高一化学第一学期期末考试(苏教版)

高一化学第一学期期末考试（苏教版）

徐州市2021――2021学年度年第一学期期末考试

高一化学试题（江苏教育版化学一）

友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试！你要相信自己，沉着答题。祝你成功！

本文分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。第一卷第1至4页和第二卷第5至8页。考试结束后，将第二卷连同答题纸一起交回。考试时间为90分钟。

第一卷（选择题，共36分）

注意事项：

1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.第一卷答案必须填写在答题纸上，其他位置的答案无效。选择每个小问题的答案后，用铅笔涂黑答题卡上相应问题的答案标签。如果你需要改变，用橡皮擦擦，然后选择画其他答案。

可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24s-32cl-35.5

ca-40fe-56al-27

一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2

6月，德国达姆施塔特重离子研究所合成了当时最重的人造元素。它是一种新元素的原子，由30zn撞击86pb原子核并立即释放出中子产生。那么新元素的原子核中的中子数是

a．165b．166c．125d．126

2、中国科学技术大学钱一泰教授等，以CCl4和金属钠为原料，在700℃下生产纳米金刚石粉和其他化合物。这项成果发表在世界权威科学杂志上，并立即被科学家们誉为“稻草变成金子”。学生们对此有以下“理解”。你认为错误的是a。钻石属于简单的金属物质B。元素的类型在制造过程中没有改变c。CCl4是化合物D。这个反应是置换反应

3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容

七十 208

一个容器含有一氧化氮，另一个容器含有氮和氧。在相同的温度和压力下，两个容器中气体中所含的原子总数是相同的，它们也必须具有相同的特性

a．电子总数b．质子总数c．分子总数d．质量4．下列说法错误的是

a、 KSCN溶液可用于检查硫酸亚铁溶液是否含有铁离子。B.由于碘易溶于酒精，所以通常使用酒精从碘水中提取碘

c．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的ph试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的phd．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物

5.在生活、生产和化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的一些特征反应来测试物质，以确定物质的组成。以下关于物质测试的陈述是正确的

a．mno2、cuo、fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开b．(nh4)2so4、k2so4、nh4c1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开c．可以用bacl2溶液和稀硝酸检验na2so3是否变质d．用湿润的ki淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

6.C1O2是一种消毒灭菌效率高、二次污染低的水处理剂。C102可在实验室通过以下反应制备：

下列说法中正确的是

a、 KClO 3是反应中的还原剂

b．1molkclo3参加反应，在标准状况下能得到22.4l气体c．在反应中h2c2o4既不是氧化剂也不是还原剂d．1molkclo3参加反应有1mol电子转移

7.一般来说，获得电子的能力越强，物质的氧化作用就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。有三种氧化还原反应：① 2fecl3+2Ki==2fecl2+2KCL+I2，②

2fecl2+C12==2fecl3，③ 2kmno4+16hcl==2KCL+2mncl2+5c12↑ + 8H2O。如果溶液中Fe2+、I-和Cl-共存，应通过氧化去除I-，而不影响Fe2+和Cl-，并且可添加的试剂为：

a．c12b．kmno4c．fecl3d．hcl8．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是

a、 漂白粉、绿明矾、石灰石、铝带B.氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C.过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水D.浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠9。以下陈述是错误的

a．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构

b、 让一束光穿过胶体，从垂直于光的方向可以看到一条明亮的“路径”。C.在工业上，由氮和氢合成氨是一种人工固氮过程 d．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是co210．下列离子方程式中，书写错误的是

a、 在实验室中，FES与稀硫酸反应生成H2S气体：FES+2H+==Fe2++H2S↑ B.碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体：CO32-+2H+==CO2↑ + + h2oc。加入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓ + 将H2O倒入澄清的石灰水中

d．实验室用氯化铝溶液制备少量al(oh)3：al3++3nh3h2o==al(oh)3↓+3nh4+11．阿伏加德罗常数(na)约为6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是a．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(d2o)的质量约为18g

b、 在室温下，0.5mol铝与足量的盐酸反应，电子转移数约为9.03×1022c。在标准条件下，17gnh3和22.4lh2o含有相同数量的电子

d．50ml0.5mol/lna2so4溶液中所含na+的数目和0.005molf-含有的电子数相同12．下列解释中，不科学的是

a、 长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，因为瓶内NaOH与CO2发生反应，导致瓶内气体减少

少形成“负压”的缘故

b、 “滴水穿石”主要是雨水溶解二氧化碳和碳酸钙，产生可溶性Ca（HCO 3）2的长期作用。严格来说，“通风柜”是一种不负责任的污染预防手段，因为实验中产生的有害气体尚未被消除

除

d、 “雨后彩虹”和“海市蜃楼”都是自然界中的光学现象，它们与胶体的性质有关

13．若溶液中c(oh)＝5moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

－

－

a、 al3、na、no3、clb.k、na、cl、no3

＋

＋

－

－ ＋

＋

－

－

c．mg2+、na、hco3-、so42-d．nh4+、alo2-、cl-、no3-

＋

14．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是

a、 1mol NH 3与1mol HCl B混合，1mol no与0.5mol 2混合

c．1molso2和1molh2s混合d．等体积的no和no2被足量烧碱溶液吸收15．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是

a、 铝是一种活性更高的金属，它能与盐酸、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应释放氢气。B.镁铝合金的强度和硬度大于纯铝和纯镁

c．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

d、 在室温下，铝可以与空气中的氧气反应，形成致密的氧化膜，失去光泽。16.下列物质之间的反应没有明显的反应现象。A.在室温下，浓硝酸和浓硫酸钝化铁和铝。B.将二氧化硫气体分别引入溴水中和硫酸中。D.将浓酚酞溶液浸入盐酸溶液中，并将浓酚酞溶液与下列氯化氢溶液相互浸入

a．在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，如果漆层脱落，则锌起不到保护作用b．过量的粉加入fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是fe2+

c、 光纤非常薄，导光能力强，可以同时传输大量信息。光纤是由硅晶体制成的。D.工业制酸尾气中常含有SO2等有害气体。如果直接排放到大气中，可能会形成光化学烟雾

18．粉末状式样a是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是

a、 取适量a进行铝热反应，产物中含有元素铁和镁。B.另取20ga，将0.10l6放入0 mol/L盐酸中，a完全溶解。C.a项中形成的单质与B项中形成的溶液反应，释放H2

d．将足量的烧碱溶液加入c项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化

徐州2022-2022学年第一学期期末考试 高一化学试题（苏教版化学1）

题号得分2345总分第二卷（选择题，共64分）

注意事项：

1.用钢笔或圆珠笔直接在试卷上作答（除非另有规定）。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人

二、 （该问题包括3个子问题，共25分）

19.(12分)(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在小烧杯中加入25ml蒸馏水，放在石棉网上加热至，然后并，直到停止加热。

（2） 一些含有铝或铁的化合物常被用作自来水厂的净水剂。原因是这些物质溶解在水中，产生Al（OH）3或Fe（OH）3胶体，从而达到净化水的目的。（3） 玻璃、水泥和炼铁工业生产中使用的原材料为：。工业上常用的冶炼金属钠、镁和铝的方法是电解法。氯碱工业中制备氯和其他产品的化学方程式为。接触法制备硫酸的主要设备是