2013年扬州市中考化学试题及答案

1扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉,淀粉属于（填字母）。
A.糖类
B.油脂
C.蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物,这类化合物称为。
③翡翠烧卖色泽翠润,所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时,将菜渣与菜汁分离开可采用__________________的方法。
选项
实验操作和现象
结论
A
将铁钉放CuSO4溶液中,铁钉表面析出红色物质
Fe的金属活动性比Cu强
B
将燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭
瓶中气体为CO2
C
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧,闻到烧焦羽毛的气味
该布料中不含蛋白质
D
向某水样中加入适量皂水,振荡,产生白色的垢状物
该水样为软水
15.某反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是
江苏省扬州市中考化学真题及答案
说明:
1.本试卷共6页,包含选择题（第1题一第20题,共20题）、非选择题（第21题一第25题,共5题）两部分,本卷满分100分,考试时间为100分钟,考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上,同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好,在试卷第一面的右下角填写好座位号。
A.分子聚集形成物质,分子在不停地运动
B.在化学变化中原子既不会产生,也不会消失
C.原子内部结构复杂,原子不是构成物质的最小微粒
23.（12分）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为__________________（填字母）,用玻璃棒引流,并不断搅拌。
A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中

扬州市中考化学试卷及答案一、选择题1. 下图是甲、乙两物质（均不含结品水）的溶解度曲线,下列说法正确的是B. t2°C时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%C. 升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D. 将180g甲的饱和溶液由t「C降至t2°C,可析岀40g甲2. 某气体可能含有H：、CO：、CO、HCI中的一种或几种，把该气体依次通过澄淸石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄淸石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄淸石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后而的一瓶澄淸石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A. 一定含有比B. 一左含有CoC.可能含有HCID.可能含有C0：3. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A. Na c CO3. NH i No- Ca （OH）SB. Fe=（SO I）,、Na：SO：、M g（NO3）:C. AlCl3. Ba （NO3）’、CaCl2D. Na：Co- AgNO3S BaCl=4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+. SO?■及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤：②加过量NaoH溶液；③加适量盐酸：④加过SNa2COs溶液：⑤加过量BaCb 溶液.下列操作顺序中最合适的是（）A. ②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③① D.②⑤④①③5. 下列除去物质中的少疑杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A. CO （COe）——通过足量的灼热氧化铜B. MnO:粉末（KCI）——溶解、过滤、洗涤、干燥C. FeSO：溶液（CuSO：）——加入足量锌粉、过滤D. Na50:溶液（NaCl）—一加入适量硝酸银溶液、过滤6. 有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH. Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种。

江苏省扬州市2013年中考化学试卷答案一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1.A 解析：A、工业废水直接排放会引起水污染，不符合绿色设计理念，故A正确；B、竹篮可以多次使用，所以用竹篮代替购物袋能够减少白色污染的产生，所以符合绿色设计理念，故B错误；C、回收利用废物能够减少污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念，故C错误；D、用新能源代替化石燃料，能够减少二氧化碳的排放，所以符合绿色设计理念，故D错误．故选A．2.D 解析：A、煤、石油是不可再生能源．故A错误；B、由我国能源消费结构比例图可知，煤炭占我国能源消费68%．故B错误；C、以煤炭为主的能源会引起温室效应、大气污染等，应减少使用．故C错误；D、为了节约能源、减少环境污染，应适度发展水电、风电、核电等．故D正确．故选D．3.C 解析：A、烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变化．C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故选C．4.B 解析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．故选B．5.B 解析：A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确．B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误．C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确．D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确．故选B．6.C 解析：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、青菜中富含维生素，故选项错误．C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确．D、苹果中富含维生素，故选项错误．故选C．7.A 解析：A、废气随意排放会造成环境污染，不符合该主题，故A正确；B、净化汽车尾气，减少尾气污染，符合该主题，故B错；C、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题，故C错；D、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，所以禁止焚烧秸秆，减少了环境污染，符合该主题，故D错．故选A．8.B 解析：A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．故选B．9.D 解析：A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．故选D．10.C 解析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量2.50gNaCl固体；图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．故选C．11.D 解析：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．C、金刚石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．故选D．12.C 解析：能用集气瓶开口向下法收集，说明该气体的密度比空气小A、氮气密度与空气密度太接近不能用排空气法收集，要用排水法收集，故A错；B、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故B错；C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确；D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故D错；故选C．13.C 解析：A、纤维素中主要含有碳、氢、氧元素，不含有氮元素．故A说法不正确；B、淀粉遇到碘水变蓝，故B说法不正确；C、在汽油中掺入一定比例的乙醇，可以代替一部分汽油，可适当缓解石油的紧缺，故C说法正确；D、草油”是利用草本植物提炼出来，但不属于石油．故D说法不正确．故选C．14.B 解析：A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法错误．B、分子中O、S元素的质量比为（16×3）：32=3：2，故选项说法正确．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧（O3）分子，故选项说法错误．故选B．15.A 解析：A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．C、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误．D、“铜绿”（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则“铜绿”与盐酸混合得到蓝色溶液，故选项说法错误．故选A．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16.C 解析：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C17.AB 解析：A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故选项说法正确．C、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误．D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误．故选AB．18.B 解析：A、t1°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故错误；B、t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误；D、由图可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3；故选B．19.BD 解析：A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所采取的操作错误．B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．故选BD．20.A 解析：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A．三、填空题（共3小题，满分29分）21. 解析：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以铝原子可表示为：Al；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，如：氧气分子可表示为：O2 ；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此二氧化碳分子表示为：CO2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；（2）①含有碳元素的化合物叫做有机物，C2H5OH含有碳元素属于有机物；②NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体，可用作治疗胃酸过多的药剂；③Ca（0H）2具有碱性，能用于改良酸性土壤；④KMnO4受热可分解出氧气，可用作实验室制取氧气；（3）①石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3；②铜与硝酸银溶液反应，注意硝酸铜的化学式．该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．③该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；④硝酸铵分解产生的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，反应的化学方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O．故答案为：（1）Al；O2 ；CO2；Mg2+；（2）①D②A③B④C（3）①Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3 ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ③2H2O2 2H2O+O2↑；④NH4NO3N2O↑+2H2O22. 解析：（1）奶制品的营养成分表可知，维生素和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示；（2）该奶制品中的蛋白质、油脂、碳水化合物能够提供能量；（3）奶制品中含有丰富的钙元素，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病；（4）在奶制品的两种包装中，塑料属于有机合成材料，铁属于无机合成材料，都属于可回收的垃圾；（5）浓硫酸、乙酸铅、甲醛都能使蛋白质失去原有生理活性，硫酸铵不会使蛋白质失去原有生理活性．故答为：（1）维生素；（2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）；（3）（4）a，b，ab；（5）c．23. 解析：（1）部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是H2SO4；海水的主要成分是水，水中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，所以海水中质量分数最高的元素是氧元素；水分子是保持水的化学性质的最小微粒，水的化学式是H2O．故填：可溶性钙、镁化合物；H2SO4；氧元素；H2O．（2）配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物．故填：a．（3）硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的．故填：a．（4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，过程中消耗大量的电能．故填：化学；负；消耗大量电能．四、填空题（共3小题，满分31分）24. 解析：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2CaCO3；（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．故答案为：（1）CaO+CO2CaCO3；（2）盐酸；有气泡产生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料．25. 解析：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．故答为：（1）+6，CO2；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝．26. 解析：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸．故填：c．（2）①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯．故填：烧杯；酒精灯．②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuO Cu+CO2．故填：CO+CuO Cu+CO2．③装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气．故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气．（3）①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．故填：生成的铜又被氧化．②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的．故填：紫红．25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00g×3.16%=0.79g．故填：0.79．设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，630 316X 0.79g=X=1.575g，50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，草酸晶体的质量分数为：×100%=90%，答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．。

扬州中学教育集团2011–2012学年第一学期期末考试试卷九年级化学（满分：100分；考试时间：100分钟）1．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定置用0. 5毫米黑色水笔作答。

在试卷或草稿纸上答题无效2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 N-14第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）1．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是A. 水受热沸腾、酒精燃烧B. 剩饭变馊、铁锅生锈C. 汽油挥发、动物的呼吸作用D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁2．家庭日常生活经常用到的下列物质，属于纯净物的是A．餐饮用的果粒橙 B．降温用的冰水共存物　C．调味用的酱油 D．炒菜用的铁锅 3．实验中可能存在安全隐患，以下操作不当．．的是A．用酒精灯的外焰加热试管中的液体B．刚从从酒精灯火焰上撤下的蒸发皿应放在石棉网上冷却C．将鼻孔直接凑到盛有二氧化硫的集气瓶口闻气味D．在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝时，集气瓶底应留有一些水4．蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的。

某同学用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟（如图所示），可见蜡烛重新燃烧起来，此白烟是A．氧气 B．一氧化碳 C．棉线 D．石蜡小颗粒5．正常人的体液的pH都在一个相对稳定的范围内，否则人就会生病。

下列人体体液中，酸性最强的是A．唾液（pH：6.6－7.1） B．血液（pH：7.35－7.45）C．胆汁（pH：6.8－7.4） D．胃液（pH：0.8－1.5）6．下列有关对金属和金属材料的认识不正确．．．的是A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C．废旧电池中汞的回收，可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化7．节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。