化学金属晶体知识点总结

高中化学《金属晶体》知识点总结：高二

.金属具有导电性、导热性和延展性的原因

(1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。

(2)导电性：金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。

(3)金属的热导率随温度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞的缘故。4.影响金属熔点、硬度的因素

一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高，硬度越大。

二、关于金属晶体

4.金属之最

(1)在生活生产中使用最广泛的金属是铁(一般是铁与碳的合金);

(2)地壳中含量最多的金属元素是铝(Al);

(3)自然界中最活泼的金属元素是铯(Cs);

(4)最稳定的金属单质是金(Au);

(5)最硬的金属单质是铬(Cr);

(6)熔点最高的金属单质是钨(3 413℃)(W);

(7)熔点最低的金属单质是汞(-39℃)(Hg);

(8)延展性最好的是金(Au);

(9)导电性能最好的是银(Ag);

(10)密度最大的是锇(22.57 g cm-3)(Os)。

高一化学金属及其化合物知识点总结

1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：

（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：

（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：

（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

总结:四大晶体

晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体

概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键

晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e

作用力离子键共价键分子间力金属键

物理性质

熔沸点较高很高很低一般高少数低

硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软

溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶

导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可

实例盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn金属或合金

1。各种晶体中的化学键

⑴离子晶体: 一定有离子键，可能有共价键(极性键、非极性键、配位键)

⑵分子晶体: 一定没有离子键，可能有极性键、非极性键、配位键； 也可能根本没有化学键。

⑶原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键。

⑷金属晶体: 只有金属键

2、物质熔沸点高低比较规律

（1）晶体内微粒间作用力越大,熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。

（2)不同晶体(一般情况下）:

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

熔点：上千度～几千度〉 近千度～几百度〉 多数零下最多几百度

（3）相同条件下一般地说熔沸点：

固态＞液态＞气态

2、物质熔沸点高低比较规律

(4)同种晶体

离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgO>MgCl2〉NaCl>KCl〉KBr

原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长)

金刚石（C） 〉 水晶（SiO2） 〉 SiC 〉 Si

分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）

1)组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2

CF4〈 CCl4 < CBr4 < CI4；N2〈O2 ; 同系物熔沸点的比较

2）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷>异戊烷〉新戊烷

金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大。

高二化学《金属晶体》知识点总结

金属具有导电性、导热性和延展性的原因

延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。

导电性：金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。

金属的热导率随温度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞的缘故。4.影响金属熔点、硬度的因素

一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高，硬度越大。

二、关于金属晶体

4.金属之最

在生活生产中使用最广泛的金属是铁;

地壳中含量最多的金属元素是铝;

自然界中最活泼的金属元素是铯;

最稳定的金属单质是金; 最硬的金属单质是铬;

熔点最高的金属单质是钨;

熔点最低的金属单质是汞;

延展性最好的是金;

导电性能最好的是银;

密度最大的是锇。