2019年高考化学考前提分仿真试题九

1 2019届高考名校考前提分仿真卷

化 学（九）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

7．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是

A．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒

B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解

C．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质

D．用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性

8．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是

A．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物

B．布洛芬的分子式为C13H20O2

C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种不含立体异构

D．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1mol CO2

9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA

B．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NA

C．将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为NA

D．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B．简单离子的半径：Z>Y C．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

11．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

12．金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高

B．为防止负极区沉积M(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C．电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−

D．多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

13．常温下，向20mL 0.lmol·L−1 NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L−1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

A．b点时，溶液的pH=7

B．常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10−5.3

C．Vd<30mI

D．e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO2−4)>c(NH+4)>c(NH3·H2O)>c(OH−)>c(H+)

26．（14分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH+4＋CO2−3＋2NH3。

②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)

（3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。

2 （4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。

（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：____________________________________________。

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L−1

AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期现象和结论

__________________ 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

27．（14分）乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。

（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

28．（15分）铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O2−7、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10−5mol·L−1时pH为3.6。

回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分为___________。

（2）根据右图信息，操作B包含蒸发结晶和___________。

（3）酸化后的Cr2O2−7可被SO2−3还原，该反应中若有0.5mol Cr2O2−7被还原为Cr3+，则消耗SO2−3的物质的量为___________mol。

（4）将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式______________________。

（5）通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)3====△Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为___________。

（6）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是__________

____________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液作电解液，阴极的电极反应式为______________________。

35．【选修3：物质结构与性质】（15分）

现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：

I1 =738KJ/mol I2 =1451KJ/mol I3 =7733KJ/mol I4 =10540KJ/mol

D原子核外所有P轨道全满或半满

E元素的主族序数和周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ；

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈_____形；

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了 ；

（4）G位于__族___区，价电子排布式为 ；

（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。

36．【有机化学基础】（15分）

3 J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下：

已知部分信息如下：

①苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一OH、一CH3等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；一NO2、一COOH等易使新导入的取代基进入苯环的间位。

② (具有弱碱性和还原性)

③J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R－CONH－”基。

回答下列问题：

（1）H的名称是_______________；C所含官能团名称是______________________。

（2）E→F的反应类型是_________________________________。

（3）利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是___________，测定J所含化学键和官能团的是___________。

a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪

（4）D+I→J的化学方程式为_________________________________。

（5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不包括立体异构)。

①能发生银镜反应和水解反应；②该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH；其中，在核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为1︰2︰2︰2︰2的结构简式为___________。