeO,Fe3O4与CO,CO2共存达到平衡时，其独立组分数C，化学反应限制条件R,自由度R分别是A、R=3,C=2,f=0;B、R=4,C=1,f=1;C、R=1,C=4,f=2;D、R=2,C=3,f=1;8、在标准压力下，用水蒸气蒸馏提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点A、必低于273KB、必高于273KC、取决于水与有机物的相对数量D、取决于有机物的的分子量大小混合物的沸点低于其中每一种纯净物的沸点.9、已知295.15K时,H2(g)在锌电极上的超电势为0.75V，锌电极的标准电极电势为-0.763V，现电解一含有Zn+（10-5mol/kg）的溶液，为了不使H2(g)析出，需控制溶液的pH为A、>0.22B、>2.72C、>7.2D、>8.310、H2(g)在金属上的析出时超电势与电流密度之间的关系满足A、法拉第电解定律B、德拜公式C、能斯特方程D、塔菲尔公式11、H2和O2的爆炸，有压力时，爆炸界限下降的原因是A、热爆炸B、链传递物与器壁碰撞而销毁C、链传递物的互相销毁D、有杂质12、对于反应A→B+C，反应物浓度降为初始浓度一半需要时间20min，降为初始浓度的25%需要时间30min,该反应的级数为A、零级B、一级C、二级D、三级13、某反应的活化能为Ea=83.63kJ mol-1,在300K时,每增加1.0K,反应速率常数增加的百分数为A、5%B、50%A、11.2%B、20%14、恒容双分子气相反应碰撞理论Ec,与它的阿伦尼乌斯活化能Ea的关系是A、Ea=EcB、Ea=Ec+0.5RTC、Ea=Ec+2RTD、Ea=Ec+nRT15、关于催化剂,下列描述不恰当的是A、催化剂可以改变化学反应的速度B、不改变化学反应速率常数C、反应前后化学性质和物理性质均不发生改变D、在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量16、当温度升高时，纯液体的表面张力A、升高B、降低C、不变D、无法判断17、液体在毛细管中上升还是下降，主要由什么因素有关A、表面张力B、附加压力C、液体是否润湿毛细管D、毛细管半径18、气相双分子过渡态理论的要点是A、反应分子具有足够的能量迎面碰撞就能参与反应B、反应沿势能曲线进行，正反应活化能等于活化络合分子的平均能量与反应物分子平均能量之差C、反应物首先要形成活化络合物，反应速率决定于活化络合物分解为产物的速率D、该理理论是根据反应物与活化络合物的宏观性质，借助统计力学计算速率常数的方法19、对物理吸附,下列描述不正确的是A、吸附力为范德华力B、吸附无选择性C、吸附层可以是单分子层或多分子层D、吸附热随温度升高而增大20、在电池Pt|H2(g,Pθ)|HCl(1mol/kg)||CuSO4(0.01mol/kg)|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增加A、0.1mol/kg CuSO4B、0.1mol/kg Na2SO4C、0.1mol/kg Na2SD、0.1mol/kg NH3·H2O二、填空题（20分）1、焦汤系数μJ-T=,当大于零时，随温度的升高而2、3、热力学第二定律的说法其中之一是，其数学表达式4、某物质B在α相和β相中，达到相平衡时条件是cC+dD→eE+fF,达到化学反应平衡的条件为5、合成氨反应N2+3H2→2NH3,在某温度下若标准状态下压力Pθ取不同的数值，则反应的ΔrGm ,Kθ(填变化还是不变化)6、反应Aa+Bb=Pp ，其速率常数K A ，K B ,K P 之间的关系为7、质量摩尔浓度为m 的H 3PO 4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度为8、在水中加入少量表面活性剂，则水的表面张力（增大还是减小还是不变）9、乙醇在其水溶液表面产生正吸附，则溶液表面张力随乙醇浓度的变化率T⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂c γ0(填>,<,=)10、在298K ，某溶液的组成A NH 3·8.5H2O,其蒸汽压为10.67KPa,某溶液A 的组成B NH 3·21H2O,其蒸汽压为3.6KPa 现从大量的溶液A 中转移1molNH3到大量的溶液B 中，该过程的ΔG 为11、在理想液态混合物中，ΔmixU=,ΔmixH=,ΔmixV=,ΔmixS=,ΔmixG=。

福州大学
2021 年硕士研究生入学考试专业课课程（考试）大纲
一、考试科目名称: 物理化学(工科)
招生学院（盖学院公章）：化学学院
基本内容:
1．掌握理想气体的状态方程和模型；实际气体的范德华方程。

2．熟悉热力学基本概念，掌握热、功和热力学函数的概念以及在各种条件下的计算。

掌握热力学第一定律、第二定律、第三定律的内容和意义，以及定律在化学变化中的应用。

掌握过程方向和限度的判据及其应用。

3．熟悉多组分热力学的基本概念；掌握气体、溶液中各组分的化学势表示式、标准态；掌握拉乌尔定律、亨利定律和稀溶液的依数性。

4．掌握化学反应的等温方程、热力学平衡常数，并用以计算化学反应的平衡组成。

掌握温度、压力、惰性气体对平衡组成的影响。

5．掌握相律、杠杆规则在相平衡中的应用；以完全互溶的双液体系、二组分液—固体系为重点，了解相图的绘制及应用。

6．熟悉化学动力学中的基本概念。

掌握简单级数反应的速率公式、各种特征并进行相关的计算；掌握阿仑尼乌斯经验式；了解典型复杂反应、链反应等的特点，一些近似
的处理方法；了解光化学、催化反应等复杂化学反应的动力学过程。

7．熟悉电化学的基本概念及法拉第定律；掌握可逆电池及其电动势的测定及原电池热力学。

8、熟悉表面吉布斯自由能和表面张力、弯曲表面下的附加压力和蒸汽压、固体表面的吸附。

9、了解胶体和胶体的基本特性、胶体的动力性质、胶体的光学性质、胶体的电学性质、溶胶的稳定性和聚沉作用。

参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：《物理化学》（上下册）第四、五版，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社。

研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0iiμν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。

（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。

物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。

（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。

( × ) 8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ） 9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。

（× ） 10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ） 12、∵BA iB A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ） 16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dTC （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ） 19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。

2021硕士物理化学试卷（应用化学）854河北工业大学 2021年攻读硕士学位研究生入学考试试题 [A]卷科目名称物理化学适用专业应用化学注：所有试题答案一律写在答题纸上，答案写在试卷、草稿纸上一律无效。

一、选择填空题（共30分，每题3分。

答案一律写在答题纸上，否则无效。

） 1、作为熵增原理，下述表述中错误的是（）。

A. 孤立体系的熵值永远增加；B. 在绝热条件下，趋向平衡过程中封闭体系的熵值增加； C. 孤立体系的熵值永不减少； D. 可用体系的熵增加或不变来判断过程是否可逆。

2、在TK时，某纯溶剂的蒸汽压为11.72kPa，现将20mol的非挥发性物质溶于80mol的该溶剂中，溶液的蒸汽压为5.33kPa，则该溶剂的活度系数γ为（）。

A. 0.57；B. 0.44 ；C. 0.45；D. 0.09。

科目代码 854 共 3 页3、298 K时，当H2SO4溶液的浓度从0. 1mol・kg-1稀释到0. 01 mol・kg-1时，其摩尔电导率Λm将A. Λm增加；B. Λm减小；C. Λm不变；D. Λm变化无法确定。

4、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( ) A . C.E平，阳＞ E阳； E平，阴＞ E阴； B. E平，阳＜ E阳； E平，阴＜ E阴； D.E平，阳＜ E阳； E平，阴＞ E阴； E平，阳＞ E阳； E平，阴＜ E阴。

5、某溶液中溶质B的浓度为 cB（表面）＞ cB（体相），表明 A.dσ/dc＞0，ΓB＞0； B. dσ/dc＜0，ΓB＞0；C. dσ/dc＜0，ΓB＜0；D. dσ/dc＞0，ΓB＜0。

6、在一支干净粗细均匀的U型玻璃毛细管中注入少许纯水，两侧液柱高度水平相同。

若用微量注射器从右侧注入少许正丁酸水溶液，两侧液柱的高度将：A. 相同；B. 右侧高于左侧；C. 左侧高于右侧；D. 不能确定。

7、有一露于空气中的球形液膜，若其直径为2×10-3 m，表面张力为 0.7 N・m-1，则该液膜所受的附加压力为： ( )A . 1.4 kPa ； B. 2.8 kPa ； C. 5.6 kPa ； D.8.4 kPa 。

2024考研化学考试大纲如下：
考试性质：化学考试是为全国硕士研究生统一入学考试而设置的，旨在科学、公平、有效地测试考生掌握的化学知识和基本技能，为国家选拔高水平研究型人才。

考试形式和试卷结构：化学考试采用闭卷、笔试形式，考试时间为180分钟，满分100分。

试卷结构包括单项选择题、多项选择题、简答题、计算题和实验题等题型。

考试内容和考试要求：化学考试主要考查内容包括无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等学科的基础知识和基本技能。

要求考生系统掌握相关学科的基本概念、基本原理和基本方法，能够运用所学知识分析、解决实际问题，具备初步的科学研究能力。

考试评价标准：化学考试的评价标准主要是根据考生的答题情况，从知识掌握、能力表现、综合素质等方面进行综合评价。

具体评价标准可参考历年真题。

安 徽 大 学 2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（注：所有答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上一律无效）一、选择题。

（本大题分10小题，每题2分，共20分）1、1mol 液苯在298K 弹式热量计中完全燃烧，生成CO 2和水，放热3264kJ ，则等压摩尔燃烧焓为：（A ）3268kJ/mol （B ）-3268kJ/mol （C ）3264kJ/mol （D ）-3264kJ/mol2、某化学反应在300K ，P Θ条件下进行，放热6×104J ，同条件的可逆电池中反应，吸热6×103J ，则反应的∆S 体为：（A ）-200J/K （B ）200J/K （C ）-20J/K （D ）20J/K3、反应NH 4Cl(s)→NH 3(g)+HCl(g)，平衡常数K P 与分解压P 的关系为：（A ）K P =0.5P 2 （B ）K P =0.25P 2 （C ）K P =P （D ）K P =P 24、等式BB n S n T P H P G ,,）（）（σσσσ=式的使用条件为： （A ）等温过程 （B ）等熵过程（C ）等温等熵过程 （D ）任何热力学平衡过程5、723K 下，在抽空容器中，将氮气与氢气以1:3的比例通入并建立平衡，系统内组分数C 和自由度数f 分别为：（A ）C=3,f=2 （B ）C=2,f=2 （C ）C=1,f=1 （D ）C=1,f=26、已知反应Cu 2++2e -→Cu 的E Θ=0.34V ，则反应1/2Cu →1/2Cu 2++2e -的E Θ为：（A ）0.17V （B ）0.34V （C ）-0.17V （D ）-0.34V7、不能用于鉴定溶液的pH 的电极是： （A ） 氢电极（B ） 醌氢醌电极（C ） 玻璃电极（D ） Ag|AgCl(s)|Cl -电极8、反应A →B ，A 的反应速率与时间成直线关系，则反应为几级反应？（A ）一级 （B ）零级 （C ）二级 （D ）不确定9、水平细管中有一段润湿性液体，在细管的左端加热，则管内液体将：（A ）向右移动 （B ）向左移动 （C ）不动 （D ）左右来回移动10、解释反应物分子的结构对速率常数的影响的理论有：（A ）单分子反应理论 （B ）碰撞理论 （C ）过渡态理论 （D ）以上都有二、填空题。