青岛科技大学物理化学试题三套及答案

物理化学试卷1班级分数一、选择题( 共16题30分)1. 2 分(4932)用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反响为( B )(A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e-(B) Cu ─→Cu2++ 2e-(C) Cu ─→Cu++ e-(D) 2OH-─→H2O + 12O2+ 2e-2. 2 分(4948)金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( D )(A) φ (Na+/ Na) < φ (H+/ H2)(B) η(Na) <η(H2)(C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2)3. 2 分(4869)极谱分析中参加大量惰性电解质的目的是：( C )(A) 增加溶液电导(B) 固定离子强度(C) 消除迁移电流(D) 上述几种都是4. 2 分(4889)以下示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线45. 2 分(4910)以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A )(A) Cl2(B) O2(C) Cl2与O2混合气体(D) 无气体析出：φ (Cl2/Cl-)= 1.36V , η(Cl2)= 0V ，φ (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8V 。

6. 2 分(5154)将铅蓄电池在10.0A 电流下充电1.5 h，那么PbSO4分解的量为：〔M r(PbSO4)= 303 〕( B )(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg7. 2 分(5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好. ( D )(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片8. 2 分(4940)25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V，φ (Zn2+/Zn) = -0.763V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.029. 2 分(4857)298K、0.1mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φH2(A) 大于-0.06V(B) 等于-0.06V(C) 小于-0.06V(D) 不能判定*. 2 分(4946)电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( D )(A) 标准复原电势最大者(B) 标准复原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆复原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆复原电势最小者11. 2 分(4924)298K，101.325 kPa 下，以1A 的电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol 铜，需时间大约是：( B )(A) 20.2 h(B) 5.4 h(C) 2.7 h(D) 1.5 h12. 2 分(4947)通电于含有一样浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液,φ (Fe2+/ Fe) =-0.440V ，φ (Ca2+/ Ca) =-2.866Vφ (Zn 2+/ Zn) =-0.7628V ，φ (Cu 2+/ Cu) =0.337V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是： ( A ) (A) Cu → Fe → Zn → Ca(B) Ca → Zn → Fe → Cu (C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe 13. 2 分 (5105)在复原性酸性溶液中, Zn 的腐蚀速度较Fe 为小, 其原因是： ( D ) (A) φ(Zn 2+/ Zn)(平) < φ(Fe 2+/ Fe)(平) (B) φ(Zn 2+/ Zn) < φ(Fe 2+/ Fe) (C) φ(H +/ H 2)(平, Zn) < φ(H +/ H 2)(平, Fe) (D) φ(H +/ H 2)(Zn) < φ(H +/ H 2)(Fe) 14. 2 分 (4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上： (B ) (A) 复原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 复原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 复原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 复原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 15. 1 分 (4297)恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( B ) (A) ∆H = Q (B) ∆H < Q (C) ∆H > Q(D) ∆H 与Q 的关系不定 16. 1 分 (3864)下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )(A) α = Λm / Λm ∞(B) λm,+∞= t +∞Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞(D) Λm = k / c二、填空题 ( 共10题 20分 ) 17. 2 分 (4949)电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是___________________________电能效率 =理论上所需的电能实际消耗的电能_____________。

物理化学（上）期末试题三及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、热⼒学第零定律是指：。

2、熵与热⼒学概率之间的函数关系式是。

3、补全热⼒学函数关系式：C P= (?S/?T)P4、⼀定量的单原⼦理想⽓体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之⽐为：5、化学势的表⽰式中，是偏摩尔量。

6、稀溶液的依数性包括、、和。

7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。

8、1atm压⼒下⽔和⼄醇系统的最低恒沸混合物含⼄醇质量分数为0.9557，现将含⼄醇50%的⼄醇⽔溶液进⾏分馏，最终得到的物质为。

9、⽔在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的⼤⽓压约为85.5 kPa，则在毕节学院⽔的沸点为K。

10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充⼊⼀定量的惰性⽓体，平衡移动⽅向为。

⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列属于化学热⼒学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的⽅向和限度（D）反应机理2、下列关于热⼒学⽅法叙述正确的是（）（A）热⼒学研究所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为（B）热⼒学可以解决某条件下怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热⼒学常需计算⼀个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V4、⼀定量的纯理想⽓体，下列哪组量确定后，其他状态函数⽅有定值。

（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对⼀化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升⾼⽽增⼤（B）△H随温度升⾼⽽减少（C）△H⼤于零（D）△H⼩于零6、某⽓体的压缩因⼦Z> 1，表⽰该⽓体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的⼤⼩与系统所含物质的量有关（B）对于⽓体来说，其C p, m恒⼤于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升⾼可能减⼩，所以其C p,可能⼩于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V⽽没有C p值8、某可逆热机的⾼温热源为T2，低温热源为T1(1)若选⽤⽔蒸⽓为⼯作物质，其热机效率为ηW(2)若选⽤汽油为⼯作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)⽆法⽐较9、已知某温度下，?f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，?c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则?f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相⽐较，前者（）(A) ⼤(B) ⼩(C)与后者相等(D)⽆法⽐较11、两⽀烧杯各有1kg⽔，向A杯中加⼊0.01mol蔗糖，向B杯中加⼊0.01mol NaCl，两⽀烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统⾃由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式?r G m=?r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）?r G m和Q的值都改变（B）?r G m和Q的值都改变（C）?r G m的值改变，Q不变(D) ?r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减⼩(D) 随A和B的⽐例不同⽽不同三、解答题（计算过程必须有公式、代⼊数据后的式⼦、计算结果以及必要的⽂字说明；回答问题须简要说明理由。

一. 判断题（10分，每题1分）：1. 反应进度与选用何种物质计算有关，和反应方程式的写法无关。

（ ）2. 热力学第二定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。

（ ）3. 在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何趋向于能量降低、混乱度增大的反应都能够自发进行。

（ ）4. 在一定温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应： NH 4Cl (s)NH 3 (g) + HCl (g)，加入惰性气体会增大总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。

（ ）5. 反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无关。

（ ）6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。

（ ）7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θK 小，所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4转化为BaCO 4。

（ ）8. 测定2θZn/Znϕ+的原电池符号可以写成：（-）Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+） （ ）9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=ϕ,22θMnO /Mn 1.23V +=ϕ,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。

（ ）10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应，且其氧化型和还原型的颜色明显不同。

例如，在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。

（ ）二. 填空题（30分，每空1分）：1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请用热化学反应方程式表示298.15K ，标准状态下AgBr （s ）的生成反应 。

2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -12. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θr m ΔH =3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。

( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

青科物化期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度的定义是（）。

A. 每升溶液中所含溶质的物质的量B. 每千克溶剂中所含溶质的物质的量C. 每升溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的质量答案：A2. 气体分子间的平均距离远大于分子本身的大小，因此气体分子间的作用力可以忽略不计。

这是气体的（）。

A. 理想气体行为B. 实际气体行为C. 范德华气体行为D. 非理想气体行为答案：A3. 根据热力学第一定律，下列过程中系统内能增加的是（）。

A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统对外放热D. 系统对外做功且对外放热答案：B4. 物质的相变过程中，下列哪种情况下系统会吸收热量？（）A. 凝固B. 熔化C. 液化D. 汽化答案：B5. 根据吉布斯自由能变化公式，下列哪种情况下反应会自发进行？（）A. ΔG > 0B. ΔG = 0C. ΔG < 0D. ΔG = ∞答案：C6. 电化学中，原电池的工作原理是基于（）。

A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 沉淀反应D. 配位反应答案：A7. 根据阿伦尼乌斯方程，温度升高时，反应速率常数k会（）。

A. 减小B. 保持不变C. 增加D. 先增加后减小8. 物质的溶解度与温度的关系是（）。

A. 总是增加B. 总是减小C. 可能增加也可能减小D. 与温度无关答案：C9. 根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与（）成正比。

A. 气体的摩尔质量B. 气体的分压C. 气体的密度D. 气体的体积答案：B10. 根据范特霍夫方程，温度升高时，平衡常数K会（）。

B. 保持不变C. 增加D. 先增加后减小答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。

答案：mol/L2. 理想气体状态方程为______。

答案：PV = nRT3. 热力学第一定律的数学表达式为______。

答案：ΔU = Q + W4. 吉布斯自由能变化公式为______。

物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。

答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。

答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。

第一章测试1.物理化学是用物理学的理论和方法研究化学的本质。

（ )A:对B:错答案:A2.使用氧气瓶是正确的操作是（）。

A:移动时不必拆除减压阀B:使用专用减压阀C:发生泄漏时要迅速用密封油脂堵漏D:固定放置答案:BD3.误差可分为（）。

A:过失误差B:计算误差C:偶然误差D:系统误差答案:ACD4.物理化学实验通常需要同时测定多个物理量。

（）A:对B:错答案:A5.用图来表达实验数据时正确的做法是（）。

A:选择坐标分度时，每厘米格宜选1、2、5及其倍数B:图序和图名必须写在图的正上方C:使用直角坐标图时必须在坐标轴画箭头D:坐标刻度上的数值要包括数字和单位答案:A第二章测试1.“溶解焓测定”实验中，用经验公式法求真实温差。

A:错B:对答案:A2.在“溶解焓的测定”实验中，搅拌速度对实验结果无影响A:对B:错答案:B3.“溶解焓测定”实验中，误用了250ml的容量瓶量取去离子水，下列说法正确的是（）。

A:其它均不正确;B:两次实验用水量相同，误差抵消，故对最终结果无影响;C:所测得的氯化铵的溶解焓只要注明相应组成数据仍是正确的;D:会使测定的能当量的数值发生偏差;答案:D4.“溶解焓测定”实验中，如果所用盐类吸水，所测的溶解焓（）。

A:变大;B:变小;C:难以确定;D:不变;答案:C5.“溶解焓的测定”实验中，影响溶解焓的主要因素有( )。

A:溶质的性质及用量;B:温度;C:压力;D:溶剂的性质及用量;答案:ABCD第三章测试1.用氧弹式热量计测得的不是物质的燃烧焓，而是其燃烧热力学能（变）。

A:错B:对答案:B2.在“燃烧热的测定”实验中V0为反应末期条件下由于系统与环境之间的热量交换而造成的系统温度的变化率。

A:错B:对答案:A3.“燃烧热的测定”实验中，需对测得的温差进行修正的主要原因是( )。

A:扣除热量计所吸收的热;B:扣除点火丝燃烧放出的热;C:氧弹热量计非严格绝热;D:温变太快，无法准确读取;答案:C4.在“燃烧热的测定”实验中所用修正温度测量值的方法是( )。

青岛科技大学物理化学试题之一第一套一、填空题（每小题2分，共20分）1、系统处于热力学平衡状态时,必须同时满足、、、四个条件平衡。

2、同一个系统的U、H、A、G这四个热力学量，最大，最小。

3、补全热力学函数关系式:dG= + VdP ； (¶G/¶p)T = 。

4、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q,所做的功是变化到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（用T和Q表示）。

5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液,则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0(填“＞”或“＜”或“=”）。

6、非理想气体的标准态是指：.7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线,这种线称之为。

8、写出化学反应等温式: 。

9、反应C（s）+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g） +O2(g)= 2CO2（g)，C(s）+ 1/2 O2(g)=CO（g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ,这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。

10、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0。

01mol/L和0。

001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上方施加压力，该压力为 Pa。

二、选择题（每小题2分,共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）(A）从单一学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到非平衡态研究（D)从表相到体相2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是（ )(A）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。

(B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C)经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）（A)H (B)U （C）W (D）V4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近（）（A）高温高压（B)高温低压(C)低温高压 (D）低温低压5、在一个刚性绝热容器内发生苯在氧气中燃烧的反应（）(A）△U=0，△H＜0，Q=0 (B）△U=0，△H＞0，W=0（C）△U=0，△H=0，Q=0 （D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule—Thomson系数μJ—T，下列说法错误的是（）(A）μJ-T是系统的强度性质（B）μJ-T＜0，表示节流膨胀后气体的温度下降（C)常温下，大多数气体的μJ—T为正值，而H2和He的μJ-T为负值（D)理想气体的μJ—T = 07、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（ )(A) 83％（B） 25％ (C) 100％ (D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔,反应一段时间后有5mol NH3生成。

青岛科技大学2020-2021学年第一学期物理化学考试试卷(A)考试科目： 物理化学（答案全部写在答案纸上）一．填空与选择题（每题3分，共30分）1. 某系统为被隔板分隔成等体积两部分的刚性绝热箱，左边装空气，压力为 200kPa ，右边也为空气，压力为 100kPa 。

抽掉隔板后，至两边空气的压力相等，此过程 W 0 和 ∆U 0 (填 >，< 或 =)。

2. 0℃，101.3kPa 下，1mol 冰溶化成水，吸热 6.02kJ ，此过程 ∆G = 。

3．动电电位为双电层的电位，只有在和作反向移动时，才能显出电位差。

4．质量摩尔浓度为 1mol·kg -1的 Na 2SO 4水溶液， 平均活度系数为γ± ， 该溶液的平均活度 a ±＝γ± 。

5. 非理想气体进行某不可逆循环，则。

(A) ∑δQ /T = 0 (B) ∑δQ /T < 0 (C) ∑δQ/T > 0 (D)∆S > 0 6. 某系统中存在如下三种反应并均已达到平衡： NiO(s)＋CO(g) = Ni(s)＋CO 2(g) H 2O(l)＋CO(g)= H 2(g)＋CO 2(g) NiO(s)＋H 2(g) = H 2O(l)＋Ni(s) 此系统的独立组分数为。

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 某温度下，冰的蒸气压小于水的蒸气压。

从化学势分析，应当是。

(A) 冰与水均化成蒸气 (B) 冰熔化成水 (C) 冰与水共存 (D) 水结冰8．在温度 T 时， 液体 A 和液体 B 的饱和蒸气压分别为 40kPa 和 46.7kPa ，当 A 和 B 完全互溶二元混合物的x A （A 的摩尔分数）为 0.5时，A 和 B 的平衡蒸气分压分别为 13.3kPa 和 20.0 kPa ，则此二元物系在常压下的 T —x 图（温度—组成图）应该是 .(A) (B) (C) (D) 9． 以 Pt 为电极电解 CuSO 4溶液，若控制电压使阴极上同时有 Cu 和 H 2析出，当通入19300库仑电量后, 在阴极上有 0.09mol 的 Cu 析出, 则还应析出 H 2 mol 。

物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。

以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。

答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。

答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。

答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。

答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。

答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。

布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。

这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。

布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。

2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。

焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。

考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。

请考生务必在答题纸上写清题号。

2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。

3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。

4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。

一．选择与填充题（每题2分，共30分）1. 物质的量为n的理想气体，其(әH/әp)T = ，C p,m－C V,m = 。

2. 1 mol理想气体由300 K、1 MPa向真空膨胀至0.1 MPa，此过程的ΔS系统0、ΔS 总0。

（填>、<或=）3.某温度下，理想气体反应PCl5 (g) ＝PCl3 (g) + Cl2 (g)达到平衡时，PCl5的离解度为α1。

若等压下通入N2，PCl5的离解度为α2，则α1α2；若等容下通入N2，PCl5的离解度为α3，则α1α3。

4. 影响实际气体反应标准平衡常数pK的物理量是。

A. 系统总压B. 温度C. 催化剂D. 惰性气体的量5. 分子能级的简并度g与各种运动形式的能级简并度g t、g v、g r、g e、g n之间的关系是。

6. 公式Θv＝hν / k中Θv为。

A. 玻尔兹曼常数B. 阿伏伽德罗常数C. 振动特征温度D.配分函数7. 某系统中存在如下三个反应，且均已达到平衡：NiO(s)＋CO(g) = Ni(s)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(g)= H2(g)＋CO2(g)NiO(s)＋H2(g) = H2O(l)＋Ni(s)此系统的独立反应数R =，自由度数f =。

A . 3 B. 2 C. 1 D. 08. 将溶质A和B分别溶于水中形成稀溶液，凝固时均析出冰，且A溶液的凝固点低于B溶液的凝固点，则A 溶液的渗透压。

A. 一定高于B溶液的渗透压B. 一定低于B溶液的渗透压C. 一定等于B溶液的渗透压D. 一定等于水的渗透压9. 已知25℃下E (Cd2+ | Cd) = - 0.403 V，氢在Cd上的超电势η= 0.414 V，若25℃，100k Pa下以Cd为阴极电解CdSO4 (a =1) 的酸性溶液(H 1a+=)，则阴极上。

《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 → 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x -二、填空题 (每题2分，共10分 )《物理化学》试卷A第 1 页共 18 页1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl2和乙醇溶液。

物理化学试题[一]单选择题 (28分) (1) 电导率的单位是:（a ）S -1 ｍ-1 （b ）S ｍ-1（c ）S -1 （d ）S ｍ-1 mol (2) 电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：（a ）等于零 （b ）E ∃（c ）(RT /zF )ln K a （d ）不一定 (3) (1) Z n ｜Z n SO 4(a 1) CuSO 4(a 2)｜Cu(2) Pt ｜H 2(p )｜HCl （ｍ）｜A ｇCl ｜A ｇ (3) Pt ｜H 2 (p )｜HCl （ｍ）｜H 2（2p ）｜Pt(4) Pt ｜H 2（p ）｜HCl （a 1） HCl （a 2）｜H 2 (p ) ｜Pt 。

上述电池中，属于浓差电池的是：（a ）(1)(2) （b ）(3)(4) （c ）(2)(3) （d ）(1)(4)(4) 在不可逆情况下 ，电解池的阳极电位总是随电流密度的增大而：（a ）减小 （b ）不变 （c ）增加 （d ）无关(5) 电池：Ag | AgCl(s)|HCl(0.5m) | Cl 2(100 kPa) | Pt ，在25℃时，E 1＝1.135V ，当HCl 的浓度变成0.1m 时 ，其电动势E 2：（a ）E 2＜E 1 （b ）E 2＞E 1（c ）E 2＝E 1 （d ）无法确定(6) 对于金属/金属难溶盐电极和金属的电极的标准电极电位之间有下列的关系式： E ∃ (金属/金属难溶盐)= E ∃ (金属)＋(RT /z F )lnK SP 。

下列哪个电极反应不满足上面关系式：（a ）AgCl(s)+ e -＝2Ag(s)+Cl - （b ）BaSO 4（s ）＋2 e -＝Ba(s)+SO 42-（c ）CuBr 2（s ）+2 e -＝Cu(s)+2Br - （d ）Cu 2++I -+ e -＝CuI(s)(7) 已知298K ，E(Cu +/Cu)＝0.52V , E(Cu(NH 3)2+/Cu,NH 3)=0.11V 则反应 2NH 3＋Cu +＝Cu(NH 3)在298K 时的r m G ∆为:（a ）39.54 kJ ⋅ mol -1（b ）－39.54 kJ ⋅ mol -1（c ）121.6 kJ ⋅ mol -1 （d ）－121.6 kJ ⋅ mol -1(8) 恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：①电流趋近于零，②一定大小的工作电流，③短路。