第三讲 专题二化学教学的.ppt

实验仪器
熟悉实验室常见的仪器设备，如烧杯、试管、滴 定管、容量瓶等。
分析化学实验技术
化学分析方法
掌握酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法等常见的化学分析方 法。
仪器分析技术
了解色谱法、光谱法、质谱法等仪器分析技术的应用范围和原理 。
分析数据处理
掌握实验数据的处理方法，如误差分析、数据统计和结果分析等 。
反应速率方程
反应速率方程是表示反应速率与反应物浓度的关系，可以用来描述 化学反应进行的快慢和规律。
反应速率常数
反应速率常数是反应速率方程中的常数，表示反应进行的快慢程度 ，与反应的温度有关。
化学反应热力学
反应热
反应热是指在一定条件下，化学反应在单位质量下所释放 出来的热量，通常用焓变（ΔH）来表示。
能量守恒定律
能量守恒定律是指在一个封闭的 系统中，能量既不会凭空产生也 不会凭空消失，它只会从一种形
式转化为另一种形式。
化学基本计算
01
02
03
物质的量
物质的量是衡量物质数量 的单位，通常用摩尔表示 。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的 量的物质所具有的质量。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指1摩 尔物质所含有的微粒数目 ，通常用NA表示。
化学课件
目录
CONTENTS
• 化学基础知识 • 化学物质与能量变化
• 化学反应与环境 • 化学实验与技术 • 化学应用与案例
• 复习与巩固
01 化学基础知识
CHAPTER
化学基本概念
物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学 变化，其中化学变化是指物质在
化学反应中发生的质的变化。
化学反应
化学反应是指两种或两种以上的物 质相互作用，产生新的物质的过程 。

化学反应和能量转化
化学反应机理
化学反应的能量转化
阐述化学反应的历程、反应中间体的 性质以及影响反应速率的主要因素。
阐述化学反应中能量转化的方式、途 径以及与环境之间的能量交换关系。
热力学基础
介绍热力学的基本概念，如焓、熵、 自由能等，以及它们在化学反应方向 判据中的应用。
02
化学实验操作
实验安全须知
实验前准备
确保实验环境整洁、通风良好 ，穿着适当的实验服，佩戴护
目镜和实验手套。
废弃物处理
遵循实验室废弃物处理规定， 正确分类处理废液、废渣等废 弃物。
防火防爆
远离火源，不私拉乱接电线， 正确使用酒精灯等加热设备， 避免易燃易爆物品的存放和使 用。
急救措施
了解实验室急救常识，掌握灭 火器的使用方法，以及在发生
03
化学在生活中的应用
食品中的化学
食品添加剂
解释食品添加剂的作用，如防腐 、增色、增味等，以及合理使用
的重要性。
营养与化学
探讨食物中的营养成分如何通过化 学反应被人体吸收和利用，如蛋白 质、脂肪、碳水化合物等。
烹饪过程中的化学
介绍烹饪过程中发生的化学变化， 如美拉德反应和焦糖化反应等，以 及如何通过烹饪技巧保留食物的营 养和风味。
生物体内的各种代谢过程和生化反应 都是化学反应，需要用到化学的知识 。
06
复习与总结
本课程重点回顾
01
化学键的类型和形成： 离子键、共价键、金属 键和分子间作用力等。
02
化学反应的能量变化和 热力学第一定律。
03
酸碱反应和酸碱指示剂 的应用。
04
氧化还原反应和氧化数 概念。
习题与解答

Ⅱ.不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
几种分散系的比较
分散系 溶液
分散质
离子或 小分子
微粒 直径
<1nm
主要特征
均一 稳定 透明
静置
分散质能 否透过
无明显 滤纸 半透膜 变化 能 能
分离
蒸发 结晶 蒸馏 萃取
悬浊液
不均一
固体小颗粒
>100nm 不稳定
乳浊液 液体小液滴
不透明
沉淀 不能 不能 过滤
胶体微粒
半透膜
阴阳离子
5、胶体的制备
如:Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液 ，继续煮沸
Hale Waihona Puke 至液体呈 红褐色 ，停止加热，即制得Fe(OH)3
胶体，化学方程式为
。
FeCl3 + 3H2O 煮沸
应注意的问题：
Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 红褐色
Ⅰ.不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
分散系 胶体
1.几个概念
分 一、分散系 2.分散系的分类
散
3.溶液、胶体、浊液的比较
系
及
1.胶体的定义
胶
2.胶体的分类
体 二、胶体 3.胶体的重要性质
4.胶体的制备
5.胶体的应用
一、分散系
1.几个概念: 分散系：
——把一种（或几种）物质的微粒分散 于另一种物质里形成的混合物。 分散质：
——分散系中分散成微粒的物质。
牛
汤
奶
碘
酒
有
泡
色
沫
玻
塑
璃
珍珠 料
2.分散系的分类:

鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适
的试剂，将其填入相应的括号中。 A
(1) 葡萄糖溶液 （ ）C
(2)食盐溶液
（ D）
(3) 淀粉溶液
（ B）
(4)鸡蛋清溶液
第二十四页，共38页。
（）
2、淀粉和纤维素不属于同分异构体的原因（ Ｃ）
A、组成元素不同 B、物理性质、化学性质不同 C、包含单糖的单元数目n不相同 D、分子结构不相同
3、为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝(主要成
分是纤维)，可以选用的方法是（ A）滴加浓硝酸
） A、Ｄ
B）滴加浓硫酸
C）滴加酒精
D）灼烧
第二十五页，共38页。
4、把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中
微热时，如果观察到红色沉淀，说明溶液中含有
（ D）
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
油 油 C、H、O 植物油 脂 脂 C、H、O 动物脂肪
蛋白质
第四页，共38页。
C、H、O N、S、P
酶、肌肉、 毛发
C12H22O11
(C6H10O5)n
不饱和高级脂 肪酸甘油酯 饱和高级脂 肪酸甘油酯
氨基酸连接成 的高分子
学与问
1.根据表3-3，分析单糖、双糖、多糖在分子组成上各有什么特点？ 都含有C、H、O三种元素
丙氨酸（α—氨基丙酸）
谷氨酸（α—氨基戊二酸 ）
第二十二页，共38页。
蛋白质在酶等催化剂的作用下水解
生成氨基酸。天然蛋白质水解的氨 基酸都是α-氨基酸。
α
R-CH-COOH
NH2
第二十三页，共38页。
能力提高
1.现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B. 浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了

• （9）氯气为黄绿色，溴单质为红棕色液体，碘单 质为紫黑色固体，碘单质遇淀粉显蓝色；氯化银为白 色沉淀，溴化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀。
最新高考化学复习专题讲座：第三讲 元素化 合物知 识ppt优 质课件
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4.特殊性质或现象：
2Na2FeO4+NaCl+6NaNO3+5H2O 2FeO42- + 3SO2 +4H＋=2Fe3＋＋3SO42- + 2H2O
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5.重要的无机化学反应：
（8）KMnO4： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=
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5.重要的无机化学反应：
（6）Fe3+： 2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2 Fe＋2FeCl3＝3FeCl2 2FeCl3＋H2S＝2HCl＋2FeCl2＋S↓ 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 （7）高铁酸盐： NaClO3+10NaOH+2Fe(NO3)3=
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6.重要的无机化学定性实验：
（4）氯气的实验室制法： MnO2+4HC1(浓)=MnC12+C12↑+2H2O
（5）卤素离子的检验： 由于AgC1、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且

一、学科课程与活动课程 ➢ 学科课程：系统传授基础知识、基本技能 和基本方法 ➢ 活动课程：社会调查、咨询访谈、交流辩 论、化学小制作、家庭实验（弥补不足）
高中: 活动课程：9.9% 学科课程：90.1%
16
二、必修课程与选修课程 “必修+选修” ➢ 必修课程：每一位学生为达到规定学业要求必 须学习的课程。 ➢ 选修课程：根据兴趣、职业倾向等要求自主决 定是否选择的课程。
结构如下： 高中化学课程总目标 → 知识与技能目标、过程与方 法目标、情感态度与价值观目标 → 内容标准 （2个必修、6个选修模块）
27
2、 2002年“高中化学教学大纲”总目的：
贯彻全面发展的方针，提高学生的科学素养；加强化学课程 与学生生活经验和实际的联系，充分关注和培养学生的学习兴 趣，精选学生发展所必需的化学知识和技能，发展学生的个性 特长，培养他们的创新能力和实践能力，为学生终身学习打好 基础，帮助学生形成正确的人生观和价值观。（要求熟记）
率、节省能源 精神利益：文化交流、破除迷信和实施科学方法训练等。 我国于1865年开设化学课程（格致课），至今已140多年。相
应的化学教育也已多140年。
2
二、化学教育的发展：（化学教学论）
历经三个阶段： ➢ 19世纪末至20世纪20年代为形成期： 《奏定
学堂章程》（1903年开设化学课） ➢ 从20世纪30年代起进入充实期： 化学教育目
13
二、新中国成立以来我国化学课程的改革
初建体系 → 相对稳定 → 发展变革期 1952年 70-90年代 96年至今 1996年 化学Ⅰ 化学Ⅱ 修订： （必修） （必修+选修） （高一、高二、高三开设）
2000年再修订：增加了对科技发展新成果介绍、更多地联系社会生 活实际，选修课突出学生综合运用化学知识和其他学科知识 解决实际问题能力。 大纲首次将研究性课题写入教学内容，有力地促进 了学生化学学习方式的转变和科学素养水平的提高。

从简单到复杂，逐步深入，引导学生逐步掌 握知识点。
注意问题的开放性和多样性
鼓励学生提出不同见解，培养学生的创新思 维。
小组讨论和分享经验环节安排
分组要合理
根据学生的兴趣、能力等因素进 行分组，确保小组内的多样性和 互补性。
监督和引导讨论过程
老师要在讨论过程中给予指导和 帮助，确保讨论的顺利进行。
01 02 03 04
学术机构与组织的活动
推荐学生关注化学领域的学术机构和组织，如中国化学会等，获取 相关活动信息和资源。
实验室设备利用和维护规范
1 2
实验室安全规范
强调实验室安全的重要性，介绍实验室常见危险 源及应对措施，确保学生安全进行实验。
实验仪器使用指南
详细介绍常用化学实验仪器的使用方法、注意事 项及维护保养规范，提高学生实验技能。
参考工具书的使用
推荐一些化学领域常用的参考工具书，如化学手册、化学词典等， 帮助学生解决学习中遇到的问题。
专题讲座或研讨会信息获取途径
学术会议与研讨会
介绍国内外重要的化学学术会议和研讨会，鼓励学生参加并了解 最新研究成果和动态。
学术讲座与报告
定期邀请校内外专家学者举办化学相关的学术讲座和报告，拓宽学 生视野。
选用依据
根据学校教学实际和学生 特点，选用适合的教材， 确保教学质量和效果。
教学目标设定
知识与技能
使学生掌握化学基本概念 、原理和实验技能，能够 运用所学知识解决实际问 题。
过程与方法
培养学生观察、实验、思 维、自学等能力，提高学 生的科学探究能力和创新 精神。
情感态度与价值观
激发学生对化学学科的兴 趣和爱好，培养学生的科 学态度和价值观。
小组合作型作业

1．电化学腐蚀
[必记结论]
金属跟电解质溶液接触’发生原电池反应， 比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
2．钢铁的电化学腐蚀
[成功体验]
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈 斑，在此过程中不能发生的化学反应是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 C．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋
[例 2] 一个原电池总反应为：Zn＋M2＋===Zn2＋＋M。 (1)该原电池电极材料及电解质可能是________。
探 究 2 能 否 将 HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 设计成原电池？ 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋呢？
提示：不能将 HCl 与 NaOH 的反应 设计成原电池，原因是该反应不是氧化 还原反应；能将 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋ 2Fe2＋的反应设计成原电池，原因是该反 应是氧化还原反应。
3．原电池正、负极的判断 化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极； 化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。
4．钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应 负极反应：Fe－2e－===Fe2＋， 正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－， 总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
解析：(1)原电池是一种化学能转化 为电能的装置。(3)正极是电子流入极。 (4)H＋在铜片上被还原成 H2，铜片上会有 大量气泡产生。
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．如图所示的装置，能够组成原电 池产生电流的是________。

离子晶体中离子的配位数与它们的 相对大小有关，与其所带电荷数目的多 少无关。
离子晶体中，一种离子周围所环绕的带
相反电荷离子数目的多少与阴、阳离子半径 之比 r+ / r－ 有关
常见阴、阳离子的半径
离子 离子半径/pm
Na+
Cs+ Cl－
95
169 181
阴、阳离子半径比与离子配位数的关系
离子晶体 ZnS
CaF2 CuSO4·5H2O
BaSO4
㈠ 离子晶体
——阴、阳离子通过离子键结合，在空 间呈现有规律的排列所形成的晶体。
1、构成微粒：阴、阳离子 2、微粒间作用力：离子键
3、晶体特性：熔点较高，硬度较大且 脆，难挥发、难压缩、 熔融或溶于水能导电。
常温常压下，离子化合物大多数以 晶体（离子晶体）的形式存在。
r+ / r－ 配位数
0.225~ 0.414
4
NaCl
0.414~ 0.732
6
CsCl 0.732~
1.0
8
CsF ＞1.0
12
1、一个氯化钠晶胞中有Na+、 Cl－各多少个？
Na+和Cl－的位置： Na+：体心和棱中点； Cl－：面心和顶点，或 者反之。
Na+= (1 + 12/4) = 4个
r(高价离子) ＜ r(低价离子) ； 如：r(Fe3+) ＜ r(Fe2+)
思考 哪些物质中含有离子键？
离子化合物 ——含有离子键的化合物
一般说来，以下化合物通常为离子 化合物。如：
⑴ 强碱、大多数盐。
⑵ 活泼金属元素(IA，IIA)和活泼非金属 元素(VIA，VIIA)之间形成的化合物。

1.双原子单质分子如H2 O2 Cl2 ； 2.2.双原子化合物分子如HCl、CO等
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Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
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CH4

极性 109º28 ‘ 正四面体形 非极性
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我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
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根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子