九年级化学6.4金属资源与保护

九年级化学《金属资源的利用和保护》教案一、教学目标1. 让学生了解金属资源的重要性和广泛应用。

2. 使学生掌握金属的化学性质，以及金属的提取和冶炼方法。

3. 培养学生对金属资源的保护意识和可持续发展观念。

二、教学内容1. 金属资源的概念和分类。

2. 金属的化学性质及其应用。

3. 金属的提取和冶炼方法。

4. 金属资源的保护措施。

三、教学重点与难点1. 教学重点：金属资源的分类、金属的化学性质、金属的提取和冶炼方法、金属资源的保护措施。

2. 教学难点：金属的提取和冶炼方法，金属资源的保护措施。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的化学性质及其应用。

2. 使用案例分析法，让学生了解金属资源的保护措施。

3. 利用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

五、教学准备1. 教师准备相关金属资源的图片、资料和案例。

2. 学生准备笔记本、笔和实验器材。

六、教学过程1. 引入：通过展示金属资源的图片和实物，引导学生思考金属资源在日常生活中的应用和重要性。

2. 讲解：讲解金属的化学性质，包括金属的活动性、氧化还原反应等，并通过实验演示金属的化学反应。

3. 实践：学生进行金属实验，观察金属的化学反应，并记录实验结果。

4. 讨论：学生分组讨论金属资源的保护措施，分享各自的观点和想法。

5. 总结：教师总结金属资源的利用和保护的重要性，并提出相关的思考问题。

七、教学评价1. 学生参与度：观察学生在课堂中的积极参与程度，包括提问、回答问题、实验操作等。

2. 学生理解度：通过学生的实验报告和讨论发言，评估学生对金属的化学性质和保护措施的理解程度。

3. 学生应用能力：评估学生在实验中运用金属知识解决问题的能力。

八、教学拓展1. 引导学生思考金属资源的可持续利用和保护的意义。

2. 探讨金属资源的替代品和新技术在未来的发展趋势。

3. 组织学生参观金属冶炼工厂或相关科研机构，加深对金属资源利用和保护的认识。

九、教学反思在课后，教师应反思教学效果，包括学生的学习兴趣、理解程度和应用能力等方面。

6．4 珍惜和保护金属资源教学目标【知识与技能】(1)通过实验探究，得出钢铁锈蚀的条件。

(2)掌握防止金属锈蚀的简单方法。

(3)认识保护金属资源的重要性，了解金属资源的保护措施。

【过程与方法】通过钢铁锈蚀条件的实验探究，体会科学探究的方法、步骤等。

【情感态度与价值观】通过金属资源的有限性和保护金属资源措施的学习，增强学生的资源意识和环境意识。

教学重难点【重点】钢铁锈蚀的条件；保护金属资源的措施。

【难点】通过实验探究得出钢铁锈蚀的条件。

教学过程知识点一铁生锈的条件【自主学习】阅读教材第183～185页的有关内容，完成下列填空：1．钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

2．影响钢铁锈蚀的因素：环境的温度、湿度、酸碱性等。

尤其是酸、盐等物质能使钢铁在有氧气、水的环境中加快锈蚀。

3．铁锈的成分及其特点(1)铁锈是一种成分复杂的物质，呈红色，其主要成分为氧化铁(Fe2O3)。

(2)铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。

【教师点拨】铁在干燥的空气中或在有水无氧气的环境中，不易生锈，在与水、氧气同时接触时易生锈，铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。

【跟进训练】1．埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀得最慢( A )A．在干燥、致密的土壤中B．在干燥、疏松的土壤中C．在潮湿、致密的土壤中D．在潮湿、疏松的土壤中2．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”。

下列物质中，能用来作为食品袋内的“双吸剂”的是( C )A．活性炭B．生石灰C．铁粉D．熟石灰知识点二保护金属资源【自主学习】阅读教材第185～186页的有关内容，完成下列填空：1．保护金属资源的原因(1)自然界可提供的金属资源有限，不可再生，且金属资源会因为锈蚀而被消耗掉一部分。

(2)废旧的金属资源随意丢弃，不仅是资源的浪费，而且会污染环境，因此应保护金属资源。

金属资源的保护和利用一、本节学习指导本节学习铁的冶炼和金属的保护，铁工业冶炼的原理（化学方程式）要清楚，并且要会计算含杂质的的化学反应。

本节有配套学习视频。

二、知识要点1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO ＋ Fe2O高温2Fe ＋ 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。

铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用5、含杂质化学反应的计算化学方程式所表示的都是纯净物之间发生的反应，其化学式计算的相对分子质量反应的是纯净物之间的质量关系。

但是在实际生活中，原料和产品都不可能是纯净物，因此在计算中必须转化为纯净物的质量。

（1）混合物中某物质的质量分数（纯度）＝%100 混合物的总质量该物质的质量＝ 1-杂质的质量分数（2）该物质的质量 ＝ 不纯物质的总质量 × 该物质的质量分数（纯度）三、经验之谈：本节中的重点是铁的冶炼原理，和最后一个例题类型的计算，要多做类似练习。

3CO。

6.4珍惜和保护金属资源教学目标:1.知道地球上的金属资源是有限的，关注金属资源的消耗情况。

2.了解铁锈生成的条件，体验铁生锈条件探究活动的3.认识防锈的几类简单方法。

4.初步形成保护金属资源的意识。

教学重点：1.钢铁生锈条件的探究。

2.金属资源的保护意识。

教学难点：1.钢铁为何生锈。

2.如何防止生锈。

教学过程引入：一方面，我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。

另一方面，据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。

因此，研究腐蚀机理，采取防护措施，对经济建设有着十分重大的意义。

一、钢铁锈蚀的因素（引导）家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，而一些不锈钢制品却没有锈迹出现；这是为什么呢？（活动天地）探究钢铁锈蚀的因素引导各组学生展示实验成果，交流：实验假设、实验设计、实验现象及实验结论。

（小结）钢铁锈蚀的原因：空气中的氧气和水共同作用的结果。

铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁（Fe2O3）。

由于铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。

当铁接触易跟它发生反应的化学物质（如酸）时，就更容易被锈蚀了二、减缓钢铁锈蚀的方法了解了铁制品锈蚀的条件，就能找到如何防止铁制品锈蚀的方法。

即：如果破坏金属腐蚀的条件，使它们不再具备腐蚀的基础，就能防止金属腐蚀。

（1）金属的防护：①改善金属的本质根据不同的用途选择不同的材料组成耐蚀合金，或在金属中添加合金元素，提高其耐蚀性，可以防止或减缓金属的腐蚀。

例如，在钢中加入镍制成不锈钢，可以增强防腐蚀能力。

②在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。

如：在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。