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硫及其化合物学案精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-硫及其化合物学案(第1课时)班级：姓名：【知识清单】一、硫单质的主要性质及应用1、硫元素的原子结构（1）硫元素位于元素周期表第周期族；（2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；（3）常见价态： 。
2、硫元素的存在形态【问题探究】问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？3、硫单质的物理性质俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精，溶于CS 2。
4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应：①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应：S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ +N 2 ↑(2)与非金属反应④硫与H2反应⑤硫与O2反应：(3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液)【正误判断】1、[2016.江苏卷] SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。
（）2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。
（）3、[2015.重庆卷] SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。
（）4、将等量的Cl2和SO2通入品红溶液，漂白性增强。
（）5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。
（）6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。
（）二、硫的氧化物的性质及其应用1、二氧化硫（1）SO2的物理性质色态：；气味：；毒性：；密度：；溶解性：；特性：；（2）SO2的化学性质【SO2性质探究】实验现象：⑥：⑤：④：③：②:①:①酸性氧化物的通性通入紫色石蕊试液现象：通入澄清石灰水的现象：离子方程式：c.与碱性氧化物反应：溶液）：d.与某些盐反应（如NaHCO3②还原性反应：a．与O2b．通入氯水中现象：离子方程式：c．通入酸性KMnO溶液的现象：4化学方程式：③氧化性与硫化氢的反应为：④漂白性通入品红溶液，一段时间后再加热。
一、复习预习1、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A、X：SO2；Y：H2SB、X：Cl2；Y：CO2C、X：NH3；Y：CO2D、X：SO2；Y：Cl2【答案】B【解析】A、2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故A不符合；B、氯气不和BaCl2溶液反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成，故B符合；C、2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故C不符合；D、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不符合；2、常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（）A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硫酸D、稀盐酸A、盐酸是弱氧化性的酸，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故A错误；B、常温下，铁铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铁铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确．C、稀硫酸有弱氧化性，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故C错误；D、稀盐酸是非强氧化性的酸，能和铁铝反应，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．【答案】B【解析】A、盐酸是弱氧化性的酸，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故A错误；B、常温下，铁铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铁铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确．C、稀硫酸有弱氧化性，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故C错误；D、稀盐酸是非强氧化性的酸，能和铁铝反应，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．二、知识讲解考点1臭氧1、物理性质：常温、常压下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气密度大。
2、化学性质（1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（2）不稳定性：2O3=3O2（升高温度，分解速率加快）（3）漂白和消毒（4）产生方式： 3O2=2O3（放电条件）3、臭氧层:引起臭氧空洞的原因考点2过氧化氢1、结构2、化学性质（1）不稳定性：2H2O2=2H2O+O2↑（2）还原性：遇到强氧化剂时，显还原性。
硫及其化合物（高考一轮复习）[考纲要求] 1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
2.了解SO 2与O 2、与H 2O 的反应及SO 2的实验室制法。
3.认识H 2SO 3的不稳定性。
4.认识SO 2的漂白作用与HClO 的漂白作用不同。
5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
一、自学归纳知识点一 硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2．硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3．硫的化学性质(1)氧化性：Fe ＋S=====△________、2Cu ＋S=====△________。
(2)还原性：S ＋O 2=====点燃________。
知识点二 二氧化硫 1．物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性2.化学性质SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应： 与NaOH 足量反应：氧化性如与H 2S 溶液反应： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2： Cl 2＋H 2O ：漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不 稳定的化合物知识点三 硫酸、SO 2－4的检验 1．硫酸 (1)物理性质浓硫酸为________、________的油状________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。
(2)化学性质①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。
②浓硫酸的特性A ．吸水性(常用作干燥剂)可用浓H 2SO 4干燥的气体有：H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2、HCl 、SO 2、CO 、CH 4、C 2H 2、C 2H 4等。
《硫及其化合物》教学目标：知识与技能目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
过程与方法目标：1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度价值观目标：通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。
培养学生的物质转化观念。
教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等的图片观察，感受硫的存在形式。
【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有什么样的物理性质？【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图？硫在元素周期表中第三周期第ⅥA族。
画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图。
【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？构建硫变化的价态线和类别线S-2- S- S+4- S+6硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示小合作分组用方程式表示硫各价态间的转化。
【小结】1、硫的转化网络2、硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
构建硫转化的知识网络，理解硫的价态娈化与性质的关系。
【讨论】硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（）（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。
（）2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
高三元素化合物复习——以“硫及其化合物”为例【教学目标】1、以“硫及其化合物”的转化关系为例，建立认识元素化合物的角度。
2、在实现转化的过程中逐步应用“类别”和“化合价”两个认识元素化合物的角度，通过对“硫酸工业制法”的流程设计，进一步将分析角度通过多步转化进行固化。
3、通过对我国现行硫酸工业的现状了解，体会到国家地位的提高给我们的生产生活带来的改变，增强民族自信心和自豪感，认识到化学在提生产水平和改善环境方面做出的重要贡献。
教学活动 [ppt]展示学生总结的“硫及其化合物”转化关系，简单评价。
[ppt]展示一张常规的转化关系图和一张隐去坐标的二维图。
硫及其化合物转化关系图（一）硫及其化合物转化关系图（二）[提问]你更喜欢哪张转化关系图？为什么？[任务]给转化关系图（二）补上坐标，标明每种物质对应的横、纵坐标表示的含义。
[任务一]SO 如何能转化成Na SO ？ Na 2S CuS FeS H 2S CaSO 4H 2SO 3O 2O 2Cu 2+Fe 2+H +CuONaOH HClO H 2O BaSO 3S SO 2Na 2SO 3Na 2SO 4SO 3H 2SO 4CuSO 4BaSO 4Cu 2+O 2O 2O 2HNO 3Fe CaO/Ca(OH)2H 2ONaOH Ba 2+Ba 2+Ba 2+H 2S(足)X 2H 2O+H 2元素化合物复习角度支持性知识2、Cl2、Br22O2、H2O23、浓H2SO4、HClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7、Fe3+ 2、CO、C（高温）22+ 、S2-、SO32-、I-。
总第课时学科组高三化学主备人执教人课题硫及其重要化合物习题课时时间课时教学目标核心素养1、宏观辨识与微观探析：进一步巩固硫及其化合物的性质2.证据推理与模型认知：通过习题进一步巩固基础知识的理解和应用。
3.科学探究与社会责任: 了解氯气的性质及对环境的影响。
思政教育把社会问题转化为化学问题，用具体的问题提升学生对新知识的理解和知识迁移，培养学生合作意识和主动解决问题的良好习惯，发展学生物质价类思维与社会责任意识；用我国环境治理的成效激起学生的民族自豪感。
教学重点重点进一步巩固硫及其化合物的性质难点进一步巩固硫及其化合物的性质教学方法教法讲授法、演示法、练习法学法探究学习法、归纳总结法教学程序与策略个性修改一、选择题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程中产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里2．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫3．(2019·益阳、湘潭高三联考)下列有关说法错误的是()A．金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其反应类型不同B．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成4．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。
下列说法不正确的是() A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应5．(2019·湖北部分重点中学协作体期中)下列有关实验的说法正确的是()A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋D．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO36．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性7．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是() A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性11．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
《硫及其化合物》拟课时讲课题目课题：《硫及其化合物》第2课时明确目标 1. 掌握硫单质及其化合物的主要性质，认识其应用。
2.认识硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4. 硫酸。
要点难点要点：硫及其化合物的重要性质和用途课型□讲解□习题□复习□议论□其余教学内容设计基础知识梳理4.SO2与 CO2的比较SO2CO2物理性质无色刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体微溶与水反响与碱反响氧化性复原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等无氧化剂氧化漂白性能与某些有色物质生成不稳固的无色物质无而使其退色师生活动设计教师评讲例题，师生总结。
于水学生回首有关内容，并练习《金版教案》对应内容与 Na2O2作用环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康惹起温室效应SO2与 CO2的鉴识：①可依据物理性质， CO2无色无味， SO2拥有刺激性气味。
②利用SO2的强复原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴识。
SO2退色， CO2不退色③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴识。
SO2退色， CO2不退色。
三、硫酸1．硫酸的物理性质: 纯硫酸是一种色液体，常用的浓硫酸的质量分数为 98.3%，其密度为 1.84 g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol/L 。
硫酸是一种沸点、挥发的强酸，溶于水，能以随意比与水混溶。
特别提示：浓硫酸溶解放出大批的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2．稀H2SO4:硫酸是电解质，在水溶液中发生电离: H2SO4=，溶液呈强酸性，拥有酸的通性，与指示剂、碱、碱性氧化物、开朗金属、盐等物质发生反响。
3．浓H2SO4的特征： (1)吸水性( 常用作干燥剂物理变化)①中学化学中常用浓H2 SO4干燥的气体有H2、 O2、CO2、 SO2、 Cl 2、HCl 等。
H2S等。
②不可以用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；复原性气体，如③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为(2) 脱水性：指浓 H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比率脱去的性质, 化学变化：C2H5OH(3) 强氧化性①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生。
高三化学一轮复习学案《硫及其化合物》知识梳理：一．自然界中的硫１．自然界中不同价态的硫元素间的转化：<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：<2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合态，如等。
２．认识硫单质<1>.硫单质的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．<2>．硫单质的化学性质：用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性：①氧化性：②还原性：二．不同价态硫元素间的转化：１．硫元素有四种常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有等，具有性．＋４价的硫对应的常见化合物等，既有性，又有性．＋６价的硫对应常见化合物等，只具有性．和分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．２．二氧化硫色，有味的有气体，溶于水，二氧化硫具有性，使有色物质褪色．（１）．酸性氧化物（与CO2的性质相似）：请写出下列化学方程式：①SO2与水反应：②SO2与少量和足量的NaOH溶液：③足量的SO2通入澄清石灰水中：（２）．既有氧化性又有还原性：请写出下列化学方程式：①SO2被催化氧化：②SO2和H2S反应：（３）．ＳＯ２的漂白性：二氧化硫具有漂白作用，能够使等有色物质结合生成一种．利用二氧化硫的这种性质可以来等物质，但在光照或受热的条件下又能变为原来颜色。
-1-思考：如何鉴别CO2和SO2？３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：（１）Ｈ２Ｓ气体通入氯水中：（２）Ｈ２Ｓ气体通入FeCl3溶液中（３）SO2通入氯水中:4.硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
[思考]进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？[探索]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
第三节硫及其重要化合物【高考新动向】【考纲全景透析】一、硫单质的主要性质及应用1.存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O )和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
3.化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。
）Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O 2SO2 S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。
4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物的性质及其应用1.二氧化硫：（1）物理性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
（2）化学性质：① SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
a ． 通入石蕊试液中：+2223SO H O H SOb.逐渐通入少量澄清石灰水中离子方程式：+-++====↓+2232SO Ca 2OH CaSO H O ，+-++====+23223CaSO SO H O Ca 2HSO 。
现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
② 强还原性a ．-+-++====++22224SO Cl 2H O 2Cl 4H SO （通入氯水中，现象溶液颜色褪去）b ．2SO 2+O 22SO 3c.能使酸性KMnO 4溶液褪色。
③氧化性： 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） 现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
复习学案硫及其重要化合物复习重点1．了解硫元素单质及其化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。
2．掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等的性质和用途。
3．硫的氧化物对大气的污染。
知识梳理一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为固体；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图硫离子结构示意图（2）化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的。
①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na、Al、Fe、Cu）（剧烈反应并发生爆炸）（制取Al2S3的唯一途径）（色）（色）②与非金属反应（O2、H2）（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S + HNO3（浓）=S + H2SO4（浓）=S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢——H2S是无色、有气味的有毒气体；溶于水，密度比空气略。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时， （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时， （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等均可将H 2S 氧化。
① ② ③ 可得出氧化性 ，还原性 ； ④ ⑤ ⑥ ⑦ 和SO 2反应：分析：电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比） C ．不稳定性：300℃以上易受热分解③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
电离方程式 氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 ④实验室制法：化学方程式： FeS+2H +===Fe 2++H 2S ↑(稀HCl 、稀H 2SO 4)不用浓硫酸、浓盐酸制H 2S 的原因浓H 2SO 4有强氧化性，能氧化H 2S ；浓盐酸有挥发性，使产生的H 2S 气体中混有HCl 气体。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS （黑）、Ag 2S （黑）、 PbS （黑）它们可溶于浓硝酸。
所以CuSO 4、Pb （NO 3）2可以与H 2S 反应生成沉淀： Pb(NO 3)2+H 2S===PbS ↓+2HNO 3 。
⑥检验：用湿润的Pb （CH 3COO ）2试纸检验H 2S ： Pb （CH 3COO ）2+H 2S===PbS ↓+2 CH 3COOH ； 除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS ↓+H 2SO 4 3、硫的氧化物 （1）二氧化硫：①SO2是色而有气味的有毒气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
②SO2是氧化物，能跟水反应生成，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：（与氯水反应）与氧气反应与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应④SO2也有一定的氧化性H2S + SO2 =⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥与碱反应生成盐和水与足量NaOH反应：可用于SO2与少量NaOH反应：与足量Ca(OH)2反应：与少量Ca(OH)2反应：⑦与碱性氧化物的反应如“钙基固硫” SO2+ CaO===⑧实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) =或Cu + 2H2SO4(浓) =⑨SO2鉴别：SO2气体能使，加热时又恢复红色。
如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用检验CO2，如何除去CO2中的SO2气体？如何检验SO2是否除尽？⑩SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）离子方程式为、弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。
⑾亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：（2）三氧化硫：SO3在标况下不是气体，是固体，是一种没有颜色易挥发的晶体。
它是的酸酐，具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
气态：具有强刺激性臭味有毒气体。
SO3与NaOH反应：（3）比较SO2与CO2、SO3（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。
酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。
从污染源排放出来的SO2、NO x（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
总反应：硝酸型酸雨的形成过程为：、引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。
引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。
因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。
目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。
在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO24、硫酸①稀H2SO4具有酸的一般通性②浓硫酸的一般性质：高沸点的二元强酸。
此外还有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。
（1）铜与浓硫酸反应方程式，由此可知，金属与浓硫酸反应一般需，金属被氧化为，浓硫酸一般还原为，不产生，被还原的硫酸占反应硫酸的。
（2）C与热的浓硫酸反应方程式，非金属被氧化成（3）浓硫酸常温下使钝化。
（1）（2）（3）（4）（5）③浓H2SO4和稀H2SO4的比较④SO42—的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）：待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）⑤硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
二、硫酸的工业制法──接触法 1、生产过程:2、尾气处理： 氨水−−−−−→−),(222等含O N SO (NH 4)2SO 3 −−→−42SO H(NH 4)2SO 4+ SO 2↑ NH 4HSO 3 三、氧族元素1．氧族元素符号及核电荷数 。
最外层电子数为___,最高正价 最低负价 2．共性（用R 表示氧族元素）：（1）氢化物通式 ，除H 2O 外，氢化物的水溶液显 性。
（2）除O 外，都有氧化物 、 ，及其水化物 、 ，其中化合价是 ；最高价氧化物的水化物的化学式为 , 最高价含氧酸酸性 3．氧族元素性质递变：从O — Te ，非金属性___________，金属性____________。
（1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）______________（Te与H2不直接化合），氢化物的酸性、还原性_________________。
（2）单质熔沸点、密度____________，Se为半导体。
（3）氧族比同周期卤素非金属性要______，，Cl2 + H2S = ，H2S + I2 = 。
4．原子半径单质氧化性单质颜色、灰色银白色单质状态、、、5．O2和O3比较2O3、比较H2O和H2O2四、硫及其化合物相互转化关系3Na SO 4FeS FeS 2Na 2SO 3H 22SO 44O ,燃烧2O 22H 2O2（1） （2） （3） （4） （5） （6）一、氧气、臭氧、水和过氧化氢： 1．氧气： （1）氧气的化学性质：氧化性① 与大多数金属单质反应： ② 与大多数非金属单质反应：③ 与还原性化合物反应：如CO 、SO 2、NO 、H 2S 、NH 3、Fe(OH)2、亚硫酸盐、亚铁盐等。
④ 与有机物反应： （2）生成氧气的反应：2．臭氧（1）臭氧不稳定，常温下能缓慢分解生成；保护环境，防止臭氧层被破坏。
氧气在条件下转化成臭氧。
（2）氧化性极，可氧化Ag、Hg；有漂白、杀菌的作用，是一种很好的和剂。
3．H2O的化学性质：（1）水参与的氧化还原反应：①水做氧化剂：②水做还原剂：③水既做氧化剂又做还原剂：④水既不做氧化剂又不做还原剂：（2）水参与的化合反应①与酸性氧化物反应生成对应的酸：②与碱性氧化物反应生成对应的碱：③与有机物反应：（3）水解反应，能水解的物质4．H2O2：无色粘稠液体。
（1）H2O2的电子式，含有键的分子。
（2）H2O2的化学性质（H2O2的水溶液俗称双氧水）①弱酸性②不稳定性：加热、见光、加催化剂（MnO2）等发生分解。
③强氧化性：无论酸性、碱性条件下，双氧水都是强氧化剂，能漂白、杀菌。
④弱还原性：H2O2中氧为－1价，也可以表现出弱还原性，如与酸性KMnO4溶液反应。
（3）保存：阴凉、避光、棕色瓶保存。
（4）漂白性：可使有色物质褪色。
（5）用途：作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、作了生产过氧化物原料。
写下列离子反应方程式：①与酸性KMnO4反应：②酸化的H2O2与SO2：③酸化的H2O2与Fe2+：。
