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(3份试卷汇总)2019-2020学年太原市名校高考化学达标检测试题

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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应2．下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝Fe3+3．常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（）A．NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低4．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+5．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。

下列说法正确的是（）A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于YC ．W 的简单气态氢化物沸点比Y 的高D ．X 、Y 、Z 简单离子半径逐渐减小7．电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中不正确的是（ ）A ．该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大B ．液相反应中，C 2H 4被CuCl 2氧化为1，2－二氯乙烷 C ．X 、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D ．该装置总反应为CH 2=CH 2+2H 2O+2NaClH 2↑+2NaOH+ClCH 2CH 2Cl8．芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。

下列有关该反应的说法正确的是 ( )+HCHO +HCl 2ZnCl−−−→A 有机产物+H 2O A ．有机产物A 的分子式为C 7H 6Cl B ．有机产物A 分子中所有原子均共平面C ．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体D ．有机产物A 的同分异构体（不包括自身）共有3种 9．下列实验可达到实验目的的是A ．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO 3溶液B ．向CH 3CH 2Br 中滴入AgNO 3溶液以检验溴元素C ．用溴的四氯化碳溶液吸收SO 2气体D ．与NaOH 的醇溶液共热制备CH 3-CH=CH 210．乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种11．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ） 选项ABCD实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D12．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体13．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物14．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C ＨNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD ＨNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I- 等发生反应A．A B．B C．C D．D15．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

(l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。

使用镁条和氯酸钾的目的是___________。

(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；(3)可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，如图所示是实验室模拟工业制备KClO 溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水①盛装饱和食盐水的B装置作用为______________；②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为___________；(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0 mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：①终点II的读数为_______mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________。

[M(K2FeO4)＝198g/mol]③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。

其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：X YZ W请回答以下问题：（1）W在周期表中位置___；（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是___，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是___；（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为___，M的水溶液显酸性的缘故是___(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是___。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：完成下列填空：(1)物质A中官能团的名称为__________。

(2)写出反应类型：反应①_____，反应④_________。

(3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，写出生成该副产物的化学方程式_________。

(4)若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为_____________。

(5)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式______________。

①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③能发生水解反应④分子中有5种氢原子(6)已知：CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH写出以CH2=CHCH=CH2、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)．(合成路线常用的表示方法为：A…目标产物)______________。

19．（6分）随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。

（1）P原子的电子排布式为_________。

Fe2+中未成对电子数为___________。

（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。

（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是______________。

（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。

由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。

（填代号）A．离子键B．σ键C．非极性共价键D．配位键E．金属键F．氢键（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。

（N A为阿伏加德罗常数的值）参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【分析】由高聚物结构简式，可知主链只有C，为加聚产物，单体为，高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【详解】A. 由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是，故A正确；B. 由2m+n个单体加聚生成，故B错误；C. 高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；D. 含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和羧基，故D正确；故选B。

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太原市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( )A．分子式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH2．下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O2CO2C．CaCl2NaOH H2O D．C2H6H2O2C2H43．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4D．NH34．花生四烯酸即5，8，11，14­二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。

以下关于它的说法中不正确的是A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它可与乙醇发生酯化反应D．它是食醋的主要成分5．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。

W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。

下列说法正确的是A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性6．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸7．下列有关有机物的说法不正确的是（）A．所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解B．羊毛和棉线可用燃烧法鉴别C．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色8．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。

2019-2020学年太原市名校高考化学达标检测试题

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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。

T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主族。

下列推断正确的是（）A．原子半径：T＜W＜Z＜Y＜XB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞T＞WC．氧化物对应水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同2．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A．此萜类化合物的化学式为C10H14OB．该有机物属于芳香烃C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃3．以下说法正确的是（）A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键4．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核5．700℃时，H 2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。

其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙C(H2)/mol/L 0.1 0.2 0.2C(CO2)/mol/L 0.1 0.1 0.2A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同6．分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有A．4种B．5种C．6种D．7种7．25C时，23H SO及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为3HSO-B．当溶液恰好呈中性时: c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，()-32-3c(HSO)c SO的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，()3HSOa-减小8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O9．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N AC．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子10．由下列实验事实得出的结论不正确的是（）实验结论A．A B．B C．C D．D11．下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是A．2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变B．百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得C．天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体D．天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料13．我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。

太原市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题含解析

太原市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题含解析

太原市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。

这与反应的物质得到多少，错误；D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；故合理选项为A。

2．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极【答案】B【解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。

详解：A. 甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；B. 两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；C. 形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；D. 金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。

【精选3份合集】山西省太原市2019-2020学年高一化学下学期期末达标测试试题

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案、现象和结论都合理的是（）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A．A B．B C．C D．D2．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H14O3B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应5．可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)6．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )A．CH4B．CH3CH3C．C2H2D．C5H127．某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

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