酸式盐和碱反应的方程式书写方法

题组一多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________。

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________。

(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________。

(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_____________________________________。

(5)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________________。

(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：__________________________________________。

(7)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________。

规律方法两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。

题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量____________________________________________________；(2)NaHCO3足量___________________________________________________。

3．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。

酸式盐和碱反应的方程式书写方法2007-08-12 09:49酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点，也是高考常考的内容之一。

反应较为复杂，一般是多步离子反应，或是多个离子反应并行发生，牵扯到离子的加入量，只有注意离子的量，才可以写出正确的离子方程式，下面举例说明：1、写出少量Ba（OH）2溶液加入到NaHCO3溶液中，反应的离子方程式是？思路：两溶液混合发生的离子反应顺序为OH- + HCO3- = H2O + CO32- ①CO32- + Ba2+ = BaCO3↓②Ba（OH）2溶液少量，它还有的该反应的离子要完全反应，设Ba（OH）2的物质的量为mol ，2mol的OH-离子要完全反应，所以①带入量为2OH- + 2HCO3- = 2H2O + 2CO32-然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀，即CO32- + Ba2+ = BaCO3↓上述两个式子加和可以得到总的离子方程式：2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O2.写出少量NaHCO3溶液加入到Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？OH- + HCO3- = H2O + CO32- ①CO32- + Ba2+ = BaCO3↓②+OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3↓+ H2O虽然反应物相同，由于用量不同，离子方程式不同，练习：（1）、少量的NaOH溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？（2）、少量的Ba（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？（3）、少量的NaOH溶液加入KHCO3溶液中，反应的离子方程式是？（4）、少量的KHCO3溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？（5）. 少量的Ba（HCO3）2溶液加入Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？（6）. 少量的Ba（OH）2溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？（7）. 少量的Ba（OH）2溶液加入NaHSO4溶液中，反应的离子方程式是？（8）. 少量的NaHSO4溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？答案:（1）、OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3↓+ H2O（2）、2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O（3）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-（4）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-（5）Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3↓+H2O（6）Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3↓+H2O（7）发生的两个并列的相互不干扰的反应, H+ + OH- = H2O ①Ba2+ + SO42- = BaSO4↓②设Ba（OH）2为1mol,1mOlBa2+和2molOH- 离子都反应完全,2H+ + 2OH- = 2H2OBa2+ + SO42- = BaSO4↓+Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O（8）Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O总结规律:当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.在写离子方程式时,要注意量的问题.用最小值法书写酸式盐与碱反应的离子方程式许多学生在书写酸式盐与碱反应的离子议程式时,常感到无从下手,现介绍最小值法,供同学们参考。

与量有关的离子方程式的书写离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点，学生不易掌握。

究其原因是各种介绍与量有关的离子方程式书写的文章头绪繁杂，分类不明晰，学生无所适从。

我们把“与量有关的离子方程式的书写”分成两类，系统总结中学化学中各种与量有关的离子方程式的书写方法，希望能对大家学习离子方程式的书写起到指导作用。

一、复分解反应对于复分解反应的离子方程式，采取“少定多变”，即把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。

1．酸式盐与碱的反应1．①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。

解析：①本题涉及OH―+HCO3―==CO32―+H2O和CO32―+Ca2+==CaCO3↓两次反应。

当NaHCO3少量时，定其系数为1 mol，1 mol HCO3―只能中和1 mol Ca(OH)2中的1 mol OH―生成1 mol CO32―和1 mol H2O，1 mol CO32―和1 mol Ca2+反应生成 1 mol CaCO3↓。

所以，离子方程式为Ca2++OH―+HCO3―==CaCO3↓+H2O。

②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1 mol，完全中和1 mol Ca(OH)2中的OH―，需要2 mol HCO3―，生成2 mol的CO32―和H2O，其中1 mol CO32―和Ca2+反应生成1 mol CaCO3↓，另1 mol CO32―则以Na2CO3形式存在于溶液中。

因此，离子方程式为Ca2++2OH―+2HCO3―==CaCO3↓+2H2O+CO32―。

2．NH4HSO4与NaOH反应。

解析：本题涉及OH―+H+==H2O和NH4++OH―==NH3·H2O两种离子反应。

当NaOH少量时，只有OH―和H+发生反应，离子方程式为OH―+H+==H2O。

酸式盐反应离子方程式的书写重庆市北碚区王朴中学黄义兵一、酸式盐的电离1、强酸的酸式盐（如NaHSO4）的电离（1）熔化状态下: NaHSO4 =Na++HSO4-（2）水溶液中：NaHSO4 =Na++H++SO42-2、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）的电离（1）熔化状态下: 2NaHCO3（熔化）＝Na2CO3+CO2↑+H2O （2）水溶液中：NaHCO3= Na++HCO3-二、酸式盐反应离子方程式的书写（一）强酸的酸式盐（如NaHSO4）反应离子方程式的书写1、强酸的酸式盐与碱反应如NaHSO4溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O2、强酸的酸式盐与盐反应（1）如NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应Na2CO3(少量) ：2H++CO32-= CO2↑+H2ONa2CO3(过量) ：H++CO32-= HCO3-（2）如NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应H++HCO3-= CO2↑+H2O(二)弱酸的酸式盐反应离子方程式的书写1、弱酸的酸式盐与强酸反应如NaHCO3溶液与稀盐酸反应：H++HCO3-= CO2↑+H2O2、弱酸的酸式盐与盐反应如NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应H++HCO3-= CO2↑+H2O如NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应3HCO3- + Al3+ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑(HCO3- 和Al3+双水解) 如NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓(HCO3-体现酸的性质)3、弱酸的酸式盐与碱溶液反应（1）弱酸的酸式盐与含相同金属阳离子的碱反应如NaHCO3溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O如Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(2)弱酸的酸式盐与含不同金属阳离子的碱反应：最小值法.所谓最小值法就是利用在反应过程中,不足量的物质完全参与反应,实际参与反应的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质(有部分剩余)可不符合其组成中的配比关系的特别,根据题目要求书写出离子方程式的方法。

酸式盐和碱反应规律
酸式盐和碱反应方程式：nahco3++naoh=na2co3+h2o。

可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。

酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性，其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱，“给出”强于“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氢钠。

酸碱性判断
通俗的讲，强酸的酸式盐都就是酸性，中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都就是酸性，此外的钠盐或钾盐（包含所有弱酸的酸式盐）都就是碱性。

具体内容分割:
① 水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐：如 nahso4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；
强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱分解成的盐：例如 nh4hso4，溶液呈酸性。

溶液显出酸性就是由于hso4-的电离，hso4-电离程度远远大于nh4+水解，并一定程度上遏制
nh4+水解，所以不要以为酸性源自铵根水解。

强碱弱酸酸式盐：酸根又电离又水解，需要查看ka值计算，不过中强酸第一个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性，含有酚羟基和羧基的多元酸可能不符合。

②水溶液呈圆形碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐，如：hco3--盐，hs--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

离子反应方程式与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应。

二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应。

4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题3陌生离子方程式的书写技巧【考题回顾】1．(1)月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。

月球上某矿石经处理得到MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为________________。

(2)取少量铝粉和Fe 2O 3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是________________________(用离子方程式说明)。

2．(1)Na 2CO 3溶液能和HCN 反应：Na 2CO 3＋HCN===NaHCO 3＋NaCN ，则向NaCN 溶液中通入少量CO 2时反应的离子方程式：_______________________________________________________。

(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：铈矿石――→硫酸酸浸高铈硫酸稀土溶液――→硫酸钠除杂高铈硫酸盐溶液――→H 2O 2/H ＋还原硫酸铈钠溶液――→氨水Ce OH 3悬浊液――→O 2氧化Ce(OH)4(注：高铈是指溶液中Ce 为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式________________________________________________________________。

②“氧化”过程若用NaClO 代替O 2，写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

(3)金属Mg 与CH 3Cl 在一定条件下反应可生成CH 3MgCl ，CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。

写出CH 3MgCl 水解的离子方程式__________________________________________________________。