2018届重庆市南开中学高三月考 化学试题及答案

7．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品；下列有关叙述正确的是A ．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B ．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志C ．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D ．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．78g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N AB ．标准状况下，22.4L CCl 4中含有的分子数为N AC ．将1mol FeCl 3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数为N AD ．1mol/L NaOH 溶液中含有的Na ＋数目为N A9．下列离子方程式书写不正确的是A ．少量Mg(OH)2固体可溶于较浓的NH 4Cl 溶液中：Mg(OH)2+2NH 4＋=Mg 2＋+2NH 3·H 2OB ．在CuSO 4溶液中加入PbS ，可转变为铜蓝(CuS)：Cu 2＋+PbS=Pb 2＋+CuSC ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42－沉淀完全：2Al 3＋+3SO 42－+3Ba 2＋+6OH －=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓D ．向Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S 2O 32－+2H ＋=S↓+SO 2↑+H 2O10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子序数之和是W 的2倍，X 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。

下列说法不正确的是A ．原子半径：Y>Z>WB ．一定条件下，Y 可置换出XC ．气态氢化物稳定性：Z>WD ．熔点YW 2>XW 411．一定条件下苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有()种XZA．2B．3C．4D．512．下列实验不能达到实验目的的是A．萃取时振荡分液漏斗B．电解精炼铜C．铝热反应D．实验室模拟合成氨13．锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池。

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是 （ ）A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 【答案】B 【解析】试题分析：A 、纯碱是Na 2CO 3，属于盐，错误；B 、蔗糖不能电离，属于非电解质，BaSO 4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，水微弱电离，属于弱电解质，正确；C 、Mg 不能用置换法冶炼，Al 不能用直接加热法冶炼，错误；D 、乙醇可以通过植物发酵制取，属于可再生能源，错误。

考点：本题考查物质的分类、金属的冶炼、2.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )【答案】D 【解析】试题分析：根据能否形成稳定的液面差判断，则A 、B 、C 利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，D 装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故答案为：D 。

考点：考查装置气密性检验3.下列选项合理的是 （ ）A ．pH 皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH 都为5B ．10mL 0.02mol/L HCl 溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ，则溶液的pH ＝7C ．在0.1mol/L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na ＋）＝2c （A 2－）＋c （HA －）＋c （H 2A ） D ．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系 可能是：c （NH 4+）>c （Cl —）>c （OH —）>c （H +） 【答案】D 【解析】试题分析：A ．pH 等于3的强酸溶液稀释100倍后，pH 为5；pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后，pH 小于5。

重庆南开中学2018-2019学年上学期高三第一次月考化学试卷1.化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是( )A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.下列说法中不正确的是A. 氟化银可用于人工降雨B. 从海水中获取食盐不需要化学变化C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂3.下列说法正确的是A. 精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C. 容量瓶使用前应检漏、润洗D. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因4.下列反应中，金属元素被氧化的是A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. H2+CuO Cu+H2OC. Na2O+H2O=2NaOHD. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5.下列说法不正确的是A. 氯气可用于合成药物B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C. 高压钠灯常用来广场照明D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件6.下列反应的离子方程式的书写正确的是A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B. FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C. 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 过量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-7.恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是A. 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB. 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C. 当△H不变时，反应将达到平衡D. 向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+10.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A. “□”内的物质为水，配平系数为14 B. 若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色11.下列实验操作、理象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D12.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－B. 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+＋2 SO42－＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4＋AlO2－＋2H2OC. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2==2Mn2+ +5O2↑ + 8H2OD. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I－===2Fe2+＋I2 ＋3H2O13.将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】试题分析：A、选项所给模型为比例模型，不是球棍模型，错误；B、SiO2是原子晶体，由原子直接构成，没有分子，所以SiO2是化学式，不是分子式，错误；B、S2‾的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图正确；D、聚丙烯的结构简式为：，错误。

考点：本题考查化学用语。

2.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2N AB．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N AC．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AD．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N A【答案】D【解析】试题分析：A、氧气和臭氧含有的氧原子数不同，因此标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数大于2NA，A不正确；B、铁与盐酸反应失去2个电子，因此1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数小于3NA，B不正确；C、铝离子在溶液中水解，因此在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl -总数大于3N A ，C 不正确；D 、重甲基(-CD 3)含有电子数6＋3＝9，因此1 mol 重甲基(-CD 3)含有电子数为9N A ，D 正确，答案选D 。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算3.已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为amol·L -1的一元酸HA 与bmol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a=bB ．混合溶液的PH=7C ．混合溶液中，c （H +）=mol.L -1D ．混合溶液中c(H +)+c(B +)=c(OH -)+C(A -) 【答案】C【解析】没有给具体的温度和酸、碱的强弱，选项A 错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性，选项B 错误；判断溶液呈中性的依据只能是c(H +)=c(OH -)，此时，选项C 正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，选项D 错误。

重庆市南开中学2017-2018学年高三上学期九月月考理综化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】D考点：考查无机非金属材料；金属的腐蚀与防护；化学与生活8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mol·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．25℃时，10L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为2N AC．常温常压下，11g D218O中所含中子数为6N AD．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6L H2，则该乙醇分子中共价键总数为4N A【答案】C【解析】试题分析：A．1.0L1.0mol•L-1 的NaAlO2水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；B．25℃时10L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为NA，故B 错误；C． 11g D218O的物质的量为11/22mol=0.5mol，所含中子数为0.5mol×12=6NA，故C正确；D．气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故D错误；故选C。

2018-2019学年重庆市南开中学高三（下）月考化学试卷（3月份）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是（）A. 芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题C. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1N AC. 标准状况下，将3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.3N AD. 标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A3.下列有关有机物的叙述错误的是（）A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. 乙苯与异丙苯（）的一氯代物同分异构体数目相等C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀4.已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

则下列说法正确的是（）A. 原子半径：X＜Y＜ZB. W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. Y、Z的简单氢化物均易溶于水D. 非金属性：W＞Z＞Y5.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法--隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（）A. 电解过程中，阴极区消耗Na+B. 阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2OC. 电解的总反应方程式为2CH3CHO+H2O CH3COOH+CH3CH2OHD. 若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气6.下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C证明碳和浓硫酸共热生成的气体中含有二氧化碳将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成A. AB. BC. CD. D7.常温时，1mol•L-1的HClO2和1mol•L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

【高三】高三化学9月月考试卷（重庆南开中学带答案）高三化学9月月考试卷（重庆南开中学带答案）理科综合能力测试试卷分后分成物理、化学、生物三个部分，物理部分1至4页，化学部分5至8页，生物部分9至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项;1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上.2.请问选择题时，必须采用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.例如须要改动，用橡皮擦擦拭干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题和Suippes题时，必须采用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的边线上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试完结后，将试题卷偷走，仅将答题卡交还，(共100分)可能将使用的相对原予质量：h一1c一12n一14o一16s一32cl一35.5sn一119一.选择题(本大题共7小题，每小题6分.共42分.在每小题给出的四个选项中，其中只有一项符合题目要求)1.以下有关用途的观点中，错误的就是：a.液态钠可用作核反应堆的传热介质b.在过渡阶段元素中寻找半导体材料c.考古时利用l4c测定一些文物的年代d.sio2就是生产水泥、人造宝石、单晶硅的原料2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是：a.晒干的锥形瓶和容量瓶可以放入烘箱中研磨b.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体c.冷却坩埚时需垫石棉网d.用分液漏斗分液时，上层液体应从上口倒出3.设na则表示阿伏加德罗常数的值，以下描述中不恰当的就是：a.常温常压下，1mol甲基(-ch3)含有的电子数为9nab.1molfecl3跟水全然反应转变为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目大于nac.标况下，2.24lhf中含有的电子数为nad.1mol金刚砂(sic)中所含4na碳硅键4.下列说法合理的是a.若x+和y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb.由水溶液的酸性：hcih2s，可推断出元素的非金属性：cisc.邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为构成了分子内氢键d.hf、ho、hn三种共价键的极性逐渐增强5.常温下，以下各组离子在选定溶液中一定能够大量并存的就是a.1.0moll-1kno3溶液：h+、fe2+、scn-、so42-b.ph=0的溶液：al3+、cu(nh3)42+、f-、so42-c.c(clo-)=1.0moll-1的溶液：na+、so32-、s2-、so42-d.c(h+)/c(oh-)=10-10的溶液：k+、ba2+、no3-、cl-6.下列各组顺序排列正确的是a.密度：nalib.热稳定性：hclh2sh2oc.酸性：h2co3h2sio3hno3d.离子半径：fa13+ci-7.未知：ch3oh(g)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)△h=akjmol-1ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)△h=bkjmol-1则以下描述恰当的就是a.ch键键长小于hh键b.甲烷的燃烧热为bkjmol-1c.2ch3oh(g)=2ch4(g)+o2(g)△h=2(ab)kjmol-1d.当甲醇和甲烷物质的量之比是l：2时，其全然冷却分解成co2和h2o(g)时，释出的热量为ckj，则该混合物中甲醇的物质的量为c/(a+2b)mol二、非选择题(本大题共4小题，共58分后)8.(14分)某实验小组用0.50moll-1naoh溶液和0.50moll-1。

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.分类法在化学学科的发展中起到重要作用。

下列分类标准合理的是A．根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液B．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素【答案】B【解析】试题分析：A、根据分散系中分散质粒子直径的大小将其分为溶液、胶体和浊液，错误；B、根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，正确；C、根据酸电离产生的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，错误；D、根据元素的化学性质将元素分为金属元素和非金属元素，与金属同主族的也有非金属元素，与非金属同主族的也有金属元素，所以元素原子最外层电子数的多少不能决定元素的种类，错误，答案选B。

考点：考查反应的分类和物质的分类2.某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2【答案】D【解析】试题分析：A、该分子中存在2个酚羟基、1个酯基、1个羧基，所以1mol该有机物最多可以和4mol NaOH反应，错误；B、该有机物容易发生加成、取代、中和反应，但不能发生消溶液变色，错误；D、该有机物与浓去反应，错误；C、该分子中存在酚羟基，可以使FeCl3溴水反应，酚羟基的邻、对位发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，所以1mol该有，正确，答案选D。

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【答案】B【解析】试题分析：A、明矾用作净水剂是因为明矾中的铝离子发生水解的缘故，涉及化学变化，错误；B、液氨易气化，吸收热量，用作制冷剂，不涉及化学变化，正确；C、氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，涉及化学变化，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，用作干燥剂，涉及化学变化，错误，答案选B。

考点：考查对物质变化的判断表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是2.以NAA．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N AB．28 g CO中所含的原子数为2 N AC．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有数为0.1 N AD．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N A【答案】B【解析】，错误；B．CO是双原子试题分析：A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2 NA分子，28 g CO的物质的量的1mol;其中所含的原子数为2 N，正确；C．只知道溶液的浓度，A缺少体积，无法确定微粒的物质的量的多少，错误；D．在标准状况下，苯是液态物质，不能使用气体摩尔体积，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

3.下列对应关系正确的是A B CD浓硫酸 氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐【答案】D 【解析】试题分析：A 、浓硫酸属于易腐蚀液体，错误；B 、氢氧化钠不是氧化剂，属于易腐蚀固体，错误；C 、废旧灯管不是厨余垃圾，是有害垃圾错误；D 、废旧易拉罐可回收再利用，属于可回收物，正确，答案选D 。

考点：考查物质的特性与图标的对应关系4.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试题【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验能达到目的的是（ ）-【答案】A 【解析】试题分析：A 、在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，多余的二氧化硫用碱液吸收，防止污染空气，A 正确；B 、定容时读数应该是平视，B 不正确；C 、乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应该用苯或四氯化碳，C 不正确；D 、浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再做转移，D 不正确，答案选A 。

考点：考查考查实验方案设计与评价 2.下列说法或表述正确的是A 由水电离产生的c(H +)＝1×10－2mol•L －1溶液中，可能存在:CO 32－、NH 4+、Cl -、Na +B 某醋酸稀溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a ＞bC Ba(OH)2溶液中加人过量的Al 2(SO 4)3溶液，其离子方程式为：3Ba 2++6OH - +2Al 3++3SO 42-＝3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓D 物质的量浓度均为1 mol•L －1的NaCl 和MgCl 2混合液中，含有Cl -的数目为3N A （N A 表示阿伏加德罗常数的值）【答案】C【解析】由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol•L－1溶液中，说明促进了水的电离，溶液可能显碱性也可能显酸性，如果显酸性，碳酸根不能大量共存；如果显碱性，则铵根不能大量共存，A错；加水稀释醋酸，水的电离程度增大，但H+的浓度减少，其pH增大，B错；硫酸铝过量，则氢氧化钡溶液中Ba2+和OH-按照物的量比1：2进行，C正确；只已知物质的量浓度，没有告诉体积，D错；答案选C。

3.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体【答案】B【解析】A项导气管插入液面下，容易发生倒吸，且NaOH溶液可与生成的乙酸乙酯反应；C 被碱石灰吸收，无法收集到氨气；D项应用玻璃棒引流。