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浙江省余姚中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题(实验班)

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浙江省余姚中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Al—27 K—39选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．与主族元素在周期表中所处的位置无关的是A.原子序数B.核内中子数C.电子层数D.最外层电子数2．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：S C O D．HClO的结构式：H—Cl—O3．下列说法正确的是A．互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化4．下列排列顺序正确的是A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径： K+＞C1-＞Na+C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．同浓度时酸性：HNO3＞HClO4＞H3PO45．元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体6．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是A．该物质属于离子晶体，且1molK3C60中含有的离子键的数目为63N AB．K3C60和C60中都含有共价键C．K3C60的摩尔质量是837D．该物质属于原子晶体，具有很高的熔点7．A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：E下列说法正确的是A．若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素B．若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C．若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D．若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价8．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．硫和水晶的熔化 B．碘和干冰升华 C．水和水银的汽化 D．食盐和蔗糖的熔化9．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) -1。

下列说法错误的是A．A在4min末的浓度是0.6mol/L B．B在4min内的平均反应速率0.05 mol.L—1.min—1C．x值是2 D．起始时物质A的浓度为2.4mol/L10．对化学反应限度的叙述，错误的是A．化学反应的限度不可改变 B．反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．任何可逆反应都有一定的限度11．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在(《Science》)上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等，Al13、Al14的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。

下列说法不正确的是A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13在气相中与HI反应可生成HAl13I，其化学方程式为Al13+HI=HAl13ID．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z不在同一周期。

下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z只能形成共价化合物13．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体14．一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧A.浓度B.压强C.温度D. 催化剂15．某密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用 N2、H2作反应物，则N2、H2的初始物质的量之比的范围应满足：A．1<X/Y<3； B．1/5<X/Y<1 C．1/4< X/Y <2； D．1/4< X/Y <3/216．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。

已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。

则A、B原子核外电子总数分别为A、m、nB、3、7C、m-2、10nD、m+2、n+1017．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变18．下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力19．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确．．．的是A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键D ．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症 20．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A ．①④ B ．只有⑥ C ．只有⑤ D ．④⑥ 21．下列关于有机物的性质或应用说法不正确．．．的是 A ．用饱和的CuSO 4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 B ．淀粉和纤维素的组成都可用(C 6H 10O 5)n 表示，它们都可转化为葡萄糖 C ．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等 D ．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油22．下列说法中不正确的是A ． 若某共价化合物分子中只含C 、N 、H 三种元素，且以n (C)和n (N)分别表示C 和N 的原子数目，则H 原子数目最多为2n (C)+n (N)+2个B ．若某共价化合物分子中只含C 、N 、H 、O 四种元素，且以n (C)、n (N)和n (O)分别表示C 、N 和O 的原子数目，则H 原子数目最多等于2n (C)+ n (O)+n (N)+2个C ．在某有机物分子中含n 个—CH 2—，m 个>CH —，a 个—CH 3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m —a +2D ．在有机物（）分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个23．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone 可用于制作香水，其结构为：O，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 13H 20O B ．该化合物可发生聚合反应C ．1 mol 该化合物完全燃烧消耗19 mol O 2D ．1 mol 该化合物最多可与3mol 氢气发生反应 24．组成为C 7H 16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有A． 1种 B ． 2种 C ． 3种 D ． 4种 25．苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：，二甲苯通过上述反应可能的产物为：，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是 A ．产物为a 、b 、c ，其分子个数比为a :b :c =1:2:3 B ．产物为a 、b 、c ，其分子个数比为a :b :c =1:2:1 C ．产物为a 和c ，其分子个数比为a :c =1:2 D ．产物为b 和c ，其分子个数比为b :c =2:1非选择题部分二．非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（3分）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照右图进行： （1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 （填写序号）。

①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃跟烯烃的混合物。

（2）将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是 。

—CH 2CH =CH 2CH 2OH—COOH（3）碎瓷片的作用是 。

27．（6丁⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 甲乙 丙丁⑵用实线画出金属与非金属的分界线。

（在答题卷图上完成）⑶请问：仅用①②④三种元素 （填“能”或“不能”）形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________（若不能，此格不填）若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是 。

28.（7分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

实验药品：2. 0moL/L 盐酸、4. 0mol/L 盐酸、2 .0mol/L 硫酸、4.0mol/L 硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL ，金属用量均为9. 0g 。

猜想(列出一种即可)?29．（4分）一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：－CH 3中的氢原子为伯氢，－CH 2－中的氢原子为仲氢。

已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。

在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。

请回答下列问题：（1）已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：则在一氯代丙烷中1－氯丙烷在产物中的占有率为；（2）常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为。

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浙江省宁波市余姚中学高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质9．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④10．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

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余姚中学 高一化学实验班期中试卷命题人:李建新 可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 Ca －40 Br －80 Zn －65 Cu －64 C1－35.5 S －32一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。

其中最理想获得氢气的途径是A ．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B ．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C ．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D ．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气2.已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O 2(g) === CO 2(g) ΔH =－393.51kJ ·mol -1 C(金刚石) + O 2(g) === CO 2(g) ΔH =－395.41kJ ·mol -1据此判断，下列说法中正确的是A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高3.下列关于晶体的说法一定正确的是A ．分子晶体中都存在共价键B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4＋与12个O 2－相紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等6.一定量的锌与100mL18.5mol·L -1浓硫酸充分反应后锌完全参加了反应，生成了33.6L （标准状况）气体A 。

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2008学年度余姚中学高一化学期中试卷第二学期命题人：陈群超审题人：张建勤可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ca—40 Cu—64一、选择题(只有一个正确答案，1-10题每题2分；11-20题每题3分，共50分)1、“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。

下列有关氦－3的说法中正确的是A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为32、科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。

其中最理想获得氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气3、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种B.6种C.7种D.12种4、下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO4B．原子半径大小：Na> S >OC．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3D．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH5、在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5 mol·(L·s)－1B．υ(B)=0.3 mol·(L·s)－1C．υ(C)=0.8 mol·(L·s)－1D．υ(D)=1 mol·(L·s)－16、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为①X+2 ②X+8 ③X+26 ④X－18 ⑤X+14A．①②③④B．①③④⑤C．①②④D．全部7、现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④互为同分异构体的物质一定具有相同的相对分子量；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥CCl4晶体和NH4Cl晶体中所含的化学键类型相同。

2015-2016学年浙江省余姚中学高一下学期期中考试化学(实验班)试卷

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2015-2016学年浙江省余姚中学高一下学期期中考试化学（实验班）试卷可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Al—27 K—39选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．与主族元素在周期表中所处的位置无关的是A.原子序数B.核内中子数C.电子层数D.最外层电子数2．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：S C O D．HClO的结构式：H—Cl—O3．下列说法正确的是A．互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化4．下列排列顺序正确的是A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径： K+＞C1-＞Na+C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．同浓度时酸性：HNO3＞HClO4＞H3PO45．元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体6．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是A．该物质属于离子晶体，且1molK3C60中含有的离子键的数目为63N AB．K3C60和C60中都含有共价键C．K3C60的摩尔质量是837D．该物质属于原子晶体，具有很高的熔点7．A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：Array下列说法正确的是A．若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素B．若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C．若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D．若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价8．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．硫和水晶的熔化 B．碘和干冰升华 C．水和水银的汽化 D．食盐和蔗糖的熔化9．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) -1。