教学时间 第十九周 6月30日 本模块第19课时
教学
课题 专题 专题3微粒间作用力与物质性质
单元 第四单元分子间作用力 分子晶体
节题 第二课时氢键的形成
教学目标 知识与技能 1．结合实例说明氢键的涵义、存在
2．结合实例说明化学键和氢键的区别。
3．知道氢键的存在对物质性质的影响
过程与方法 进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观 通过学习分子间氢键的存在，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；
教学重点 氢键的存在对物质性质的影响
教学难点 氢键的存在对物质性质的影响
教学方法 探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动 学生主体活动
二、 氢键
思考：观察课本P51页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢？
[讲解]
（一）、氢键的成因：
当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。
（二）、氢键的相关知识
1．氢健的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（ N 、
O 、 F ）与H核。
P51
讨论后口答
理解
教
学
过
程 教师主导活动 学生主体活动
2．氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的
很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。
3．氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同）
4．氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点 升高 ，还对物质的 溶解度
课 题 配合物的形成与应用 主备 葛懿斌 审核 谈婵荷
学习目标 1．了解人类对配合物结构认识的历史
2．知道简单配合物的基本组成和形成条件
3．理解配合物的结构与性质之间的关系
4．认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用
学习重点 配合物的基本组成和形成条件、应用
学习难点 配合物的基本组成和形成条件、应用
【课前预习】
知识回顾
1．配位键： 而形成共价键。
学习过程 教学设计学习笔记
【课堂印象】
一、人类对配合物的认识
实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水
实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水
实验现象：
由实验现象说明什么问题？
1．配合物：由提供 的配体与接受孤电子对的中心原子以 键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
例如：
2．配合物的组成
配合物的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。
例如：［Zn(NH3)4］SO4中，Zn2+与NH3以
相结合。形成配合物的内界 、
为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成 个配位键，提供空轨道接受孤电子对是 。NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是 ；［Zn(NH3)4］2+中，Zn2+的配位数是 。
（1）中心原子：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，
例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni……
（2）配位体：
（a）含孤电子对的分子和离子。
例如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO ……
高二化学总结酸碱中和反应与盐的生成的机理探究
酸碱中和反应是化学中的重要概念之一，通常发生在酸和碱之间，产生盐和水。本文将对酸碱中和反应以及盐的生成机理进行探究和总结。
一、酸碱中和反应的基本概念
酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。在这个过程中，氢离子与氢氧根离子结合形成水，而酸和碱中的其余离子则结合形成盐。
酸碱中和反应的示例：
HCl + NaOH → NaCl + H2O
二、酸碱中和反应的离子键形成
在酸碱中和反应中，酸和碱中的离子会结合形成盐。这种结合是通过离子键形成实现的。离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成的化学键。在酸碱中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，而酸和碱中的其他离子结合形成盐。这种结合是通过离子键形成的。
三、盐的生成机理 在酸碱中和反应中，盐是生成的产物。盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。在酸碱中和反应中，酸中的阳离子和碱中的阴离子结合形成盐。例如，在HCl + NaOH的反应中，HCl中的氢离子结合NaOH中的氢氧根离子形成NaCl盐。
总结：
酸碱中和反应是化学中的重要概念，它描述了酸和碱之间的化学反应，产生盐和水。在酸碱中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，而酸和碱中的其他离子结合形成盐。这种离子键的形成机制使得盐成为酸碱中和反应的产物。理解酸碱中和反应和盐的生成机理对于理解化学反应和化学平衡的基本原理具有重要意义。
学必求其心得，业必贵于专精
课后集训
基础过关
1.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A。Ca和Cl B。K和S C。Ca和F D.Mg和F
解析:B项形成K2S不属于XY2型；Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同；Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，故答案为D。
答案：D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ )
A。H2O B.CaCl2 C。NaOH
D。Cl2
解析：本题考查离子键、共价键的成键实质、成键条件等.
A.H2O分子是只含H—O共价键的共价化合物分子；
B。CaCl2是离子化合物，且只含离子键；
C。NaOH是含有H—O共价键的离子化合物；
D。Cl2是共价单质分子。
答案：C
3.下列原子序数值代表的元素，既能形成离子键，又可形成金属键的是（ ）
A。17 B。12 C.19
D。10
解析：A为Cl元素,可形成离子键和共价键;D为氖，稀有气体性质稳定，难以形成化学键;B为Mg，C为K，均为较活泼金属，既可形学必求其心得，业必贵于专精
成金属键又可形成离子键。
答案：BC
4。下图是氯化钠晶体结构示意图，其中与每个Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何构型为( ）
A。正四面体 B.正六面体
C。正八面体 D。正十二面体
解析:若以扩大○代表Na+，则与Na+最近的Cl—(以·表示)有6个,连起来即可看出应为正八面体。
