中考化学试题分项版解析汇编第01期专题8.1金属材料金属资源的保护利用含解析

初三化学金属资源的利用和保护试题答案及解析1.高炉炼铁的主要反应有：①Fe2O3＋3CO2Fe＋5CO2②C＋O2CO2③CO2＋C2CO④CaCO3CaO＋CO2↑⑤CaO＋SiO2CaSiO3根据以上反应推断：（1）产生还原剂的反应是________；（2）还原铁矿石的反应是________；（3）造渣反应是________；（4）热量来源的反应是________．【答案】（1）③（2）①（3）⑤（4）②【解析】高炉炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性，把铁从氧化铁中还原出来，并将二氧化硅转化为CaSiO3，以炉渣的形式排出．2.如图所示电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是（）A．M处B．N处C．P处D．不能判定【答案】B【解析】铁在潮湿的空气中容易跟氧气发生化学反应，生成铁锈．即铁同时跟氧气和水接触，才容易生锈．唯有N处的铁丝同时跟充足的氧气和水充分接触，故最容易生锈．3.下面是某学习小组关于Ag、Au、Cu、Fe、Al这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X为________．（2）请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：________________________________________．（3）王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限（根据储藏量和目前消耗速度确定）的统计数据（如图所示）．请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议：________________________________________________．【答案】（1）Ag（或银）（2）Fe＋2AgNO3＝Fe（NO3）2＋2Ag[或Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag或Al＋3AgNO3＝Al（NO3）3＋3Ag]（3）合理开采金属矿物（或回收利用废旧金属或使用金属代用品等）【解析】五种金属中，将Au、Cu、X划分为一类，其标准一定是金属活动性顺序中排在氢前的“Fe、Al”为一类，排在氢后的“Au、Cu、Ag”为一类．排在Ag前的Al、Fe、Cu都可与AgNO3发生置换反应．金属资源是有限的，保护金属资源的措施有：合理开采金属矿物，回收利用废旧金属，使用金属替代品等．4.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（）A．农具上铁锈不及时除去B．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D．切过酸菜的菜刀不及时清洗【答案】B【解析】此题考查铁生锈的条件：与水和氧气充分接触．A项，铁锈疏松，不及时除去会加快腐蚀，故A错误；B项，剪刀涂油并放于干燥处会隔绝氧气和水，因而可防止锈蚀，故B正确；C 项，钢管堆放在潮湿的地方会跟水蒸气和氧气充分接触加快锈蚀，故C错误；D项，切过酸菜的菜刀不及时清洗残余的酸，酸会和金属反应，另外也满足与水和氧气接触的条件，故D错误．5.图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲B．丙中的铁钉最不易生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重【答案】D【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水接触发生的复杂的化学反应，甲中的铁钉能同时接触水和空气中的氧气，能生锈，乙中的铁钉在满足生锈条件的前提下因氧气浓度高，锈蚀速率更快，A、C正确；丙、丁隔绝了空气，戊隔绝了水，都不易生锈，B正确、D错误．6. 2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列．这对我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义，下图为“辽宁号”实物图，请回答问题．（1）图中表示的物质由金属材料制成的是________．（2）航母外壳使用的是特种钢，特种钢属于________（选填“纯净物”或“混合物”）．（3）特种钢在海水中特别耐腐蚀．请你写出生活中一种防止铁制品锈蚀的方法：________________．【答案】（1）特种钢外壳（2）混合物（3）铁制品表面喷油漆（或其他合理答案）【解析】钢是铁的一种合金，属于金属材料，合金属于混合物，铁在与水和空气同时接触时容易生锈，要防止铁制品生锈可以使铁与空气或水隔绝，如表面喷油漆等．7.结合下列与铁有关的实验，回答问题：（1）A实验中为避免炸裂集气瓶底，实验前应采取的措施是________________________；（2）B实验中发生的反应可用化学方程式表示为________________________________；（3）C实验中能够在铁丝表面观察到的明显现象是________________________________；（4）D实验的目的是________________________________________．【答案】（1）事先在瓶内放少量水或铺一层细沙（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （3）有红色物质附着（4）探究铁生锈的条件【解析】（1）在铁丝燃烧的实验中，为了避免炸裂集气瓶底，实验前应事先在瓶内放少量水或铺一层细沙；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；（3）铁丝与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁与铜，会观察到铁丝表面有红色物质附着；（4）结合D的装置可以判断是探究铁生锈的条件．8.请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．【答案】自拟试题：要制得56kg含杂质3％的生铁需要含Fe2O380％的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe2O380％的赤铁矿石，可以炼出56kg含杂质3％的生铁？）解：设需要含Fe2O380％的赤铁矿石的质量为x．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112x×80％ 56kg×（1－3％）160︰112＝（x×80％）︰[56kg×（1－3％）] x＝97kg答：要制得56kg含杂质3％的生铁需要含Fe2O380％的赤铁矿石97kg．【解析】略．9.（2013天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀【答案】C【解析】铝的活动性比铁强，常温下铝能在其表面形成一层致密的氧化物保护膜，这层保护膜保护了里层的铝不再被氧化，因此铝的抗腐蚀性能比铁强．故选C．10.（2013辽宁沈阳）图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO＋CO Fe＋CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】A【解析】一氧化碳与氧化铁充分反应后生成铁和二氧化碳，故向充分反应后的固体中加稀盐酸会有氢气生成，A正确；实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色，B错误；该反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C错误；由于有一氧化碳参加反应，一氧化碳过量会污染空气，因此要进行尾气处理，D错误．11.现有①磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、③黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为不适合炼铁的矿石是（填编号）________，理由是________________________________________________．【答案】③黄铁矿含铁的质量分数低，而且在冶炼的过程中会产生有害气体二氧化硫，污染空气【解析】三种矿石中，黄铁矿的主要成分FeS2中铁元素的质量分数最低，而且FeS2含有硫元素，在冶炼的过程中会生成有害气体二氧化硫，造成空气污染，所以黄铁矿不适合炼铁．12.某课外活动小组检测武汉钢铁厂生产的生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g 放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应）．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．计算：（1）生铁屑样品中杂质的含量；（2）生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量．【答案】（1）解：设样品中杂质含量为x．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 210.0g×（1－x） 0.34gx＝4.8％（2）解：设需含氧化铁80％的赤铁矿的质量为y．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112y×80％ 100t×（1－4.8％）y＝170t答：略．【解析】此题为不纯物的计算．解题关键在于根据质量守恒定律确定反应后减少的质量即为生成氢气的质量，然后根据氢气的质量计算出铁的质量，进而计算出杂质的含量．第（2）问可根据铁元素质量守恒来计算．13.为了探究铁生锈的条件，有同学设计并进行了图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：（1）一段时间后，铁钉无变化的是________（填字母，下同）．（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量有变化的是________．（3）结束实验后同时将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为________．【答案】（1）D （2）A （3）B＞C＞D＞A【解析】A中发生反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，有气体放出，铁钉质量减轻；B与C相比，B中铁钉生锈更严重，根据质量守恒定律，烘干后B中铁钉的质量要比C中的铁钉大；D中没有变化，铁钉质量不变．所以，结束实验后铁钉质量由大到小的顺序为B＞C＞D＞A．14.（2011昭通）金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是________（填“甲”“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是________________．（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？________________．（3）为了防止铁制品的进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈的主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为________________________．【答案】（1）甲铁与水和氧气同时接触（2）除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触（3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O【解析】（1）甲中铁钉与空气和水同时接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈．铁生锈的条件是：与氧气和水接触，二者缺一不可．（2）实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了探究铁只与水接触（没有氧气）不能生锈．（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O．15.（2013泰安）下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗【答案】B【解析】经常用水冲洗自行车链条会加快其生锈速率，A错；在铁制暖气片上刷的“银粉”实际上是金属铝，在空气中铝表面形成一层致密的氧化膜，因而具有很好的抗腐蚀性，B正确；用“钢丝球”打磨铝锅表面会破坏铝表面的氧化膜，从而加快铝锅的腐蚀，C错；用过的菜刀用盐水清洗会加快其生锈速率，D错．16.（2011滨州）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋【答案】D【解析】防止自行车生锈的措施是保持铁制品表面的清洁干燥，或者在铁制品表面涂保护层，但日晒雨淋会加剧自行车生锈的速度．17.如图是某同学设计的CO还原Fe2O3的实验装置．（1）指出该装置的不足之处________________，如何改进________________________．（2）氧化铁变为单质铁的化学反应方程式为________；石灰水的作用是________________，有关反应的化学方程式为________________________________．【答案】（1）没有尾气处理装置将澄清石灰水装在试管（或广口瓶）内，塞上双孔塞，导出的气体在酒精灯的火焰上燃烧掉（2）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2检验反应是否发生 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O【解析】该实验最明显的不足是没有尾气处理装置．只要有CO参加或有CO生成的实验，一定要有尾气处理装置，以免污染空气．18.炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧．其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④【答案】C【解析】高炉中发生的四个反应分别是：①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；②CaCO3CaO＋CO2↑；③C＋CO22CO；④C＋O2CO2．从中看出，③和④属于化合反应．19.（2012鸡西）鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动．结合下列图片，请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议．【答案】金属资源是有限的，应合理开采，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品．（合理即可）【解析】此题联系实际考查金属资源问题，旨在培养学生的情感、态度、价值观．结合图示，从节约资源、降低成本、变废为宝等方面回答即可．20.图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质．已知，X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末．常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式：E________，X________．（2）写出下列反应的化学方程式：①D→C的反应：________________________；②C→D的反应：________________________；③F与H的反应：________________________；④G与Y的反应：________________________．【答案】（1）H2 C （2）①CaCO3CaO＋CO2↑ ②Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O③3Fe＋2O2Fe3O4④3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2【解析】由D是大理石的主要成分，知D是CaCO3，则C是CO2．由C与X高温下生成G，可知，X是碳，G是CO．由B通电生成E和F，可知B是H2O，则A是Ca（HCO3）2．E能在高温下与Y反应生成B（H2O）和H，则E是H2．由E（H2）和G（CO）都能在高温下和Y反应生成H，Y为红棕色粉末，H又是一种黑色固体单质，可知，Y为Fe2O3，H为Fe．。

2018中考化学试题汇编：考点20 金属资源的利用和保护1. （2018•江苏宿迁）下列说法不正确的是（）A. 铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈B. 葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1C. 地壳中含量最多的金属元素是AlD. 分子都是由原子构成的【答案】B【解析】A、铁与氧气和水接触易生锈，正确；B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，故错误；C、地壳中含量最多的金属元素是Al，正确；D、分子都是由原子构成的，正确。

故选B。

2．（2018•长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（）A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在某些酸和盐的作用下能加快锈蚀，防锈就是使铁与水或氧气隔绝。

【解答】解：A．合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，故选项防锈措施合理。

B．刷漆能是铁与水隔绝，可以防锈，故选项防锈措施合理。

C．虽然黄金的化学性质不活泼，但是其价格昂贵、且密度过大，故选项防锈措施不合理。

D．油膜能隔绝氧气和水，所以给某些部位涂油可以防锈，故选项防锈措施合理。

故选：C。

3．（2018•玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（）A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品【分析】金属资源的储量有限，不可再生。

可以从导致金属资源浪费和无端减少等方面进行分析解答。

【解答】解：A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，正确；B、用代用品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，正确；C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，正确；D、禁止使用铁制品不现实，错误。

解析版初中化学考题精选33金属资源的利用和保护1、某化学课外活动小组,对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究,设计了如图所示的实验,据此回答下列问题：1一周后,观察到编号为的试管中的铁钉锈蚀严重．2常温下,铁生锈是铁跟和等物质相互作用的结果,铁锈的主要成分是化学式表示．3如何防止家庭中常用的铁制品生锈,简单易行的方法有列举一种;答案 1B2O2,H2O,Fe2O33在铁制品上涂上一层油漆2、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀,证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是A．①②B．①③C．②③D．①②③答案解：铁生锈的条件是与水和氧气直接接触,要想证明铁生锈时,氧气一定参加了反应,就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水,没有氧气下的实验．实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应,实验②是铁只与水接触的反应,实验③是铁只与氧气接触的反应．要想证明铁生锈时,氧气一定参加了反应,就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水,没有氧气下的实验．所以①②．故选A3、如下图所示,先在锥形瓶中放入几小片已除去锈斑的铁丝网,然后向其中加入3～4mL浓食盐水润湿铁丝网,塞紧带导管的单孔塞,导管另一端伸入水中．若干分钟后,请你观察并回答：实验现象及相应解释：请写出你观察到的现象并作出相应解释：1；其原因是．2；其原因是．得出结论：由此实验你得出结论：．答案解：1食盐能加快铁的锈蚀,故能看到铁丝网生锈,故填：铁丝网生锈,铁与氧气和水相互作用生成铁锈．2铁生锈消耗锥形瓶中的氧气,使瓶内的压强变小,在大气压的作用下,水沿导管上升,故填：导管内的液面上升,锥形瓶中的氧气与铁反应后,瓶内气压减小．实验结论是：铁在有水或其他盐溶液存在下,易与空气中的氧气反应而被锈蚀．4、铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料,经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢,有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金答案解：A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈．故A正确．B、铁锈的成分为氧化铁,能用稀盐酸除去铁画上的铁锈．故B正确．C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀．故C正确．D、所用的主要材料﹣﹣低碳钢,有较好的锻轧性能,它属于铁的合金．故D不正确．故选D．5、我国是世界钢铁产量最大的国家,如果炼铁的主要原料是磁铁矿,所用还原剂为一氧化碳;请回答：1上述炼铁的反应不是置换反应的理由是：;2根据化学方程式计算：用含Fe3O460％的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁多少吨1上述炼铁的反应不是置换反应的理由是：;2根据化学方程式计算：用含Fe3O460％的赤铁矿石2320 t,理论上可炼出纯铁多少吨答案 1由化学方程式可知,反应物中没有单质,故不属于置换反应；故答案为：反应物中没有单质；2．设理论上可炼出纯铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112800t×60% x∴ ,解之得：x=336t．答：理论上可炼出纯铁336t．6、某化学兴趣小组的同学将一枚生锈的铁钉放入稀盐酸中,如图所示,一段时间后,进行观察;请你一起参与分析;观察现象①铁锈逐渐溶解,铁钉表面有气泡产生;②液体由无色逐渐变成黄色;③试管底部有少量黑色固体物质;④右边烧杯内导管有气泡冒出;通过上述实验现象,你会提出哪些问题请列举两条答案解析提出的问题要与实验有关,最直接的问题是“铁锈为什么会溶解”“产生的气体是什么”“液体为什么变黄色”“黑色固体的成分是什么”等;答案:①铁锈为什么会溶解②液体为什么变黄色答案不唯一,合理即可7、全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的1/4;某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水,他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中,进行研究;1如图所示,在每支试管中画出并标明所需的物质和用品;2一周后,编号为的试管中铁钉最易生锈;3常温下铁生锈的实质是铁与和等物质发生的化学反应;4比较吐鲁番盆地和海南岛两地,铁生锈相对较慢的地区是,理由是;5铁锈覆盖在铁制品表面,但不能阻止铁制品继续被锈蚀的原因是填序号;①铁锈能与内部的铁继续发生反应②铁的活动性非常强③铁锈很疏松,会把空气和水分保留在钢铁制品的表面6A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是;答案解析铁生锈的条件是铁同时与空气和水接触;因此,可创设三个不同的环境:①有水而没有空气;②有空气而没有水;③有水也有空气,比较三个环境中铁钉生锈的快慢;吐鲁番地区气候干燥,铁不易生锈;海南岛气候湿润,铁在此环境下易生锈;铁锈疏松多孔,不仅不能防止钢铁制品与空气、水接触,还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面,进一步加剧钢铁的锈蚀,所以钢铁制品表面生的铁锈应及时除去;久置的蒸馏水中会溶有一定量的氧气,通过加热煮沸可以除去水中溶解的氧气;答案：1如图所示2B3氧气水4吐鲁番盆地吐鲁番盆地气候干燥5③6除去水中溶解的氧气8、铁暴露在空气中会生锈;不知道你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质的,也好像是生了“锈”一样;某化学活动小组对此进行了探究提出问题切开的苹果“生锈”与什么因素有关猜想与假设猜想①：可能与空气没有关系,只是果肉内物质自身互相反应而“生锈”;猜想②：可能是果肉中的物质与空气中氧气作用而“生锈”;猜想③：可能是果肉中的物质与空气中氮气作用而“生锈”;猜想④：可能是果肉中的物质与空气中二氧化碳作用而“生锈”;猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关;收集证据一查阅资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质酚和酶与空气中的一种物质发生了反应,生成咖啡色物质;二实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证,并依次观察到下列实验现象;请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中;得出结论 ;反思与评价1在②～⑤四种猜想中,你认为猜想填代号最不合理,原因是 ;2在验证猜想①时,同学们发现,如果水果与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其原因是：;应用根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂在加工和保存果汁时可采用的措施是：;答案收集证据二猜想②：将一小块果肉放入盛氧气的集气瓶中,观察现象猜想③：将一小块果肉放入盛氮气的集气瓶中,观察现象猜想④：将一小块果肉放入盛二氧化碳的集气瓶中,观察现象猜想⑤：将两小块果肉分别放入两个小烧杯中,在把两烧杯分别漂浮于冰水和热水中,观察现象得出结论苹果“生锈”跟氧气有关,且温度越高,“生锈”越快;反思与评价1③,氮气的化学性质不活泼；2水中溶解了少量的氧气;应用密封低温保存;9、某同学模拟炼铁原理,用如图所示装置进行实验玻璃管中Fe2O3质量为16g,瓶中NaOH溶液质量为186.8g,假设每个装置反应是彻底的;1硬质玻管中反应的化学方程式为,可证明有铁生成的现象或实验有填序号;①红色固体变黑②瓶中NaOH溶液变浑浊③导管末端处有蓝色火焰④用磁铁靠近玻璃管上方⑤取少许反应后的固体物质加入适量的稀盐酸2反应中生成的CO2质量为g;3实验结束后瓶中所得溶液溶质的质量分数为多少答案10、钢铁在生产、生活中有着广泛的应用;⑴钢铁属于_________填“纯净物”或“混合物”；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果;为了防止钢铁的锈蚀,人们除采用在其表面涂油漆的方法外,还可_________任填一种方法；工业上用稀盐酸除去铁锈主要成分为Fe2O3,写出该反应的化学方程式：_________________________;⑵某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品,在高温条件下用足量CO气体还原,充分反应假设其他杂质不与CO反应后冷却、称重,质量为15.2g;计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数;答案11、控制变量法是实验探究的重要方法;利用下图所示的实验不能实现探究目的的是A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触答案 A12、学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题．1为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是填“单质”、“元素”或“原子”;2校园内铁制车棚易生锈,写出一种防止其生锈的方法：；同样是金属,为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀答案 1元素2在车棚表面喷漆铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜13、将一根干燥的铁丝弯成如下图所示的形状,并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中,放置数天后,观察铁丝A、B、C 三处表面发生的变化是否相同若有不同,则A、B、C三处各有什么现象答案不同,A处有铁锈生成且最严重,B处有铁锈生成,C处无明显变化14、随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户;制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料;1在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的性;2车体多用钢材制造;其表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与接触而生锈;3工业上用CO还原赤铁矿主要成分：氧化铁冶炼金属铁的化学方程式为 ;4化学兴趣小组的同学欲测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数;Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合,用下图所示装置尾气处理部分省略未画以合理的操作步骤测定假设杂质始终不发生变化;①实验中持续通入干燥的氮气;加热前缓缓通入一段时间,其作用是 ;②反应结束后,甲同学熄灭了喷灯的火焰后,马上停止通入N2,他的操作对吗请判断并说明理由 ;③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将选填“偏大”、“偏小”或“准确”,原因是 ;Ⅱ．乙同学取矿石样品10g,加入足量稀盐酸,完全反应后,共用去稀盐酸109．5g,过滤得到滤渣2 g假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应;请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数;请写出计算过程答案 1导电性2水和氧气33CO+Fe2O32Fe+3CO24Ⅰ．①将装置内的空气排尽②不对,b中的NaOH溶液会倒吸入a中造成硬质玻璃管破裂③偏小；氢氧化钠增加的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小；合理答案均给分Ⅱ.铁矿石中,Fe2O3%=10g-2g/10g×100% =80%1分设生成FeCl3的质量为x;Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O1分160 3258g x160:325=8g:X,X=16.25g 1分反应后溶液中,FeCl3%=16.25g/8g+109.5g×100% =13.8%1分15、食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质;食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等;一次,小明在食用盒装月饼时,发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末,几天后,看到灰黑色粉末已经变成红棕色;请回答：①小纸袋中盛放的可能是____________________填序号；A.氮气B.生石灰C.还原性铁粉D.无水硫酸铜②为什么这种物质能起到保鲜作用_______________________答案16、化学反应往往需要在一定条件下进行;通过控制或改变反应条件,可以加快、减缓甚至阻止反应的进行;下图所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是：答案 C16、⑴ 从能源是否可以循环再生的角度看,可以将能源分为可再生能源和不可再生能源,譬如就是不可再生能源;日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究;有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物,如CO2、H2O、N2等重新组合如右图,可以节约燃料,缓解能源危机;在此构想的物质循环中太阳能最终转化为能;⑵试根据右图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式：;⑶ gCH3OH甲醇中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等;⑷多晶硅是单质硅的一种形态;在太阳能利用上,多晶硅发挥着巨大的作用;多晶硅属于;A.复合材料B.无机材料C.合成材料答案 1煤炭或石油、天然气答案合理给分1分热能1分24NH3+3O22N2+6H2O2分332g1分4B1分17、我们的生活离不开化学;为了防止食品腐败,在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末;这种粉末是一种除氧剂;该粉末没有失效时呈黑色,失效后带有红棕色;为了确定该粉末的成分,刘明做出了以下的猜想：猜想1：该粉末是木炭粉猜想2：该粉末是铁粉猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物刘明取没有失效的该粉末,分别用不同的方法进行如下实验,填写表中空格;交流与反思：1写出实验2中发生的化学方程式_______________________,该反应属于_______反应;2根据失效后的颜色判断,该粉末失效的原因是 ,变质后得到的红棕色粉末的主要成分是填物质的化学式;答案试验操作试验现象猜想是否成立实验1猜想1：不成立实验2稀盐酸或稀硫酸实验3猜想3：不成立1 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑,置换;2铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈,Fe2O318、某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验,其装置如下图所示;① A处的现象是；发生反应的化学方程式为;B处的现象是；发生反应的化学方程式为;② C处酒精灯的作用是;答案①红色固体变成黑色 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2澄清石灰水变浑浊CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O②把有毒气体CO转化成CO2,防止污染空气19、化学反应往往需要在一定条件下进行;通过控制或改变反应条件,可以加快、减缓甚至阻止反应的进行;下图所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是：答案 C20、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究,该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成;提出猜想红色粉末可能是：①Cu②Fe2O3③Cu和Fe2O3查阅资料1白色无水CuSO4遇水变蓝2Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2实验探究甲组同学：定性检测该红色粉末的物质组成1小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液;则猜想一定不成立,写出其中盐酸参与的化学方程式为;2小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到铁丝表面有红色固体出现,得出猜想③成立,写出生成红色固体的化学方程式是;乙组同学：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图进行实验;开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应;待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却;反应前后称量相关物质的总质量装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计,其数据如下表：交流讨论1在装置A中先通CO气体的目的是 ;A装置中发生反应的化学方程式为 ;B装置中发生反应的化学方程式为 ;2根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为;3从环保角度看上述装置有严重不足之处;你认为应该如何改进 ;拓展延伸对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克,逐滴加入氢氧化钙溶液至无沉淀析出,共得沉淀5克;试计算：洗气瓶内的溶液中碳酸钠的质量分数;答案 1① Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O2Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu高温交流讨论 1赶跑玻璃管中的空气,防止加热时发生爆炸Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O280%3将尾气收集或燃烧掉拓展延伸10.6%21、随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户;制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料;⑴铝是一种活泼的金属,请用化学符号表示三个铝离子_________,但铝制品又有较强的自我保护能力,原因是________________________;⑵在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的_________性;⑶车体多用钢材制造,其表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与__________接触而生锈;⑷工业上用CO还原赤铁矿主要成分为氧化铁冶炼金属铁的化学方程式为：________________________________________________答案22、科学的核心是研究,科学课程通过科学探究的方式,让我们亲历科学活动,体现科学的发现过程和方法;下面是重庆一中初三某班学生探究铁生锈实验不断完善优化的过程;1优化实验时将Ⅰ中自来水换为蒸馏水目的是排除水中溶有的氧气、消毒剂等物质的干扰;2优化实验时增加Ⅳ是为证明铁生锈与空气中的填化学式有关,请在方框内再补充一个实验,探究铁生锈是否与空气中的二氧化碳有关;下面事实能说明铁生锈与空气中另外一些成分无关的有填序号;①焊接金属时稀有气体可作保护剂②制作灯泡时氮气可作填充剂③稀有气体可作有色光源④氮气可制氮肥3实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的,一周后可观察到铁钉生锈, ,同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害;由此可知：铁生锈实际是铁与填化学式共同作用的结果;4实验Ⅵ还可用来完成填实验名称;答案23、结合下列有关铁的实验,回答有关问题：1铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴,待火柴将要燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中,观察现象．这根火柴的作用是；为了防止集气瓶底炸裂,应采取的方法是;2如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：①A中植物油的作用是；②一段时间后,B中铁钉没有锈蚀,而C中铁钉锈蚀,通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是;答案24、早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空：A B C1A中观察到的现象是;写出CO还原Fe2O3的化学方程式；2实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；方程式3右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是答案红色粉末变黑 3CO+Fe2O3=高温==3CO2+2Fe石灰水变浑浊CO2 + CaOH2 = CaCO3 ↓ + H2O点燃尾气,防止污染大气25、化学是一门以实验为基础的自然科学,初中化学课上做过许多实验,根据下列三个实验,回答问题：1A实验中先,再点燃氢气,以免发生爆炸．氢气燃烧的化学方程式是．2B实验中开始时U型管两端的红墨水液面相平,一段时间后,能观察到液面端上升填a或b,其原因是．3C实验中将氯化钠溶液蒸发至后,应停止加热,并用玻璃棒继续搅拌,利用余热将余下溶液蒸发至干．答案分析：1氢气具有可燃性,为防止发生爆炸,点燃氢气前应先检验氢气的纯度；氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水,其化学反应方程式为：2H2+O22H2O．2铁钉处在潮湿的空气中易生锈,消耗了密闭试管内的氧气,使试管内压强减小,外界大气压不变,故U型管b端液面下降,a端侧液面上升．3进行蒸发操作时,C实验中将氯化钠溶液蒸发至出现较多的固体后,应停止加热,利用余热将余下溶液蒸发至干26、矿物储量有限,而且不可再生;根据已探明的一些矿物的储藏量,并根据目前这些金属和消耗速度科学家初步估计一些矿物可开采年限如下图所示：1请你联系实际,作为时代的主人,看了上图后,想一想你有哪些感悟__________________________________________2你提出一条节约资源的建议：答案金属资源储量有限,我们应该珍惜金属资源;合理开发、综合利用等等合理即可27、在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整;实验目的铁生锈条件的探究;实验内容取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象;实验①实验②实验③实验现象实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小;实验结论铁生锈实际上是铁与空气中的填名称发生反应的结果;实验思考1当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的;2该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况;3铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是;4金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议;答一点即可答案实验结论氧气和水蒸气实验思考11/521%2试管内空气体积减小或试管内液面上升3易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝不再被氧化4回收利用有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可28、硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化铁等产品的部分流程如下图所示：⑴硫铁矿烧渣是物填“纯净”或“混合”;⑵请写出反应炉中CO与Fe3O4反应的化学方程式；⑶溶液D中的溶质主要是填化学式；⑷实验室完成操作①,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和填仪器名称⑸气体C的主要成分是；你认为对气体C最佳的处理方法是;A.冷却后排入空气B.燃烧后排放C.再通入反应炉⑹为了检验FeCO3固体是否洗涤干净,可以向最后的洗出液中加入A.硝酸钾溶液 B.氯化钡溶液 C.氯化钠溶液⑺在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2,该反应的化学反应方程式为;答案⑴混合⑵4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2⑶FeSO4和H2SO4⑷漏斗⑸CO一氧化碳 C⑹ B⑺4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO29、下图是一盏废旧台灯,某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验;1小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀,原因是铁与空气中的等发生了化学反应;2小红发现铝箔反光片呈银白色,无锈迹,原因是铝表面有一层致密的氧化膜,生成该氧化膜的化学方程式为;3铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为;为了验证三者的金属活动性顺序,小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液,并利用台灯提供的一种金属进行实验,即达到了实验目的;实验中发生反应的化学方程式为;。

专题8.1 金属材料金属资源的保护、利用一、选择题1．【2017年海南省】下列标志表示可回收利用的是【答案】 C【解析】A选项为禁止吸烟的标志；B选项节约用水的标志；C选项为可回收利用的标志；D选项为固体氧化物的标志；故答案选择 C2．【2017年山东省青岛市】下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属【答案】 B3．【2017年江苏省泰州市】下列物质属于不可回收垃圾的是（）A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶【答案】 C【解析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等．旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃圾．故选C．4．【2017年四川省眉山市】某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe【答案】D5．【2017年辽宁省沈阳市】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于【答案】 C【解析】废旧金属的回收既能节约资源，又能保护环境，废旧铁锅属于可回收垃圾。

选 C6．【2017年辽宁省沈阳市】在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中【答案】A【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，三种物质接触越充分越易生锈，反之生锈越慢，所以在干燥、致密、不透气的土壤中铸铁管道腐蚀最慢。

选 A7．【2017年江苏省淮安市】某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中【答案】D【解析】A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。