化学反应速率的表示方法

教学目标：

1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。

2、通过实验测定某些化学反应速率。

3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

教学重点：化学反应速率的定量表示方法。

教学难点：实验测定某些化学反应速率。

课时安排：一课时

教学过程：

[探讨]物理课中所学的速率的共同特点。

[回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。

[导入] 提出问题讨论：

（1）怎样判断化学反应的快慢？

（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？

[板书] 第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

[讲解]化学反应速率的表示方法；

用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

V == △C/ △t

单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

[例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。

解： 用 N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4

1 第三章 化学反应速率

3.1 化学反应速率的表示方法

不同的反应进行的快慢不一样。如：快的反应：中和反应等；中等速率反应：氧化还原反应等；慢的反应：自然氧化等。

一、化学反应速率的定义

指在一定条件下，化学反应中反应物转变为生成物的速率。

二、化学反应速率的表示方法

单位时间内反应物或生成物浓度变化的正值（绝对值）。

例3-1：在CCl4中：2N2O5=4NO2+O2

在一定的时间间隔：△t=t2-t1，△[N2O5]=[N2O5]2-[N2O5]1

平均反应速率：

(3-1)

经过的时间s 时间的变化Δt（s） [N2O5]mol· L-1 Δ[N2O5]mol· L-1 v（N2O5）mol· L-1· s-1

0 0 2.10 —— ——

100 100 1.95 -0.15 1.5×10-3

300 200 1.70 -0.25 1.3×10-3

700 400 1.31 -0.39 9.9×10-4

1000 300 1.08 -0.23 7.7×10-4

1700 700 0.76 -0.32 4.5×10-4

2100 400 0.56 -0.20 3.5×10-4

2800 700 0.37 -0.19 2.7×10-4

从表中可以看出：反应进行了100秒时：

VN2O5 = |（1.95-2.10）/(100-1)|= 1.5× 10-3mol· L-1· s -1

VNO2 = |2× 0.15/100|= 3.0× 10-3mol· L-1· s -1

VO2 = |0.15÷ 2/100|= 0.75× 10-3mol· L-1· s -1

三种表示速率间关系：

这种比例关系与反应的计量数有关。

∴表示反应速率时必须指明具体物质。

从表中可以看出，每个时间间隔，速率都不一样，而且在每个时间间隔里，任何时间内的 2 速率都不一样。

从图中可以看出，某时刻的速率即该时刻切线的斜率：

致远中学2008级高二化学学科学案 编制：李小娟 校对：常红娟 使用日期：2009年12月22日

1 化学反应速率的表示方法

班级 姓名

【自主学习】

一、化学反应速率的表示方法

1.化学反应速率是衡量 ，用单位时间内

或 表示。

2.表示方法： 单位： 。

同一化学反应的反应速率的不同表示：对反应aA+bB=cC+dD

V（A）= ；V（B）= ；V（C）= ；V（D）=

3.特点：

①反应速率是标量，只有大小没有方向。反应速率均取正值。

②上述公式计算的是一段时间内平均反应速率，不表示瞬间反应速率。反应开始后，随反应物浓度的减少，反应物减少的速率和生成物生成的速率均越来越小。

③对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的浓度是不变的，因此不用液体、固体表示化学反应速率。

④对于同一化学反应，用反应物或生成物表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式化学计量数之比。

⑤要比较某一反应在不同条件下的快慢时，需用同一种物质的反应速率来比较。

4.反应速率的测定方法：化学反应速率可通过 测定。通常可通过观察和测量体系中某一物质的相关性质（如气体体积、颜色变化等），再进行适当转换和计算。

【交流与讨论】

1、根据P32表2-1的数据作出H2O2分解反应的浓度—时间曲线。观察所画曲线的特点。

2、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应的速率来完成P33 的表格。观察数值的特点并总结他们之间的关系。

1 化学反应速率复习题

1.下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 （ ）

A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同

C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4 反应速率

2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素 （ ）

A. 压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质

3.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）

A.2SO2＋O22SO3 B.CO＋H2O(g)CO2＋H2

C.CO2＋H2OH2CO3 D.OH ＋H＋＝H2O

4.下列说法正确的是 （ ）

A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率

B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率

C.增大压强，对气体反应都会加快反应速率

D.使用催化剂一定会加快反应速率

5.在合成氨反应中，经过5秒钟，NH3的浓度增加了1.5mol·L－1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是 （ ）

① v（NH3）＝0.15 mol·L－1·s－1 ② v（H2）＝0.45 mol·L－1·s－1

③ v（N2）＝0.15 mol·L－1·s－1 ④ v（H2）＝0.3mol·L－1·s－1