高中化学化学反应热的计算教案5新人教版选修Word版

高中第三节化学反应热的计算教学案教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】课题《第三节化学反应热的计算》教学案[教学目标]:1、盖斯定律及其应用2、利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算[教学重点、难点] 盖斯定律、及反应热相关计算。

教学过程[典型例题1]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=mol [① + ② = ③]解：二、盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

三、如何理解盖斯定律1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

2）盖斯定律有哪些用途同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

[典型例题2]已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________________________________________________________ _。

[典型例题3]在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D、 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q2[课堂效益检测]1、已知25℃，101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨) + O2(g)===CO2(g) △H= molC(金刚石) + O2(g)===CO2(g) △H= mol据此判断，下列说法中正确的是（）A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知H2和CO的混合气体完全燃烧时放出，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A、2：1B、1：2C、1：1D、2：33、完全燃烧一定质量的无水酒精,放出的热量为Q1,为了完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L NaOH溶液50mL时恰好生成一种盐,则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 ( )A、 B、 C、5Q D、10Q4、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学反应方程式_____________________________________________________________________ ______若1g水蒸气转化成液态水放热，则反应H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)的△H=_________________________kJ/mol,氢气的燃烧热为____________________kJ/mol5、已知CH4(g) + 2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H= -890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为_____________________________________________写出求算过程6、化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。

第三节化学反应热的计算（第2课时）【核心素养】培养学生能通过定量计算推出合理的结论并构建模型，能够说明模型的使用条件和适用范围。

【学习目标】1．掌握反应热计算的几种常见方法。

2．了解反应热计算的常见题型。

【学习重点】掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算；盖斯定律。

【学习难点】盖斯定律；计算的准确性。

【教学过程】一、知识回顾1、常见反应热计算有几种方法？2、盖斯定律的内容？使用方法？二、反应热计算的常见题型【题型一】：已知一定量的物质参加反应吸收或放出的热量，计算反应热，写出其热化学方程式。

例一：由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()A．－483.6 kJ·mol－1B．－241.8 kJ·mol－1C．－120.6 kJ·mol－1D．＋241.8 kJ·mol－1归纳总结：练习1：0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________________________。

又已知H2O(l)＝H2O(g) △H＝+44kJ·mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。

【题型二】：利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例二：甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1, 1 kg CH4在25℃，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A．－5.56×104 kJ·mol－1B．5.56×104 kJ·mol－1C．5.56×104 kJ D．－5.56×104 kJ归纳总结：练习2：已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ【题型三】：利用盖斯定律求反应热（重点）例三：已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol1O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol(3) H2(g)+2试计算下列反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)归纳总结：练习3：已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为()A．＋7.28 kJ·mol－1B．－7.28 kJ·mol－1C．＋43.68 kJ·mol－1D．－43.68 kJ·mol－1练习4：已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1。

第二节反应热的计算课标解读课标要求素养要求1.了解盖斯定律及其简单应用,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2.学会有关反应热计算的方法技巧,进一步提高化学计算的能力。

1.证据推理与模型认知:构建盖斯定律模型,理解盖斯定律的本质,形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。

2科学态度与社会责任:了解盖斯定律对反应热测定的重要意义,增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。

自主学习·必备知识知识点一盖斯定律通过大量实验证明,一个化学反应,不管是① 一步完成的还是分几步完成的,其反应热是② 相同的。

换句话说,在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的始态和③ 终态有关,而与反应的途径无关,这就是盖斯定律。

应用盖斯定律可以间接计算以下情况（不能直接测定）的反应热：（1）有些反应进行得很慢。

（2）有些反应不容易直接发生。

（3）有些反应的生成物不纯（有副反应发生）。

想一想反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是哪个？答案：图Δ解析：由题意可以看出,A +BC →(ΔH ＜0) 是放热反应,Δ 和B 的能量之和大于C ,第①步反应是吸热反应,Δ 的能量大于Δ 和B 的能量之和,第②步反应是放热反应,Δ 的能量大于C ,故图Δ 符合。

有以下两个反应：C (Δ)+O 2(Δ)=CO 2(Δ)ΔH 1=−393.5 kJ ⋅mol −1CO (Δ)+12O 2(Δ)=CO 2(Δ)ΔH 2=−283.0 kJ ⋅mol −1根据盖斯定律,设计合理的途径,计算出C (Δ)+12O 2(Δ)=CO (Δ) 的反应热ΔH 。

方法一：根据所给的两个热化学方程式,反应C (Δ)+O 2(Δ)=CO 2(Δ) 可设计为如下途径：ΔH 1=ΔH +ΔH 2ΔH =ΔH 1−ΔH 2= ④ −393.5 kJ ⋅mol −1−(−283.0 kJ ⋅mol −1)= ⑤ −110.5 kJ ⋅mol −1 。

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。

2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。

二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。

2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。

2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。

3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。

2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。

3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。

4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。

5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。

六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。

2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。

3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。

七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。

2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。

3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。

八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。

2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。

3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。

九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。

2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。

《化学反应热的计算》高中化学教案第一章：化学反应热的基本概念1.1 反应热的定义1.2 反应热的单位1.3 反应热的类型1.4 反应热的测量方法第二章：反应热的计算方法2.1 反应热的计算公式2.2 反应热的计算步骤2.3 反应热的计算实例2.4 反应热的计算注意事项第三章：放热反应和吸热反应3.1 放热反应的定义和特点3.2 吸热反应的定义和特点3.3 放热反应和吸热反应的判断方法3.4 放热反应和吸热反应的实例分析第四章：中和反应热的计算4.1 中和反应热的定义和特点4.2 中和反应热的计算公式4.3 中和反应热的计算步骤4.4 中和反应热的计算实例第五章：氧化还原反应热的计算5.1 氧化还原反应热的定义和特点5.2 氧化还原反应热的计算公式5.3 氧化还原反应热的计算步骤5.4 氧化还原反应热的计算实例第六章：燃烧反应热的计算6.1 燃烧反应热的定义和特点6.2 燃烧反应热的计算公式6.3 燃烧反应热的计算步骤6.4 燃烧反应热的计算实例第七章：沉淀反应热的计算7.1 沉淀反应热的定义和特点7.2 沉淀反应热的计算公式7.3 沉淀反应热的计算步骤7.4 沉淀反应热的计算实例第八章：复分解反应热的计算8.1 复分解反应热的定义和特点8.2 复分解反应热的计算公式8.3 复分解反应热的计算步骤8.4 复分解反应热的计算实例第九章：化学反应热的实际应用9.1 化学反应热在工业生产中的应用9.2 化学反应热在能源转换中的应用9.3 化学反应热在环境监测中的应用9.4 化学反应热在其他领域的应用10.1 化学反应热计算的重要性和意义10.2 化学反应热计算的方法比较和选择10.3 化学反应热计算的难点和解决策略10.4 化学反应热计算的进一步研究和拓展方向重点和难点解析一、化学反应热的基本概念：重点关注反应热的定义和类型，以及反应热的测量方法。

理解反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，掌握不同类型反应热的概念和特点。

第一章化学反应的热效应第2节反应热的计算教学环节一：温故知新引出课题。

教学环节二：用盖斯定律计算反应热(g) “－”B．﹣224.15kJ•mol﹣1C．488.3kJ•mol﹣1D．﹣488.3kJ•mol﹣1【变式3】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75 kJ·mol−1①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394 kJ·mol−1①C(s)+(g)=CO(g)ΔH=-111 kJ·mol−1 该催化重整反应的ΔH=______ kJ·mol−1，【答案】 +247【解析】催化重整反应可以由如下过程的到：1/2[③×2-(①+②)。

【技巧指导】①目标方程中找唯一目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质②化系数把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。

③同加异减目标方程式中的物质：与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；教学环节三：用键能计算反应热【典例1】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或逆过程)时释放(或吸收)的能量。

已知H—H 键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于( )A．183 kJ·mol－1B．－183 kJ·mol－1C．－862 kJ·mol－1D．862 kJ·mol－1【答案】B【解析】ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生掌握化学反应热的概念，理解吸热和放热的本质。

2. 学会运用盖斯定律进行化学反应热的计算。

3. 能够运用反应热知识解释生活中的实际问题。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学反应热的概念及表示方法。

（2）盖斯定律及其在化学反应热计算中的应用。

2. 教学难点：（1）反应热的计算方法。

（2）如何运用反应热知识解决实际问题。

三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学反应热的计算方法。

2. 利用实例分析，让学生了解反应热在实际生活中的应用。

3. 运用小组讨论法，培养学生的合作能力和口头表达能力。

四、教学准备1. 教师准备：掌握化学反应热的理论知识，熟悉盖斯定律的应用。

2. 学生准备：了解基本的化学反应概念，具备一定的化学知识基础。

五、教学过程1. 导入新课（1）回顾化学反应的基本概念，引导学生思考反应过程中能量的变化。

（2）提问：什么是化学反应热？为什么反应过程中会吸热或放热？2. 知识讲解（1）讲解化学反应热的定义，介绍吸热和放热的本质。

（2）阐述盖斯定律的内容，解释其在我国古代建筑中的应用。

3. 实例分析（1）分析生活中常见的吸热和放热反应，如烧水、制冰等。

（2）引导学生运用盖斯定律计算反应热。

4. 小组讨论（1）让学生分组讨论如何运用反应热知识解决实际问题。

5. 课堂小结6. 课后作业布置相关练习题，巩固所学知识，提高运用能力。

六、教学拓展1. 介绍反应热在现代科技领域的应用，如新能源开发、材料科学等。

2. 探讨反应热在环境保护方面的作用，引导学生关注化学与可持续发展。

七、课堂互动1. 提问：请举例说明反应热在生活中的应用。

2. 学生回答后，教师进行点评和补充。

3. 互动环节：学生提问，教师解答。

八、教学反思2. 学生反馈学习情况，提出改进建议。

九、课后自主学习任务1. 深入学习反应热的计算方法，掌握相关公式及运用。

2. 收集反应热在实际应用方面的资料，进行阅读和思考。

化学反应热的计算教学案教学目标：1.了解化学反应热的概念和计算方法。

2.学会通过实验数据计算化学反应热。

3.培养实践动手能力和数据处理能力。

教学步骤：第一步：引入话题通过提问和讨论，引导学生了解化学反应热的概念和意义，并举例说明化学反应热对化学反应过程的影响。

第二步：实验操作1.选择一种适合的化学反应，如醋和小苏打溶液反应。

2.准备实验器材，包括量筒、烧杯、温度计等。

3.预先测量和记录反应物和溶液的质量、体积和初始温度。

第三步：实验操作1.将溶液A倒入烧杯中，记录其体积和温度。

2.将溶液B倒入烧杯中，记录其体积和温度，并立即将溶液B加入溶液A中。

3.在反应过程中记录温度的变化，直至温度不再上升。

第四步：数据处理1.根据实验数据计算反应物的摩尔数。

2.根据热容量公式，计算反应物的热容量。

3.计算反应过程中吸热或放热的量。

4.计算化学反应热，通过公式化学反应热=吸热量/摩尔数计算。

第五步：结果分析1.对比不同实验组的计算结果，分析误差的原因。

2.结合实验情况，讨论化学反应热对反应速率和反应平衡的影响。

第六步：总结总结教学内容，回顾化学反应热的概念、计算方法和实验步骤，强调化学反应热的重要性。

教学评价：1.是否能正确理解化学反应热的概念和计算方法。

2.是否能熟练操作实验操作，并准确测量和记录实验数据。

3.是否能正确计算化学反应热，分析结果并得出结论。

拓展延伸：1.可以设置其他化学反应的实验，如氨和盐酸反应。

2.可以探索其他计算化学反应的方法，如通过爆炸反应的产物质量计算化学反应热。

通过以上教学案的实施，学生可以深入理解化学反应热的概念和计算方法，并通过实验操作和数据处理提高实践动手能力和数据处理能力。

第三节 化学反应热的计算1．从能量守恒的角度理解盖斯定律。

2.了解盖斯定律在科学研究中的意义。

3.掌握化学反应热的有关计算。

盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．从能量守恒角度理解从S →L ，ΔH 1<0，体系放热；从L →S ，ΔH 2>0，体系吸热；根据能量守恒：ΔH 1＋ΔH 2＝0。

3．应用 (1)科学意义因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，无法或较难通过实验测定这些反应的反应热，而应用盖斯定律可间接地计算出反应热。

(2)计算方法根据如下两个反应，选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。

Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1①虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1。

②加合法a ．写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在已知反应中的位置： C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。

b ．将已知热化学方程式变形，得反应Ⅲ：CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g)ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；c ．将相应热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得C(s)＋12O 2(g)===CO(g)__ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1。

1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多(2)化学反应过程既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律(3)由C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH ＝－1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨更稳定(2)√(3)× 该反应放热，石墨的能量低，更稳定2．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q 1 kJ ；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳放出热量为Q 2 kJ 。

反应热的计算教案教案标题：反应热的计算教学目标：1. 理解反应热的概念和意义。

2. 掌握反应热的计算方法。

3. 能够应用所学知识解决相关问题。

教学重点：1. 反应热的定义和计算方法。

2. 热化学方程式的应用。

3. 热量单位转换。

教学难点：1. 理解反应热的物理意义。

2. 运用热化学方程式计算反应热。

3. 热量单位的转换。

教学准备：1. 教师准备：教师课件、实验演示材料、计算示例。

2. 学生准备：课本、笔记本、计算器。

教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师通过引入实际生活中的化学反应例子，引发学生对反应热的思考。

2. 提问学生：你认为什么是反应热？它对化学反应有什么影响？步骤二：概念讲解（10分钟）1. 教师简要介绍反应热的定义和物理意义。

2. 解释反应热与化学反应的能量变化之间的关系。

3. 引导学生理解反应热的正负表示热量的释放或吸收。

步骤三：计算方法（15分钟）1. 教师通过示例演示如何计算反应热。

2. 引导学生理解热化学方程式的应用，包括反应物和生成物的摩尔比例关系。

3. 解释如何根据热化学方程式中的摩尔比例关系计算反应热。

步骤四：实验演示（15分钟）1. 教师进行一个简单的实验演示，展示反应热的测量方法。

2. 引导学生观察实验现象，并分析反应热的计算过程。

步骤五：练习和讨论（15分钟）1. 学生进行小组或个人练习，计算给定反应的反应热。

2. 教师提供指导和解答疑惑。

3. 学生展示计算结果并进行讨论，加深对反应热计算方法的理解。

步骤六：归纳总结（5分钟）1. 教师总结本节课的重点内容和计算方法。

2. 强调反应热的重要性和应用领域。

步骤七：拓展延伸（5分钟）1. 教师提供一些拓展问题，让学生思考反应热的进一步应用和相关领域的研究。

2. 鼓励学生自主学习和探索，拓宽知识面。

教学反思：在教案中，我通过引入实际生活中的化学反应例子，激发了学生对反应热的兴趣。

在教学过程中，我注重理论与实践相结合，通过实验演示和计算练习，帮助学生更好地理解和应用所学知识。

化学反应原理专题《反应热的计算》教学设计课标要求：能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

教材分析：本课时为人教版高中化学选修4 第一章第三节《化学反应热的计算》内容。

前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。

在此基础上，本节内容分为两部分：第一部分从宏观和微观以及活化能的角度进行有关反应热的计算，通过几道不同类型的例题加以展示。

第二部分着重介绍盖斯定律。

教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。

最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。

学情分析：在必修化学2与选择性必修一中，学生学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节课是在此基础上的扩展与提高，把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析，解决了各种热效应的测量和计算的问题。

教学目标：1．能通过归纳总结、问题探究等活动，了解有关反应热计算的常见类型，掌握有关反应热计算的基本方法和技巧，以进一步提高计算能力；（证据推理与模型认知）2. 能通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。

（证据推理与模型认知）3. 能通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情，树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。

（科学态度与社会责任）教学模式：微课视频教学重点：反应热的计算、盖斯定律的理解及应用教学难点：盖斯定律的理解及应用教学过程：一、反应热与内能的关系讲解吸热放热反应中反应物与生成物之间能量的变化，得出结论：Δ H=E1(生成物的总能量)-E2(反应物的总能量)并点明注意事项：由于物质的能量是一个难以测定的物理量，所以该式为定义式，仅用来概念判断，无法用来进行数据计算。

第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算教学设计【教学目标】1.理解盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。

2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3.掌握有关反应热计算的方法和技巧,进一步提高计算能力。

【教学重难点】1.重点：通过多种方式进行有关反应热的计算。

2.难点：通过盖斯定律的理解和应用，学会用盖斯定律解决实际问题。

【教学过程】1.新课导入[投影][引入]异曲同工是指不同的曲调演奏得同样好。

比喻话的说法不一而用意相同,或一件事情的做法不同而都巧妙地达到同样的目的。

在化学反应中,也有一种类似的现象,如C和O2的反应:一种是C和O2直接反应生成CO2,另一种是C和O2反应先生成CO,CO再和O2反应生成CO2。

那么上述两种生成CO2的反应途径所释放出的热量一样多吗?[学生活动]学生思考，并回答[师]在化学科研中,经常要测量化学反应的反应热,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。

也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。

用这一定律可以从已精确测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

下面让我们一起来学习盖斯定律。

2.新课讲授[板书]一、盖斯定律[提炼概念]化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律：不管化学反应是一步或分几步完成,其反应热是相同的。

这就是盖斯定律。

[师]盖斯定律有着自己的特点，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

[思考]同温同压下,氢气和氯气在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH 是否不同?[学生活动]学生思考并回答，相同。

[强调]是相同的。

化学反应的热效应与反应的始态和终态有关,与反应条件没有关系。

第三节化学反应热的计算教学目标：（一）知识与技能目标1．了解反应途径与反应体系2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；（二）过程与方法目标1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

（三）情感态度与价值观目标1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

同时养成深入细致的思考习惯。

2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。

教学重点：1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）教学难点：盖斯定律的应用教学过程：[复习引入] 下列数据表示燃烧热吗？为什么？H 2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol[生]不是，因为当水为液态时反应热才是燃烧热。

[追问]那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol）[生]H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol[问] 请谈一谈将上述两个变化的反应热相加作为H燃烧热的理由。

2[师][讲] 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

这就是盖斯定律。

[板书] 第三节化学反应热的计算一、盖斯定律1、内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

[师] 盖斯（出生于瑞士）是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。

化学反应热的计算教学设计教学目标：1.了解化学反应热的概念和计算方法；2.理解不同类型化学反应热的计算原理；3.掌握通过平衡方程式计算化学反应热的方法；4.能够应用所学知识解决实际问题。

教学内容：1.化学反应热的定义；2.化学反应热的计算方法；3.热力学计量和平衡方程式。

教学过程：一、导入（10分钟）教师介绍本节课的教学内容和目标，并引入化学反应热的概念，引发学生对该主题的兴趣。

二、理论讲解（40分钟）1.化学反应热的定义（10分钟）讲解化学反应热的定义：化学反应热是指在化学反应中，反应物与生成物间由于化学键的形成与断裂而释放或吸收的能量。

2.化学反应热的计算方法（15分钟）a.常压条件下的反应热：讲解常压条件下反应热的计算方法，即反应物和生成物的摩尔热量差。

b.常常温度下的反应热：讲解常常温度下反应热的计算方法，即利用反应熵的变化和反应焓的变化计算反应热。

c.常压常温下的反应热：讲解常压常温下反应热的计算方法，即根据热力学计量计算反应热。

3.热力学计量和平衡方程式（15分钟）a.热力学计量：讲解热力学计量的概念和原理，即根据反应物和生成物的化学反应热，计算化学反应过程中的能量变化。

b.平衡方程式：讲解平衡方程式的概念和原理，即通过化学平衡方程式计算化学反应热。

三、实例演练（30分钟）提供一些实际例子，供学生练习运用所学知识计算化学反应热。

学生可以分小组进行讨论和解答问题，并由教师指导和点评。

四、拓展延伸（10分钟）延伸讲解更复杂的化学反应热计算方法，如利用恒压热容、标准生成焓等进行计算，并引导学生进行思考和探索。

五、课堂小结（10分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并对学生提出的问题进行解答。

同时，布置相关的作业，要求学生将所学知识应用到实际生活中，并准备下节课的学习内容。

教学手段：1.教师讲解与示范结合，使学生更好地理解和掌握化学反应热的计算方法；2.小组讨论和问题解答，鼓励学生积极参与课堂互动，提高学生的问题解决能力；3.实例演练和拓展延伸，培养学生的分析和综合运用能力。

教学过程一、复习预习1．某人要从山下的A点到达山顶B点，他从A点出发，可以历经不同的途径和不同的方式。

你认为他有哪些可能的途径或方式？当他到达B点后所发生的势能变化是否相同？翻山越岭攀登而上或拾级蜿蜒而上或乘坐索道缆车直奔山顶势能变化相同二、知识讲解考点１：盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

考点2：盖斯定律的应用盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。

即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。

应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：⑴当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。

⑵反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。

⑶通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H看作一个整体。

⑷在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

⑸当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

三、例题精析【例题1】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol【答案】A【解析】由已知⑴、⑵热化学方程式可知：⑴—⑵即可得出答案【例题2】100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。

《化学反应热的计算（第一课时）》教学设计一、课题名称化学反应热的计算。

二、教学内容1.教材分析本节课选自人教版高中化学选修4第一章第三节,化学反应热的计算。

本章是选修模块中四大反应原理的第一个——化学反应与能量。

其中前两节学习了反应热、燃烧热和热化学方程式等相关概念，为学习本节课化学反应热的计算做了铺垫。

本节内容分2部分，第一部分介绍了盖斯定律；第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。

本节内容的难点是盖斯定律的应用，为了突破难点，把本节分为两课时完成，第一课时为盖斯定律的理解及简单应用，第二课时为利用盖斯定律等进行化学反应热的综合计算。

本节为第一课时。

2.课程标准高中化学课程标准对本节课内容的要求是“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。

对本主题（本章）《化学反应与能量》的内容标准是：1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2)通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

3)能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4)体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

5)通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

6)能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

对本主题的活动与探究建议有：1)观看影像或讨论：化学反应与能量转化。

2)调查与交流：家庭使用煤气、液化石油气、煤等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。

3)查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。

4)讨论：太阳能储存和利用的途径。

5)查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理。

第三节化学反映热的计算教学目标：知识与技术：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反映热的有关计算。

进程与方式：培育学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力教学重点：盖斯定律的应用，化学反映热的有关计算教学难点：盖斯定律的应用课时安排：1课时教学方式：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学进程：【引入】在化学科学的研究中，常常需要明白物质在发生化学反映时的反映热，但有些反映的反映热很难直接测得，那么如何取得它们的反映热数据呢？这就是这节课要研究的内容。

【板书】第三节化学反映热的计算【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反映的反映热效应数值相等，符号相反。

“+”不能省去。

【试探】298K，101kPa时，合成氨反映的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反映，测得反映放出的热量老是少于，其原因是什么？【学生讨论后回答，教师总结】该反映是可逆反映，在密闭容器中进行该反映将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反映生成2 mol NH3(g)，因此放出的热量总小于。

【试探】如何测出那个反映的反映热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2.【过渡】既然不能测量，那应如何才能明白该反映的反映热呢？【学生回答】通过盖斯定律进行计算。

【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3）认真试探教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。