最新皂化反应动力学实验测试答案-八

物理化学实验试题物理化学实验试题⼀、是⾮题下列各题中叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：1．常⽤（或普通）⽔银温度计的量程要⽐精密⽔银温度计的量程⼩。

（）2．贝克曼温度计只能⽤来量度被测温系统的温度波动（或变化）的差值，⽽不能测量被测温系统的温度绝对值。

（）3．可⽤⽔银接触温度计控制恒温系统的温度波动。

（）4．根据需要对⽔银温度计进⾏⽰值校正、零点校正及露茎校正。

（）5．热电偶的测温原理是利⽤两种⾦属的温差电势来测量被测系统的温度的，因为温差电势是被测系统温度的单值函数。

（）6．对指定被测系统，U型管⽔银压差计的△h值与U型管左、右两玻璃管的半径有关。

7．玻璃真空系统安装完后，使⽤之前应该进⾏检漏。

（）8．玻璃真空系统所⽤的玻璃旋塞必需⽤磨砂真空塞。

（）9．阿贝折光仪可⽤来测定溶液的折光率，通过折光率与溶液组成的线性关系（⼯作曲线）确定溶液组成。

（）10．阿贝折光仪的棱镜是该仪器的关键部件，净化棱镜时必须⽤擦镜纸沾⼲，不得往返擦镜⾯。

（）11．阿贝折光仪允许测量酸、碱性或其他腐蚀性液体的折射率。

（）12．氢⽓钢瓶和氧⽓钢瓶可以放在⼀起。

（）13．国际上通常采⽤的韦斯顿（）电池为饱和式标准电池。

（）14．韦斯顿（）电池具有⾼度的可逆性，电动势温度系数⼩、性能稳定。

（）15．韦斯顿（）标准电池的电动势是未知的，使⽤时需⽤已知电动势的⼯作电池对它进⾏标定。

（）16．检流计主要⽤于平衡式直流电测仪器（如电位差计、电桥）中作为⽰零仪器，以及在光学测量、差热分析等实验中测量微弱的直流电流强度，可指⽰出10-7-10-9A的电流。

（）17．⽤动态法测定纯液体的饱和蒸⽓压必须使⽤真空系统。

（）18．⽤凝固点下降法测定稀溶液中溶质的摩尔质量，必须⽤贝克曼温度计。

（）19．测绘环已烷-⼄醇⼆组分系统的沸点-组成图，为了设定⼀定外压下，混合物沸腾时的⽓、液两相组成，通常是⽤阿贝折光仪直接测定其折射率⽽得。

乙酸乙酯皂化反应动力学一、实验目的用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，并求出反应活化能。

二、实验原理酯的水解为二级反应，酯和碱浓度相同时k=x/[t×a×(a-x)],x为酯反应了的浓度。

求得不同温度下的κ，由Arrhenius方程lnk=C-E a/RT，作lnk-T-1图，求得斜率可求出E a，也可由定积分求得E a=RT1T2ln(k1/k2)/(T1-T2).用电导率κ代替x，则为κt=(κ0-κt)/k a t+κ∞，作κt-(κ0-κt)/t图，斜率即为1/ka。

三、仪器与试剂恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、10、25ml移液管、50、100ml容量瓶、100ml磨口塞锥形瓶、0.04mol/l NaOH溶液、乙酸乙酯(AR)四、实验步骤与现象1.调恒温槽温度25℃，往100ml容量瓶中加少许水，称0.1767g乙酸乙酯并定容100ml，用25ml移液管和50、100ml容量瓶配出0.01、0.02mol/l NaOH溶液，密封保存。

2.倒少许0.01mol/l NaOH溶液于叉形电导池，25℃恒温10min，测κ，塞塞子保存。

分别移取10ml0.02mol/l NaOH溶液与10ml0.02mol/l 乙酸乙酯溶液于两叉管，恒温10min后在恒温槽中混匀，同时开始计时，每3min读一次数并记录，共计10组数据。

3.升恒温槽温度至35℃，同样步骤测κ。

每测之前都要用去离子水冲洗电极并擦干。

实验结束后，将电极在装去离子水的烧杯中保存。

五、数据处理t/min 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 kt(25℃)/us 1875 1626 1498 1400 1325 1266 1215 1169 1134 1103 1077 (k0-kt)/t 25℃0 74.02 62.83 52.78 45.83 40.60 36.67 33.62 30.88 28.59 26.60 kt(35℃)/us 1629 1398 1260 1165 1094 1042 1000 964 937 915 894 (k0-kt)/t 35℃0 77.00 61.50 51.56 44.58 39.13 34.94 31.67 28.83 26.44 24.50 m=0.1767g a=0.1767/(88.11×0.1)mol/l=0.02005mol/lk t-t图:κt-(κ0-κt)/t图:由图可得25℃的斜率为11.638s，35℃的斜率为9.679s斜率=1/ka得25℃ k=1/(0.02005×11.638)l·mol-1·s-1=4.28L·mol-1·s-135℃ k=1/(0.02005×9.679)l·mol-1·s-1=5.15L·mol-1·s-1E a=RT1T2ln(k1/k2)/(T1-T2)=8.3145×298.15×308.15×ln(5.15/4.28)/10J=14.135kJ六、实验分析本实验结果较好，误差主要出现在仪器误差和乙酸乙酯可能的挥发导致。

11乙酸乙酯皂化反应试题实验十一乙酸乙酯皂化反应第一题、填空题1. 乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是____________________________。

2. 乙酸乙酯皂化反应中，我们将酯加入到NaOH溶液中，而不是反过来操作，目的是__________________________________________。

3. 二级反应的速度常数有K=1／t(a-b)lnb(a-x)／a(b-x)和K=X／a(a-x)·1/t二种形式，条件分别为__________________________和______________________________。

4.乙酸乙酯皂化反应,K(G0--G t )可表示________________________________。

5.乙酸乙酯皂化反应中，给出了________________________，测定_________________，用_________________与______________________作图处理，求得反应速度常数。

6. 测定乙酸乙酯皂化反应中的实验用水应为。

7. 常时间放置的去离子水内含有。

8. 测量溶液电导值时，须对其恒温，因为____________________，若温度升高，则电导值_____________________。

9.乙酸乙酯皂化反应中，以K t对(K0 -K t )/t作图，初期点偏离直线的原因是_________________或__________________所致。

10.电导池常数是法得到的。

向电导池内加入溶液的量定量加入，因为11. 电导测量时须使用____电源，目的是防止____________________。

12.电导法测HAc电离常数时，测量KCI溶液电导的目的是_____________________。

13.电导池常数是____________________________法得到的。

皂化反应动力学实验测试答案八皂化反应体系中任意时刻的电导率与时间成反比。

正确错误参考答案: 错误在皂化反应体系中，任意时刻体系的电导率和该电导率数值与体系零时刻电导率的数值之差成正比。

正确错误参考答案: 错误皂化反应实验数据经处理后可拟合得出直线，由此直线可求出如下哪个未知量？____________A. 由直线斜率可求得反应物初始浓度。

B. 由直线的斜率可以求得反应速率常数。

C. 由直线截距可求得反应终了时体系的电导率。

D. 由直线截距可求得反应终了时反应物的浓度。

参考答案: B实验中移取试剂时以下哪个说法是错误的？A. 乙酸乙酯和氢氧化钠试剂瓶取用完试剂后应及时盖上盖子。

B. 取用试剂的移液管应专管专用。

C. 取用水的移液管不可以再去吸取乙酸乙酯。

D. 为使移取试剂的量更准确，应在移液管放入试剂瓶后用吸耳球往瓶中吹一些气泡。

参考答案: D实验中大试管的作用为_____________.A. 盛装试剂在恒温槽中使试剂恒温。

B. 为测任意时刻体系的电导率。

C. 为测0时刻体系的电导率。

D. 为使乙酸乙酯和氢氧化铝充分混合。

参考答案: C关于实验混合反应器的安装和使用以下说法不对的是_______________.A. 混合反应器应安装于恒温槽内。

B. 混合反应器只需将放置吸耳球的一边用夹子固定到铁架台上。

C. 混合反应器放吸耳球的一边应加入乙酸乙酯溶液。

D. 混合反应器只需将放置电导电极的一边用夹子固定到铁架台上。

参考答案: D实验中测定体系0时刻电导率的方法是________________.A. 将乙酸乙酯和氢氧化钠同时加入大试管中立即进行测量即可。

B. 将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中立即进行测量即可。

C. 将乙酸乙酯溶液和等体积的水加入大试管内并恒温约10分钟后再测量。

D. 将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中并恒温约10分钟后再测量。

参考答案: D实验中测完0时刻电导率后应清洁电导电极后才能继续使用，以下说法正确的是______________.A. 将电导电极用去离子水水冲洗干净后用滤纸擦拭电极，不能将滤纸插入电导池两个极板之间。

乙酸乙酯皂化反应动力学一、实验目的1.了解二级反应的特点；2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数；3.由不同温度下的反应速率常数求反应的活化能。

二、实验原理1.乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应即皂化反应，其反应式为：反应是二级反应，反应速率与错误！未找到引用源。

及错误！未找到引用源。

的浓度成正比。

2.反应开始时错误！未找到引用源。

，反应物浓度为错误！未找到引用源。

，有：错误！未找到引用源。

其中，错误！未找到引用源。

为反应速率常数，错误！未找到引用源。

表示在时间间隔错误！未找到引用源。

内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。

在一定温度下，由实验测得不同错误！未找到引用源。

时的错误！未找到引用源。

值，可计算出错误！未找到引用源。

值。

3.本实验通过测量溶液的电导率代替测量生成物浓度错误！未找到引用源。

由公式错误！未找到引用源。

，以错误！未找到引用源。

对错误！未找到引用源。

作图为一直线，斜率为错误！未找到引用源。

，由此可求错误！未找到引用源。

其中，初始浓度错误！未找到引用源。

为实验中配制溶液时确定，通过实验可测错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

，错误！未找到引用源。

为截距。

4.求得热力学温度错误！未找到引用源。

时的反应速率常数错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

，根据Arrhenius方程的定积分式，变化可得求错误！未找到引用源。

值的公式为：错误！未找到引用源。

三、试剂及仪器试剂：错误！未找到引用源。

溶液（约错误！未找到引用源。

），乙酸乙酯（错误！未找到引用源。

）。

仪器：恒温槽，电导率仪，电导电极，茶行电导池，秒表，滴定管（碱式），移液管错误！未找到引用源。

，容量瓶错误！未找到引用源。

，磨口塞锥形瓶错误！未找到引用源。

四、实验步骤1.将叉形电导池洗净烘干，调节恒温槽至错误！未找到引用源。

2.配制错误！未找到引用源。

浓度约错误！未找到引用源。

的乙酸乙酯水溶液。

称量乙酸乙酯的质量尽量接近于错误！未找到引用源。

乙酸乙酯皂化反应实验及反应动力学测定乙酸乙酯皂化反应是一种常见的酯水解反应，也是化学实验中常用来进行反应动力学测定的实验之一。

本实验旨在通过观察反应速率与反应物浓度的关系来确定反应的速率方程，并进一步测定反应的速率常数。

实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需试剂和仪器设备，包括乙酸乙酯、NaOH溶液、酚酞指示剂、烧杯、计时器等。

2. 实验操作：(1) 取适量的乙酸乙酯和NaOH溶液，分别放入两个烧杯中。

(2) 在容量良好的实验室中，将一烧杯放入恒温水浴中，同时记录初始时间。

(3) 在水浴中保持恒温的条件下，将NaOH溶液缓慢滴加到乙酸乙酯中，并用酚酞指示剂标记滴加开始。

(4) 每隔固定时间间隔，记录溶液颜色转变的时间，直到反应结束。

(5) 重复上述实验步骤，分别改变乙酸乙酯和NaOH的浓度，多组数据的记录将有助于测定反应的速率方程。

3. 数据处理：(1) 根据记录的颜色转变时间，得到一系列反应速率与实验条件（浓度变化）的数据。

(2) 利用这些数据进行计算与分析，绘制反应物浓度与反应速率的曲线图，并根据实验数据拟合速率方程。

(3) 利用实验条件的变化，如改变温度或浓度，进一步测定反应的速率常数。

(4) 根据速率方程和速率常数，分析反应的动力学特征，如反应级数、反应速率与浓度的关系等。

实验结果与讨论：根据实验数据，我们可以绘制出反应物浓度与反应速率的曲线图。

通常情况下，乙酸乙酯皂化反应是一个一级反应，即反应速率与乙酸乙酯的浓度成正比，可以表示为以下速率方程：v = k[A]其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示乙酸乙酯的浓度。

通过改变实验条件，如温度和浓度的变化，我们可以进一步测定反应的速率常数k，并根据速率方程分析反应的动力学特征。

在实验中，我们可以考虑调整乙酸乙酯和NaOH的初始浓度，观察反应速率的变化，从而确定速率常数k的数值。

反应动力学研究对于理解化学反应机理和预测反应速率具有重要意义。

皂化反应动力学实验测试答案八皂化反应体系中任意时刻的电导率与时间成反比。

正确错误参考答案: 错误在皂化反应体系中，任意时刻体系的电导率和该电导率数值与体系零时刻电导率的数值之差成正比。

正确错误参考答案: 错误皂化反应实验数据经处理后可拟合得出直线，由此直线可求出如下哪个未知量？____________A. 由直线斜率可求得反应物初始浓度。

B. 由直线的斜率可以求得反应速率常数。

C. 由直线截距可求得反应终了时体系的电导率。

D. 由直线截距可求得反应终了时反应物的浓度。

参考答案: B实验中移取试剂时以下哪个说法是错误的？A. 乙酸乙酯和氢氧化钠试剂瓶取用完试剂后应及时盖上盖子。

B. 取用试剂的移液管应专管专用。

C. 取用水的移液管不可以再去吸取乙酸乙酯。

D. 为使移取试剂的量更准确，应在移液管放入试剂瓶后用吸耳球往瓶中吹一些气泡。

参考答案: D实验中大试管的作用为_____________.A. 盛装试剂在恒温槽中使试剂恒温。

B. 为测任意时刻体系的电导率。

C. 为测0时刻体系的电导率。

D. 为使乙酸乙酯和氢氧化铝充分混合。

参考答案: C关于实验混合反应器的安装和使用以下说法不对的是_______________.A. 混合反应器应安装于恒温槽内。

B. 混合反应器只需将放置吸耳球的一边用夹子固定到铁架台上。

C. 混合反应器放吸耳球的一边应加入乙酸乙酯溶液。

D. 混合反应器只需将放置电导电极的一边用夹子固定到铁架台上。

参考答案: D实验中测定体系0时刻电导率的方法是________________.A. 将乙酸乙酯和氢氧化钠同时加入大试管中立即进行测量即可。

B. 将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中立即进行测量即可。

C. 将乙酸乙酯溶液和等体积的水加入大试管内并恒温约10分钟后再测量。

D. 将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中并恒温约10分钟后再测量。

参考答案: D实验中测完0时刻电导率后应清洁电导电极后才能继续使用，以下说法正确的是______________.A. 将电导电极用去离子水水冲洗干净后用滤纸擦拭电极，不能将滤纸插入电导池两个极板之间。

乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告引言：皂化反应是一种常见的化学反应，通过碱与脂肪酸酯之间的反应，生成相应的皂和甘油。

在本实验中，我们将研究乙酸乙酯在碱性条件下的皂化反应动力学。

实验目的：1. 了解乙酸乙酯皂化反应的基本原理；2. 研究乙酸乙酯皂化反应的速率与反应物浓度的关系；3. 探究温度对乙酸乙酯皂化反应速率的影响。

实验原理：乙酸乙酯皂化反应的化学方程式为：乙酸乙酯 + 碱→ 乙酸盐 + 醇该反应是一个酯类与碱发生酸碱中和反应的过程。

反应速率与反应物浓度、温度以及反应物之间的相对浓度有关。

实验步骤：1. 准备实验室所需的试剂和仪器设备；2. 在实验室条件下，精确称取一定质量的乙酸乙酯；3. 将乙酸乙酯溶解于一定体积的碱性溶液中，形成反应体系；4. 在不同时间点，取样分析乙酸乙酯浓度的变化；5. 根据实验数据，绘制乙酸乙酯浓度随时间变化的曲线，并计算反应速率；6. 将实验步骤4和5重复多次，以获得可靠的实验结果；7. 改变反应体系的温度，重复步骤4-6。

实验结果与数据分析：根据实验数据，我们可以绘制乙酸乙酯浓度随时间变化的曲线。

通过对曲线的斜率进行计算，可以得到不同时间点的反应速率。

我们还可以比较不同实验条件下的反应速率，以观察温度对反应速率的影响。

实验讨论：在实验过程中，我们观察到随着时间的推移，乙酸乙酯浓度逐渐降低，而乙酸盐和醇的浓度逐渐增加。

这表明乙酸乙酯与碱发生了皂化反应。

根据实验结果，我们可以得出结论：乙酸乙酯皂化反应的速率与乙酸乙酯的浓度成正比。

当乙酸乙酯浓度较高时，反应速率较快；反之，反应速率较慢。

这是因为乙酸乙酯浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而促进反应的进行。

此外，我们还观察到温度对乙酸乙酯皂化反应速率的影响。

随着温度的升高，反应速率也随之增加。

这是因为温度的提高会增加反应物的平均动能，从而增加反应物的碰撞频率和反应速率。

结论：通过本实验，我们深入了解了乙酸乙酯皂化反应的动力学特性。

乙酸乙酯皂化反响动力学一、实验目的1〕了解二级反响的特点。

2）用电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数。

3）由不同温度下的速率常数求反响的活化能。

二、实验原理乙酸乙酯在碱性水溶液中的消解反响即皂化反响，其反响式为：+→+反响式是二级反响，反响速率与及的浓度成正比。

用分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度，表示在时间间隔内反响了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。

反响速率为：为反响速率常数，当时，上式为：反响开场时，反响物的浓度为，积分上式得：在一定温度下，由实验测得不同时的值，由上式可计算出值。

改变实验温度，求得不同温度下的值，根据Arrhenius方程的不定积分式有：以对作图，得一条直线，从直线斜率可求得。

假设求得热力学温度时的反响速率常数,也可由Arrhenius方程的定积分式变化为下式求得值：本实验通过测量溶液的电导率代替测量生成物浓度〔或反响物浓度〕。

乙酸乙酯、乙醇是非电解质。

在稀溶液中，非电解质电导率与浓度成正比，溶液的电导率是各离子电导之和。

反响前后离子浓度不变，整个反响过程电导率的变化取决于与浓度的变化，溶液中的导电能力约为的五倍，随着反响的进展，浓度降低，的尝试升高，溶液导电能力明显下降。

一定温度下，在稀溶液中反响，为溶液在时的电导率，分别是与、电导率有关的比例常数，于是：，;，;，;由此得即即而即上式变形为：以对作图为一直线，斜率为，由此可求出。

三、仪器和试剂恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、碱式滴定管、10ml、25m移液管、100mL，50ml容量瓶、乙酸乙酯〔A.R.〕、氢氧化钠溶液〔0.04mol·〕四、实验步骤1.准备溶液：1〕翻开恒温槽，设置温度为25℃。

将叉形电导池洗净、烘干。

同时清洗两个100ml、一个50ml的容量瓶；2〕在100ml容量瓶中参加小许水，然后使用分析天平称量参加乙酸乙酯0,1771g，定容待用。

3〕经过计算，定容后的乙酸乙酯的浓度为0.02010mol·L-1，配置同浓度的NaOH 所需0.04000 mol·L-1的NaOH体积为50.25ml，用碱式滴定管量取48.69ml溶液于100ml容量瓶中，定容待用。