化学选修四第二章单元测试题(含详细答案)(谷风教育)

第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)D．υ(D)＝1 mol/(L·s)3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的4．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

反应达到平衡时SO3为0.3 mol。

若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )A．等于0.3 molB．等于0.15 molC．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol5．可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是( )A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C．单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等6．在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。

跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，N B.t 1时，正、逆反应速率相等，达平衡时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH 2+I 2（正反应为吸热反应）mol·L -1需20 s ，那么由0.06 mol·L mol·L 等于在两个恒容容器中平衡体系A （g ） 2B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是（建议收藏下载本文，以便随时学习！我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙）CO，生成物是_____________。

三者的反应速率值各是____________________________________________________+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成____________________________；我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙____________________________；____________________________；____________________________在硫酸的工业生产中，通过下列反应使22SO建议收藏下载本文，以便随时学习！SO3）在生产中常用过量的空气是为了__________________________________________________________________，而不是用水，是因为___________________________________）尾气中的SO______________________________________________可逆反应______________（填“放热”或“吸热”）反应。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。

在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。

又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

第二章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快答案：C2．能用能量判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大答案：A3．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深答案：B4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()A．A＋B C B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C答案：D5．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ( 正反应是放热反应)。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥答案：C6．下列反应中符合下列图象的是()A．N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0答案：B7．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0答案：A8．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。