原子核外电子排布的三个原则

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文案大全 原子核外电子排布规律

①能量最低原理:电子层划分为K

②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子 注意：多条规律必须同时兼顾。

简单例子的结构特点:

(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。

阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。

（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）

①10电子粒子:CH4、N3、NH2、NH3、NH4、O

2、OHH2O、H3OFHF、Ne、NaMg2、Al3等。

②18电子粒子：SiH4、P3、PH3、S2、HSH2S、ClHCl、Ar、KCa2、PH4等。 特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH

③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：NaNH4、实用文档

文案大全 H3OFOHNH2；

HSCl

前18号元素原子结构的特殊性： （1）原子核中无中子的原子：11H

（2）最外层有1个电子的元素：H、 Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He （3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar

（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne

（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P

（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al

（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be

（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si

元素周期表的规律：

（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）

原子的核外电子排布遵循的原则

1、原子核外电子排布原则

a. 原子核外电子排布遵循电子云模型，即核外电子周围层层排列，最多搭载8个电子；

b. 电子有一定的电荷，能够相互之间产生电势差，所以每一层上放置电子数量需要稳定，当有多个电子在层上面时，分子电荷层就会有放电的现象；

c. 原子核外的电子排布会受元素的原子排布序数的影响，比如元素原子排布序数为2，搭载最多两个电子；

d. 核外电子排布会受电子间势能大小的影响，比如电子数量如果不稳定，电子间势能大小会影响电子的活动，从而影响核外电子排布模式；

e. 原子核外电子会受不同极性的分子的电偶合作用的影响，比如水分子的正负极分子和其他电子间会发生电键拉力，从而影响核外电子的排布。

2、原子核外电子排布的优势

a. 原子核外电子排布可以增加物质的化学性质；

b. 核外电子排布可以降低元素反应的活化能；

c. 原子核外电子排布可以促进分子的聚集；

d. 原子核外电子排布可以增强分子间的相互作用，提高物质的稳定性；

e. 原子核外电子排布可以配位到离子团或共价键等结构中，增强物质的晶体结构。

3、原子核外电子排布的缺点

a. 原子核外电子排布会使分子间发生电荷不平衡，不利于元素反应；

b. 核外电子排布会降低物质的反应热；

c. 当核外电子排布不稳定时，可能会导致物质的晶体结构被破坏，从而影响物质的力学性质；

d. 原子核外电子排布的不稳定可能会影响电子的归属，从而影响元素的化学性质；

e. 原子核外电子排布的变动会影响物质吸收光谱的能力，从而影响物质的特性和功能。

原子核外电子排布规律

①能量最低原理:电子层划分为K

量较低者低优先排布原则.

②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）

次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个

倒数第三层最多只能容纳32个电子

注意：多条规律必须同时兼顾。

简单例子的结构特点:

(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离

子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。

阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相

同的。

（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）

①10电子粒子:

CH、N、NH、NH、NH、O、OH、HO、HO、F、HF、Ne、Na、Mg、Al等。4323422323

②18电子粒子：SiH、P、PH、S、HS、HS、Cl、HCl、Ar、K、Ca、PH等。4332224

特殊情况：F、HO、CH、CHOH222263

③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na、NH、HO等；阴离子有：43

F、OH、NH； HS、Cl等。2

前18号元素原子结构的特殊性：

（1）原子核中无中子的原子：H 11

（2）最外层有1个电子的元素：H、 Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He

（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar

（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是

次外层电子数4倍的元素：Ne

（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P

（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al

（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be

（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si

元素周期表的规律：

（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2

第 1 页 共 6 页 第3课时 原子核外电子排布规则

一、基态原子核外电子的排布原则

1．能量最低原理

原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s→ →4p”这一顺序)。

2．泡利原理

(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，用方向相反的箭头“↑↓”表示。

(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。

②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为

3．洪特规则

(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

(2)特例

在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有 的能量和 的稳定性。

相对稳定的状态 全充满：p6、d10、f14全空：p0、d0、f0半充满：p3、d5、f7

如24Cr的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。

判断正误

(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )

(2)若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了泡利原理( )

(3)2p3x只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s23p2，其有14种不同运动状态的电子( )

深度思考

1．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。

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