高一化学第三章物质的量测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述错误的是A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于摩尔质量的叙述不正确的是A ．Na 和Na ＋的摩尔质量都为23g ／molB ．当摩尔质量单位为g ·mol －1时，其数值与相对分子质量或相对原子质量相等C ．2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 摩尔质量的2倍D ．单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量3．l gN 2中含有n 个N 2分子，则阿伏加德罗常数N A 可以表示为A ．14m mol 1-B ．28n mol 1-C ．14n mol 1-D ．28n mol 1-4．某元素1个原子的质量为a g ，1 个 12C 原子质量为b g ，则该元素的这种原子的相对原子质量是A ．b aB ．a b12 C ．AN aD ．a ·N A5．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A ．分子个数 B ．温度 C ．压强 D ．分子直径6．下列叙述正确的是A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L7．在同温同压下，a g 气体A 和b g 气体B 的分子数相同，下列叙述正确的是A ．同质量的A 和B 的分子个数比是a ∶bB ．A 和B 的密度之比为b ∶aC ．A 和B 的摩尔质量比是a ∶bD ．同体积的A 和B 的质量比是b ∶a8．下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AB ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AC ．1.8 g NH 4+离子中含有的质子数为N AD ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9．M(NO 3)2受热分解的化学方程式为：2M(NO 3)2 △2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6gM(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L 的气体，则M 的摩尔质量是A ．24g/molB ．40g/molC ．64g/molD ． 65g/mol10．下列说法中正确的是A ．1 mol ·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB ．1L 0.5mol ·L －1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol ·L－1C ．6.2gNa 2O 溶于1L 水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol ·L －1D ．1 mol ·L －1的CaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol ·L －111．某10%的NaOH 溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为(注：在此过程中，无NaOH 析出) A ．6.25mol/L B ．7 mol/L C ．7.5 mol/L D ．12.5 mol/L 12．用10 mL 的0.1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A ．3∶2∶2 B ．1∶2∶3 C ．1∶3∶3 D ．3∶1∶1 13．把0.5molNa 投入过量的a g 水中得到m g 溶液；把0.5mol Mg 投入到过量的a g 盐酸中得到m ′g 溶液，则m 与m ′的关系为 A ．m>m ′ B ．m<m ′ C ．m=m ′ D ．无法确定 14．150℃时，碳酸铵完全分解，生成的混合气体其密度是相同条件下H 2密度 A ．96倍 B ．48倍 C ．24倍 D ．12倍 15．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ．)2240MV (V +ρ B ．)2240MV (V 1000+ρ C ．ρ)1.0V (4.22MV + D ．1000V ρM /（MV+2240） 二、填空题 16．（4分）在同温同压下，若A 容器中的O 2和B 容器中的SO 2所含的分子总数相等，则A 容器和B 容器的体积比是____ ___；若它们所含的原子总数相等，则A 容器和B 容器的体积比是____ ____。

高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。

【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。

D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。

【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。

3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。

在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。

《物质的量》单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu ：64 C ：12 Na ：23 Mg ：24 Cl ：35.5第I 卷(选择题，共 54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意。

)1．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( )A ．常温常压下，0．1N A 个H 2O 分子的质量为1.8gB ．7.1g C12变为氯离子时，得到的电子数为0.1N A 个C ．20℃、1.01×l05Pa 时，11.2 LH 2所含原子数为N A 个D ．1 L0．2mol·L -1硫酸铁溶液中含有的SO 42－离子数目为0.2N A 个2．一定量的0.2moL/L NaCl 溶液和0.1 mol ／L MgCl 2溶液混合后，Cl －物质的量浓度( )A ．0.1mol ／LB ．0.2moL ／LC ．0.3mol ／LD ．无法计算3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 ( )A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④4．实验室里需用480 mL 0.1mol ／L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500 mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500 mL 溶液5．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为何伏加德罗常数) ( )A ．22.4A bc L aNB ．22.4Aab L cN C ．22.4A b L acN D ．22.4A ac L bN 6．在一个密闭容器中盛有11gX 气体（X 的摩尔质量为44g/mol ）时，压强为1×104Pa 。

高一化学物质的量试题答案及解析1.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．③与④（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。

附表砝码规格a b c d e【答案】（1）500（2）C（3）10．0c、d C【解析】（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。

本题应选择500mL的容量瓶。

（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。

（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。

称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3．1 g。

【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl的物质的量是原溶液中I－的量的（）2A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl只与I-发生2后，它们的物质的量之比变为4：3：反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2，则通2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C入的Cl2【考点】考查化学方程式的计算3.对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L【答案】C【解析】A项1 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl－浓度为2.0 mol/L，错误；B项该溶液的体积不知无法计算，错误；C项该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2，正确；D项将208 g（1mol）BaCl2固体溶解在1 L水中，但其所得溶液不是1L，故其浓度不是1 mol/L，错误。

第三章物质的量一、选择题1.下列说法中正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.10g氟化氢含有0.5molHF分子C.2g氢气的体积约是22.4LD.物质的摩尔质量等于其式量2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为N AB.9g水所含有的电子数目为0.5N AC.1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为N AD.0.1mol甲烷含有的质子数目为N A3.下列物质中含原子数最多的是A.0.5mol氯化氢B.23gNaC.标准状况下5.6LCO2D.4℃5.4mL水4.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是A.O2 B.CO2C.COD.H25.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体的分子数决定。

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl27.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中。

B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L。

C.称取25g胆矾溶解在1L水里。

D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L。

8.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥9.从1L 1mol/L 的NaCl 溶液中取出1mL ，再稀释成1L ，则稀释后的溶液中含NaCl 的物质的量是A.1molB.0.1molC.0.01molD.0.001mol10.配制250mL 0.5mol/LNaOH 溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL 容量瓶⑦药匙⑧250mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨11.在常温常压下，1LCO 和H 2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO 2，在混合气体中CO 与H 2的体积比为A.1：1B.1：2C.2：1D.任意比12.V L 氯化镁溶液和V L 氯化钠溶液混合后，Cl -物质的量浓度为0.3mol/L ，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是A.均为0.3mol/LB.分别为0.1mol/L 和0.4mol/LC.分别为0.1mol/L 和0.2mol/LD.均为0.6mol/L13.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3+的物质的量浓度为0.2mol/L ，SO 42-为0.4mol/L ，溶液中Na +的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L14.下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是A.CO 2和COB.SO 2和CO 2C.N 2和COD.N 2和O 215.设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S 1g 和S 2g 。

高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。

【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。

【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。

高一化学物质的量试题答案及解析1.分下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。

②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ 。

【答案】（1）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒；；（2） 5.4；①；（3）偏低；偏高【解析】（1）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平。

（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。

量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。

【考点】考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。

2.还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．64【答案】A【解析】：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。

高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。

所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。

在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。

【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。

2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。

钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。

【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。

【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

物质的量专题一：物质的量概念辨析概念巩固一．物质的量1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。

物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）与粒子数（N）的关系A阅读提纲：（1）0.012kg12C所含的原子数为多少？12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（2）多少kg C（3）0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为___________，其近似值为___________mol-1。

讨论后小结：.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位 （ ）3、摩尔是物质的数量单位 （ ）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）5、3mol 氢 （ ）6、4.5molNH 3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )二、计算1、 某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？2、 2.5molO 2多少个O 原子？3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al 原子的个数为。

4、 9.03×1023个H2O 的物质的量为.所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH 2SO 4的物质的量为_____，所含H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO 和______mol CO 2所含氧原子数相等？3、0.5molH 2O 中有________mol 原子.4. 1mol H SO 24中含__________mol H__________mol S__________ mol O5. 2.5mol Ba OH ()2中含__________个Ba2+__________个SO 42-专题2.摩尔质量的概念辨析概念巩固一．摩尔质量1. 定义 ：符号 ：单位 ：数学表达式：课间练习一、判断下列说法是否正确，说明理由。

高一化学物质的量试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD．Na+的摩尔质量为23g/mol【答案】D【解析】A．阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，错误；B．摩尔质量就是1mol的物质的质量，就是以克在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，错误；C．1molH2在标准状况下的体积为22.4L，错误；D．Na+的相对原子质量是23，所以其摩尔质量为23g/mol，正确。

【考点】考查有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用的知识。

2.下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NAC．53g碳酸钠中含NA个Na＋D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA【答案】A【解析】A选项不是在标准状况下，因此A选项错误。

【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。

3.（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。

现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。

回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。

（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。

（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。

（填序号）A定容时俯视B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E．容量瓶使用前未经干燥【答案】（每空2分）⑴25.0；⑵玻璃棒烧杯容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切⑷BC【解析】（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。

物质的量测试试卷一、选择题1.摩尔是表示（ ）A.物质的质量单位B.物质的数量单位C.物质的量的单位D.物质所含的微粒个数2.容量瓶上必须标明①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线，其中正确的是（ ）A.①③⑤B.③⑤C.①②④D.②④3.决定气体体积的主要因素有（ ）①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④4.在2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2+8H 2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶15.两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.密度B.质子总数C.分子总数D.质量6. 0.0174kg 二氧化锰与足量浓盐酸共热,化学反应方程式为: MnO 2 + 4HCl （浓） △ MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ,被氧化的HCl 的量为 ( )A. 0.2 molB.0.4molC.7.3gD.3.65g7.用食盐晶体配制0.1mol/L 的NaCl 溶液250mL,不需要的仪器是 ( )①烧杯 ②250mL 容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平A. ③B. ②⑥C. ①③D. ①④8.下列溶液中氯离子的物质的量浓度跟50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A.75mL 2mol/L 氯化铵溶液B.150mL 1 mol/L 氯化钠溶液C.150mL 1mol/L 氯化钾溶液D.75mL1 mol/L 氯化亚铁溶液9.如果1g 水中含有m 个氢原子,则阿伏加德罗常数为 ( ) A. m 9B. 9mC. 2mD. m 10.下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol NH 3②22.4 L 氦气（标准状况）③4℃时9 mL 水 ④0.2mol Na 3PO 4A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③11.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量12.在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气和7.5 mol 氟气,于400℃和2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol 氟气。

高一化学物质的量练习题与答案作答时要沉着冷静，规范书写，确保字迹清楚、卷面整洁一、选择题.1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、 1摩尔氢气的质量为2g/moLD、O₂的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为2：3B、含硫元素的质量比是5：4C、含氧元素的质量比为5：6D、含硫原子的个数比为1：13、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( )A. 1gH₂所含的原子个数B. 2g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16gO₂所含的分子个数4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. NA个¹⁴N₂分子和NA个¹²C¹⁸O分子质量比为1:1B. 1mol H₂O的质量等于NA个H₂O质量的总和C. 在任何条件下1mol H₂所含的原子数为NAD. 1mol H₂SO₄中所含的粒子数目一定是 NA5、a mol H₂和2a mol氦气具有相同的( )A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 质量6、下列说法错误的是( )A. 1mol任何物质都含有约(6.02×10²³个原子B.0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H₂的质量是2g7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH₃所含的电子数为10NAD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：18、判断下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为：1.204×10²⁴D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L⁻¹盐酸中溶质的粒子数相等C.在标准状况下,22.4L CH₄与18gH₂O所含有的电子数均为(10NAD. CO 和 N₂为等电子体, 22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的N₂和CO所含分子数均为NAB. 一定温度下，1L0.5mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液与2L0.25mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量相同C. 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为3NAD. 标准状况下,2.24L 苯所含分子数为0.1NA11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )①0.5m ol 氨气②4g 氦气③4℃时9mL水④0.2molH₃PO₄A.①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB. 1L2mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2NAC. 标准状况下, 11.2LSO₃所含分子数为0.5NAD. 室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA14.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 NA，下列说法正确的是( )A. 1molCl₂与足量Fe反应, 转移的电子数为3NAB. 1.5mol NO₂与足量H₂O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10 NA15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。

（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。

（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。

（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。

（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。

（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。

（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。

高一化学第三章（物质的量）测验题班别： 姓名： 成绩：第Ⅰ卷（72分）注意：请将第Ⅰ卷的答案写在第Ⅱ卷卷头的答题表里。

可能用到的相对原子质量：S-32 C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 K-39 N-14一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）1. S 的摩尔质量为 A ．32 B ．32g/mol C32g D ．32mol2..下列物质中，其物质的量为2mol 的是 A ．22g CO 2 B ．36g H 2O C ．32g O 2 D ．49g H 2SO 43.N A 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是A.23gNa 变成Na +时失去的电子数为N AB.体积为11.2L 的氯气中含有的氯原子数为N AC.在常温常压下，28g 氮气中含有的原子数为2N AD.在标准状况下，22.4L 由氢气和氮气组成的混合气体所含的分子总数为N A4．在一定温度和压强下，1体积X 2（气体）跟3体积Y 2（气体）化合，生成两体积的某化合物(气体)，则该化合物的化学式是A ．XYB ．X 2Y 3C ．XY 3D ．X 3Y 25．含3.01×1023个氧原子的氧气，在标准状况下所占的体积是 A ．5.6L B ．0.56L C ．2.8L D ． 11.2L6.在2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O 反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A. 1:8B. 8:1C. 1:5D. 5:1 7．1gO 2中含有m 个分子，则阿伏加德常数用m 表示为 A. m/16 B. 16m C. m/32 D.32m8．在标准状况下，n mL 某气体的质量为m g ， 则该气体的式量为A mnB mnC nmD n m．．．．2242240022400224..二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共40分）9.0.1molNa 2CO 3·10H 2O 溶于180g 水中，溶液中Na +和H 2O 个数之比是 A.1∶25 B.1∶55 C.1∶5 D.1∶10010．用准确称量的NaCl 固体配制1.00mol ·L -1的NaCl 溶液时，一定用到的仪器是 A.胶头滴管 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.试管 11．等物质的量氢气与氦气比较，两者一定相等的是A ．气体的体积.B ．所含的原子数.C ．气体的质量.D ．所含电子数12.将5mL10mol/L 的硫酸溶液稀释到250mL ，取出10mL ，则该10mL 稀溶液中氢离子的物质的量浓度是A. 0.2mol/LB. 0.4mol/LC. 0.5mol/LD.0.3mol/L13. 浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于A. 1B. 2C. 3D. 414. 同温同压下， 等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较， 下列叙述正确的是 A ．密度比为16:11 B ．密度比为11:16 C ．体积比为1:1 D ．体积比为11:16 15．VLFe 2(SO 4)3溶液中，含Fe 3+离子mg ，则溶液中SO 42-离子的物质的量浓度为L 56D L 56C L 563B L 1123A mol Vmmol V m mol V m mol V m ．．．．16．下列溶液中c(Cl -)与50ml 1 mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl -)相等的是A.150mL 1 mol/L NaClB.75mL 1.5 mol/LMgCl 2C.150mL 3 mol/L KClD.25mL 2 mol/L AlCl 3 17．在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应RO 3n －+F 2+2OH RO 4－+2F －+H 2O从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+718. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比三、选择题（本题1、6班同学必做，其他班同学选做。