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焓变复习 原电池电解池14.09.06-13 - 副本 (3)

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学生姓名 科 目 授课进度 年 级授课教师授课时间学前应知：一、学习目标：对焓变的复习，原电池原理的理解与运用（06）对电解池原理的理解运用（13） 二、重点：原电池原理的理解（06） 对电解池原理的理解（13） 三、难点：电解池原理的运用，对不同类型的电池理解与运用（06）原电池与电解池的区别（13）学习过程： 相关考点分析： 专题1 第1单元 第1课时1．下列变化为放热的化学反应的是( ) A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应2．下列对热化学方程式12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝26 kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量 3．下列说法正确的是( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为负值 4．下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(g)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －15．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是() A．431 kJ·mol－1B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1D．869 kJ·mol－16．(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。

(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论________________________________________________。

(3)实验②中要立即用玻璃棒迅速搅拌，原因________________________________________________________。

(4)在实验②中，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，会看到________现象，若没看到此现象，可能的原因是什么？____________________________________________________________(回答出三个以上的原因)。

专题1 第1单元第2课时1．中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是()A．量筒量取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C．量热计的保温材料质量高D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度2．已知在298 K时下述反应的有关数据C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为()A ．＋283.5 kJ/molB ．＋172.5 kJ/molC ．－172.5 kJ/molD ．－504 kJ/mol3．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1②CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH 2＝－870.3 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为( ) A ．＋488.3 kJ·mol －1B ．－488.3 kJ·mol －1C ．－244.15 kJ·mol －1D ．＋244.15 kJ·mol －14． [双选题]在同温同压下，下列各组热化学方程式中， ΔH 2<ΔH 1的是 A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 C ．C(s)＋1/2 O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 1/2 H 2(g)＋ 1/2 Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 2 5．(实验题)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)专题1 第2单元 第1课时1．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应2．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是()A．锌是电池的负极，发生还原反应B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑3．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y4．根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag 5．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物6．(实验题)某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。

(1)有关干电池的基本构造和工作原理。

干电池工作时负极上的电极反应式是_________________________。

(2)锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净。

将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤。

②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH＋4和Zn2＋[已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且溶解于氨水]，并填写下列实验报告。

(a)______________________________________________________________________， (b)______________________________________________________________________， (c)______________________________________________________________________， (d)______________________________________________________________________ (e)______________________________________________________________________， (f)______________________________________________________________________。

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原电池和电解池知识点归纳(word文档良心出品)

原电池和电解池知识点归纳(word文档良心出品)

原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + 2Ag2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）——海洋灯标电池3.镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H24.碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH5.铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时阴极：PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)阳极：PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应) 总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O6.镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)27.氢氧燃料电池①电解质是KOH溶液（碱性或中性电解质）负极：H2–2e-+ 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2+ H2O + 4e-=== 4OH—(还原反应)总反应方程式 2H2+ O2=== 2H2O②电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+(氧化反应)正极：O2+ 4H++ 4e-=== 2H2O (还原反应)总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O注意1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-8.甲醇燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e-+ 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32-+12H2O (氧化反应)总反应方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O9.CO燃料电池（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2 ＋4e- ＋2CO2 ＝2CO32--(还原反应)负极：2CO＋2CO32-–4e- ==4CO2 (氧化反应)总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO210.肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2+ 2H2O + 4e- == 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—-- 4e-== N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式N2H4+ O2=== N2+ 2H2O11.甲烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2+ 2H2O + 8e- == 8 OH—(还原反应)负极：CH4+ 10OH—-- 8e-== CO32-+ 7H2O (氧化反应)总反应方程式CH4+ 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O12.丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）①电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-(还原反应)负极：C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O②碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2+ 20e- + 10H2O == 20OH—(还原反应)负极：C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O五．化学腐蚀和电化腐蚀的区别Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理＞化学腐蚀＞有效防腐措施的腐蚀；七．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。

(word完整版)原电池和电解池知识点总结,文档

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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例使氧化复原反响中电子作定向搬动，从而形成使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化原理电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原复原反响的过程叫做电解。

这种把电能转变为化电池。

学能的装置叫做电解池。

① 电极：两种不相同的导体相连；形成条件② 电解质溶液：能与电极反响。

① 电源；② 电极〔惰性或非惰性〕；③ 能自觉的发生氧化复原反响③ 电解质〔水溶液或消融态〕。

④形成闭合回路反响种类自觉的氧化复原反响非自觉的氧化复原反响由电极自己性质决定：由外电源决定：电极名称正极：资料性质较不爽朗的电极；阳极：连电源的正极；负极：资料性质较爽朗的电极。

阴极：连电源的负极；电极反响负极： Zn-2e-=Zn 2+〔氧化反响〕阴极： Cu 2++2e- = Cu〔复原反响〕正极： 2H+-2↑〔复原反响〕阳极： 2Cl --2〔氧化反响〕+2e =H-2e =Cl ↑电子流向负极→正极电源负极→ 阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→ 阳极；阴极→电源负极能量转变化学能→ 电能电能→化学能应用①①抗金属的电化腐化；① 电解食盐水〔氯碱工业〕；② 电镀〔镀铜〕；② 合用电池。

③电冶〔冶炼 Na、 Mg 、 Al 〕；④精髓〔精铜〕。

2原电池正负极的判断：⑴依照电极资料判断：爽朗性较强的金属为负极，爽朗性较弱的也许非金属为正极。

⑵依照电子也许电流的流动方向：电子流向：负极→ 正极。

电流方向：正极→ 负极。

⑶依照电极变化判断：氧化反响→ 负极；复原反响→ 正极。

⑷依照现象判断：电极溶解→负极；电深重量增加也许有气泡生成→ 正极。

⑸依照电解液内离子搬动的方向判断：阴离子→ 移向负极；氧离子→ 移向正极。

3电极反响式的书写：负极：⑴负极资料自己被氧化：①若是负极金属生成的阳离子与电解液成分不反响，那么为最简单的：n+2+ M-n e-=M如： Zn-2 e-=Zn②若是阳离子与电解液成分反响，那么参加反响的局部要写入电极反响式中：如铅蓄电池， Pb+SO42-- 2e-=PbSO4⑵负极资料自己不反响：要将失电子的局部和电解液都写入电极反响式，如燃料电池 CH4-O2(C 作电极 )电解液为 KOH ：负极： CH 4+10OH-8 e -=C0 32- +7H 2O 正极：⑴当负极资料能自觉的与电解液反响时，正极那么是电解质溶液中的微粒的反响，H2SO4电解质，如 2H++2e=H2CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极资料不与电解质溶液自觉反响时，正极那么是电解质中的O 反正复原反响2① 当电解液为中性也许碱性时，H2O比参加反响，且产物必为-OH,-如氢氧燃料电池〔KOH电解质〕O2+2H2O+4e=4OH ②当电解液为酸性时，H+比参加反响，产物为 H2O O 2+4O2+4e=2H2O4．化学腐化和电化腐化的差异化学腐化电化腐化一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面润湿反响过程氧化复原反响，不形成原电池。

高中化学原电池和电解池全面总结超全版[2]

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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流.这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连;②电解质溶液：能与电极反应.①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）.反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极;电极反应负极:Zn—2e-=Zn2+ (氧化反应）正极：2H++2e—=H2↑(还原反应）阴极：Cu2+ +2e—= Cu （还原反应）阳极：2Cl-—2e—=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别4．电解、电离和电镀的区别5．电镀铜、精炼铜比较6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：NaCl 2Cl-—2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH H+放电，碱性增强CuSO44OH—-4e—=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ放电，酸性增强考点解说1．电化腐蚀:发生原电池反应,有电流产生（1)吸氧腐蚀负极:Fe－2e—==Fe2+正极:O2+4e—+2H2O==4OH—总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)24Fe(OH）2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀： CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式:Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe（HCO3）2 + H2↑Fe（HCO3）2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。

原电池和电解池PPT教学课件

原电池和电解池PPT教学课件

A、①② B、①③ C、②③ D、②④
2021年10月20日星期三
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补充：下图表示以某种农作物（1）和（2）两个品种为
基础，培育（4）（5）（6）（7）四个品种的过程。根
据右图，回答下列问题：
（1）用（1）和（2）培育出（5）所采用的方法Ⅰ和Ⅱ
分别称为 杂交 和 自交 ，其培育出（5）所依据
的原理是
2021年10月20日星期三
32
补充：右图表示以某种农作物（1）和（2）两个品种为 基础，培育（4）（5）（6）（7）四个品种的过程。根 据右图，回答下列问题：
（3）由（3）培育出（6）的常用方法Ⅳ 是 人工诱导多倍体 ，其形成的（6）称 多倍体 。
2021年10月20日星期三
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补充：右图表示以某种农作物（1）和（2）两个品种为 基础，培育（4）（5）（6）（7）四个品种的过程。根 据右图，回答下列问题：
花药离 秋水仙素
（2）用③培育⑤所采用的E和H步骤分别是体培养 和 处理幼苗 。
其应用的遗传学原理是 染色体变异（单倍体育种）。
（3）用③培育⑥所采用的G步骤是_秋__水_仙__素__处_理__幼_苗___ 。
其遗传学原理是_染__色__体__变__异_（__多__倍。体育种）
杂交育种不能创造新的基因，并且所需
第1节：杂交育种与诱变育种
课题：育种
7
想一想：植物杂交育种的方法
小麦高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗锈病（T） 对不抗锈病（t）为显性，现有纯合的高秆抗锈病的小 麦（DDTT）和矮秆不抗锈病的小麦（ddtt），如果你是 袁隆平，怎样才能得到矮秆抗病的优良品种（ddTT）？
锈病
以下是杂交育种的参考方案：
四、缺点：技术复杂且须与杂交育种配合，发育延迟,