三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。

【中考化学】人教版2022-2023学年九年级下册第一轮模拟卷（二模）注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔按要求填写好个人信息。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

5．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5一、单选题1．河南名吃营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是A．鱼肉B．大葱C．小麦粉D．红薯粉条2．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬工业上制造三氧化铬的化学方程式为，其中X的化学式是A．H2S B．H2SO3C．H2SO4D．SO23．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．往试管里装入固体粉末D．读取量筒内液体的体积4．下列物质的用途与其依据的性质不相符的是A．金刚石可以做钻探机的钻头——金刚石很硬B．干冰用于人工降雨——干冰易升华，同时吸收大量的热C．一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧第1页/总6页化学试卷 第2页，共5页D ．食品袋中填充氮气——氮气化学性质不活泼5．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。

下列步骤中一定发生了化学变化的是A ．煮楻足火B ．斩竹槌洗C ．日晒成干D．覆帘压纸6．下列实验设计不能达到实验目的的是A ．验证质量守恒定律B ．检验氢气纯度C ．比较合金和纯金属的硬度D ．过滤7．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C 6H 15O 12P 3。

课题3 制取氧气基础闯关全练拓展训练1.用高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热制取氧气时,当不再有氧气产生时,试管内的固体物质有( )A.一种B.两种C.三种D.四种答案 C 加热高锰酸钾制氧气的文字表达式:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;加热氯酸钾制氧气的文字表达式:氯酸钾氯化钾+氧气,最后的固体物质有三种:锰酸钾、二氧化锰、氯化钾。

2.用向上排空气法收集氧气时,检验氧气是否收集满的方法是( )A.将燃着的木条伸入集气瓶内B.将带火星的木条平放在集气瓶口C.将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中,振荡D.将燃着的木条放在集气瓶口答案 B 检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃。

3.下列反应中,既不属于化合反应也不属于分解反应的是( )A.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B.铁+氧气四氧化三铁C.石蜡+氧气二氧化碳+水D.过氧化氢水+氧气答案 C 化合反应的特点是“多变一”,分解反应的特点是“一变多”,据此可知A、D属于分解反应,B 属于化合反应,C既不属于化合反应也不属于分解反应。

能力提升全练拓展训练1.下列关于催化剂的说法中,正确的是( )A.催化剂能改变化学反应速率B.催化剂在反应后质量会减少C.催化剂在反应后化学性质改变D.所有的化学反应都需要催化剂答案 A 催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变,B、C项错误;有些反应可以不用催化剂,D项错误;催化剂可以改变化学反应速率,A项正确。

2.某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。

(1)该同学制备氧气时选用的药品是(限选:H2O2溶液、MnO2、KMnO4),生成氧气的文字表达式为。

(2)夏天室温很高的时候,检查该装置气密性的合理方法是:将导管口放入水面下,然后,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。

(3)添加药品,连接仪器,加热试管后导管口有气泡冒出,此时导管口还在集气瓶外面,接下来的操作正确的是(填字母)。

A.立刻将导管口移入集气瓶B.等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶C.立即熄灭酒精灯,将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯(4)该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后,伸进一瓶氧气中,观察到的现象是。

2014届初中化学学业水平模拟考试试题（新人教版）注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分，考试时间为60分钟。

可能用到的相对原子质量 H： 1 C ：12 N ：14 O ：16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A. 铁生锈B. 把石蕊放入水中，水变成了紫色C. 因电压过高，灯泡烧坏D. 分离液态空气2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．茶饮料 B ．蒸馏水 C ．苹果醋 D．纯牛奶3．下列生活用品用金属材料制作而成的是（）4．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（）A．质子数为11 B．核外电子数为22.99C．元素符号为Na D．元素名称为钠5．下列肥料属于复合肥料的是（）A．磷酸二氢铵(NH4H2PO4) B．碳酸氢铵(NH4HCO3)C．尿素[CO(NH2)2] D．硫酸钾(K2SO4)6．合理搭配饮食是我们的健康理念。

妈妈为小明提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤。

这份午餐搭配中缺失的营养素是（）A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类7．下列实验操作中，正确的是（）8．恰当的安全措施能减少生命财产损失。

下列事故处理措施正确的是（）A．高层住房内着火，立即打开所有门窗 B．电器着火，立即用水扑灭C．油锅着火，立即盖上锅盖 D．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关9．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。

在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7＋X ＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式为（）A. H2SB. H2SO3C.H2SO4D. SO210．“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式。

下列不符合“低碳生活”主题的是（）A. 用旧报纸制铅笔杆B. 参加“地球熄灯一小时”活动C. 开发回收利用二氧化碳的新技术D. 深秋时节焚烧落叶11．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。

化学方程式复习题1、二甲醚(C2H6O)可以做燃料。

二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

2、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

该反应的化学方程式为__________________________________________________。

3、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

该反应的化学方程式为____________________________________________。

4、汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。

写出CO与NO反应的化学方程式是___ _____。

5、镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。

已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。

试写出以上发生的两条化学方程式：①，②。

6、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水______________________________________________________________。

7、过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。

写出过氧化钙与水反应的化学方程式：。

8、O2和Sb2S3反应生成Sb2O3和SO2。

9、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。

10、氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙[Ca(ClO)2]和一种相对分子质量最小的氧化物。

质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。

2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。

总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。

【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。

（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。

三价铬电镀六价铬电镀镍钴铁电镀的对比一、与六价铬镀铬工艺相比,三价铬镀液污染比较少,其毒性仅为六价铬的1%,电镀时不产生有害的铬酸雾,且镀液浓度低,污水处理简单,只要将废水ph调到8以上,即沉淀出cr(oh)3；二、从理论上讲,在相同电流密度下,三价铬电沉积速度可达到六价铬的2倍,且其镀液分散能力、覆盖能力比铬酸镀液好,光亮电流密度范围比较宽,适合于形状较为复杂的零件镀铬；三、三价铬的电流效率比六价铬镀铬要高,可达到25%；四、三价铬工艺可在锌、锌压铸件或钛上直接镀铬,也可进行滚镀铬；五、三价铬镀液可在常温工作,节约能源；六、三价铬镀层为不能已连续微裂纹铬,耐蚀性低于铬酸镀铬,硬度不高于铬酸镀铬层；七、电流密度范围阔,为015～100a/dm2；八、不受电流中断的影响。

但是,三价铬镀铬工艺存在下述问题:(1)目前已在生产中赢得应用领域的三价铬镀铬层厚度无法少于3μm,就可以用作装饰镀铬,无法用作软铬或其它功能镀层；(2)镀层发乌光,没有铬酸镀层的微蓝色；(3)由于铬就是多价态,在生产过程中镀液中的cr(ⅲ)难被水解成cr(ⅵ),毒害镀液,三价铬镀液稳定性尚需提升；(4)三价铬镀液对杂质比较敏感,管理维护比较严格；(5)生产成本比较高；(6)阳极材料的挑选就是确保镀液平衡的关键,必须采用特种钛阳极。

六价铬不是环保铬，有毒；欧盟rohs(restrictionofuseofhazardoussubstances)法令规定关于限制在电子电器中使用某些有害物质，主要热萦校航u、禁汞、禁k、禁六rt、禁溴耐燃剂。

六价铬是不环保的，但它在电镀中的作用比三价铬要好的多，增加附着力，在钝化中起重要的作用。

镍钴铁镀层（代软铬，装饰铬）电沉积镍钴铁系列合金或纳米晶合金镀是一种电沉积代替电镀硬铬的技术，以硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸钴、硬化剂为主要原料，电沉积出来镍钴铁系列非晶合金或纳米合金镀层。

本技术主要就是通过采用镍钴铁合金非晶态镀层替代铬镀层，消解了六价铬污染问题。

2023年中考化学模拟试题（文尾附详细解析）一、单选题1．紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色。

下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是 A ．酱油（pH≈5.0） B ．白醋（pH≈2. 6） C ．苹果汁（pH≈3.3） D ．肥皂水（pH≈8. 8）2．佛山创文让生活便得更加美好，春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢。

下列能解释“花香四溢”的是A ．分子的质量和体积都很小B ．分子总是在不断运动着C ．分子间是有间隔的D ．分子是由原子构成的 3．下列氢气的用途中，利用氢气的物理性质的是A ．冶炼金属B ．焊接金属C ．作为发射火箭的燃料D ．充灌探空气球4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A ．铁和稀盐酸反应 322Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑B ．铁丝在氧气中燃烧 2232Fe+3O =2Fe OC ．利用生石灰与水反应放出的大量热来做速热饭盒 22CaO+H O=Ca OH （）D ．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红 2322H CO =CO H O ↑+5．如果把厨房中的①食盐、①料酒、①豆油、①白糖、①面粉、①面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①6．下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是A ．浓硫酸B ．硝酸铵C ．氧化钙D ．氢氧化钠 7．下列对宏观现象的解释正确的是A ．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同B ．Fe 、Fe 2+、Fe 3+化学性质不同，说明微粒中的质子数不同C ．结成冰的水不能流动，说明水分子不再运动D．一滴水大约含1021个水分子，说明水分子体积和质量都很小8．化学与社会发展紧密相连，与生活息息相关。

下列说法正确的是A．扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源D．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点9．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．当甲中含有少量乙时，可以用蒸发结晶的方法提纯甲C．t1①时乙的不饱和溶液降温至t2①变为饱和溶液D．t1①时，甲的饱和溶液溶质的质量分数小于30%10．三氧化铬常用于金属镀铬，工业上常用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制备三氧化铬，反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+H2SO4=2CrO3+Na2SO4+X，其中X的化学式为A．H2O B．H2O2C．H2S D．SO211．如图所示图像能正确表示对应关系的是（）A．向20①时接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体B．将一定量的高锰酸钾充分加热C．向装有一定质量的Zn粉的烧杯中慢慢注入FeCl2和CuCl2的混合溶液D．向两杯装有等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Mg粉和Zn粉12．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理得出的相关结论正确的是（）A．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同B．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物13．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。

初三化学化学式的计算试题答案及解析1.化学知识“谜语化”可以增添学习化学的乐趣并能增强记忆。

现有一则谜语：“闻有刺鼻味，含量平均分。

酸雨由它造，追捕无影踪。

”下列最适合作为谜底的物质是A．CO B．CO2C．SO2D．NO2【答案】C【解析】形成酸雨的气体主要为二氧化硫、二氧化氮气体，符合闻有刺鼻味，含量平均分的条件的是二氧化硫，故选C【考点】空气污染2.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）；（4）16.4g丁香油酚中含 g氧元素（结果精确到0.1g）．【答案】（1） 164（2） 30：3：8（3） 73.2%（4） 3.2【解析】（1）丁香油酚的相对分子质量为：12×10+1×12+16×2=164（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×12）：（16×2）=120：12：32=30：3：8（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为：×100%≈73.2%（4）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为：16.4g ×（×100%）="3.2g"【考点】根据化学式的计算3.（4分）氮是农作物生长需要的营养元素，尿素是其中的一种，其化学式为CO(NH2)2，请计算：（1）尿素的相对分子质量是；其中氢和氧元素质量比为 _____________。

（2）张明家的水稻田需要56千克的氮，请你计算，他至少购买尿素[CO(NH2)2]多少千克？【答案】（1）60 1:4 （2）120g【解析】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2，尿素的相对分子质量=12+16+（14+2）×2=60；其中氢和氧元素质量比=1×4:16=1:4（2）根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可设尿素的质量为x 56kg=x×28/60×100%X=120kg【考点】根据化学式进行的计算4.三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。

初中毕业会考全真模拟试卷化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5Ca 40 Zn 65一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共22个小题，每小题2分，共44分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华B．灯管发亮C．铁丝弯曲D．酒精燃烧2．决定元素种类的是（）A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）A B C D4．保持氢气化学性质的粒子是（）A．H B．H2O C．2H D．H25．下列物质中，属于氧化物的是（）A．MnO2B．NaCl C．NaOH D．H2SO46．下列做法中，不．利于．．保护水资源的是（）A．使用节水型马桶B．生活污水任意排放C．合理使用农药和化肥D．工业废水处理达标后排放7．下列物质中，能用作磷肥的是（）A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4NO3D．Ca(H2PO4)28．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。

人们能够闻到茶香的原因是（）A．分子之间有间隔B．分子在不断运动C．分子的质量和体积都很小D．分子是由原子构成的9．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（）A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙10．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（）A．纯棉帽子B．塑料盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯11．火星的土壤呈弱碱性。

如果火星具备作物生长的条件，则将下列作物带到火星上，能种植成活的是（）A ．茶树B ．棉花C ．水稻D ．甘草12．锰元素的相关信息如右图所示。

下列说法中正确的是（ ） A ．属于金属元素 B ．核内中子数为25C ．核外电子数为30D ．在地壳中的含量为54.94%13．下列实验操作中，不正确．．．的是（ ）A ．倾倒液体B ．闻气体的气味C ．稀释浓硫酸D ．加热液体 14．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（ ）A ．观察气体颜色B ．插入燃着的木条C ．闻气体的气味D ．倒入澄清石灰水 15．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）A ．食盐B ．烧碱C ．生石灰D ．硝酸铵 16．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）A ．2P+5O 2P2O 5 B ．H 2SO 4 + NaOH NaSO 4 + H 2OC ．CO 2 + 2NaOH Na 2CO 3 + H 2OD ．2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 17．三氧化铬（CrO 3）常用于金属镀铬。

三价铬镀铬的优点及应用简析六价铬作为有害污染物在电镀工业中受到越来越严格的限制。

有关法规已经从以往的治理转变为限制使用。

而随着我国作为国际制造业中心地位的确立，我国的电镀业不仅要遵循国家环境保护法规的规范，还面临国际商品交流中的绿色壁垒的挑战。

而根据当前的技术水平，要完全取消镀铬是不可能的，因此出现了各种低浓度镀铬和三价铬镀铬技术。

1、三价铬镀铬概况六价铬镀铬即使只有0.1-0.3μm也有极好的抗腐蚀性能,在镍层上镀铬后有很好的装饰性而在汽车、电器、日用五金等产品上做为最终镀层，受到广泛的欢迎。

至今还是装饰性电镀的主法镀种。

另外，镀铬厚度达数μm以上的硬铬在工业中也有广泛的应用，从汽车、油压器件到工具类、模具等都有其独到的贡献。

而三价镀铬由于避免了六价铬污染的问题，而引人注目。

特别是装饰性三价镀铬的工业化技术已经成熟，在欧洲、美国、日本都已经开始采用。

我国电镀业也应该给予适当关注。

三价铬镀铬相对六价铬镀铬，容易操作，使用安全，无环境问题。

但是存在一次设备投入较大和成本较高的不足。

还有就是由于用户习惯了六价铬的色泽，在色度上有一个适应过程。

但是，三价铬镀铬除了无环境污染问题，还有分散能力好和低电流区的耐腐蚀性较高等显著优点。

2、三价铬镀铬的优点三价铬镀铬有如下优点：(1)电镀故障减少烧焦、乳白色镀层、分散性能不好等故障很少，不会出现彩色铬膜;(2)生产效率提高挂具装载量增加，镀速提高，均镀能力好;(3)退镀、再镀成本下降;(4)电流利用率提高电流电阻小，电流效率高使电流利用率有较大提高;(5)改善了劳动环境不使用铬酸，不发生铬雾，避免了操作者中毒的问题。

(6)废水处理费用下降无需还原六价铬的费用，由于铬的浓度低而使处理费用减少;虽然三价铬镀铬的化学原料成本有所上升，设备一次投入增加，但从以上优点来看，有利因素完全可以冲抵增加的费用。

三价铬镀铬与六价铬镀铬不同的是容易受少量的铜、锌、镍等金属杂质的影响，因此进行适当的镀液管理是必要的。