初中化学鉴别题总结

初中化学鉴别题目
1. 下列物质能用水鉴别的是( )
A. 硫酸铜和硫酸亚铁
B. 硫酸和硫酸钾
C. 氯化钡和氯化钠
D. 氢氧化钠和氢氧化钙
2. 下列各组物质，仅用水不能鉴别的是( )
A. 食盐和蔗糖
B. 硫酸铜和氢氧化铜
C. 生石灰和熟石灰
D. 氯化钠和氯化钾
3. 下列各组物质中，前者是化合物，后者是溶液的是( )
A.液氧、稀硫酸
B.干冰、空气
C.水银、氢氧化铁胶体
D.石灰石、汽水
4. 不用其他试剂，可以鉴别①硝酸铜②氯化镁③氢氧化钠④氯化铁四种溶液，被鉴别的溶液先后顺序正确的是( )
A.①②③④
B.④③②①
C.①③②④
D.②③①④
5. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是( )
A.锌和稀盐酸
B.二氧化碳和水
C.氯化钠和硝酸钾
D.氢氧化钠和稀硫酸
6. 用一种试剂一次就能将澄清石灰水、烧碱溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的是( )
A. 无色酚酞溶液
B. 紫色石蕊溶液
C. 二氧化碳气体。

物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。

能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。

五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

中考化学试题分类汇编专题二 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。

我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂H +和-OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。

OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。

SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。

-23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。

-34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。

NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。

使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（2）特征离子关系图NH 4+Mg 2+Fe 3+Cu 2+OH -Cl -Ag +Ba 2+H +CO 32-SO 42-Ca 2+Cu 2+Mg 2+（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。

多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

1.沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

使用BaCl2溶液鉴定。

反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2.气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。

使用盐酸鉴别。

反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3.过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。

则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。

反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4.相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。

方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。

反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH 溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。

反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5.溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。

例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

6.溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。

2。

（10眉山）(4分）初中化学中几种常见物质有下图所示的转化关系，其中A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白色固体。

请回答下列问题：（1）固体H的化学式为.(2）反应④的化学方程式。

（3)反应③常用于.3。

（10潼南). A 是一种紫红色固体,B是人的呼吸必不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最小的氧化物。

⑴写出下列物质的化学式:A是________________；G是_________________.⑵写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式: __________________________________4。

（10潍坊）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化,有效地清除交通雪障。

请回答：（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。

A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物(2)氯化钙是常用的融雪剂。

工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：①滤渣的主要成分是（填化学式）；②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。

（3）已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。

某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。

小明为探究其成分,设计并完成下列实验：请你推断：融雪剂中一定不含的物质是（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是(填化学式）。

5.（10昆明）(6分）（1）使用右图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中,发现气球鼓起来。

则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液。

其化学反应的方程式为，气球鼓起来的原因是。

（2）现有A、B、C三瓶无色、无味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。

初中化学常见实验题型解题技巧(总结)如要鉴别一种溶液中是否含有氢氧根离子或氢离子，可以使用紫色石蕊试液或pH试纸进行测试。

2）金属离子鉴别的特效试剂如要鉴别一种溶液中是否含有Cu2+离子，可以使用NH3溶液进行测试。

如果出现蓝色沉淀，则说明该溶液中含有Cu2+离子。

3）有机物鉴别的特效试剂如要鉴别一种无色液体是否为酒精，可以使用KMnO4溶液进行测试。

如果KMnO4溶液变色，则说明该液体中含有酒精。

在进行物质鉴别时，需要掌握各种特效试剂的使用方法和反应原理，以便准确区分不同的物质。

4.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

在实验中，可以通过酸碱指示剂的变化来判断反应是否进行。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。

在进行酸碱中和反应时，需要根据反应物的摩尔比例计算所需的物质量，并掌握实验条件的调节方法，如温度、pH值等。

总之，在进行初中化学常见实验题型的解答时，需要掌握除杂、混合物分离、物质鉴别、酸碱中和反应等基本技巧，同时注意实验操作的安全和准确性。

OH-试液可以鉴别碱性溶液，会变成红色。

Cl-可以和AgNO3溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。

SO42-可以和BaCl2溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。

CO32-可以和稀HCl和石灰水反应，产生CO2气体。

PO43-可以和AgNO3溶液反应，产生黄色沉淀。

NH4+可以和强碱溶液（如NaOH）反应，产生NH3气体，同时可以使湿润红色石蕊试纸变成蓝色。

特征离子关系图中包括了Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+、OH-、Ag+、H+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-等离子体。

在物质鉴别中，有以下原则：操作简便、现象明显、防止干扰。

对于阴离子的鉴别，应该只使用BaCl2溶液，而不使用AgNO3溶液。

在物质鉴别中，可以采取不同的思路和方法。

例如，对于气体的鉴别，可以通过观察颜色、使用试纸、点火或加试剂等方式进行鉴别。

物质的鉴别、除杂一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。

（一）只加一种试剂鉴别1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别Na2CO3和NaCl：2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。

其中，最经济、最简便的方法所选用的试剂是。

3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是4、每组溶液只能用一种试剂，如何区别？①稀盐酸、NaOH、MgCl2；②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4；③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4④BaCl2、K2CO3、MgSO4，5、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是( )A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸）C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）6、下列各组物质用水就能鉴别出来的是( )A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3B、气体：O2、H2、CO2C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4D、液体：酒精、甲醇、汽油7、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。

下列可选用的试剂是( )A、铁粉B、硝酸银溶液C、氢氧化钡溶液D、酚酞试液8．鉴别某失去标签的氯化钡、碳酸钠、稀盐酸三种无色溶液。

（1）学生甲得知氯化钡显示中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液。

三位同学都一次性鉴别成功。

请推断他们选用的分别是什么试剂。

甲：_________ 乙：_________ 丙：__________（2）学生丁说，我不用其他试剂就能鉴别。

你认为他的说法正确吗？如你认为可行的，请简述他的鉴别方法。

如认为不可行的，请说明理由。

（二）不用其他试剂就能鉴别1、①K2CO3、BaCl2、NaCl、浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl③FeCl3MgCl2NaNO3K2SO4 ④Na2CO3BaCl2HCl NaCl上述四组失去标签的溶液，不用任何试剂如何鉴别？2、不用其它试剂就能鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②Cu(NO3)2③MgSO4④Ba(NO3)2，5,NaCl鉴别的优先顺序为。

初中化学中物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。

所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。

所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。

所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。

对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。

[解题原理]：1、物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。

2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。

即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。

[解题步骤]：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂，②稀盐酸或稀硫酸，③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，④硝酸银溶液，⑤碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论。

一、任选试剂鉴别题：1、现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水，区别它们的最简便的方法是（）A、闻气味B、品尝味道C、取少量点燃D、用硝酸银溶液检验2、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤3、只用一种试剂，一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种溶液区别开来。

则这种试剂的化学式是。

若选两种试剂可用、。

二、限用一种试剂的鉴别题：1、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3B、AgCI BaSO4 CuSO4C、NaCI CaCI2 BaCI2D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）A、Ba(NO3)2 NaCI HCIB、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是（）A、硝酸银溶液B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液4、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（）A、水B、H2SO4溶液C、NaCI溶液D、NaOH溶液三、不另选试剂的鉴别题：1、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液④KCI溶液鉴别顺序可能是（）A、①②③④B、③②①④C、④①②③D、③①②④1、只用一种试剂，一次就能区别NaSO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（）A、BaCI2溶液B、KOH溶液C、NaNO3溶液D、稀盐酸2、现有①KCI ②MgSO4③KOH ④CuCI2四种溶液，不用其它试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（）A、④③①②B、③④②①C、④②③①D、④③②①3、向某澄清的溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定不存在的是（）A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2C、HCI AgNO3 HNO3 NaCID、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCI2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）A、废液中一定有Ag+B、废液中一定有CO32-C、废液中一定有SO42-D、废液中没有H2SO46、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是（）A、固体：NaOH NaCI CaCO3B、固体：KNO3 NaNO3 H2SO4C、固体：CuSO4 FeCI3 CaCI2D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤8、要鉴别HCI溶液和NaOH溶液，有如下三种物质：①PH试纸，②无色酚酞试液，③紫色石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A、只有①B、只有③C、②③D、①②③9、下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A、FeCI2、NaOH、KOH、HCIB、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO310、现有下列试剂：①蒸馏水；②硝酸银溶液；③氯化钡溶液；④稀硝酸。

初中化学鉴别例题1、用来鉴别CO2的是澄清石灰水Ca（OH）22、用来鉴别H2O的是用无水硫酸铜（变蓝为有水）CuSO43、用来鉴别H2和CO是通入灼热的氧化铜，会生成水蒸气和CO2再用上两步鉴别4、用来鉴别集气瓶内O2是否收集满，应把带火星的木条放到瓶口，如果复燃，则收满5、产生蓝色絮状沉淀为Cu（OH）26、产生红色絮状沉淀为Fe（OH)37、有刺激性气味的气体有氨气（NH3)、二氧化硫气体（SO2）8、不溶于稀硝酸的只有Agcl、BaSO4八大沉淀及其颜色红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 白色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg(OH)2.（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）思路点拨：鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。

所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。

所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。

所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。

如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

B、通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇Cl-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

—— ①“先取样，后操作”如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；厂 ②要“各取少量待测溶液分别加入几支试管，分别加入某种试剂”进行检验，不得在原—■解题 一 试剂瓶中进行检验。

方法 匚③要“先现象，后结论”。

二、资料卡片(一)、记住初中阶段常见物质的主要物理特性物质的检验主要是依据物质的特殊性质或特殊的实验现象进行的，所以掌握物质的特征是解题的关键。

1常见物质的物理特性(1) 固体物质的颜色大多数是白色： MgO 、P 2O 5、CaO 、KCIO 3、NaOH 、Ca(OH)2、Na 2CO 3、CaCO 3 等 黑色：CuO 、C 、MnO 2、Fe 3O 4、Fe(粉) 蓝色：Cu(OH) 2、CuSO 4• 5H 2O红色：Cu 、Fe 2O 3、HgO 、红 P 红褐色：Fe(OH) 3紫黑色：KMn0 4、(2) 沉淀的颜色① 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl 、BaSO 4。

② 不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是 BaCO 3等碳酸盐。

③ 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是 Mg(OH )2、Zn(OH) 2等难溶性碱。

④ 不溶于水的蓝色沉淀是 Cu(OH )2。

⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH )3。

(3) 溶液的颜色① 蓝色溶液：含 Cu 2+的溶液，如CuSO 4溶液、CuCl 2溶液等。

② 黄色溶液：含 Fe 3+的溶液，如Fe 2(SO 4)3溶液、FeCb 溶液等。

③ 浅绿色溶液：含 Fe 2+的溶液，如FeSO 4溶液、FeCb 溶液等。

④ 无色溶液：不含 Fe 3+、Cu 2+ > Fe 2 +的溶液多数为无色溶液等。

(4) 有刺激性气味的气体是 SO 2、HCl 、NH 3等。

2. 常见物质化学特性常见气体的检验物质的检验2解题原I-鉴定：是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质；有些物质还 必须检验出它的阳离子和阴离子。