初中化学九年级上册金属的冶炼与利用复习

第五章金属与矿物复习课复习目标1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。

2．知道常见金属与氧气、酸的反应以及常见金属与盐的反应。

3．知道一些常见的金属矿物的主要化学成分。

4．了解生铁和钢的冶炼。

5．知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。

6．知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法，认识废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

7．了解石灰石的应用。

8．掌握碳酸盐的检验方法。

9．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化关系。

知识梳理例题精讲例1能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是( )解答：选项A：关闭弹簧夹后，固、液不会分离，A错误；选项B：关闭弹簧夹后，球形漏斗内H2压强增大，把酸液向下压，能使固、液分离，B正确；选项C：Zn粒在瓶底，因此不可能使固、液分离，C错误；选项D：导管在液面以下，H2无法导出，D装置错误。

本题答案应选B。

点评：正确选出发生装置有时是挺难的，像本题就难选。

D装置本身不正确，应排除，A、C装置都无法使固、液分离，也应排除。

不知同学们有没有发现，A、C虽然都无法使固、液分离，但类型不一样，A装置只要将弹簧夹装在左边的导管上就能控制反应的发生和停止。

例2 为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组试验：①锌片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③锌片浸入硫酸亚铁溶液中。

请补充一个试验来证明三种金属的活动性顺序（写出实验步骤、现象），并作出结论。

解答：由①②两个实验可得出“Zn的活动性强于Cu”的结论；由③这个实验可得出“Zn的活动性强于Fe”的结论。

显然，还需要比较Fe和Cu的活动性强弱。

补充的实验可以是：将Fe浸入稀H2SO4中，现象为：有气体产生，结论是：Fe的活动性强于Cu；也可以是：将Fe片浸入CuSO4溶液中，现象为：有红色物质覆盖在Fe片表面，结论是：Fe 的活动性强于Cu。

点评：设计实验验证金属活动性顺序是中考热点，能够有效地考查同学们的思维能力，同学们一定要学会求解此类题的方法。

课题金属的冶炼与利用【复习目标】：1.熟悉金属的性质和用途，合金和纯金属的性质差异2.了解金属冶炼的常见方法，掌握铁的冶炼原理3.熟悉铁生锈的条件及防护金属锈蚀的一般方法【知识清单】1.金属的性质和利用：1.金属的物理性质及用途：⑴有金属光泽，做装饰材料，如金、银、铂做首饰；⑵有良好的延展性，做成金属丝、金箔等；⑶有良好的导电性，做导线；⑷有良好的导热性，做炊具、散热材料。

2.金属的化学性质⑴金属+氧气→金属氧化物Fe + O2铁丝在中剧烈燃烧，，生成了色固体。

Al + O2Cu + O2色的铜变成了色固体。

Mg + O2色的镁带在空气中燃烧，发出，生成了色粉末。

⑵金属+酸→和Fe + HCl Fe + H2SO4 [铁在置换反应中显价] Mg + HCl Mg + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 Al + HCl Al + H2SO4现象：放热，金属表面产生气泡。

铁和稀盐酸、稀硫酸反应，溶液由色变为色。

⑶ Fe与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）Fe + CuSO4= ，铁丝表面生成一层色物质；溶液由色变为色。

3.置换反应：单质+化合物→ +4.合金：一般来说，合金的熔点比各成分金属（如保险丝—武德合金），硬度比各成分金属（如钢—铁碳合金）。

最早使用的合金是，应用最广泛的合金为。

生铁的含碳量为；钢的含碳量为。

生铁炼钢主要原理。

2.金属的冶炼和锈蚀：1.CO还原Fe2O3化学方程式：。

属于置换反应吗？实验现象：⑴固体由色变成了色，⑵石灰水。

实验操作要点及解释：⑴开始实验时应先，再，目的是，防止。

⑵实验结束时应先，再，防止。

⑶尾气要妥善处理 或 。

2.铁丝生锈实质上就是铁与 和 等物质发生的复杂的化学反应，即发生了缓慢氧化。

在有 、 等物质存在时，铁的锈蚀加速。

铁锈的主要成分是 。

3.防止钢铁生锈的方法有 、 、 、 等，铝在空气中与氧气反应形成一层 的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化。

第五章金属的冶炼与利用（重要方程式）1、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为： 3Fe+2O2点燃Fe3O42、镁带在空气中燃烧：化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO3、铝在空气中反应：化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3实验现象为：铝表面变暗，形成致密的氧化膜，“自我保护”4、铜在空气中受热：化学方程式为：2Cu+O2Δ2CuO实验现象为：铜表面变黑；金在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”，表明金的化学性质不活泼。

5、铁与稀硫酸反应：化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁与稀盐酸反应：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验现象为：铁不断溶解，铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；★注意：置换反应都生成亚铁化合物6、镁与稀硫酸反应：化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁与稀盐酸反应：化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑实验现象为：镁不断溶解，镁表面有气泡产生；7、铝与稀硫酸反应：化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝与稀盐酸反应：化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑注意：Al+3价8、锌与稀硫酸反应：化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制氢气锌与稀盐酸反应：化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑常见的金属中，镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜、银、金等不与稀盐酸或稀硫酸反应。

9、（湿法冶金、曾青得铁则化为铜）化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。

（不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液）★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。

10、实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2实验现象为：红棕色固体逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊；11、尾气的点燃：2CO+O2点燃2CO212、焦炭的作用：①做燃料提供热量（方程式为C+O2点燃CO2）；②产生还原剂CO（方程式为C+CO2高温2CO）。

沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习第五章复习学习计划群益中学汪静一、学习目标1、知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应，了解金属在自然界中的存在状态。

2.了解铁的冶炼方法、合金（生铁和钢）的特性和应用，掌握不纯物质化学方程式的计算方法。

3、知道铁生锈的原理，并能自己设计实验探究金属生锈的原因（铁，铜）。

知道常用的防锈措施，了解废金属回收利用的意义。

4.了解石灰石的分布和主要成分，学习碳酸盐的测试方法，了解生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途以及相互转化的关系。

2、知识回顾1、金属的物理性质及用途（1）熔点最高的金属、熔点最低的金属、硬度最高的金属、地壳中含量最多的金属、人类冶炼最多的金属、导热性和导电性最好的金属、人体中含量最多的金属元素。

（2）根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。

（3）在日常生活中，家用热水瓶内壁上的银金属为，温度计中填充的金属为，灯泡中用作灯丝的金属为。

2.金属的化学性质：（1）铁在氧气中燃烧：化学方程式、现象（2）铝在空气中加热：化学方程式和现象（3）空气中铜的加热：化学方程式、现象（4）锌与稀硫酸反应：化学方程式和现象（5）铁与稀盐酸的反应：化学方程式、现象（6）铝与稀盐酸反应：化学方程式和现象（7）铁丝伸入硫酸铜溶液：化学方程式、现象3、铁的冶炼及合金（1）自然界中的金属元素，除少数具有简单物质的非活性金属（如：）外，大多数其他金属以金属的形式存在。

铁矿物主要包括和。

(2)在实验室中用co还原fe2o3的实验中：① 观察到的现象是。

② 实验中的注意事项是：（使用“先”和“后”）在实验开始时，打开CO并点亮酒精灯。

实验结束后，停止打开CO，关闭酒精灯；（3）高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁（4）常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。

第5章《金属的冶炼与利用》复习有关的相对原子质量：Al-27，Mg-24，Fe-56，Zn-65，Cu-64一、整体概括1、基础过关2、趁热打铁现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：A ：B ：C ：D ：E ：F ：G ： 3、总结延伸（1）质量守恒定律的应用第1题的化学方程式中，若不考虑药品损失，则符合下列条件的有（填序号）①固体质量增加的有 ，减少的有 。

②若有溶液参加反应，则溶液质量增加的有 ，减少的有 。

（2）基本反应类型：化合反应 ，置换反应 。

（3）金属与酸反应的图像问题（铝、镁、锌、铁）①金属足量，酸等量．．．（等浓度，等质量），生成氢气 （填“都一样”或“不一样”）②金属等量．．．．，酸足量（等浓度），生成氢气 （填“都一样”或“不一样”）0 酸的质量氢气的质量0 时间氢气的质量0 酸的质量氢气的质量0 时间氢气的质量练习：将质量相等的A、B两金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。

分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：①②（4）物质的分类【易混知识点】：金属，合金，金属材料1、请用“纯净物”、“混合物”、“单质”、“化合物”填空（可以不填）金属一定是；合金一定是；金属材料一定是，可能是，一定不是。

2、判断赤铁矿属于合金（）磁铁矿属于金属材料（）*3、你能画图表示它们三者之间的关系吗？二、金属的冶炼【练习】：某校兴趣小组的同学在老师指导下做了用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验。

实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4浓硫酸H2O+CO2↑+CO↑。

（提示：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体）请回答下列问题：（1）C装置无明显现象，C装置的作用是。