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物理化学第一定律：模拟试卷B

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物理化学第一章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题( 共13题26分)1. 2 分标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。

在此规定下,H2的摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )(A) 为零(B) 大于零(C) 小于零(D) 不定2. 2 分已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：(1) W=C V (T1-T2)(2) [1/(γ -1)](p1V1-p2V2)(3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L](4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ](5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)](6) [R/(γ -1)](T1-T2)但这些公式只适于绝热可逆过程的是：( )(A) (1), (2) (B) (3), (4)(C) (5), (6) (D) (4), (5)3. 2 分按下列路线循环一周，哪种情况的功W是大于零的：( )4. 2 分理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：( )(A) p2V2-p1V1(B) p2(V2-V1)(C) [p2V γ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)5. 2 分在一定T ，p 下,汽化焓Δvap H ,熔化焓Δfus H 和升华焓Δsub H 的关系为： ( )(A) Δsub H ＞Δvap H (B) Δsub H ＞Δfus H(C) Δsub H =Δvap H +Δfus H (D) Δvap H ＞Δsub H上述各式中,哪一个错误?6. 6. 2 分对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH =Q p ，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH =Q p ，所以Q p 也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH =Q p 只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是： ( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)7. 2 分计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。

已知如下燃烧焓数据：Δc H m $(298 K)(CH 3OH(g))=-763.9 kJ·mol -1 (1) Δc H m $(298 K)(C(s))=-393.5 kJ·mol -1 (2) Δc H m$(298 K)(H 2(g))=-285.8 kJ·mol -1 (3) Δc H m $(298 K)(CO(g))=-283.0 kJ·mol -1 (4)8. 2 分下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线9. 2 分下列宏观过程：(1) p , 273 K 下冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发可看作可逆过程的是： ( )(A) (1),(4) (B) (2),(3)(C) (1),(3) (D) (2),(4)*. 2 分对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4)(C) (2),(4) (D) (1),(3)11. 2 分反应 (1) CaCO 3(s)−−→CaO (s) + CO 2(g)； Δr H m =179.5 kJ·mol -1反应 (2) C 2H 2(g) + H 2O (l)−−→CH 3CHO (g)； Δr H m =-107.2 kJ·mol -1 反应 (3) C 2H 4(g) + H 2O (l)−−→C 2H 5OH (l)； Δr H m =-44.08 kJ·mol -1反应 (4) CS 2(l) + 3O 2(g)−−→CO 2(g) + 2SO 2(g)； Δr H m =-897.6 kJ·mol -1其中热效应 │Q p │>│Q V │ 的反应是： ( )(A) (1),(4) (B) (1),(2)(C) (1),(3) (D) (4),(3)12. 2 分体系的状态改变了,其内能值:( )(A) 必定改变 (B) 必定不变(C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关13. 2 分某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：( )(A) 升高 (B) 降低(C) 不变 (D) 不能确定二、填空题 ( 共 7题 14分 )14. 2 分氢气可看作理想气体，设 H 2为刚性分子，电子处于基态，其C V , m = ___________ ，C p , m = ____________ ，以气体常数R 表示。

15. 2 分300 K 时，0.125 mol 正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热 602 kJ ，反应C 7H 16(l)+ 11O 2(g) = 7CO 2(g) + 8H 2O(l) 的Δr U m = _____，Δr H m = _____。

(RT ≈2.5 kJ)16. 2 分1 mol 单原子分子理想气体，从p 1=202 650 Pa ，T 1= 273 K 在p /T =常数的条件下加热，使压力增加到p 2= 405 300 Pa ，则体系做的体积功W = J 。

17. 2 分10 mol 单原子分子理想气体的 (∂H /∂T )V = J·K -1 。

18. 2 分已知 (1) 2Al(s) + 6HCl(aq) = 2AlCl 3(aq) + 3H 2(g)Δr H m,1$(298 K) = -1003 kJ·mol -1(2) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)Δr H m,2$(298 K) = -184.1 kJ·mol -1(3) H Cl(g) + n H 2O = HCl(aq)Δr H m,3$(298 K) = -72.45 kJ·mol -1(4) AlCl 3(s) + n H 2O = AlCl 3(aq)Δr H m,4$(298 K) = -321.5 kJ·mol -1则无水AlCl 3在298 K 的标准摩尔生成焓为 。

19. 2 分从统计热力学观点看，功的微观本质是 _________________________________ 。

热的微观本质是 _________________________________ 。

20. 2 分300 K 时，将2 mol Zn 片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Q p ，在封闭刚性容器中进行时放热Q V ，则Q V -Q p = _______ J 。

三、计算题 ( 共 4题 30分 )21. 10 分p ∃,25℃时，乙烯腈(CH 2═CH —CN)、石墨和氢气的燃烧热分别为-1758,-393和-285.9 kJ·mol -1；气态氰化氢和乙炔的生成焓分别为129.7和226.7 kJ·mol -1。

已知p ∃下CH 2═CH —CN 的凝固点为-82℃,沸点为78.5℃,在25℃时其汽化热为32.84 kJ·mol -1。

求25℃及 p ∃下,反应C 2H 2(g)+HCN(g)−−→CH 2═CH —CN(g) 的Δr H m $(298 K)。

22. 10分一卧式气缸内有一无摩擦、不导热的活塞，活塞两侧各有54 dm 3，101 325 Pa ，273 K 的单原子分子理想气体。

左端气体通过吸热升温使压力极缓慢地增加，直到活塞把右侧气体压缩到769 057 Pa 为止。

试计算出左侧气体需吸收多少热量才可完成以上的变化。

23. 5 分一气体服从 pV =nRT 状态方程式， C p , m =(29.4+8.40×10-3T /K) J·K -1·mol -1(1) 计算 C V , m ；(2) 已知 1mol 该气体的p 1=2026.5 kPa ，V 1=2.00 dm 3， p 2=506.625 kPa ， V 2=8.00 dm 3，请据此设计一绝热过程；(3) 计算 (2) 过程的ΔU 和ΔH24. 5 分用微量热计测得下述反应的ΔH m $分别为： (1) α-D-葡萄糖(l)−−→β-D-葡萄糖(l)， Δr H m,1$=-1.16 kJ·mol -1 (2) α-D-葡萄糖(s)−−→α-D-葡萄糖(l)， Δfus H m,2$=10.72 kJ·mol -1(3) β-D-葡萄糖(s)−−→β-D-葡萄糖(l)， Δfus H m,3$=4.68 kJ·mol -1 请计算 α-D-葡萄糖(s) 变为β-D-葡萄糖(s)的Δr H m $。

四、问答题 ( 共 3题 20分 )25. 10 分判断以下各过程中Q ,W ,ΔU ,ΔH 是否为零？若不为零，能否判断是大于零还是小于零？(1) 理想气体恒温可逆膨胀(2) 理想气体节流膨胀(3) 理想气体绝热、反抗恒外压膨胀(4) 1mol 实际气体恒容升温(5) 在绝热恒容器中，H2(g) 与Cl2(g) 生成HCl(g) (理想气体反应)26. 5 分试证明若某气体的(∂U/∂V)T> 0，则该气体向真空绝热膨胀时，气体温度必然下降。

27. 5 分一个绝热圆筒上有一个理想的(无摩擦无重量的)绝热活塞，其内有理想气体，内壁绕有电炉丝。

当通电时气体就慢慢膨胀，因为这是个恒压过程，Q p=ΔH，又因为是绝热体系，所以ΔH=0，这个结论是否正确，为什么?参考答案一、选择题( 共13题26分)1. 2 分[答] (A)2. 2 分[答] (B) (2分)3. 2 分[答] (B) (2分)4. 2 分[答] (D) (2分)5. 2 分[答] (D)6. 2 分[答] (B) (2分)7. 2 分[答])g(CO)g(O21)s(C),4()2(2=+-得Δf H m$(298 K,CO(g))=-110.5 kJ·mol-1(2分))g(OHCH)g(O21)g(H2)s(C),1()3(2)2(322=++-⨯+得Δf H m$(298 K,CH3OH(g))=-201.2 kJ·mol-1(2分) 反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)Δr H m$(298 K)=-90.7 kJ·mol-1(1分)8. 2 分[答] (C)9. 2 分[答] (A) (2分) *. 2 分[答] (D) (2分)11. 2 分[答] (C) (2分)12. 2 分[答] (C)13. 2 分[答] (A) (2分)二、填空题 ( 共 7题 14分 )14. 2 分[答] 5/2R ，7/2R (2分)15. 2 分[答] Δr U m =-4816 kJ·mol -1 (1分)Δr H m =-4826 kJ·mol -1 (1分)16. 2 分[答] W =0 J因为p /T =常数，当p 2=2p 1时，T 2=2T 1，即V 2=V 1所以W =017. 2 分[答] (/)(/)[()/]V V V V H T U T pV T C nR ∂∂=∂∂+∂∂=+=208 J·K -118. 2 分[答] 0.5×(1)+1.5×(2)-(4)+3×(3)Al(s)+(3/2)Cl 2(g)=AlCl 3(s)Δf m H $(AlCl 3,s)=-673.5 kJ·mol -119. 2 分[答] 改变分子的能级；改变在分子能级上的分子数 (2分)20. 2 分[答] Q V -Q p =-ΔnRT = -4988 J三、计算题 ( 共 4题 30分 )21. 10 分 [答] 丙烯腈生成反应：3C(s)+32H 2(g)+12N 2(g) CH 2═CH －CN(l) (2分)f m H ∆$(丙烯腈)(l)=3c m H ∆$[C(s)]+c m 32H ∆$(H 2)-c m H ∆$(丙烯腈)=149.2 kJ·mol -1 (2分)f m H ∆$(丙烯腈)(g)=149.2+32.84=182.04 kJ·mol -1 (3分)故r m H ∆$(Φ)=182.04-(129.7+226.7)=-174.4 kJ·mol -1 (3分)22. 10 分[答] Q W U W U =+∆=-+∆左左左右左=-(p 2V 2-p 1V 1)右/(1-γ)+[nC V ,m (T 2-T 1)]左=108.09 kJ23. 5 分[答] (1) C V ,m =C p ,m -R =(21.1+8.40×10-3 T/K) J·K -1·mol -1 (1分)(2) p 1V 1=p 2V 2，因为为恒温过程，所以ΔU =0，又因为Q =0，则W =0所以设计的过程是一绝热无功过程。

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物理化学模拟题及答案

物理化学模拟题及答案

模拟题及答案一．名词解释(20分)1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。

这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大(B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定(C) 电池可逆，电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知，与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应三．论述题（20分）（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。

物理化学模拟试题及答案(10套)

物理化学模拟试题及答案(10套)

物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。

请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。

A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。

物理化学第一章 习题及答案

物理化学第一章 习题及答案

第一章 热力学第一定律一、 填空题1、一定温度、压力下，在容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。

2、所谓状态是指系统所有性质的 。

而平衡态则是指系统的状态 的情况。

系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。

3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ； △U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ； △H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ； Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；PV r=常数适用于 。

4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。

标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。

标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。

5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。

理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。

这是因为它的焓 。

6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。

7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。

8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。

9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。

10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。

11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。

12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。

物理化学b期末考试试题及答案

物理化学b期末考试试题及答案

物理化学b期末考试试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，哪一种是电解质？A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 植物油答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统吸收热量且对外做功，内能可能不变D. 系统对外做功且放出热量，内能一定减少答案：C3. 反应速率常数k与温度的关系遵循下列哪个定律？A. 牛顿定律B. 阿伏伽德罗定律C. 盖斯定律D. 阿伦尼乌斯定律答案：D4. 在理想气体状态方程中，下列哪一个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 所有自发过程都是不可逆的D. 熵总是减少的答案：B6. 根据吉布斯自由能变化，下列说法正确的是？A. ΔG < 0时，反应自发进行B. ΔG > 0时，反应自发进行C. ΔG = 0时，反应处于平衡状态D. 以上说法都不正确答案：A7. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是？A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数和温度有关答案：A8. 根据电离平衡理论，下列说法正确的是？A. 弱电解质的电离是完全的B. 弱电解质的电离是可逆的C. 强电解质的电离是完全的D. 强电解质的电离是不可逆的答案：B9. 根据布朗运动，下列说法正确的是？A. 布朗运动是分子运动的直接体现B. 布朗运动是分子运动的间接体现C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是微观粒子的运动答案：B10. 根据表面张力的定义，下列说法正确的是？A. 表面张力是液体表面层分子间相互吸引的力B. 表面张力是液体内部分子间相互吸引的力C. 表面张力是液体表面层分子间相互排斥的力D. 表面张力是液体内部分子间相互排斥的力答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 理想气体状态方程为 _______。