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化学奥赛无机元素化学习题 硼 族 元 素

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【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十一章硼族元素1. 下列为有关硼酸的一些反应的图解，试写出其反应方程式，并指出反应条件。

B2H 6?Mg2B2O5·H2O?Na2B4O7·10H2O?BF3?H[BF4]?H2SO4B 2O3?HBO2?H3BO3?BPO4CH2－O (CH3)3BO3HO－C B－OHCH2－O2. 试解释下列各术语：(1)缺电子化合物 (2)三中心键3. B2H6的结构怎样？此分子中呈现出什么类型的键？4. 为什么BN和BP都能形成石墨型的结构？5. 硼酸晶体为什么呈鳞片状？晶体中硼酸分子是怎样结合在一起的？6. 硼酸H3BO3有没有象磷酸那样的碱式盐？为什么？7. 用盐酸可以溶解难溶的碳酸盐（如碳酸钙），但如用醋酸（K=×10－5）或硼酸（K=×10－10）能溶解碳酸钙吗？为什么?8. 在焊接金属时，使用硼砂的原理是什么？用反应方程式表示硼砂和下列各氧化物共熔时所发生的化学反应：CaO，Fe2O3，NiO。

9. 为什么不能用AlC13·6H2O加热脱水制备无水的AlCl3?10. 铝与硫混合，当加热时会剧烈的反应，生成硫化铝，但是此硫化铝不能从混有铝离子和硫离子的溶液中得到，如何解释？写出硫化铝与水的化学反应方程式。

11. 按金属的电极电位，铝的还原性远大于氢，但它不能将水中的H+还原为H2，可是在氢离子浓度比水小得多的碱性溶液中，铝反而可以容易地取代出氢气来，为什么？12. 已知A12O3(s)，Fe2O3(s)，MnO2(s)和MgO(s)的标准生成焓分别为：－1672，－，－，－ ?mol－1(1) 试求生成1mol铁，铝热剂反应的热效应?(2) 若用MnO2来代替Fe2O3，要得到lmol Mn反应的热效应如何？(3) 如果用MgO来代替Fe2O3，此反应是放热还是吸热，Al能否把MgO还原到Mg？13. 铟能显示＋l和＋3价态，但没有＋2价态，但是它的氯化物中有一种分子式为InCl2，如何解释？14. 为什么不能制得TlI3和Tl2S3?15. 虽然TlI与KI是同晶型的，但为什么TlI不溶于水？16. 铊的化学性质，在某些方面相似于铝，在一些方面相似于IA金属，试用化学事实来说明上述叙述。

17. 今有K2SO4、Pb(NO3)2、SnC12、SbC13、A12(SO4)3和Bi(NO3)3等六瓶溶液，如何用最方便的化学方法来区别它们？写出现象及有关离于方程式。

18. 一单质A难溶于浓硝酸，与NaOH溶液作用放出气体B，得到溶液C，C用盐酸酸化后得到白色沉淀D，D溶于过量的盐酸，若将A与盐酸反应也能放出气体B，同时生成溶液E，用NaOH将E小心碱化，也能得到沉淀D，D溶于过量的NaOH，如果在E中加入Na2CO3或(NH4)2S也能得到沉淀D，问A?E各是何物？写出有关反应式。

19. 已知气态化合物( HNBCl )3（环状）的?H ?f =－1012kJ?mol－1，气态单原子的B、Cl、N和H 的标准生成焓分别为590kJ?mol－1，122kJ?mol－1，472kJ?mol－1和218kJ?mol－1，E(B-Cl)＝456kJ?mol－1，E(N-H)＝390kJ?mol－1，试计算此化合物中E(B-N)值。

20. 分离下列各组离子并恢复到原来离子状态：(1) Ba2+、Al3+和Fe3+(2) Mg2+、Al3+和Zn2+(3) Al3+、Pb2+和Bi3+21. 计算：(1) Al3+完全沉淀为A1(OH)3时，溶液的pH值；(2) 10mmol A1(OH)3为20cm3NaOH溶液完全溶解时，溶液的最低pH值和所用NaOH溶液的最低浓度为多少？（不考虑偏铝酸根水解）22. 写出下列各反应的化学方程式：(1)固体Na2CO3和Al2O3一起熔烧，然后放入水中；(2) NaAlO2溶液中加NH4Cl溶液；(3) BF3通入Na2CO3溶液；(4)向硼砂溶液中加入浓硫酸。

23. 下列化学反应方程式均与事实不符，请说明原因并改正：(1) H3BO3＋NH3?H2O＝NH4BO2＋2H2O(2) AlC13?6H2O＝AlC13＋6H2O?(3) 2TlC13＋3Na2S＝Tl2S3?＋6NaCl(4) T12O3＋3H2SO4＝Tl2(SO4)3十3H2O24. 试写出B2Cl4和B4C14的结构式25. 试写出下列各盐中阴离于的结构式并指出阴离子的负电荷数与什么因素有关？(1) K3B3O6（环状阴离子） (3) CaB2O4（链状阴离子）(3) KB5O8?4H2O (4) Na2B4O7?10H2O26. 给出三种硼氢化合物的溶沸点：NaBH4Be(BH4)2Al(BH4)3熔点（℃）505123?沸点（℃）—在1atm下91.3℃升华(1) 讨论存在于这些硼氢化合物中的键型(2) 推测LiBH4和Al(BH4)3的结构式答案1. Mg2B2O5·H2O(7)−−→Na2B4O7·10H2O(8)−−→BF3(10)−−→H[BF4]B 2O3(5)←−−HBO2(4)←−−H3BO3(1)−−→BPO4 B2H6(3) (2)CH2－O (CH3)3BO3HO－C B－OHCH2－O(1) H3BO3 + HPO3)(2) 3CH3OH + B(OH)3(CH3)3BO3 + 3H2O(3) + B(OH)(4) H3BO2 + H2O(5) 4HBO2B4O7 + H2O H2B4O2O3 + H2O(6) Mg2B2O5·H2O + 2H2SO44 + 2B(OH)3CH2OH CHOH CH2OHCH2OHO C B(OH) CH2O(7) 2Mg 2B 2O 5·H 2O + 4NaOH + CO 2 + 10H 2O2B 4O 5(OH)4·8H 2O + Na 2CO 3 + 4Mg(OH)2(8) Na2B 4O 7·10H 22O(BF 3)4 + 6H 2O Na2O(BF 3)4 + 2H 2SO 3 + 2NaHSO 4 + H 2O (9) BF 3 + HF H[BF 4] (10) 4BF 3 + 3LiAlH 42H 6 + 3LiF 2. (1)缺电子化合物：对于IIIA 族元素，形成+3氧化态的共价化合物时，原子的外层电子结构为(n s)2(n p x )2(n p y )2(n p z )0，即为6电子结构，如BF 3、AlCl 3等，有一个空的n p z 轨道，象这样的共价化合物称为缺电子化合物。

(2)三中心键：a. 3c －2e 键：例如 中的氢桥键，是两个B 原子的sp 3杂化轨道与H 原子的1s 轨道重叠，形成3c －2e 键。

b. 3c －4e 键：如XeF 2中Xe 与2个F 原子形成(σ)2(σnon )2(σ*)0的超共价键。

c. 三中心离域π键：例如CO 2中有两个43∏。

3. B 2H 6的结构式为 ，B 原子采取sp 3杂化，分子中有B －H σ键和氢桥键。

4. ∵BN 和BP 都可以看作C 2的等电子体，∴B 原子、N 原子、P 原子都可以采取sp 2杂化，形成层状结构，N 原子、P 原子上的孤电子对占有B 原子的2p 空轨道，形成π键，该π电子与石墨中的π电子不同，不是离域的，∴BN、BP 不导电。

5. 硼酸晶体形成鳞片状是由于H 3BO 3中的B 原子采取sp 2杂化，每个B 原子与三个氧原子连接，∠OBO ＝120o，每个氧原子与另一个H 3BO 3中的H 原子以氢键连接起来，成为片状结构。

晶体中的硼酸分子是用氢键和分子间的作用力结合在一起的。

6. 硼酸没有象磷酸那样的酸式盐，∵硼酸为一元弱酸，H3BO 3 + H 24－ + H +，∴NaOH + H 3BO 34 + H 2O ，即硼酸与碱只形成正盐而不形成酸式盐。

7. 由于盐酸和醋酸的酸性强于碳酸，∴它们能把碳酸盐中的H 2CO 3置换出来，但硼酸的酸性弱于H 2CO 3，不能置换出H 2CO 3，故不能溶解难溶的碳酸盐。

8.硼砂在高温情况下可以熔解金属表面的氧化物，以清洗金属的表面：Na 2B 4O 72)2·2NaBO 2Na 2B 4O 72)2·2NaBO 23Na 2B 4O 7 + Fe 2O 32Fe(BO 2)3·6NaBO 29. AlC13·6H 2O 加热时会发生水解：2[AlC13·6H 22O 3(s) + 6HCl(g) + 9H 2O(g)，∴不能用AlC13·6H 2O 加热脱水制备无水AlCl 3。

10. Al 2S 3一遇水会发生强烈水解，∴当Al 3+与S 2－离子在溶液中相遇时发生双水解，分别生成Al(OH)3和H2S ，而不能获得Al 2S 3。

Al 2S 3 + 6H 2Al(OH)3 + 3H 2S↑11. 通常情况下，铝表面有一层致密的氧化层，阻碍金属铝与水的反应，而在碱溶液中，此层氧化膜可溶于碱，然后Al 与H 2O 反应，很容易取代出氢气来。

12. (1) － kJ?mol －1；(2) － kJ?mol －1；(3) + kJ?mol －1，此反应是吸热反应，且Δr S m →0，∴Al 不能把MgO 还原到Mg 。

13. 铟的氯化物中有一种分子式为InCl 2，其实质为2InCl 2−−→In (I)[In (III)Cl 4]，∴InCl 2中含有In (I)和In (III)的混合氯化物。

14. Tl 的原子核外电子构型为[Xe]4f 145d 106s 26p 1，∴形成Tl (III)不仅失去6p 1上一个电子，还失去6s 2上2个电子，6s 2是惰性电子对，失去它需要很高的能量，∴Tl (III)不稳定，是强氧化剂，而I －、S 2－都是还原剂，它们之间发生氧化还原反应，生成TlI 、Tl 2S 而不能制得TlI 和Tl 2S 3。

15. 虽然TlI 与KI 是同晶型，Tl +和K +有类似的离子半径，预期TlI 和KI 有相近的水合能和溶解熵，但由于Tl +和I －之间的极化和附加极化作用强于K +和I －离子之间的极化和附加极化作用，∴ TlI 很难以Tl +和I －离子状态溶于水中。

16. Tl 是IIIA 族元素，∴Tl 单质与金属铝有某些相似性，都有金属通性，都可溶于稀酸而放出氢气；Tl (I)又与IA 族M +相似，如TlOH 与MOH 都是强碱，都能从空气中吸收H 2O 或CO 2并能腐蚀玻璃。

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高中化学竞赛-硼族元素

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高中化学奥林匹克竞赛辅导硼族元素一、硼族元素简介硼族元素包括硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)，在周期表中处于第Ⅲ A族。

硼族元素的价电子构型为n s2n p1，除硼外其余元素均为金属元素，金属性随原子序数的增加而增强。

B的半径较小，失去三个电子非常困难，因此硼不能形成简单阳离子B3+，只能通过共用电子对形成共价化合物。

Al、Ga、In、Tl在水溶液中可以形成M3+。

因为惰性电子对效应，Tl3+具有强氧化性。

在硼族元素形成的共价分子中，中心原子最外层只有6个电子，未达到8电子的外层结构，属于缺电子化合物，它们具有一个空p轨道，可以接受孤对电子形成配位键，是强的路易斯酸。

硼族元素的性质二、硼及其化合物1.硼的单质硼的非金属单质以原子晶体形式存在。

单质硼有无定形硼和晶体硼两种，无定形硼为棕色粉末，晶体硼为黑灰色原子晶体。

晶体硼结构较为复杂，其晶体结构单元为12个硼原子组成的正二十面体。

它有20个等边三角形面，12个顶点，硼二十面体通过不同的连接方式形成各种硼的同素异形体。

晶体硼的化学活性较低，无定形硼较活泼。

常温下，硼能与F 2反应，高温下能与N 2、O 2、S 等非金属单质反应。

无定形硼可被热的浓硝酸、浓硫酸氧化成硼酸，也能与强碱作用放出氢气。

2B+N 22BN(与金刚石C 2互为等电子体，是原子晶体) B+3HNO 3(浓)B(OH)3+3NO 2↑2B+2NaOH+2H 2O2NaBO 2+3H 2↑(与Al 的性质相似)2.硼的氧化物及含氧酸硼最重要的氧化物是B 2O 3，熔融B 2O 3能溶解许多金属氧化物，形成具有特征颜色的偏硼酸盐，这个反应用于定性分析，称为硼珠实验：CuO+B 2O 3Cu(BO 2)2(蓝色) NiO+B 2O 3Ni(BO 2)2(绿色) B 2O 3的水化物为硼酸H 3BO 3或B(OH)3。

H 3BO 3是白色的片状晶体，具有片层结构，层和层 之间存在范德华力，容易发生滑动，其中氢键对其结构的形成具有支配的作用。

无机化学反应式-硼族元素

无机化学反应式-硼族元素

高二化学竞赛元素无机反应方程式测试3（硼族）硼(2s22p1)B2B + 3Cl22BCl3(Br2也有类似的反应）4B + 3O22B2O3(燃烧发生红色火焰)2B + 3S(气) B2S32B + N22BN4B + C B4C2B + 3Mg Mg3B22B + 2NH32BN + 3H2↑2B(赤热) + 6H2O(气) 2B(OH)3 + 3H2↑10B + 3P2O56P + 5B2O34B + 3CO22B2O3 + 3C4B + 3SiO22B2O3 + 3Si2B + ZrO22BO + Zr2B + 3KOH(浓) + 2H2O 2KBO2 + 3H2↑B + 3HNO3(热,浓) H3BO3 + 3NO2↑B + HNO3(浓) + H2O H3BO3 + NO↑(B与非氧化性的酸无反应)2B + 3KNO3 + 2KOH 3KNO2 + 2KBO2(偏硼酸钾) + H2OB2H6(乙硼烷)B2H6 + X2B2H5X + HX(X2代表F2、Cl2、Br2、I2)B2H6 + 6X22BX3 + 6HXB2H6 + 3O2(空气) B2O3 + 3H2OB2H6 + 2NH32[H3B·NH3]2[H3B·NH3] NH4[H3B·NH2·BH3]B2H6 + 6H2O 2B(OH)3 + 6H2↑B2H6 + 2CO 2[H3BCO]B2H6 + 2KOH K2[B2H6O2] + H2B2H6 + HI B2H5I + H22B2H5I + 2Na B4H10 + 2NaIB2O32B2O3 + 4C B4C + 3CO2↑B2O3 + 3C + 3Cl22BCl3 + 3CO↑B2O3 + 6Na 3Na2O + 2B(其它碱金属也有类似的反应)B2O3 + 3Mg 3MgO + 2BB2O3 + 2NH32BN + 3H2OB2O3(固) + H2O(热,气) 2HBO2↑B2O3 + 3H2O(液) 2H3BO3(溶液)B2O3(固) + CuO(固) Cu(BO2)2(热时产物显绿色、冷时显兰色) B2O3 + 4KOH K4B2O5 + 2H2OB2O3 + 6NaOH 2Na3BO3 + 3H2OB2O3 + 6HCl(热,浓) 2BCl3 + 3H2O(溶于无水醇)B2O3 + 6HBr(气) 2BBr3 + 3H2O(溶于无水醇)B2O3 + 2H4P2O72HBP2O7 + 3H2O B2O3 + 3H2SO4(100%) + 3CaF22BF3 + 3CaSO4 + 3H2O2B2O3 + Na2CO3Na2B4O7 + CO2↑2B2O3 + KBF4K[B4O6F] + BF3↑B2O3 + 3H2SO4(热,浓)+ 6KBF43K2SO4 + 8BF3 + 3H2OBO2BO B2O3 + BHBO24HBO2H2B4O7 + H2OHBO2 + NaOH NaBO2 + H2O HBO2 + H2SO4(发烟) + SO3B(OH)SO4·SO3 + H2O6HBO2 + 5KI + KIO36KBO2 + 3I2 + 3H2O 6HBO2 + 2C4H6O6BC4O6H3·C4O6H6 + 2H2O H3BO32H3BO3B2O3 + 3H2OH3BO3HBO2 + H2O4H3BO34HBO2H2B4O7(硼酸)2B2O3H3BO3 + Na2O2NaBO3 + NaOH + H2O2H3BO3 + 3CaO Ca3(BO3)2 + 3H2OCa3(BO3)2B2O3 + 3CaO4H3BO3 + 2NaOH Na2B4O7 + 7H2O H3BO3 + NaOH(过量) NaBO2 + 2H2OH3BO3 + Ca(OH)2Ca(BO2)2 + 4H2O H3BO3 + NaOH + H2O2NaBO3 + 4H2OH3BO3 + Ba(OH)2BaB4O7 + 7H2OH3BO3 + 3HF(48%) BF3 + 3H2OBF3 + HF H[BF4]H3BO3 + H3PO4BPO4 + 3H2O4H3BO3 + 2NaCl Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O4H3BO3 + 2NaCl + 2NH3Na2B4O7 + 2NH4Cl + 5H2O2H3BO3 + CaCl2CaO·B2O3 + 2HCl + 2H2O(NaCl,KCl参与）H3BO3 + 2NaHF2NaBF4 + NaOH + 2H2O4H3BO3 + Na2SO4Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O 4H3BO3 + Na2CO3(过量) Na2B4O7 + CO2↑+ 6H2O 2H3BO3 + Ca(HCO3)2Ca(BO2)2↓+ 2CO2 + 4H2OH3BO3 + 3CH3OH (CH3O)3BO2(硼酸三甲酯) + 3H2OH3BO3 + C3H5(OH)3(甘油)+ 2H2OC3H5(OH)·NaBO3 + H2O+ NaOHH3BO3 + 3C2H5OH B(C2H5O)3 + 3H2OLiBO2Li2B2O5↓(白色) + 9H2O 2LiBO2·8H2O + H2O2(过量)(0℃，无水乙醇，然后在40℃真空蒸发) KBO2KBO2 + H2C2O4(BO)KC2O4 + H2OKBO2 + 2KC4O6H5KB(C4O6H4)2↓(络盐) + 2KOH NaBO2NaBO2 + 2H2O H3BO3 + NaOH(在稀溶液中进行)4NaBO2 + CO2 + 10H2O Na2B4O5(OH)4·8H2O + Na2CO3 Na2B4O5(OH)4·8H2O B2O3 + 2NaBO2 + 10H2ONa2B4O5(OH)4·8H2O Na2B4O7 + 10H2ONaBO2 + 3NaF + 4H2O NaBO2·3NaF·4H2O NaBO2 + 2C4H6O6 + 2NaOH NaBC4O6H2·NaC4O6H4 + 4H2O NaBO2 + 2NaC4O6H5Na2C4O6H4·NaC4O6H5·HBO2NaBO2 + Na2C4O6H4Na3BOC4O6H2(络盐) + H2O 4NaBO2 + 2Cu(BO2)2 + 2C 2Na2B4O7 + 2CO↑+ 2Cu铝(3s23p1)Al2Al(粉) + 3Br22AlBr2(卤素元素均有类似的反应)4Al + 3O22Al2O32Al + N22AlNAlN + 3H2O Al(OH)3 + NH3(反应较慢)Al(粉) + P AlPAlP + 3H2O Al(OH)3 + PH32Al + 2NH32AlN + 3H2↑2Al + 6H2O 2Al(OH)3↓+ 3H2↑(去掉Al2O3以后的Al)4Al + 3MnO22Al2O3 + 3Mn8Al + 3Mn3O44Al2O3 + 9Mn2Al + Cr2O32Cr + Al2O34Al + 3TiO2 + 3C 2Al2O3 + 3TiC注：铝热剂焊接钢轨的主要化学反应方程式：2Al + 3FeO Al2O3 + 3Fe(主要发生的反应)2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe（要求FeO含量达60%，Fe2O3和Fe3O4少量，S和P含量在0.05%以下）2Al + 6NaOH(浓) 2Na3AlO3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 6H2O 2NaAl(OH)4 + 3H2↑2NaAl(OH)42NaAlO2 + 4H2O总式：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑(即Al与稀NaOH溶液反应)2Al + 6HCl(稀) 2AlCl3 + 3H2↑（浓HCl与Al反应很慢，加HgCl2溶液时能促进反应。

中学化学竞赛试题资源库——硼族及其化合物

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中学化学竞赛试题资源库——硼族及其化合物A组1．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A 2B 3C 4D 62．无机苯B3N3H6（B、N原子在环中交替排列）的三氯取代物的几何异构体数目为A 4B 6C 8D 103．1998年，中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓，其化学式应当是A GaNB Ga2N3C Ga3N2D Ga5N34．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。

下列推断正确的是A Tl＋的最外层有1个电子B Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C Tl能形成＋3价和＋1的化合物D Tl＋的还原性比Ag强5．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

已知Tl3＋在酸性介质中可与Ag发生反应生成Tl＋。

据此，从理论上看，下列推断不正确的是A Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋B Tl3＋＋Cu＝Tl＋＋Cu2＋C 2Tl3＋＋3Zn＝2Tl＋3Zn2＋D 3Tl3＋＋2Al＝3Tl＋＋2Al3＋6．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是A 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B 氯化硼加到水中使溶液的pH降低C 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D 氯化硼遇水蒸气会产生白雾7．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。

在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。

用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。

发生后一步反应是因为A 镓酸酸性强于铝酸B 铝酸酸性强于镓酸C 镓浓度小，所以不沉淀D Al(OH)3是难溶物8．第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。

无机化学p区元素习题

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⽆机化学p区元素习题P区元素习题⽬录⼀判断题；⼆选择题；三填空题；四完成⽅程式；五计算并回答问题⼀判断题 (返回⽬录)1 硼在⾃然界主要以含氧化合物的形式存在。

（）2 在硼与氢形成的⼀系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。

（）3 硼酸是三元酸。

（）4 硼是⾮⾦属元素，但它的电负性⽐氢⼩。

（）5 由于B-O键键能⼤，所以硼的含氧化合物很稳定。

（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。

（）7 B2H6为平⾯形分⼦。

（）8 硼是缺电⼦原⼦，在⼄硼烷中含有配位键。

（）9 三卤化硼熔点的⾼低次序为BF310 三卤化硼沸点的⾼低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。

（）11 地壳中丰度最⼤的⾦属元素是铝。

（）12 Al2O3是两性氧化物，因⽽各种晶型的Al2O3既可溶于酸，⼜可溶于碱。

（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。

（）14 在⽓相中三氯化铝以双聚分⼦Al2Cl6的形式存在。

（）15 AlX3都是共价型化合物。

（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。

（）17 在氯化氢⽓流中加热⾦属铝可制得⽆⽔AlCl3。

（）19 因AlCl3分⼦中Al为缺电⼦原⼦，所以AlCl3中有多中⼼键。

（）20 碳酸盐的溶解度均⽐酸式碳酸盐的溶解度⼩。

（）21 Na2CO3⽐NaHCO3的溶解度⼤，同理，CaCO3⽐Ca(HCO3)2的溶解度也⼤。

（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。

（）23 分⼦筛是⼈⼯合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作⽤。

（）24 活性炭具有吸附作⽤，它是颗粒状的⽯墨。

（）25 ⾦刚⽯⽐⽯墨更稳定，即使在纯氧⽓中，⾦刚⽯也不能燃烧。

（）26 ⼀般情况下，CO2不能助燃，但是镁在⼆氧化碳⽓体中能燃烧。

（）27 ⾼纯度的硅和锗是良好的半导体。

（）28 ⾦刚⽯与⽯墨是同素异形体，由⾦刚⽯转变为⽯墨的△r H>0。