常见的化学电源

高中常见的原电池电极反应式的书写

一次电池

2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)

负极： Fe–2e-==Fe2+

正极： 2H++2e-==H2↑

离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+

3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)

负极： 2Fe–4e-==2Fe2+

正极： O2+2H2O+4e-==4OH

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)

负极：Zn–2e-==Zn2+

正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物）

负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2

正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－

化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH

7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )

负极 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2

正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－

化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag

8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）

负极 ：4Al－12e－==4Al3+

正极 ：3O2+6H2O+12e－==12OH－

高新区实验中学2012级高三化学学案 使用时间： 主备人：吕全心 编号16

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知识点11 化学能转化为电能——原电池（第2课时）

【考纲定位】了解常见化学电源的种类及其工作原理

【知识回顾】

考点 常见的化学电源

1.锌锰干电池

⑴酸性锌锰干电池

负极电极反应式：

正极电极反应式：

⑵碱性锌锰干电池

电池反应式为：Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2

负极电极反应式：

正极电极反应式：

【想一想】一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag，根据所学知识，尝试写出该电池放电时正负极的电极反应式。

【练一练】芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为： Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋2MnO(OH) ，下列说法不正确是

A．该电池Zn为负极，发生还原反应，MnO2为正极，发生氧化反应，电解质是KOH

B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

C．电池工作时OH—向附着二氧化锰的电极移动

D．该电池的正极反应为：MnO2＋e— +H2O＝MnO(OH)+ OH—

E．该电池反应中MnO2起催化作用

F．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

G．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝Zn(OH)2

H．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

I．普通的碱性锌锰电池是二次电池 班级

姓名 小组

.

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2.铅蓄电池

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O

放电过程：

充电过程：

【想一想】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2根据所学知识写出该电池放电过程和充电过程的电极反应式。

日常生活中常见的化学电源

原电池是一种将化学能转变为电能的装置，而化学电源则是一种实用的原电池。化学电源品种繁多，大体可分为三类：

1.一次电池

（1）锌锰电池—干电池

普遍用在手电和小型器械上的干电池，外壳锌片作负极，中间的碳棒是正极，它的周围用石墨粉和二氧化锰粉的混合物填充固定，正极和负极间装入氯化锌和氯化铵的水溶液作为电解质，为了防止溢出，与淀粉制成糊状物。其电极反应式为：

负极：Zn-2e- == Zn2+ 正极：2 NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

产生的NH3和Zn2+作用：Zn2++4NH3 = [ Zn(NH3)4]2+

产生的H2和MnO2作用：H2+2MnO2 = Mn2O3+H2O

总反应式为：2Zn+4MnO2+4NH4Cl== [Zn(NH3)4]Cl2+ ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

Zn+2MnO2+2 NH4Cl== Zn(NH3)2Cl2+ 2MnO(OH)

或Zn+2 NH4+= Zn2++2NH3↑+H2↑

电池中MnO2的作用是将正极上NH4+还原生成的H2氧化成为水，以免产生H2附在石墨表面而增加电池内阻。由于反应中锌筒不断消耗变薄，且有液态水生成，故电池用久后会变软。

新制干电池的电动势为1.5V，这样的干电池是“一次”电池，不能充电再生。

（2）银锌电池—钮扣电池 钮扣电池最常见的为微型的Ag—Zn电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极壳盖组成的小圆盒。盒内靠正极壳一端充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充Zn—Hg合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH。该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。其电极反应式为：

负极：Zn+2OH--2e- == ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

总反应式为：Zn+ Ag2O== ZnO+2Ag

(完整版)常见化学电源(电极反应式书写)

6-1 常见化学电源

1、 银—锌电池： （电解质溶液：KOH溶液）

总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO

正极:

负极:

2、Ni—Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)

总反应：Cd +2 NiO（OH） + 2H2O=Cd（OH)2 + 2Ni（OH)2

正极：

负极

3、铅蓄电池:（电解质溶液：硫酸）

总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O

正极：

负极

4、锌锰干电池

(1）酸性(电解质：NH4Cl等）

总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2

正极:

负极

(2碱性(电解质KOH) 总反应式：

负极:

正极：

5、锂电池：（正极材料为LiMnO2）

总反应：Li + MnO2=LiMnO2

正极：

负极

6、氢-氧电池：

总反应：2H2 + O2=2H2O

(1）电解质溶液若为硫酸:

正极:________________________________，负极：________________________________

（2)电解质溶液若为KOH溶液：

正极:________________________________，负极：________________________________ (完整版)常见化学电源(电极反应式书写)

6-2 7、甲烷电池：(电解质溶液:KOH溶液)

总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O

正极：

负极

8、乙烷电池: （电解质溶液:KOH溶液）

总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O

正极：

负极

9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）

负极：