湖北省宜昌市葛洲坝中学高中化学人教版选修三：2.3 分子的性质(第三课时) 学案 Word版缺答案

高中化学学习材料唐玲出品2.3 分子的性质第3课时练基础落实知识点1 溶解性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑥⑦ D．④⑤2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对知识点2 手性4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。

如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )A．消去反应 B．水解反应 C．银镜反应 D．酯化反应6．下列物质中不存在手性异构体的是( )知识点3 无机含氧酸的酸性7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A．HClO4>HBrO4>HIO4 B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClO D．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO3练综合拓展11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

学习目标：1.能从分子结构的角度，认知趣像相溶原理；2.能用分子结构的知识解说无机含氧酸的酸性；3.知道什么是手性异构，什么是手性分子，认识手性分子在生命科学等方面的应用及手性合成的发展远景。

导学纲要：1. （自学、谈论）①举例说明什么是相像相溶原理？②欲用萃取剂 A 把溶质 B 从溶剂 C 的溶液里萃拿出来，萃取剂 A 一定吻合的条件是什么？③如何理解低碳醇能与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？2.（思虑、谈论）阅读课本 P50，且完成 P51的“思虑与交流” ，请举例说明影响物质的溶解性的要素有哪些？①“相像相溶” 的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

如 I2易溶于 CCl4，而难溶于水。

②氢键：若溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解性好。

如酒精、醋酸均能与水以随意比混溶。

③反应：假如溶质能与水（或水中的其余物质）发生反应，且生成的物质能溶于水，则能增大溶质的溶解度。

如I2在水中的溶解度很小，但确能溶于KI 溶液，就是由于发生了反应 I2＋I－＝I3－。

再如：如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，所以，将增添 SO2的溶解度。

思虑与交流答案：3.（思虑、谈论）①什么是手性异构（又称对映异构体、光学异构体）？②什么是手性分子？③认真观察课本P51和图片，解析有机物中的碳原子若要拥有手性，一定吻合什么条件？④以下物质中能否含有手性碳原子，若含有请用“＊”标出来。

OH CH2—OH∣∣A． CCl 2F2B． CH 3—CH —COOH C． CH3CH2 OH D． CH—OH∣CH2—OH⑤请你解析葡萄糖分子中有几个手性碳原子？拥有完整相同的构成和原子摆列的一对分子，仿佛左手与右手相同互为镜像，却在三维空间里不可以重叠，互称手性异构体。

有手性异构体的分子叫做手性分子。

手性碳原子：假如一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同，则该碳原子称为手性碳原子。

葡萄糖分子中有 4 个手性碳原子。

第三節分子的性質[講]水是極性溶劑，根據“相似相溶”，極性溶質比非極性溶質在水中的溶解度大。

如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

［投影］[板書]2、溶解度影響因素：(1) 溶劑的極性[講]此外，“相似相溶”還適用於分子結構的相似性。

例如，乙醇的化學式為CH3CH20H，其中的一OH與水分子的一OH 相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烴基較大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。

[板書] (2) 分子結構的相似性。

［講］溶質分子與溶劑分子之間的範德華力越大，則溶質分子的溶解度越大。

如CH4和HCl在水中的溶解情況，由於CH4與H2O分子間的作用力很小，故CH4幾乎不溶於水，而HCl 與H2O分子間的作用力較大，故HCl極易溶於水；同理，Br2、I2與苯分子間的作用較大，故Br2、I2易溶於苯中，而H2O與苯分子間的作用力很小，故H2O很難溶於苯中。

[板書](3)分子間作用力和氫鍵［講］當溶質分子和溶劑分子間形成氫鍵時，會使溶質的溶解度增大。

[強調]另外，如果遇到溶質與水發生化學反應的情況，如SO2與水發生反應生成亞硫酸，後者可溶於水，因此，將增加SO2的溶解度。

[思考與交流]1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。

怎樣用相似相溶規律理解它們的溶解度不同？2．為什麼在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3、在一個小試管裏放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管裏繼續下麵的實驗)。

在碘水溶液中加入約1mL 四氯化碳(CCl4)，振盪試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。

再向試管裏加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振盪試管，溶液紫色變淺，這是由於在水溶液裏可發生如下反應：I2+I—＝I3—。