化工分离过程(总复习)

1 化学工艺流程专题复习

【母题再现】

题型介绍：

无机工业流程图题为高考常考题型，能够以真是的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。通常考查到的知识点有：元素及化合物知识、化学实验基本操作、化学计算等。

高考选题：

【2014年高考江苏卷第16题】（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

解题技巧：

化学工艺流程题解题基本方法

1、解题思路

明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点

在解这类题目时：

首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。

其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性

在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

分析流程图需要掌握的技巧是：

①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；

基础课时2 物质的分离和提纯

(时间：45分钟)

一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)

1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是

( )。

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

解析 ①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

答案 C

2．下列混合物的分离方法不可行的是

( )。

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

解析 互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。

答案 A

3．分离以下三组混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正确的操作是

( )。

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

解析 汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分离，故选C。

答案 C

4．在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是

( )。

A．水、AgNO3、稀HNO3 B．水、NaOH、稀盐酸

C．水、KOH、稀HNO3 D．水、KOH、稀盐酸

解析 BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，先用水溶解、过滤分离出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液。

答案 D

5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

化工分离过程试题库(复习重点)

第一部分 填空题

1、 分离作用是由于加入（分离剂）而引起的，因为分离过程是（混合过程 ）的逆过程。

2、 固有分离因子是根据（气液相平衡）来计算的。它与实际分离因子的差别用（板效率）来表示。

3、 汽液相平衡是处理（气液传质分离）过程的基础。相平衡的条件是（所有相中的温度压力相等、每一组分的逸度也相等）。

4、 精馏塔计算中每块板由于（组成）改变而引起的温度变化，可用（ 泡露点方程）确定。

5、 多组分精馏根据指定设计变量不同可分为（设计）型计算和（操作）型计算。

6、 在塔顶和塔釜同时出现的组分为（分配组分）。

7、 吸收有（ 1个）关键组分，这是因为（单向传质）的缘故。

8、 对多组分吸收，当吸收气体中关键组分为重组分时，可采用（吸收蒸出塔）的流程。

9、 对宽沸程的精馏过程，其各板的温度变化由（进料热焓）决定，故可由（热量衡算）计算各板的温度。

10、 对窄沸程的精馏过程，其各板的温度变化由（组成的改变）决定，故可由（相平衡方程）计算各板的温度。

11、 为表示塔传质效率的大小，可用（级效率）表示。

12、 对多组分物系的分离，应将（分离要求高）或（最困难）的组分最后分离。

13、 泡沫分离技术是根据（表面吸附）原理来实现的，而膜分离是根据（ 膜的选择渗透作用）原理来实现的。

14、 新型的节能分离过程有（膜分离）、（吸附分离）。

15、 传质分离过程分为（平衡分离过程）和（速率分离过程）两大类。

16、 分离剂可以是（能量）和（物质）。

17、 Lewis 提出了等价于化学位的物理量（逸度）。

18、 设计变量与独立量之间的关系可用下式来表示( Ni=N v-Nc )

19、 设计变量分为（固定设计变量）与（可调设计变量）。

20、 温度越高对吸收越（不利）

21、 萃取精馏塔在萃取剂加入口以上需设（萃取剂回收段）。

22、 用于吸收过程的相平衡关系可表示为（L = AV）。

客服热线：400-810-6736(免长话费)

西安交通大学17年9月课程考试《化工分离过程(高起专)》作业考核试题

一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。）

1. 不影响理论塔板数的是（D）

A. 位置

B. 热状态

C. 组成

D. 进料量

正确答案：D

2. 当物系处于泡露点之间时，体系处于（）

A. 饱和液相

B. 过热蒸汽

C. 饱和蒸汽

D. 气液两相

正确答案：D

3. 等焓节流之后（）

A. 温度提高

B. 压力提高

C. 有气化现象发生,压力提高

D. 压力降低，温度也降低

正确答案：D

4. 平衡常数较小的组分是（）

A. 难吸收的组分

B. 最较轻组份

C. 挥发能力大的组分

D. 吸收剂中的溶解度大

正确答案：D

5. 吸附等温线是指不同温度下哪一个参数与吸附质分压或浓度的关系曲线。（）

A. 平衡吸附量

B. 吸附量

C. 满吸附量

D. 最大吸附量

正确答案：A

6. 对于绝热闪蒸过程，当进料的流量组成及热状态、闪蒸罐的压力给定之后，则闪蒸罐的