物质结构 元素周期律 第一单元测试题
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《物质结构 元素周期律》单元测试题高一（ ）班姓名学号成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是DA ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2． 下列各组粒子中属于同位素的是AA ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na3． 某微粒用Z An R+表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ A ）A. 所含质子数=-A nB. 所含中子数=-A ZC. 所含电子数=+Z ND. 质量数=+Z A 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是CA ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是BA ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化6．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是DA ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 7．下列递变情况中，正确的是CA ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱8．下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到CA．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素10．下列物质的电子式书写正确的是（ C ）A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I二、选择题（每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意）11．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是C A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和812．下列各组性质的比较中正确的是BA．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．还原性Cl-＞Br-＞I-13．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是CD A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质14．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是BCA．a > b > c B．a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m15．下列电子式书写错误的是ABA．O C O B．Ca [ Cl ]2C．[ O H ]-D．Na+ [ O O ]2- Na+16．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（B ）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．在自然界中能稳定存在17. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（）A. C和AlB. N和BeC. Si和BD. Mg和S18．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：（ A ）A．“类钫”在化合物中呈+1价；B．“类钫”属过渡元素，具有射性；C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D．“类钫”单质有较高的熔点。
三、填空题19．（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是。
20．（12分）有一组物质: NaOH、H2O、MgBr2 、CO2、H2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl、SO2(1) 离子化合物有共价化合物有（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2OMgBr2（3）H2O以键结合，MgBr2以键结合。
NaOH以键结合，Na2O2以键结合（填极性键、非极性键、离子键）21．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y 的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。
22．（7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 02 ①②3 ③④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方_________________________；(4)请设计一个实验方案，_______________________ ____________。
20．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B ，C ，D 。
21．（9分）某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。
（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；（2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。
附加题：20. (07年高考江苏卷·19)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________________________。
24．第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。
(1)试求n和m的值：n＝，m＝。
(2)试求R的原子量a：a＝。
参考答案和评分标准：一、选择题（每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．D2．A3．A4．C5．B6．D7．C8．D9．C二、选择题（每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意） 10．C11．B12．C 、D13．B 、C14．A 、B三、填空题19．NH 3、HH 、H H 、 Cl —20．（1）H + O + H → H O H（2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg 2+[ Cl ]-17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na 、Ca （4）Mg ；O18．Mg ；N ；Cl ；M g (O H )2 + 2H + = Mg 2+ + H 2O 19．（1）硫；氯；（2）2Na +O 2 ==== Na 2O 2（3）2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 20．O ；P ；S ；Cl四、计算题21．（1）钙，第4周期第ⅡA 族（5分）（2）Ca + 2H 2O = C a (O H )2 + H 2↑,因为反应生的C a (O H )2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4分）点燃OO 3717。
