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四川省德阳市高三理综(化学部分)二诊考试试题

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四川省德阳市2018届高三理综（化学部分）二诊考试试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第 I 卷（选择题，共126分）7、下列有关说法错误的是A.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因D.硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料8、有机物M 的结构简式为：，下列关于M 的说法错误的是A.分子中含有3 种官能团B.lmol M 最多可与3mol NaOH 反应C.一定条件下可发生取代、加成、聚合反应D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色9、N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.常温常压下，17g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为8N AB.1.0L0.1mol/L NaAlO 2 溶液中含有的氧原子数为0.2N AC.1mol Na 2O 和BaO 2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD.标准状况下，1L 己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为4.226N A 10、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象结论 A 常温下，用pH 计测得0.1mo/LNaA 溶液的pH小于0.1mol/L Na 2CO 3溶液的pH酸性：HA>H 2CO 3B 往黄色固体难溶物PbI 2中加水，振荡，静置。

取上层清液，然后加入NaI 固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液该盐中不含NH 4+后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝D 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件)11、硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列说法错误的是A.a 与电源的正极相连接B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D.当电路中通过3mol 电子时，可得到1mol H3BO312、短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。

X与Y、Z、M 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。

下列说法正确的是A.简单离子的半径：Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Z>MC.最高价氧化物的水化物酸性：M>YD.X、Z、M 可形成的分子有：ZX2、MX2等13、某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是A.M点：(pH+pOH) >2aB.N点溶液加水稀释，)()(234OHNHcNHc•+增大C.M、N两点的溶液中：[c M(NH4+)-c N(C1-)] <[c M(Cl-)-c N(NH4+)]D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点26、（14分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点我-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氰化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为C l2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。

（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。

接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。

（已知：AgCrO4为砖红色固体）（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。

（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。

27、（15分）氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。

某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO 和CaO等。

由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______（2）固体B的成分是______________________（填化学式）。

（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。

（4）根据图1、图2分析：①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_______________________________________。

（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是___________________________。

（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：Li x C6+Li1-x CoO2C6 +LiCoO2①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。

（填“左”或“右”）②放电时正极的电极反应式为______________________________________。

28、（14分）煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素，燃煤产生C x H y、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。

回答下列问题：（1）锗是第四周期第ⅣA族元素，其原子结构示意图为_______________________。

（2）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol写出由CO 与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________。

（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC) ：2CH3OH(g)+CO 2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________。

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O)B.容器内气体的密度不变C.容器内压强不变D.CH 3OH 与CO 2的物质的量之比保持不变③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC 的物质的量依度随时间变化如下图所示： 容器 甲 乙 丙 容积（L ）0.5 0.5 V 温度（℃）T 1 T 3 T 3起始量 1molCO 2(g)2molCH 3OH(g)1molDMC(g)1mol H 2O (g) 2molCO 2(g)2molCH 3OH(g)甲容器中，在5-15min 中的平均反应速率v(CO 2) =_____________。

乙容器中，若平衡时n(CO 2) =0.2mol ，则T 1________T 2（填“>”“<"或”=”）。

甲、丙两容器的反应达平衡时CO 2的转化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。

（4）一定温度下，用水吸收SO 2气体时，溶液中水的电离平衡_________移动（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H 2SO 3溶液，试计算溶液中)()(233--SO c HSO c =____________。

SO 2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________________________________。

（已知该温度下，H 2SO 3的电离常数：K 1=4.5×10-2，K 2=2.5×10-7，H 2CO 3的电离常数K 1=8.4×10-7，K 2=1.2×10-10）35、[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）工业上以Ni 的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH 2=CHCN)，然后以H 3PO 4-K 3PO 4等作为电解质溶液，控制pH 在8 5-9 0范围内，电解丙烯腈制己二腈、电解的总化学方程式为：4CH 2=CHCN +2H 2O O 2↑+2NC(CH 2)4CN （1）N 原子的核外电子排布式为____________________；在电解的总化学方程式所涉及的元素中，电负性由小到大的顺序为_________________________。

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2021届四川省德阳市高中高三“二诊”考试化学试卷

2021届四川省德阳市高中高三“二诊”考试化学试卷

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是。
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
C．pH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS
6．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、。
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是。
Ⅲ．。
10．硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：
反应釜中发生反应：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H<0
（1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3N4，Si3N4应属于晶体；NH3、Si3N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是。
全国III卷四川省德阳市2020届高三化学二诊考试试题(含解析)

全国III卷四川省德阳市2020届高三化学二诊考试试题(含解析)


C．
c(X2- ) c(HX- )
=
c(X2- )c(H+ ) c(HX- )c(H+ )
=
Ka2 c(H+
)
，据图可知随着氢氧化钠加入，M、Nlt;N<P<Q
则 c(H+)减小，所以溶液中 c(HX- )
，故 C 正确；
D．水电离出的 OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大，所以
（全国 III 卷）四川省德阳市 2020 届高三化学二诊考试试题（含解
析）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56
第Ⅰ卷 (选择题 ) 一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。 每个小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关。 下列叙述错误的 是 A. 疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关 B. 天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料 C. “中国天眼”的镜片材料为 SiC,属于新型有机非金属材料 D. 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度过高蛋白质会发生变性，故 A 正确； B．天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物， 是重要的化工原料，故 B 正确； C．碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故 C 错误； D．铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正 确； 故答案为 C。
【答案】 (1). 有无色气体生成 (2). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3). b
四川省德阳市2022届高三下学期第二次诊断考试(二模)理科综合化学试题

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四川省德阳市2022届高三下学期第二次诊断考试（二模）理科综合化学试题一、单选题1．化学与生活紧密相连。

下列说法正确的是A．碳酸氢钠不能用作食用碱B．液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷C．燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2D．三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠碱性较弱，能用作食用碱，A错误；B．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误；C．烟花爆竹中含硫，爆炸时会产生刺激性气味的SO2，C正确；D．青铜是铜的合金，表面易形成铜绿，也易与氧气反应生成黑色的氧化铜，故三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面为黑色加绿色，不可能呈亮红色，D错误；答案选C。

2．下列说法错误的是A．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物B．油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质C．苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反应D．丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2—氯丙烷【答案】D【解析】【详解】A．酯往往具有特殊的香味，鲜花水果含有低级酯，很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物，A正确；B．油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和丙三醇，在碱性环境下水解得到高级脂肪酸盐和丙三醇，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，高级脂肪酸、高级脂肪酸盐、氨基酸均属于电解质，B正确；C．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应生成乙酸乙酯和水，C正确；D．丙烯结构简式为CH2=CHCH3，与HCl加成得到1-氯丙烷和2—氯丙烷组成的混合物，D错误；答案选D。

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。

下列叙述正确的是A．简单氢化物的沸点：X＜Z B．Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C．简单离子的半径：X＜Y D．Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡【答案】B【解析】【分析】X单质可用作保护气，则X为N元素，Y为短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z为S元素，W为Cl元素。

四川省德阳市2024届高三下学期质量监测考试(二) 理综含答案

四川省德阳市2024届高三下学期质量监测考试(二) 理综含答案

德阳市高中2021级质量监测考试（二）理科综合试卷（答案在最后）说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共14页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

2.本试卷满分300分，150分钟完卷。

第I 卷（选择题共126分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

1.某实验小组利用如图（a ）所示的电路研究某种金属的遏止电压U C 与入射光的频率ν的关系，描绘出如图（b ）所示的图像。

根据光电效应规律，结合图像分析，下列说法正确的是（）A.滑片P 向右移动，电流表示数会变大B.仅增大入射光的强度，则光电子的最大初动能增大C.由U C -ν图像可得出普朗克常量为110eU v v -（e 为电子的电荷量）D.开关S 断开时，若入射光的频率为1ν，则电压表的示数为U 12.如图所示，圆轨道上卫星1与椭圆轨道上相同质量的卫星2的周期相同，两卫星轨道相交于A 点、B 点，C 点、D 点连线过地心，D 点为远地点。

下列说法正确的是（）A.卫星1在C点的动能大于卫星2在D点的动能B.卫星1和卫星2在A点的加速度大小不相等C.卫星2在A点和B点的速度相同D.卫星2从B点运动到D点的过程中，万有引力对卫星2做负功，则卫星2的机械能减小3.如图（a）所示，理想变压器原副线圈匝数比为n1︰n2=10︰1，原线圈输入正弦式交流电压如图（b）所示，副线圈电路中定值电阻R0=10Ω，所有电表均为理想交流电表。

下列说法正确的是（）A.t=0时刻，电流表A2的示数为零B.1s内电流方向改变50次C.滑片P向下移动过程中，电流表A2的示数增大，电流表A1的示数减小D.当滑动变阻器接入电路的阻值为R=10Ω时，滑动变阻器的功率最大且为12.1W4.如图所示，四分之一圆柱体P放在水平地面上，圆心O的正上方有一个大小可忽略的定滑轮A，一根轻绳跨过定滑轮，一端和置于圆柱体P上的质量为m的小球连接，另一端系在固定竖直杆上的B点，一质量为m0的钩码挂在AB间的轻绳上，整个装置处于静止状态。