人教版高中化学选修4选修四第一章第一节：1.1 化学反应与能量的变化PPT课件

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第一节化学反应与能量的变化

1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

2．下列说法正确的是（）

A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数

B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化

3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）

A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和

D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

4．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）

第一节化学反应与能量的变化

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知识梳理

1.焓变 反应热

（1）反应热

化学反应过程中所______________的能量，叫反应热，它等于反应前后体系的______________，用符号_________表示，其单位常采用_________。许多化学反应的反应热可以直接测量。

（2）化学反应中能量变化的原因

化学反应的本质是____________________________。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键________时，需要______________的相互作用，这需要______________能量；当______________，即新化学键_________时，又要______________能量。

（3）放热反应与吸热反应

当ΔH为“_________”或ΔH________0时，为吸热反应；当ΔH为“_________”或ΔH________0时，为放热反应。

2.热化学方程式

（1）____________________________化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的______________变化，也表明了化学反应中的_________________变化。

（2）H2(g)+21O2(g)====H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol-1，表示在________℃,________Pa,_______mol H2与_________mol O2完全反应生成_________态水时_________的热量是285.8 kJ。

（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_________，不表示_________，因此，它可以是______________数，也可以是_________数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH_________。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH值______。ΔH单位中的“每摩尔”是指______________。

1 / 4 第一章 化学反响与能量

第一节 化学反响与能量的变化

1. 以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是〔 〕

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水

2. 以下说法正确的选项〔 〕

A．需加热才能发生的反响确定是吸热反响

B．任何放热反响在常温条件确定能发生反响

C．反响物和生成物分别具有的总能量打算了反响是放热反响照旧吸热反响

D．当△H＜0时说明反响为吸热反响

3. 以下有关反响：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1

的描绘不正确的选项〔 〕

A. 生成物的总能量小于反响物的总能量

B. 该反响为吸热反响

C. 该反响为放热反响

D. 该反响中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量

4. 关于放热反响2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)，以下说法正确的选项〔 〕

A. 产物H2O所具有的总能量高于反响物H2和O2所具有的总能量

B. 反响物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C. 反响物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D. 无法确定

5. 以下说法正确的选项〔 〕

A．物质发生化学反响都伴有能量变化

B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总高于生成物的总能量

D. 在一个确定的化学反响关系中，生成物的总能量总高于反响物的总能量

6. 以下变化过程，属于放热反响的是〔 〕

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反响 ③ 浓H2SO4稀释

④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离

A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤

高中化学选修4第一章第一节 化学反应与能量变化教案

课题：第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量变化 授课班级

课 时 2

教

学

目

的 知识

与

技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系

3、了解反应热和焓变的含义

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

过程

与

方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力

情感态度价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点

重 点 化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写

难 点 焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写

知

识

结

构

与

板

书

设

计 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化

一、反应热 焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变

2、符号：△H

3、单位：kJ/mol或kJmol-1

4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

5、△H计算的三种表达式：

(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

(2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量

(3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

二、热化学方程式(thermochemical equation)

1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例：H2(g)＋I2(g) ====2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol

2．书写热化学方程式的注意事项：

(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。