青海省高考化学三模试卷A卷
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第 1 页 共 14 页 青海省高考化学三模试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单项选择题 (共10题；共20分)
1.
（2分） 有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（ ）
A . 塑料垃圾
B .
果皮
C . 卫生纸
D . 纯棉纺织品
2. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列化学用语对应正确的是（ ）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 硫原子的结构示意图：
C . 基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D . CH4分子的比例模型：
3. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A . Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B . H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D . Na+、H+、OH﹣、Ca2+
第 2 页 共 14 页 4. （2分） (2017·顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验 现象
结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 Fe3+被还原为Fe2+ ， 沉淀为BaSO3
D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片上无明显现象 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高二上·湖北期末) 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A . 酸性
B . 碱性
C . 两性
D . 氧化性
6. （2分） “嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）
A . 锂、铝、镁都属于金属单质
B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应
第 3 页 共 14 页 C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023
D . N2O4属于氧化物
7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) X，Y，Z，R，W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3 ， XW4；已知Y，R同主族，Z，R，W同周期，下列说法错误的是（ ）
A . 原子半径：Z＞R＞W
B . 气态氢化物稳定性：HnW＞HmR
C . X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
D . Y，Z形成的化合物中只含离子键
8. （2分） 小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是（ ）
A . MgCl2
B . H2SO4
C . AgNO3
D . CuSO4
9. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+ 2OH-＝2AlO2-+H2↑
B . 碳酸钙和醋酸反应：2H+ +Ca CO3＝ Ca2++CO2↑ + H2O
C . 铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋＝ Cu2++ H2↑
D . SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
10. （2分） (2015·崇州模拟) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）
第 4 页 共 14 页
A .
水是弱电解质
B .
可燃冰是可以燃烧的水
C . 氢氧两种元素只能组成水
D . 0℃时冰的密度比液态水的密度大
二、 不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
12. （3分） 下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（ ）
A .
第 5 页 共 14 页 B .
C .
D .
13. （3分） (2015高二上·宁波期末) 常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：
根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A . Fe2+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B . 不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO 一定不存在
C . Fe3+与Fe2+至少有一种
D . 该溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1
14. （3分） 25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
第 6 页 共 14 页 A .
曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）═2[c（OH﹣）﹣c（H+）]
C . 曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL﹣20mL之间存在：c（Cl﹣）═c（NH4+）＞c（OH﹣）═c（H+）
D . 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）
15. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（ ）
A . KW随浓度的改变而改变
B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
三、 非选择题 (共5题；共57分)
16. （7分） (2017高一上·扬州期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
回答下列问题：
（1） 甲装置中仪器a的名称是________，MnO2在反应中所起的作用是________．
（2） 装置乙中饱和食盐水的作用是________．
（3） ①制取漂白粉的化学方程式是________．
第 7 页 共 14 页 ②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）
远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是________．
③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是________（任写一种即可）．
（4） 漂白粉应密封保存，原因是________（用化学方程式表示）．
17. （10分） (2018高二下·腾冲期末) 具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下：
已知：
（1） 苯并呋喃衍生物(R)的分子式为________，含有的含氧官能团有________。
（2） E的结构简式为________，其核磁共振氢谱峰面积之比为________。
（3） M→G中反应①的化学方程式为________，反应类型是________。
（4） F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为________。
（5） 化合物G含有苯环的同分异构体有________种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为________。
（6） 参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸（ ）的合成路线________。
第 8 页 共 14 页 18.
（12分）
如下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100
g
5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________；
④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化？简述其原因：
甲溶液________；
乙溶液________；
丙溶液________。
（2） 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？为什么？
19. （8分） (2016高二下·茂名期末) 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量FeO、SiO2 ． 以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：
