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海水的综合利用知识与能力1 加深对复分解反应的理解2 加强解决实验探究题得能力3 回忆一些重要的实验操作过程与方法通过例题的练习，培养学生解决实验探究题得能力情感态度与价值观通过在大海中制取淡水，纯盐等，培养学生热爱大海，热爱大自然的情感态度教学重点1 复习复分解反应，重要的实验操作2 学习解决实验探究题的方法教学难点除去粗盐中的杂质需加试剂的顺序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程教学过程引入讲解：大海是一个巨大的宝藏，其中除水外还溶解了许多物质。
这节课让我们从新认识大海。
下面我们看张图片通过图片我们可以知道，从海水中可以制取许多有用的物质。
这节课我们主要解决如何从海水中制备:（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。
板块一：地球上海水很多，但是淡水资源却很少。
海水中含有大量的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们通过一个中考例题一起看看人类是怎样利用海水制备淡水的分析例题并解决问题，复习溶液的相关知识如果让同学们自己利用海水制备少量的淡水，我们可以采用什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常见的调味品。
前段时间由于日本地震引发的核电站放射性物质泄漏，导致大量放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下面我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中得到的仅仅是粗盐，下一步我们讨论粗盐精制的方法通过讨论我们可以得到一种制备精盐的实验方案解释加入稀盐酸的作用现在我们知道了如何将粗盐精制，通过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，美丽的烟花将鸟巢装点的格外漂亮。
五彩缤纷的烟花离不开金属镁！！我们还可以从海水中制取金属镁，你一定不知道吧，让我们一起看看如何从海水中制备镁和学生一起完成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反应是镁电解，通过观察，你能自己写出这个反应的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道关于海水制备镁的中考题，我们一起完成板块四：其实我们除了可以在海水中提取有用的物质，还可以用海水来处理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反应的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业可以生产许多重要的化工原料这节课我们做了些实验探究题，这类问题一般具有起点高、落点低、情景新、知识活、即学即用等特点．解决这类问题时，首先通过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、分析、综合；其次要及时检索出相关的旧知识，建立新旧知识的联系，将新旧知识有机结合，建立新的知识网络；再次，运用新信息并迁移所学知识到新问题的解决中去；最后，在平时的学习中应多注意新旧知识的结合，加强思维训练，培养自学、迁移、创新、实践能力，提高自己的综合素质，这是解决问题的关键。
海水的综合利用复习目标：1．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理；2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。
复习重点、难点：氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。
课时划分：一课时教学过程海水中储有大量的化学物质，储量可观的就有＿＿多种化学元素，其中＿＿多种可以被人类提取利用，海水素有“液体工业原料”之美誉。
一、海水中盐的开发与利用1、海水制盐的方法主要有三种，即：＿＿法、＿＿析法和＿＿法。
2、食盐资源的利用(1)电解饱和食盐水反应原理阴极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿阳极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿总反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)生产设备名称：＿＿＿＿＿电解槽阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)阴极：碳钢网(有镍涂层)阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，避免＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)食盐水的精制思考问题：①用什么方法除去泥沙？＿＿＿＿。
②用什么试剂除去Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-？③所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？【例题1】氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：依据上图完成下列填空：(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_____(选填a、b、c)。
a.Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。
课堂互动三点剖析一、氯碱工业1.氯碱工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2和H2,其反应原理可用化学通电方程式表示为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
2.离子交换膜法电解制碱的主要生产流程3.氯碱工业的有关化工产品示意图。
【例1】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析：从该家用环保型消毒液发生器的制作者来讲，这是化学原理的灵活应用。
从这道题的解答来分析，只不过是电解氯化钠水溶液和氯气性质的综合。
电解氯化钠水溶液时，阴极产生H2、NaOH，阳极产生Cl2,为了使生成的氯气跟氢氧化钠溶液充分接触并反应，显然应该是电解池的下端产生氯气。
所以，a为负极、b为正极。
产物是 NaClO 和NaCl。
答案：B二、海水提溴、海水提镁的化学原理1.海水提镁Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O通电MgCl2Mg+Cl2↑2.海水提溴Cl2+2Br-====2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4Cl2+2HBr====2HCl+Br2【例2】海水提取镁的工业流程如图所示。
讨论（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么贝壳在生产流程中起到什么作用？其主要成分发生了怎样的变化？（2）从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？（3）在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？答案：（1）贝壳主要成分为CaCO3，作为反应物煅烧时生成氧化钙，氧化钙与水反应生成碱，提供与海水中镁离子反应的氢氧根。
课题2 海水的综合利用第1课时教学目标1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。
3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。
6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。
通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。
教学重点氯碱工业反应原理。
教学难点氯碱工业反应原理。
教学方法演示实验法教学用具1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2．实验药品：饱和氯化钠溶液。
3．幻灯片若干张。
教学过程引入新课：本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱——又称氯碱工业。
我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。
【板书】第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理【演示】实验装置如右图：【投影】实验步骤：1．按装置图安装好仪器。
2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。
3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？【提问】请描述实验现象，试判断出结论。
【学生回答】(相互补充)1．两极均产生气体。
2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。
3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。
【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。
【小结并板书】师生共同总结：在阴极：由于2H+＋2e- = H2↑，H+不断被消耗，促进H2O H+＋OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c (OH-)相对的增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【提问】写出电解的总的化学反应方程式。
【板演】2NaCl＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2NaOH【追问】这样写是否正确？【回答】不正确，反应条件应写通电或电解。
课题2 海水的综合利用1．了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。
2．了解海水提溴的重要步骤。
一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以氯化钠最多，约占海水中盐类总量的80%，还含有氯化镁、硫酸钙等。
1.海水制盐(1)海水制盐以蒸发法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，各种盐分达到饱和浓度时，依次以固体形式析出。
(2)盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分。
(3)海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出食盐晶体，分离后所得的母液叫苦卤，可综合利用制得副产品氯化钾、氯化镁等。
(卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾。
)2.食盐资源的利用(1)化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取NaOH 、Cl 2、H 2，再进一步生产其他化工产品。
(2)电解饱和食盐水实验装置(3)阳极反应式 2Cl －－2e －===Cl 2↑，阴极反应式__2H ＋＋2e －===H 2↑。
(4)电解饱和食盐水的总反应式是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
二、海水提溴从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，常用的方法叫吹出法。
1.氯化(1)用氯气置换溴离子的反应式为__Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。
(2)氯气置换溴离子之前，要使海水酸化，使pH ＝3.5。
2.吹出当Br －被氧化成 Br 2后，用空气将其吹出，也可用水蒸气与溴一起蒸出。
3.吸收用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2。
三、海水提镁1.海水中镁的总储量约为2.1×1015t ，目前世界生产的镁60%来自海水。
2.工业生产中提取镁的主要方法和主要反应方程式：(1)加入石灰乳：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋(2)加盐酸：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O(3)电解：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑四、从海水中提取重水1.氢的同位素符号和名称是：11H 氕、21H 氘、31H 氚。
教学资料参考范本
【精】最新高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用教学案新人教版选修2
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1．海水制盐
(1)海水制盐的方法有三种：蒸发法、电渗析法和冷冻法。
(2)目前，海水制盐的方法仍以蒸发法
(盐田法)为主，其原理是海
水经蒸发浓缩，达到饱和后析出食盐晶体，分离后所得到的母液叫苦卤。
(3)盐田选择的条件：
作为盐田必须符合的条件有三个。
①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大
②空气干燥、多风、少雨
③远离江河入海口
(4)流程：
2．食盐资源的利用
(1)电解饱和食盐水的反应原理：
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)氯碱工业：
①生产装置：离子交换膜电解槽。
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课题2 海水的综合利用名师导航知识梳理海水中的化学物质种类繁多，是巨大的资源宝库。
（性质决定分离方法与试剂等）一、海水中的盐的开发和利用海水中的盐主要有氯化钠（占总量_______左右）、_______和硫酸钙1.海水制盐——蒸发法或盐田法流程：_______池→_______池→_______池（食盐及苦卤：主要含氯化钾和氯化镁）。
2.食盐资源的利用氯碱工业：___________________________。
电解的概念：___________________________。
电解食盐水原理：阳极：_______________，阴极：________________。
总反应：______________________________________________________________________。
（阳）离子选择性膜电解食盐水电解原理示意图：二、海水提溴(占溴产量的1/3)——吹出法1.氯化：__________________________；2.吹出：__________________________；3.吸收：__________________________。
三、海水提镁原理：____________________________________________________。
四、从海水中提取重水重水概念：__________________________。
原理：__________________________。
流程：__________________________。
知识导学首先对海水含有的成分有一个大致的了解，海水含有80多种元素，主要有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、B、Sr、F。
由它们构成了海水中的主要盐类，占海水总含盐量的99.8％—99.9％。
其中最主要的是氯化钠。
蒸发法制盐的原理主要根据氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，所以从海水中获得氯化钠的方法只能从减少溶剂的角度出发来考虑。
课题2 海水的综合利用一、教材分析和建议课题1是介绍如何去除水中的杂质以获取洁净的水，课题2与之相反，主要介绍如何从水中获取有用物质的方法。
这两个课题既有区别又相互关联，重点在于了解作用于同一资源对象，化学与技术的应用可以实现不同的目的，满足人们不同的需求，也可以使学生更进一步认识化学上所指杂质的含义。
本课题主要介绍了从海水中提取化合物、单质和同位素等物质的方法。
因为海水中含有大量的氯化钠，生产和生活中大多数食盐也是从海水中获取的，故以氯化钠为例介绍从海水中提取化合物的内容，主要包括海水晒盐和食盐的进一步利用（氯碱工业），氯碱工业也是基本化学工业之一。
从海水中获取单质，教科书中介绍了一种金属（镁），一种非金属（溴），其中的化学原理并不复杂，结合工业实际生产，以图示的方式，简单介绍了生产流程，帮助学生将化学原理的应用与实际生产过程结合起来，认识化学与技术的关系。
关于同位素的获取，在这里只简单介绍了重水的提取，可不作为重点内容。
教学建议如下：1. 海水晒盐的基本原理侧重于固体物质在水溶液中的溶解原理，不宜过多涉及复杂混合溶液中各物质溶解度相互影响等问题。
可结合盐田示意图和盐田的照片，让学生了解晒盐的过程。
2. 从海水中提镁和提溴，涉及的化学反应原理都是学生学习过的，教学中可利用两个“学与问”，结合图和图，让学生自己归纳出化学原理，以利于学生理解生产流程，体会和认识化学原理应用于实际生产时应该考虑的一些具体问题和方法。
3. 关于氯碱工业，涉及到了电解的概念，教科书是以小注的形式给出的，教学中可根据实际情况，对电解原理作适当的补充，如增加电解饱和食盐水实验等，以帮助学生认识氯碱工业中电解饱和食盐水的原理，但不必过多介绍相关理论知识。
4. 提取重水的原理对学生来说比较陌生，在这里也并不作为重点，可以让有兴趣的同学阅读“科学视野”或查阅其他资料。
教学重点：海水晒盐。
海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。
氯碱工业的基本反应原理。
优质资料---欢迎下载化学平衡常数一、导入新课，明确目标；学法指导：阅读教材32-35页学习目标：1.知道并能描述盐田法获取食盐的过程2．能用学科术语描述电解饱和食盐水的原理，并写出电极反应方程式。
3.知道离子交换膜电解槽的组成及电解原理。
学习重点：氯碱工业的原理学习难点：离子交换膜电解槽原理二、研读教材、自主解标A级问题一：盐田一般分为、、池分离的食盐晶体后所得的母液叫，可以制得副产品如、。
A级问题二：除了蒸发法外，人们还利用其他方法从海水制盐，如、等。
用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到.A级问题三：氯化钠溶液中存在着四种离子，通直流电后，向阳极移动，向阴极移动。
阳极反应式，阴极反应式电解饱和食盐水的反应式是。
A级问题四：化学工业之一的氯碱工业，是以为原料制取，再进一步生产其他化工产品A级问题五：电解制碱目前主要采用法。
离子交换膜电解槽是由多个单元槽串联或并联组成。
单元槽由、、、和等组成。
A级问题六：精制的饱和食盐水进入极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生成，Na＋穿过离子交换膜由 -_____极室进入极室，导出的阴极液中含，Cl—则在极表面放电生成，电解后的淡盐水从极导出。
三、合作探究、重点讲解B级问题一:分析图2-9，以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的饱和食盐水，推测实验现象是什么？如何检验阳极产物？B级问题二：图2-9电解食盐水的产物间能否发生化学反应？你能写出有关反应的化学方程式吗？B级问题三：如果要利用电解食盐水的反应制NaOH，你认为在装置上应该采取什么措施？如果不采取措施，可能会发生什么危险？B级问题四：离子交换膜的作用是什么？B级问题五：关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B级问题六：四．练测拓展、达成目标详见PPT。
第二单元课题2 海水的综合利用教学目的1、了解海水制盐场地的选择、盐田构造及海水制盐的常用方法。
2、理解氯碱工业原理，掌握其所涉及的化学方程式、电极方程式的书写。
3、掌握海水中提取溴、镁和重水的化学原理，并了解相应的工业生产流程。
教学重点、难点氯碱工业原理及其所涉及的化学方程式、电极方程式的书写，海水中提取溴、镁和重水的化学原理教学用具PPT课件课时安排1课时教学过程【进行新课】[复习回顾]电解饱和食盐水溴的化学性质镁的化学性质同位素[导言]本课时谈一下海水的综合利用[展示]胶片海水制盐工业生产(一)海水中盐的开发和利用1.海水制盐.盐场的选择a 有平坦空旷的海滩，且潮汐落差大；b 气候干燥、多风、少雨；c 远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀。
盐田结构：贮水池、蒸发池、结晶池2. 食盐资源的利用方程式见胶片[思考]电解食盐水的产物间能否发生化学反应？写出有关化学反应方程式。
利用电解食盐水制氢氧化钠需采取什么措施？否则会产生什么危险？氯碱工业流程和离子交换膜电解槽的结构见胶片(二)海水提溴常用方法：吹出法原料：海水、氯气、酸、二氧化硫（或其他还原剂）、水流程：氯化→吹出→吸收→再氯化流程图见胶片[练习]写出氯化得到溴单质的离子方程式（三）海水提镁常用方法：电解法原料：海水（或卤水）石灰乳（可由海洋中牡蛎壳煅烧制得）盐酸（由副产物氯气制得可循环使用）流程：沉淀→过滤→溶解→过滤→烘干→电解流程图见胶片[思考]你能用离子方程式或化学方程式表示海水提镁的过程么？(四)海水中提取重水[练习]根据前面对同位素的学习，写出氢的同位素的化学符号和名称。
重水：重氢与氧化合而成的水。
用途：1.原子能反应堆的中子减速剂和传热介质；2.为热核聚变技术提供氘。
常见方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法反应方程式及流程图见胶片。
【课堂训练】【小结】1海水中盐的开发和利用(1).海水制盐(2).食盐资源的利用2 海水提溴3海水提镁4从海水中提取重水【布置做业】课本：43-45页。
课题2 海水的综合利用1．了解海水晒盐的原理和工艺流程。
2．掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。
3．掌握海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。
4．简单了解从海水中提取重水的工艺流程。
20世纪90年代以来，发达国家氯碱产品结构正以强劲的势头向高技术化、高附加值化、精细化、专用化方向挺进。
我国化学工业也要走精细化道路。
思考：氯碱工业中，如何通过食盐来生产烧碱和氯气？答案：电解饱和食盐水，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
一、海水中盐的开发和利用1．海水制盐(1)海水的成分。
海水中含有多种盐类，主要是___________、___________、___________等，以______的含量最高。
(2)海水制盐的方法。
海水制盐的方法有___________、________、________等，其中________和________在制盐的同时也可以得到淡水。
(3)蒸发法。
目前，海水制盐的方法仍以蒸发法(即___________法)为主。
海水引入贮水池，待澄清后流入蒸发池，经过风吹、日晒，海水逐渐_____________，达到饱和析出________，分离后所得的母液叫___________。
(1)电解饱和食盐水的原理。
①饱和食盐水中的离子：存在Na＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。
通电后，Na＋和H＋向____极移动，Cl－和OH－向________极移动。
②电极反应式：阴极：____________(还原反应)；阳极：__________________(氧化反应)；③总反应式：______________________。
(2)氯碱生产的基本装置——电解槽。
目前，比较先进的电解槽是________电解槽。
精制的饱和食盐水进入______室，纯水(加一定量的NaOH溶液)加入______室。
通电时，H2O在阴极表面生成______，饱和食盐水中的________穿过离子交换膜进入______室，导出的阴极液中含有________。
Cl－在阳极表面放电生成______。
自主思考：①电解前，向阴极区和阳极区的溶液中分别滴加酚酞试液，电解过程中会观察到什么现象？为什么？②电解食盐水制NaOH时，若不将两极产物分开，会发生哪些反应？可能发生什么危险？二、海水提溴1．常用方法________。
2．工艺流程(1)氯化：向海水中通入Cl2，离子方程式为______________________。
(2)吹出：用______将氯化生成的Br2吹出，也可以用______使溴和水蒸气一起蒸出。
(3)吸收：用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr，再用氯气将其氧化成溴产品，化学方程式：____________________、________________________。
三、海水提镁海水提镁的基本反应原理可表示如下：1．所用操作方法a．____________；b.___ _____________；c.___ _________。
2．离子方程式或化学方程式①______________________；②______________________；③__________________________。
自主思考：将MgCl2溶液浓缩得到MgCl2·6H2O晶体，然后将晶体在HCl气流中加热烘干得无水MgCl2，为什么？四、从海水中提取重水1．重氢与重水的符号氢的同位素氘叫做____________，符号为______________或____________；重水的分子式为____________。
两个氘核可融合成____________，同时释放出大量能量，这一过程称作______________；D2O可作原子能反应堆的_____________和______________。
自主思考：提取重水的方法有哪些？哪种方法比较成功？答案:一、1.(1)氯化钠氯化镁硫酸钙氯化钠(2)蒸发法电渗析法冷冻法电渗析法冷冻法(3)盐田蒸发浓缩食盐晶体苦卤2．(1)阴阳2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)离子交换膜阳极阴极H2 Na＋阴极NaOH Cl2自主思考提示：①阴极区溶液变为红色。
由于H＋被消耗，破坏了附近水的电离平衡，使OH－浓度增大，c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，即生成NaOH。
②发生的反应有：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2＋H22HCl。
H2和Cl2混合可能会有爆炸的危险。
二、1.吹出法 2.(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(2)空气水蒸气(3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl三、1.过滤浓缩结晶烘干电解2．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O MgCl2Mg＋Cl2↑自主思考提示：Mg(OH)2是中强碱，MgCl2能发生一定程度的水解反应，在HCl气流中加热烘干抑制了MgCl2的水解，能得到较纯净的无水MgCl2。
四、1.重氢21H D D2O2．氦核热核聚变中子减速剂传热介质自主思考提示：提取重水的方法有蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法等。
硫化氢—水双温交换法是比较成功的生产方法。
一、海水中盐的开发与利用1．海水制盐的方法(1)海水制盐的方法主要有三种，即蒸发法、电渗析法和冷冻法。
(2)由海水制食盐的方法主要是蒸发法(盐田法)，即海水晒盐，其流程如下图：海水―→贮水池―→蒸发池2．食盐用于氯碱工业(1)食盐水的精制：(2)生产装置：离子交换膜电解槽主要由阳极(用金属钛网制成，涂有钛、钌等氧化物涂层)、阴极(由碳钢网制成，上面涂有镍涂层)、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
(3)主要生产过程：(4)原理：阳极(用石墨)：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极(用铁)：2H＋＋2e－===H2↑总反应式：2NaCl＋2H2O①离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，避免了两极产物混合，从而得到较纯净的NaOH、Cl2、H2。
②采用饱和食盐水是为了减少Cl2的溶解。
③充入阴极区的水中加入少量NaOH，是为了增强导电性。
二、海水提溴1．从海水中提取溴的反应原理海水中的溴主要以Br－的形式存在。
从海水中提取溴的反应原理就是利用氧化剂把Br－氧化成单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
2．主要工艺流程(1)氯化：就是用氯气置换溴离子，使其成为溴单质。
(2)吹出：生成的溴溶解在水中，浓度很低，将其分离出来的方法是向溴水中通入热空气或水蒸气，利用溴易挥发的性质将其吹出。
这其实是溴的富集过程。
(3)吸收：用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起，不容易分离，将其分离的方法是用还原剂将空气中的溴还原为氢溴酸，再用氯气将其氧化成溴单质，然后用水蒸气将其蒸出，经冷凝得到溴单质。
目前常用的还原剂为SO2。
①海水中的Br－浓度太低，一般不直接利用海水提溴，而是利用海水晒盐后的母液提溴。
②氯气氧化Br－在pH＝3.5的酸性条件下效果最好。
三、海水提镁从海水中提取镁的基本步骤与原理是：第一步：先将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳。
CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2第二步：将石灰乳加入到海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀。
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2第三步：将氢氧化镁与盐酸反应生成六水合氯化镁，将六水合氯化镁在氯化氢的气氛中加热脱水(干燥)，使其转化为无水氯化镁。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2＋6H2O===MgCl2·6H2OMgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O第四步：电解熔融的氯化镁就可以得到金属镁和氯气。
MgCl2Mg＋Cl2↑①海水提镁的工厂应建在海边，便于获取海水和贝壳(CaCO3)。
②电解MgCl2时产生的Cl2又可作为制盐酸的原料，制得的盐酸再与Mg(OH)2反应制取MgCl2后进入循环，提高了综合经济效益。
知识点1 海水中盐的开发与利用【例题1】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为__________；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______(填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中这些离子发生反应的离子方程式为______________。
SO ，该钡试剂可以是________。
(3)如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去24a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为__________。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl溶解度上的差异，通过__________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为____________________。
解析：(1)电解食盐水时，阳极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应是2H＋＋2e－===H2↑，消耗H＋，即产生OH－，所以溶液的pH升高。
(2)精制过程中，加入Na2CO3除去Ca2＋(Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓)；加入NaOH除去Mg2＋〔Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓〕，由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，所以Mg2＋与OH－、CO2－3混合时，主要生成Mg(OH)2沉淀。
(3)除去SO2－4应选择Ba2＋，如加入Ba(NO3)2，溶液中会引入杂质NO－3，而加入BaCl2或Ba(OH)2均不会增加新的杂质。
(4)除杂质时加入Ba2＋和OH－无先后之分，但Na2CO3一定在BaCl2之后加入，因为CO2－3还能除去多余的Ba2＋。
(5)脱盐工序的目的是分离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶，经过滤得到NaCl晶体。
(6)如无隔膜会发生如下反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，电解食盐水溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，两反应的化学方程式相加得NaCl＋H2O NaClO＋H2↑。
