高2022届高2019级高二化学选修4学案第三章第一节弱电解质的电离
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高中化学选修4 第三章第一节弱电解质的电离 导学案
第一节弱电解质的电离导学案使用说明和学法指导1.请同学们认真阅读课本p40-43知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识2.结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论3.小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评学习目标1.认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
3.掌握书写常见弱电解质的电离方程式。
重难点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡预习案【教材注读】一．电解质、非电解质1.电解质的定义：______________________________________________________ 2.非电解质的定义：____________________________________________________ [说明](1)单质和混合物____电解质，也_____非电解质。
(2)能导电的物质一定是电解质吗？(3)______、_______、______、______、________是电解质；_____________、____________是非电解质［练习］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质二．强弱电解质根据电解质在水中电离能力的大小，将电解质分为________和_________1.强电解质定义：________________________________________________弱电解质定义：________________________________________________2.强电解质包括______、_______、_______;弱电解质包括________、_______、_______三．弱电解质的电离电解质在一定条件下能够导电是因为电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动的过程，该过程称为_______.该过程是________（填“放热”或“吸热”）过程弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此弱电解质的电离是一个_______（填“可逆”或“不可逆”）过程1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子__________的速率和_______的速率相等时，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡状态，简称电离平衡。
选修4第三章第一节弱电解质的电离教案设计
选修4第三章第一节弱电解质的电离教案设计(第1课时)【教材版本】人教版选修4【设计理念】本节教学可以借助一些现象明显的实验，定性对比、定量分析，说明强、弱电解质在水中电离的程度，建立强弱电解质的概念。
通过理论指导加实验验证方法，理解弱电解质的电离过程。
通过实验，培养学生通过现象看本质的思维能力。
强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类。
在设计教学时可以用分类思想来指导学生进入学习。
【教材分析】本节教材包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
教材编写内容知识的逻辑性较强。
同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。
【学情分析】学生在必修模块时我们引入了分类思想来分析物质之间的联系，在此可以运用分类思想来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。
另外，学生在第二章已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质的电离存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。
一、教学目的1、知识与技能能掌握强弱电解质的概念及会写常见电解质的电离方程式。
2、过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3、情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
二、教学重点强、弱电解质的概念和电离方程式的书写。
三、教学难点弱电解质的电离方程式的书写四、知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡§3.1 弱电解质的电离一、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2019-2020年高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离教案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学第三章第一节弱电解质的电离教案新人教版选修4一、教材地位和作用本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展，是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。
电离平衡知识在生产和生活中有着非常广泛的应用，能充分体现化学理论对实际的指导作用，可以让学生了解化学知识的社会价值，对于培养学生应用化学知识解决实际问题的能力，发展学生自主获取知识的愿望和能力，把知识学习、能力培养与情感体验有机结合起来，实现自我、社会与自然的和谐有着广泛的意义。
二、学情分析本节内容的学习合作对象是高二学生，学生已学习了电解质和化学平衡知识，有了一定的知识储备和理论储备，但是对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有待于进一步加强，为此确定引导学生理解并掌握弱电解质的电离平衡为本节的难点，同时也是重点。
三、教学目标与重难点新课程标准指出：化学教学要以进一步提高学生的科学素养为宗旨，促进和适应学生的个性发展，培养学生的人文精神和科学精神，着眼于学生未来的发展，体现时代，性基础性和选择性。
为此，确定本节课的教学目标如下：1、知识与技能：使学生掌握强弱电解质的概念、理解并掌握弱电解质的电离平衡，能说明外界条件对电离平衡的影响。
2、过程与方法：通过实验探究、交流研讨、观察总结等活动，引导学生体会综合、分析、推理、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
3、情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，引导学生体会化学知识在人类生产、生活中的应用，拓宽视野。
本节课的重点是掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
四、教法、学法分析头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
布鲁纳学习理论认为：认知是一种过程，而不是一种产品。
学习不仅是让学生掌握知识，而且要让学生体验知识的形成过程。
教学有法而无定法，在本节课的教学过程中，通过讲授法、实验法、讨论法、探究法、阅读法、归纳法、对比迁移法等各种教学方法结合和交替使用。
选修四 第三章第一节 弱电解质的电离(1)导学案
《选修四第三章第一节弱电解质的电离》(1) 导学案【学习目标】：1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
【重点、难点】强、弱电解质的概念。
【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _________2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。
①.石墨能导电，所以是电解质。
②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______________ 是电解质，_______________________ 是非电解质，_______________ 既不是电解质，也不是非电解质。
【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
【学习内容】：一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的的浓度不同。
相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的不同。
即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。
［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
1、定义：强电解质：如：。
弱电解质：如：。
练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？①NaCl、②NaOH 、③H2SO4④CH3COOH ⑤NH3·H2O、⑥Cl2、⑦Cu强电解质：弱电解质：2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
人教版高二化学 选修4 第三章 第一节 《弱电解质的电离》导学案设计
化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。
2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。
3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。
【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。
这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。
【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。
电离方程式为该过程。
CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。
一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
选修4第三章第一节弱电解质的电离教案新部编本
教师学科教课设计[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校选修 4 第三章《水溶液中的离子均衡》教教案【第一节】弱电解质的电离【高考说明】①认识电离、电解质、强电解质和弱电解质的观点②认识弱电解质在水溶液中的电离均衡第1课时【学习目标】⒈认识电解质、强电解质和弱电解质的观点。
⒉ 认识强、弱电解质与构造的关系，能正确书写常有物质的电离方程式。
⒊ 理解弱电解质的电离均衡，以及温度、浓度等条件对电离均衡的影响。
【旧知回首】⒈电解质： _______________________________________非电解质： _________________________________⒉练习：［议论］以下物质中Cu 、NaCl 固体、 NaOH 固体、 K 2SO4溶液、 CO2、蔗糖、 NaCl溶液、 H 2O、酒精。
电解质 _______________________非电解质 __________________既不是电解质，也不是非电解质__________________⒊写出以下物质的电离方程式：NaCl ： _____________________NaOH： ____________________H SO ： ____________________NaHCO ___________________243NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都能够导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知解说】一、电解质有强弱之分（察看试验3-1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质观点化合物种类电离程度在溶液中存在形式电离过程323422练习：以下电解质中： NaCl 、 NaOH ， NH·H O、 CH COOH ，BaSO， AgCl ， Na O， K O，Na2O2_____________________________ 是强电解质 ____________________________ 是弱电解质议论：⒈ CaCO3、 Fe(OH) 3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH) 3属于弱电解质； CH3COOH 、HCl 的溶解度都很大，HCl 属于强电解质，而CH 3COOH 属于弱电解质。
2019-2020年高中化学第三章第一节弱电解质的电离教案(3)新选修4
2019-2020年高中化学第三章第一节弱电解质的电离教案(3)新人教版选修4教学目标：1. 掌握弱电解质的电离平衡。
2. 了解电离平衡常数的概念。
3. 了解影响电离平衡的因素重点、难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
教学方法：实验探究、类比、推理等教学方法结合使用。
引入：问题：什么是电解质？哪些物质属于电解质？、电解质，非电解质1 •定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
上述两种情况下都不导电的化合物叫非电解质。
2. 酸、碱、盐都是电解质。
、强电解质，弱电解质1.区分电解质强弱的依据:分组实验3-12.电离方程式：(1) 强电解质：HCI = H + + Cl -(2) 弱电解质：CH3COOH CHCOO+ H +3 .强弱电解质与结构关系。
(1 )强电解质：强碱、强酸和多数盐；(2 )弱电解质：弱酸、弱碱和水等。
三、弱电解质电离平衡1 .电离平衡定义在一定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
弱电解质电离过程(用图像分析建立)当V弱电解质分子电离速率V离子结合成弱电解质分子速率则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
2 .与化学平衡比较(由学生总结比较)(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡, 即平衡发生移动。
(3)影响电离平衡的因素A. 内因的主导因素。
B .外因有：(理论推测，实验验证)①浓度。
在CHCOOH CHCOO+ H +的平衡体系中：a、稀释实验1mol/IHCI 1mol/l CH s COOH 溶液的PH稀释1000倍后溶液的PH0.001mol/IHCI0.001mol/l CH s COOH 预测实测预测实测1mol/lHCl1mol/l CH s COOH溶液的PH加入少量NaCl固体加入少量CHCOON固体溶液的PH预测实测预测实测1mol/lHCl1mol/l CH s COOH 溶液的PH加热后溶液的PH预测实测预测实测呼离屮结合咸的电薛庾;分子速率V弱电解质分子电离速率练习：完成下表（1）一元弱酸电离平衡常数:C(CH3C00 ) c(H )C(CH3COOH)（2）—元弱碱电离平衡常数:（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。
选修4第三章第一节弱电解质的电离教案设计
选修4第三章第一节弱电解质的电离教案设计(第1课时)化学组：韦连芳【教材版本】人教版选修4【设计理念】本节教学可以借助一些现象明显的实验，定性对比、定量分析，说明强、弱电解质在水中电离的程度，建立强弱电解质的概念。
通过理论指导加实验验证方法，理解弱电解质的电离过程。
通过实验，培养学生通过现象看本质的思维能力。
强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类。
在设计教学时可以用分类思想来指导学生进入学习。
【教材分析】本节教材包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
教材编写内容知识的逻辑性较强。
同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。
【学情分析】学生在必修模块时我们引入了分类思想来分析物质之间的联系，在此可以运用分类思想来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。
另外，学生在第二章已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质的电离存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。
一、教学目的1、知识与技能能掌握强弱电解质的概念及会写常见电解质的电离方程式。
2、过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3、情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
二、教学重点强、弱电解质的概念和电离方程式的书写。
三、教学难点弱电解质的电离方程式的书写四、知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡§3.1 弱电解质的电离一、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2022年人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 学案
庖丁巧解牛诱学·导入·点拨油车为啥灌“碧纯〞纯洁水，原为稀释冰醋酸某日，有人反映看见浦东一辆“危险品〞油罐车停在龙居路上，向油罐车内灌了15桶“碧纯〞桶装水，悄悄开走了。
原来这辆车确属该“怡森〞公司的一个客户，他们单位需到吴泾去装冰醋酸，但浓度太高，必须用纯水稀释到一定浓度，方可委托运输单位代办，于是该车随从人员以每桶5元的价格，买进15桶“碧纯〞纯洁水来稀释。
问题设置：为什么冰醋酸在运输的过程中需要稀释？冰醋酸的稀释过程会发生哪些变化？从微观的角度如何分析？导入点拨：冰醋酸是中学化学中常见的重要化学试剂。
对冰醋酸进行稀释，以及分析冰醋酸稀释过程中发生的变化，是学习电解质和理解溶液中离子变化常见的问题。
它具有很强的代表性。
带着这些问题，我们来学习电解质的分类和电离。
知识·巧学·升华一、电解质有强弱之分1电解质溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
电解质定义的三个要素：①熔化或者溶解；②能导电；③化合物。
2强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。
如强酸、强碱和大局部的盐都是强电解质。
①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4；②强碱：KOH、NaOH、Ca〔OH〕2、Ba〔OH〕2等；③多数盐：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4等。
特征：完全电离，电离方程式用等号连接。
2弱电解质：在水溶液里只有局部电离为离子的电解质，如弱酸、弱碱和少量盐。
①弱酸：碳酸、氢氟酸、次氯酸等；②弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等。
③少量盐：如醋酸铅等。
特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存。
要点提示①BaSO4、CaCO3等在水溶液中，由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小局部完全电离，且在熔融时导电，因此BaSO4、CaCO3等是难溶的强电解质。
②CO2、SO2、NH3溶解于水时，生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 能导电，不能说CO2、SO2、NH3是电解质，只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质，而且是弱电解质。
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第一节弱电解质的电离[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
一、强弱电解质1.强电解质和弱电解质(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH与等量镁条的反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明HCl的电离程度大于醋酸的电离程度(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别2.电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“＝”。
(2)弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(×)(2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(×)(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(×)(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(×)(5)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－(×)(6)CaCO3溶于水中离子浓度很小，所以其电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO2－3(×)(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。
难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。
易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
1.(1)电解质溶液中导电的是什么微粒？【温馨提示】:电解质溶液中导电的微粒是溶液中自由移动的阴、阳离子。
(2)BaSO4属于盐，是强电解质，CH3COOH是弱酸，是弱电解质，那么BaSO4溶液的导电性一定比CH3COOH溶液的导电性强，这个观点正确吗？请说明你判断的理由。
【温馨提示】:不正确。
BaSO4虽然是强电解质，但为难溶盐，其溶液中离子浓度很小，导电性很差。
(3)电解质溶液的导电性强弱主要取决于什么因素？【温馨提示】:导电性强弱主要取决于溶液中的离子浓度和离子所带电荷的数目。
离子浓度越大，所带电荷数目越多，溶液导电性越强。
2.NaHSO4是强酸酸式盐，NaHCO3是弱酸酸式盐，两者在溶液中的电离有什么不同？请写出两者的电离方程式。
【温馨提示】:NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中完全电离出Na＋、H＋、SO2－4，NaHSO4＝Na ＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3为弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离出Na＋及HCO－3，HCO－3可视为弱酸，只部分发生电离，NaHCO3＝Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)以v～t图像描述平衡建立过程(3)电离平衡的特征2.电离平衡的影响因素以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H＋) n(H＋) 电离程度导电能力升高温度向右移动增大增大增大增强加水向右移动减小增大增大减弱通HCl 向左移动增大增大减小增强加少量NaOH(s) 向右移动减小减小增大增强加少量CH3COONa(s) 向左移动减小减小减小增强加少量CH3COOH 向右移动增大增大减小增强(1)c(CH3COOH)增大，说明CH3COOH的电离平衡一定向逆向移动(×)(2)增大c(CH3COOH)，CH3COOH的电离平衡向正向移动，α(CH3COOH)增大(×)(3)电离平衡向正向移动，弱电解质电离出的离子浓度一定增大(×)(4)弱电解质的电离是吸热的，所以适当升温可以使电离平衡向正向移动(√)1.改变外界条件，使电离平衡向正向移动，则溶质的电离程度一定增大，导电性一定增强，这两个观点正确吗？若不正确说出理由。
【温馨提示】:均不正确，如增大溶质的浓度，虽然电离平衡正向移动，但溶质的电离程度减小。
如加水稀释，虽然电离平衡向正向移动，但由于加水，溶液体积增大程度大于电离出离子的物质的量增大程度，溶液中离子浓度减小，导电性减弱。
2.在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是，不同点是_______________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)____V(b)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)____V(b)，原因是____________________。
(3)若a、b两支试管中分别加入c(H＋)相同，体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则a、b两支试管中开始生成气体的速率v(a)______v(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_______V(b)。
原因是____________________________________________________________________。
【参考答案】:(1)都产生无色气泡，Zn粒逐渐溶解a中反应速率较大盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H＋)大(2)大于等于反应开始时，盐酸中所含H＋浓度较大，但二者最终能电离出的H＋的总物质的量相等(3)等于小于开始时c(H＋)相同，所以速率相等，醋酸是弱电解质，最终电离出的H＋的总物质的量大【试题解析】: (2)锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H＋发生置换反应产生H2，c(H＋)越大，产生H2的速率越大。
而在分析产生H2的体积时，要注意醋酸的电离平衡的移动。
盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在起始物质的量浓度相同时，盐酸电离出的c(H＋)远大于醋酸电离出的c(H＋)。
反应开始时，醋酸产生H2的速率比盐酸小，因醋酸存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，Zn与H＋发生反应，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H＋与Zn的反应，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部电离出来与Zn反应生成H2，又因为n(HCl)＝n(CH3COOH)，因而最终产生H2的量相等。
一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目 酸c (H ＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H 2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸 大 强 相同相同大 一元弱酸小弱小(2)相同体积、相同c (H ＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸c (H ＋)酸性中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H 2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸 相同 相同小 少 相同一元弱酸 大多三、电离平衡常数1.概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K 表示。
2.表示方法 ABA ＋＋B －K ＝c (A ＋)·c (B －)c (AB )(1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数 例如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )；NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )。
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离常数多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K 1、K 2等来分别表示。
例如， H 2CO 3H ＋＋HCO －3 K 1＝c (HCO －3)·c (H ＋)c (H 2CO 3)；HCO －3H＋＋CO 2－3K 2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)。
多元弱酸各步电离常数的大小一般为K 1≫K 2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积。
3.意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
4.影响因素对于同一弱电解质，电离常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离常数随温度升高而增大。
(1)改变条件，电离平衡向正向移动，电离常数一定增大( × ) (2)改变条件，电离常数增大，电离平衡一定向正向移动( √ )(3)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱( √ ) (4)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大( × )1.已知有三种酸的电离常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10，已知NaCN ＋HNO 2 ＝HCN ＋NaNO 2，NaNO 2＋HF ＝HNO 2＋NaF 均可发生，由此可知酸性____＞____＞____，所以HF 的电离常数是_____，HCN 的电离常数是______，HNO 2的电离常数是______。
【参考答案】:HF HNO 2 HCN 7.2×10－4 4.9×10－10 4.6×10－42.在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有____(填字母，下同)。