下载文档原格式
人教版九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应教案一、教学目标1.了解酸和碱的性质及中和反应的基本概念；2.掌握酸和碱的中和反应的化学方程式；3.理解酸碱中和反应在日常生活中的应用。
二、教学重难点1.掌握酸和碱的基本性质和中和反应的化学方程式；2.理解酸碱中和反应在生活中的实际应用。
三、教学准备1.教师准备：九年级化学教材、草纸、酸称、碱称、PH试纸、酸和碱的示例物质（可选用柠檬汁、洗衣粉溶液等）；2.学生准备：课本、草纸、笔、实验记录本。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问了解学生对于酸和碱的性质有哪些了解，引导学生回顾上一课的学习内容。
2. 知识讲解与实验演示（15分钟）教师通过讲解和实验演示的方式，介绍酸和碱的性质以及他们的中和反应。
教师可以选取柠檬汁和洗衣粉溶液作为示例物质，并使用PH试纸进行检测。
教师首先将柠檬汁称入一个容器中，然后使用PH试纸进行检测，观察试纸的变化。
接下来，教师将洗衣粉溶液称入另一个容器中，同样使用PH试纸进行检测，并观察试纸的变化。
通过实验演示，让学生亲身体验酸和碱的性质，并了解它们的中和反应。
3. 学生实验与讨论（20分钟）将学生分成小组，每个小组选择一种酸和一种碱的溶液，用PH试纸检测其酸碱性质。
然后，组内学生将酸和碱按一定比例混合，在观察过程中记录试纸的变化。
实验结束后，教师组织学生进行讨论，总结混合酸碱溶液的酸碱性质变化，以及中和反应的特点。
4. 拓展实验（15分钟）教师可以进行一些拓展实验，让学生通过实验进一步探索酸碱中和反应的特点和应用。
例如，可以让学生探究酸和碱的中和反应是否会产生气体。
可以将白醋和小苏打溶液放入两个独立的容器中，然后将两个容器连在一起。
观察容器中是否有气泡产生，并通过PH试纸测试溶液的酸碱性质。
通过拓展实验，让学生进一步了解酸碱中和反应的特点，并发现酸碱中和反应的一些常见应用。
5. 归纳总结（10分钟）教师和学生一起归纳总结本节课的重点内容，包括酸和碱的性质、酸和碱的中和反应的化学方程式以及酸碱中和反应在日常生活中的应用。
人教版九年级化学教案：10.2 酸与碱的中和反应一、教学目标1.理解酸与碱的中和反应概念；2.掌握酸与碱的中和反应的化学方程式；3.了解酸碱指示剂的基本原理和使用方法；4.能够设计简单的实验，观察和验证酸碱中和反应。
二、教学重点1.酸与碱的中和反应的概念和特点；2.酸碱指示剂的基本原理和使用方法。
三、教学内容1.酸与碱的中和反应概念–酸与碱的定义；–酸与碱的中和反应的定义和特点。
2.酸碱中和反应的化学方程式–酸与碱中和生成盐和水的化学方程式；–酸碱中和反应的离子方程式。
3.酸碱指示剂–酸碱指示剂的作用和原理；–常用的酸碱指示剂和其颜色变化；–使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提出问题的方式，激发学生对酸与碱的认知和兴趣，如“你们都吃过柠檬吗？柠檬是酸性的还是碱性的？”引导学生思考，并简要复习酸和碱的定义。
2. 学习与讨论（30分钟）酸与碱的中和反应概念1.酸与碱的定义–酸的定义：能够释放出H+离子的化合物；–碱的定义：能够接受H+离子的化合物。
2.酸与碱的中和反应的定义和特点–中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；–特点：反应产生盐和水，pH值接近中性，有放热现象。
酸碱中和反应的化学方程式1.酸与碱中和生成盐和水的化学方程式–酸的通式：H+ + 阴离子→ 盐 + H2O；–碱的通式：OH- + 阳离子→ 盐 + H2O。
2.酸碱中和反应的离子方程式–离子方程式：H+ + OH- → H2O。
酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用和原理–作用：用于酸碱溶液的测定和判断；–原理：酸碱指示剂的颜色在不同酸碱溶液中发生变化，通过观察颜色可判断溶液的酸碱性。
2.常用的酸碱指示剂和其颜色变化–酚酞：酸性溶液为无色，碱性溶液为粉红色；–甲基橙：酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色；–酸性紫：酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。
3.使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性–取少量酸碱指示剂滴于待测溶液中；–根据颜色的变化判断溶液的酸碱性，如颜色变化为酸性则为酸性溶液，颜色变化为碱性则为碱性溶液，颜色无变化则为中性溶液。
人教版九年级化学下册第十单元课时2酸和碱的中和反应(第1课时)教案一、教学内容本课时主要介绍了酸和碱的中和反应的基本概念和特点。
二、教学目标通过本课的学习，学生应达到以下目标：1.理解酸和碱的中和反应的定义和特点；2.掌握酸和碱的化学式和常见物质的名称；3.理解酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子的生成过程；4.能够衡量酸碱溶液的酸碱强度。
三、教学重点1.酸和碱的中和反应的定义和特点；2.酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子的生成过程；3.衡量酸碱溶液的酸碱强度。
四、教学步骤步骤一：导入新课1.教师通过呈现一个酸和碱的中和反应的化学方程式引入本节课的内容；2.教师提问学生对酸和碱的定义和特点是否了解。
步骤二：讲解酸和碱的定义和特点1.通过示意图解释酸和碱的概念，强调酸和碱的中和反应是产生盐和水的化学反应；2.解释酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子的生成过程；3.引导学生思考酸碱溶液的酸碱强度的概念，并解释酸碱强度的衡量方法。
步骤三：展示实验现象并进行讲解1.教师通过示意图和实验现象演示酸碱中和反应的特点；2.教师结合实例，讲解中和反应的一些常见应用，例如消化液中的酸和碱中和反应。
步骤四：进行小组讨论1.小组内学生展开讨论，了解生活中酸碱中和反应的应用示例；2.每个小组派代表进行总结，并向全班汇报。
步骤五：达标检测1.教师布置一些相关的选择题或填空题，检测学生对本节课所学内容的理解；2.教师进行集体或个别的答疑，解决学生的困惑。
步骤六：课堂总结1.教师总结本节课的重点内容，强调酸碱中和反应的基本规律；2.教师引导学生提出自己的疑问，鼓励学生积极思考。
五、教学延伸1.学生通过观察和实验，自行寻找生活中的酸碱中和反应的例子，并向全班进行汇报；2.学生可以选择一个感兴趣的话题，自行编排实验过程，并进行实验展示。
六、课后作业1.完成课堂上未完成的练习题；2.自主探索生活中的酸碱中和反应的现象和实例，并做一次简单的总结。
以上为人教版九年级化学下册第十单元课时2酸和碱的中和反应(第1课时)的教案。
人教版九年级化学下册《10.2酸和碱的中和反应》教学设计（版）一、教学目标1.理解酸和碱的中和反应的基本概念；2.掌握酸和碱的中和反应的化学方程式的写法；3.能够进行酸和碱的中和反应的计算题。
二、教学重点1.酸和碱的中和反应的基本概念；2.酸和碱的中和反应的化学方程式的写法。
三、教学准备1.教师准备：课件、实验器材、草图、实验记录表等；2.学生准备：课本、笔记、实验报告册等。
四、教学过程步骤一：导入新课1.教师通过一个小实验引入新课：在实验室中准备一些酸性溶液和碱性溶液，分别用滴定管向酸性溶液中滴入碱性溶液，观察反应后液体的酸碱性质的变化；2.引导学生观察实验现象，思考是什么原因导致酸和碱的中和反应后溶液的酸碱性质变化。
步骤二：讲解酸和碱的中和反应的基本概念1.通过课件，教师讲解酸和碱的定义、性质以及中和反应的概念；2.引导学生回顾化学方程式的写法，特别是酸碱反应的化学方程式的写法；3.学生根据教师的引导，一起总结酸和碱的中和反应的基本特征。
步骤三：探究酸和碱的中和反应1.将学生分成小组，每个小组在实验室中进行以下实验：–实验一：将酸性溶液和碱性溶液按1:1的体积比例混合，观察反应后液体的变化；–实验二：将酸性溶液和碱性溶液按不同体积比例混合，观察反应后液体的变化。
2.学生根据实验现象，总结出酸和碱的中和反应能够产生中性物质的特点。
步骤四：酸和碱的中和反应的化学方程式1.通过课件，教师讲解酸和碱的中和反应的化学方程式的写法，并和学生一起练习写酸和碱中和反应的化学方程式；2.引导学生理解化学方程式中的物质的摩尔比和体积比的关系。
步骤五：应用模拟计算题1.教师给出几个实际问题，并引导学生运用所学知识进行计算和解答；–例题一：如果有10mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要将其完全与25mL0.2mol/L的HCl溶液进行中和反应，需要多少mL的HCl溶液？–例题二：如果有20mL0.05mol/L的HCl溶液，需要将其完全与15mL0.1mol/L的KOH溶液进行中和反应，需要多少mL的KOH溶液？2.学生独立完成实例计算题，并在实验报告册中进行记录和汇总。
人教版九年级化学下册教案：第十单元课题2 酸和碱的中和反应一、教学目标1.理解酸和碱的中和反应的基本概念；2.掌握酸和碱的中和反应的化学方程式；3.理解中和反应的常见特征和规律。
二、教学内容1.酸和碱的中和反应的基本概念；2.酸和碱的中和反应的化学方程式；3.中和反应的常见特征和规律。
三、教学重点1.理解酸和碱的中和反应的基本概念；2.掌握酸和碱的中和反应的化学方程式。
四、教学难点1.理解中和反应的常见特征和规律。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过提问和示意图导入酸和碱的中和反应的概念。
引导学生回顾之前学过的酸碱中和反应的实验现象和化学方程式。
2. 理论讲解（15分钟）教师通过课件和板书讲解酸和碱的中和反应的基本概念。
包括： - 酸和碱的性质及常见标志性实验现象； - 中和反应的定义和条件； - 中和反应的化学方程式。
3. 实验演示（20分钟）教师进行酸和碱的中和反应的实验演示。
示范实验可以选择常见的酸碱组合，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
在实验过程中，教师引导学生观察实验现象、记录实验结果，并提醒学生注意安全操作。
4. 小组讨论（15分钟）学生分成小组，自主讨论并总结酸和碱的中和反应的特征和规律。
教师鼓励学生积极参与讨论，提出自己的见解，并指导学生进行讨论总结。
5. 拓展活动（15分钟）教师布置拓展学习任务，要求学生阅读相关课外资料，了解更多酸和碱的中和反应的实际应用，如生活中的中和剂、消化道中的酸碱调节等。
学生可以整理笔记或制作小册子，加深对中和反应的理解。
6. 拓展练习（20分钟）教师提供一些中和反应的练习题，要求学生独立完成。
学生通过解题巩固对课堂所学知识的理解和掌握程度。
7. 总结归纳（10分钟）教师和学生共同总结酸和碱的中和反应的基本概念、化学方程式以及常见特征和规律。
学生可以通过口头回答问题或书面总结的方式进行。
六、教学反思本堂课通过多种教学方式，如导入、理论讲解、实验演示、小组讨论等，使学生在观察实验现象的基础上，理解酸和碱的中和反应的基本概念，掌握化学方程式，深入了解中和反应的特征和规律。
第1课时中和反应三维目标要求知识与技能1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
过程与方法1．会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2．会用观察的方法来分析事物。
情感、态度与价值观1．培养理论联系实际,关注社会实际问题的意识。
2．进一步增强学习化学的兴趣。
敎学重点和难点教学重点酸碱中和反应及其应用。
教学难点中和反应的探究。
情境导入在课题1,我们学习了常见的酸和碱以及它们的性质,了解了酸、碱都各自有一些相似的化学性质,并知道了酸碱指示剂的作用。
通过导电实验知道了常见的酸和碱的水溶液能够导电,导电的实质是由于酸和碱在水中能解离出带电荷的离子。
请一个同学説出酸和碱的定义。
合作探究探究点一中和反应提出问题松花蛋味涩,是由于其中含有碱,食用时为什么往往要蘸食醋来除去涩味呢？讨论交流结合酸碱的有关知识讨论,了解中和反应。
实验探究编号操作步骤观察到的现象①取3 mL NaOH溶液于试管中,滴入1～2滴酚酞溶液溶液由无色变为红色②逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸,振荡红色慢慢地消失至无色③向上述刚好褪色的溶液中再滴入两滴NaOH溶溶液又由无色变成红色液,振荡④再次滴入稀盐酸,振荡红色又消失【实验结论】NaOH(碱)溶液与滴入的稀盐酸(酸)发生化学反应,其反应原理：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(酸) (碱) (盐) (水)课堂讨论(1)实验时为什么要加入酚酞指示剂？(因稀盐酸和氢氧化钠反应时没有明显现象,需借助酚酞指示剂的颜色变化来判断是否发生反应。
)(2)什么时候酸和碱恰好完全反应？(当红色刚刚褪去时,酸和碱恰好完全反应。
)(3)能不能换成紫色的石蕊指示剂？(可以,但溶液的颜色变化不易区分,一般不用紫色的石蕊指示剂。
)归纳总结(以投影形式展现,可配适当图片或视频。
)1．盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应教案
溆浦县卢峰镇麻阳水中学--向春城
探究目标：1.知识与能力:掌握中和反应及其实质。
2.过程与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。
⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。
⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。
3.情感与态度: ⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。
⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。
让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
教学分析：本节课是一个完整的科学探究的教学案例。
通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否
发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，
又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步
探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中
和反应的探究活动，最后得出中和反应的概念及其实质
探究重点：1.中和反应及其实质
2.科学探究的思维方法
探究难点：中和反应的实质
实验仪器及药品：5％稀盐酸 5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液 pH试纸
氢氧化钙固体蒸馏水浓盐酸
试管8支胶头滴管小烧杯玻璃棒
教学手段：多媒体课件
探究过程：
【组织教学】
【导入】：前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？
为什么酸和碱具有共同的性质？
【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题
1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。
酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的 OH-
2.溶液的酸碱度常用来表示。
pH＜7时，溶液显性； pH = 7时，溶液显性； pH ＞ 7时，溶液显性。
【学生回答】
【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。
如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？
【猜想交流】……
【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合
【结论】无明显现象
【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？
【猜想】二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……
【教师点拨】同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。
【投影】科学探究的一般思路：提出问题.猜想与假设.操作与观察.分
析与交流.结论与解释
【交流共享】方案一；方案二；方案三……
【引导评价】同学们设计了这么多有依据的方案，谁的方案操作更简单、
更快捷呢？请选择你认为最合理的方案，利用实验台上的仪器和药品来
检验你的猜想是否正确。
【实验探索】……
教师巡视指导
【启发】同学们的实验已经结束，哪位同学愿意把你们小组的猜想及探究过程分享给大家呢？
【交流共享】……
【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。
【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本P126表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。
教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示
【启发】根据曲线你能获得哪些信息？
【师生讨论交流】①当滴入的NaOH溶液不足时，pH＜7，溶液显酸性，
HCl 剩余;
②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，
溶液显中性;
③当滴入的NaOH溶液过量时，pH＞7，溶液显碱性，
NaOH剩余。
【教师设疑】为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？【演示动画】（盐酸和氢氧化钠反应的微观过程）
引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发生反应呢？
【感悟探究】屏幕打出探究步骤，学生认真阅读后,分组进行实验探究
【结论】二者也能发生反应
化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【归纳总结】实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
从微观上分析，中和反应的实质是怎样的？
【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程
【结论】中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O
【反思与交流】通过本节课学习，你在知识、技能、方法、价值观等方面有什么收获？……
【挑战自我】
1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（）
A.红色、无色
B.无色、红色
C.红色、蓝色
D.蓝色、无色
2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）
① NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液
A. ①或③
B. 只有②
C. 只有①
D. ②和④
3. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）
4.下列反应，属于中和反应的是 （ ）
A. Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O
B. CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O
C. Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O
D. AgNO 3 + HCl =AgCl ↓+ HNO 3
作业：P128在线测试
【知识拓展】中和反应的实际应用
2.用石灰改良酸性土壤
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。
另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。
施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。
土壤中Ca 2+
增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。
【案例评析】本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、自觉学习、合作探究、生生互动、师生互动。
一、注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，努力创设生动活泼的问题情景。
如：通过进行导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。
二、学生的思维过程始终在问题情境中进行。
如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。
从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。
本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。
在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。
然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面——中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。
三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。
如：中和反应的应用之一是用于医药。
此时，教师出示治疗胃酸过多的药物——陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。
让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。
学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。
通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。
本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围，
五、严格遵循“三讲” 、“三不讲”的原则，详略得当。
本课题重点突出中和反应，而中和反
A B C D
应的应用以及溶液酸碱度的表示法——PH，可通过学生自学的办法自行解决。
整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。
通过社会小实践：请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物？将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。
