四川省成都九中2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
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高2015届高三上学期期中考试化学试题
命题人：袁晓艳
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
Si—28 Fe—56 Cu—64 Zn—65 As—75 Ag—108 Ba—137
第Ⅰ卷 共75分
一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸
2、下列有关化学用语使用正确的是 （ ）
A．乙烯的结构简式为：CH2CH2
B．NH4C1的电子式：[::]HHNHClH
C．Cr原子 的基态简化电子排布式为［Ar］3d54s1
D． S原子的外围电子排布图为
3、下列说法正确的是 （ ）
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
B．水银洒落在桌面上可用硫粉覆盖处理
C．离子形成1摩离子晶体释放的能量叫该离子晶体的晶格能
D．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化
4、设NA代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中重铬酸根的数目为NA
B．1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g
D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 NA
5、下列说法正确的是 （ ）
A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个
B．H2、D2、T2互为同素异形体
C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3
D．氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化
6、下列描述中正确的是
（ ）
A．CS2为直线形的极性分子 B．NH4+中N-H键能、键长和键角均相同
C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化 D．SiF4和SO2－3的中心原子均为
sp2杂化
7、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
（ ）
A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区
8、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O通电Cl2+H2↑+2OH—
B．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3ClO—+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
C．Na2CO3溶液与少量AlCl3溶液反应：3CO32-+Al3++3H2O=3HCO3-+Al(OH)3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH水浴加热CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
9、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图为几个（ ）
制备收集干燥的氨气 铜锌原电池 一定物质的量溶液浓度的配置 中和热的测定
A 1 B 2 C 3 D．4
10、提纯下列物质方法正确的是 （ ）
A．甲烷中混有乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）
B．硝酸钾中混有少量氯化钠（溶解，蒸发结晶）
C．提纯蛋白质（硫酸钠溶液，盐析）
D．乙酸乙酯中混有乙酸溶液（饱和碳酸氢钠，分液）
11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
（ ）
①能使甲基橙变黄色的溶液：Na+、S2-、Cl—、SO32-
②室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+
③无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+
④澄清透明的溶液,溶液中c(H+)=10-2mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、SO42—、Cl—
⑤在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
⑥无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+
A．①④⑤ B．②③④ C．④⑥ D．④⑤
12、两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误．．的是
（ ）
A．若8＞m＞3，则X必定为主族元素
B．若a＜b＜m＝n＝4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＞X
C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物为非极性分子
D．若a＝b＝3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y
13、向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是
（ ）
14、关于原子轨道的说法正确的是 （ ）
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
B.CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
15、下列说法正确的是
（ ）
A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=a kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2=b kJ/mol ΔH1
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸气，则ΔH增大
16、化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中
不正确的是 （ ）
A．图中的每一步反应都是氧化还原反应
B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应
C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X
D. Z的水溶液能使酚酞试液变红
17、某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
A B C D
X SO2 NO2 HCl C12
Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
下列说法正确的是
（ ）
A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L—1
B．原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl—一定存在，且c(Cl—)≥0.2 mol·L—1
C．原溶液中SO42—、NH4+、Na+一定存在，CO32—、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+
18、以下物质；(1) 溴乙烷；(2) 苯；(3) 聚氯乙烯；(4) 福尔马林溶液；(5) 油酸甘油酯；(6) 乙二醇；(7) 邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠 （9）聚1,3-丁二烯（10）直馏汽油；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
19、以下是常见的五种中草药，下列说法正确的是 （ ）
紫草宁
A．等量的紫草宁消耗NaOH溶液、溴水的物质的量比为3∶4
B．1mol上述五种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素
C．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物。
D．一定条件下，等物质的量的五种中药消耗氢气：七叶内酯与东莨菪内酯一样多。
20、X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)>r(Y), Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确．．．的是 ( )
A．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键
B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体
C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键
21、关于下列几种离子晶体，说法不正确的是 （ ）
A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F—、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
D．MCO3中M2+离子半径越大，MCO3热分解温度越低
22、将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L
NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是（ ）
A．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁
B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L
NO
D．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol
23、已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素。常温下X、Z、W均可与Y反应，0.1 mol/L
X、Z、W溶液的pH如图所示。（横坐标表示X,Z,W对应的A,C,D的原子序数）
