必修1专题1文科 化学家眼中的物质世界知识汇总

必修1专题一 化学家眼中的物质世界
一 物质的分类及转化主题:
物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）
图2
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化返还反应判断：反应前后化合价发生变化 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：如图2 二 物质的量——化学计算的桥梁
物质的量
1、 物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)
2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －
1。

4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、数学表达式 :
=A
N N
n 摩尔质量
1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

符号：M 表示，常用单位为g/mol
2、数学表达式：n = m/M 物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。

固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。

2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。

符号：V m 表达式：V m = ；单位：L·mol -1 在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L ，即标准状况下，气体摩尔体积为
22.4L/mol 。

M n m M m n n m M ⋅===
，或，或
物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。

（2）单位：mol/L （ 注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系） （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积C = n/V 液 2.一定物质的量浓度的配制 1、检验是否漏水.
n V
2、配制溶液○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
物质的分散系
1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）
2．胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”）
②凝聚作用（净水）
三、研究物质的实验方法
化学实验安全
（1）有害气体尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

氢气、甲烷点燃前验纯。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

（4）浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖
物质的分离与提纯
方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石
油的蒸馏中冷凝管中水的流向
如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶
解度不同，用一种溶剂把溶质从它与
另一种溶剂所组成的溶液中提取出
来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中
的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于
原溶剂
用四氯化碳
萃取溴水里的
溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的
水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使
下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液
体由上端倒出
如用四氯化碳萃
取溴水里的溴、碘
后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的
混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断
搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，
即停止加热
分离NaCl和
KNO3混合物
常见物质的检验
离子所用试剂现象
H+ 紫色石蕊试液变红
OH-无色酚酞变红
Na+焰色反应火焰呈黄色
K + 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
NH 4+ NaOH 溶液，加热，红色石蕊试纸
生成有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Cl - AgNO 3溶液和稀HNO 3 生成白色且不溶于稀硝酸的沉淀 SO 42- 盐酸和BaCl 2溶液 生成白色且不溶于稀硝酸的沉淀 CO 32-
盐酸和澄清石灰水
生成无色气体，能使澄清石灰水变浑浊
四、 人类对原子结构的认识
原子结构模型的演变
①德谟克利特的古代原子学说。

古希腊哲学家认为 是构成物质的微粒。

是万物变化的根本原因。

②道尔顿的近代原子学说。

英国科学家 是 的创始人。

他认为物质都是由 构成的，原子是不可分割的 ，同种原子的质量和性质都 。

③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。

英国科学家 发现了电子，他认为 ，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。

的发现使人们认识到原子是可以再分的。

④卢瑟福的带核原子结构模型。

物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由 和 构成的， 带正电荷，位于 ，它几乎集中了原子的全部质量， 带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。

⑤玻尔的轨道原子结构模型。

丹麦物理学家指出；电子在原子核外空间内一定 上绕核作高速运动。

⑥电子云模型（现代原子结构学说）。

现代科学家根据微观世界的 ，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。

原子的构成
表示质量数为A 、质子数为Z 的具体的X 原子。

质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 要求掌握1——20号原子的结构示意图
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素——会判断
Z X
A。