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2016届高考化学一轮专题复习 第二章 第3讲 氧化还原反应课件 新人教版

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高三化学一轮复习 氧化还原反应课件 新人教版共53页PPT

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高三化学一轮越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克

高三一轮复习：《氧化还原反应》课件(新人教版)

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⑶根据反应条件或反应剧烈程度判断
⑷根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还 原剂）反应，产物的价态来判断
⑸根据电化学知识进行判断
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱

对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂
=
氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4与MnO2 KMnO4>MnO2 ； 还原性强弱：S2-、S与SO3 还原性： S2->S>SO3 特例：
氯元素的化合价
+7 +5 只有氧化性 兼有氧化性和还原性
+3
+1 0 -1
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性 只有还原性
（2）逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应(包括分解、 歧化)。如： P4+ KOH+ H2O = K3PO4+ PH3 （3）顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反应的 物质计量数应为变与不变之和。如： 4Zn + HNO3 ＝ Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O
（4）缺项配平法： 先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反 应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加 水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成 物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。
2.用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂 指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”

高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt

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得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。

新教材高考化学一轮复习专题一第三节氧化还原反应课件新人教版ppt

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①TiO2＋2Cl2＋2C=高==温==TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg=高==温==2MgCl2＋Ti 下列说法正确的是( ) A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应 C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化
解析：①TiO2＋2Cl2＋2C
高温 =====
TiCl4＋2CO和②
4．氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应的本质是________________(包括电子 的________或共用电子对的__________)。 答案：电子的转移 得失 偏移 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
答案：置换 化合 分解 复分解
1．氧化还原反应一定有氧元素参加。( )
2．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变
Fe2O3＋3CO==△===2Fe＋3CO2
答案：不同元素
三、中学化学常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)活泼性较强的非金属单质：如________； (2)含有较高价态的化合物：如________； (3)过氧化物：如________； (4)其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 答案：(1)Cl2、O2 (2)KMnO4、FeCl3、HNO3 (3)Na2O2、H2O2
化。( )
3．氧化还原反应中一定有元素化合价变化。( )
4．有单质参加的反应一定是氧化还原反应。( )
5．Fe2O3＋3CO

高温 =====
2Fe＋3CO2不属于四种基本
反应类型。( )
答案：1．× 2.× 3.√ 4.× 5.√
钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由 TiO2制Ti的主要反应：
2．常见的还原剂 (1)活泼性较强的金属单质：如________； (2)某些非金属单质：如________； (3)含有较低价态元素的化合物：如________； (4)其他：如浓盐酸、NH3。 答案：(1)Al、Fe、Zn (2)H2、S、C (3)CO、SO2

高考化学大一轮复习 第二章 第三节 氧化还原反应 新人教版

高考化学大一轮复习 第二章 第三节 氧化还原反应 新人教版
①有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( ) ②没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。( ) ③置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。
() ④(2013·天津高考)Na2SO3 和 H2O2 的反应为氧化还原反应。( ) ⑤(2012·天津高考)NO2 溶于水时发生氧化还原反应。( ) 氧化还原反应相关概念 ⑥金属阳离子一定只具有氧化性。( ) ⑦氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
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3．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
置换
复分解
分解
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4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 物质类型
活泼的非金属单质
举例 X2(卤素)
O合物或离子
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[高考导航] 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应。 3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
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1． 概念、本质和特征
化合价 电子的转移（电子得失与偏移）
化。( )
提示：①如氧气变臭氧、石墨变金刚石，均有单质参与反应，但是 没有化合价的变化，不是氧化还原反应。⑥如 Fe2＋，处于中间价态，既 可被氧化为 Fe3＋，也可被还原为 Fe，即同时具有氧化性和还原性。⑦如 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，被氧化和被还原的元素都是 氧元素，而且 CO2 既不是氧化剂，也不是还原剂，故错误。⑩H2S 中 H 为＋1 价，具有氧化性，可被还原为 H2。⑪CaO2 与水发生氧化还原反应 时，CaO2 既是氧化剂又是还原剂。⑫储氢过程中，NaHCO3 被还原。

高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应课件

高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应课件
CaCO3 ==== CaO＋CO2↑
2FeCl2＋Cl2====2FeCl3 NH3＋HCl====NH4Cl
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
反应类型
_⑤__
_③__ _②__ _①__ _⑥__
反应实例
HCl＋NaOH====NaCl＋H2O
2KClO3 =M=△n=O2= 2KCl＋3O2↑
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再 加入3 mL稀硫酸；锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子 方程式为_____________________________________ _____________________________________________。
反应类型
_⑦__ _④__
根据上表总结： (1)一定属于氧化还原反应的是_置__换__反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是_复__分__解__反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 _有__单__质__参__加__。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 _有__单__质__生__成__。
二、常见的氧化剂与还原剂 1.常见氧化剂： 包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合 物、某些氧化物和过氧化物等。如
Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe
2.常见还原剂： 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素 处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、 氢化物等)。如
A.反应中Cu2S只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
C.Cu2O在反应中具有氧化性 D.反应中被氧化的元素是S
【解析】选A。Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都 为氧化剂，Cu2S也作还原剂。A错误；反应中还原产 物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为 6∶1，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由+1价降低 到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中Cu化合价

高中化学 第二章 第3节 第1课时 氧化还原反应课件 新人教版必修1


1．判断 (1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反 应。( ) (2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的 化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和一3价。 ( ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无 化合价的降低。( )
(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的 原子被还原。( )
(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子 ()
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．OH－＋H＋===H2O C．HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)生成物 氧化产物： 氧化 反应(元素化合价升高)的生成物 还原产物： 还原 反应(元素化合价降低)的生成物 (4)物质性质 氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物 质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应 还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物 质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应
的反应叫氧化还原反应。
1．如何判断一个反应是否是氧化还原反应？反应中元素化 合价改变的根本原因是什么？
【提示】 根据氧化还原反应的特征判断，即反应前后是 否有元素化合价的升降。元素化合价改变的根本原因是元素原 子间发生了电子的得失或共用电子对的偏移。
二、氧化还原反应的有关概念、特征和实质 1．概念 (1)反应类型 氧化反应：物质所含元素化合价 升高 的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低 的反应 氧化还原反应：有元素化合价 升降 的化学反应 (2)反应物 氧化剂：在反应中 得到 电子(或电子对偏向 )的物质 还原剂：在反应中 失去 电子(或电子对 偏离 )的物质

新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)


可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
返回
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
返回
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
返回
2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
返回
解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D

高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应课件2 新人教版必修1


C
O
高 失
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
3 2e
失
2 3e
A、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
得
3 2e
得3 2e Fra bibliotekB、3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
失
2 3e
得
2 3e
C、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
失
3 2e
得
2 3e
失
2 3e
A、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
得
3 2e
得
3 2e
B、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
失
2 3e
得
2 3e
C、
3 Fe
2O
3
2
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高
温
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2 F e 3
C
O
2

(新课标)高考化学一轮总复习 第2章 第三节 氧化还原反应讲义-人教版高三全册化学教案

第三节氧化还原反应[高考备考指南]考纲定位 1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

根据化学式判断元素化合价。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。

核心素养1.模型认知——根据氧化还原反应的本质认识“价态规律，强弱规律，守恒规律”三大规律及应用的思维模型。

2.证据推理——根据某些事实和信息归纳推导氧化性或还原性的强弱问题。

3.科学探究——科学探究是认识氧化还原反应的重要途径。

从氧化还原反应的角度设计探究方案，进行实验探究加深性质的理解与深化。

氧化还原反应的本质及概念间关系(对应复习讲义第18页)1．氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应—⎪⎪⎪—本质—电子的转移—特征—反应过程中化合价的变化2．氧化还原反应的有关概念及其相互关系(1)有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。

实例分析：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。

(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系3．常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。

②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2。

③过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。

(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。

②某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。

③元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。

(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性4.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法3Cu＋8HNO3===3C失3×2e－u(NO3)2＋2N得2×3e－O↑＋4H2O；(2)单线桥法3Cu＋8HN6e－O3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

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知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
1．本质和特征。
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
2．相关概念及其关系。
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
例如，反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧 化剂是__M__n_O_2__，还原剂是__H__C_l___，氧化产物是_C__l2__。
第二章 化学物质及其变化
第3讲 氧化还原反应
考纲要求
考点突破 题型透析
考点一 氧化还原反应的基本概念 考点二 氧化性、还原性强弱的判断 考点三 氧化还原反应的规律及应用
学科素养 技能提升
考点四 氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应计算中重要的解题思想— —电子守恒法
备选素材
返回总目录
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
Mn2＋ __N_O__或__N_O__2 __
__S_O_2__ __F_e_2＋__或__F_e__ ___M__n_2_＋___
H2O H2O
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
(2)常见还原剂： ①活泼的金属单质，如 Na、K、Zn、Fe 等。 ②某些活泼的非金属单质，如 H2、C、Si 等。 ③元素处于低价态时的物质，如 CO、SO2、SO23－、Fe2＋、S2－、 I－等。
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
(2)单线桥法。
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： ——————————————————————————。
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
4．氧化还原反应与其他类型反应之 间的关系。 (1)一定属于氧化还原反应的是置换 反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是复 分解反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反 应的共同点是__有__单__质__参__加___。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反 应的共同点是___有__单__质__生__成___。
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、 得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原) 反应]。 (2) 有 单 质 参 与 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 3O2=放==电==2O3。
知识梳理 思维Βιβλιοθήκη 化考点一 氧化还原反应的基本概念
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1) 有 单 质 参 加 或 有 单 质 生 成 的 化 学 反 应 一 定 是 氧 化 还 原 反 应 。 (× ) (2)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。( √ ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( × ) (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还 原。( × ) (5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( × ) (6) 某 元 素 从 游 离 态 变 为 化 合 态 ， 该 元 素 可 能 被 氧 化 也 可 能 被 还 原。( √ ) (7)H2S只有还原性，没有氧化性。( × )
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
(3)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不 能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化 性，但不一定有强氧化性，如 Na＋、SO24－；同理，元素处于最低 价态时也不一定具有强还原性。 (4)非金属阴离子不一定只具有还原性，如 O22－既有氧化性又有还 原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如 Fe2＋既有还原性又有 氧化性。
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
2．向 FeCl3 溶液中通入 SO2 会发生如下反应： Fe3＋＋SO2＋H2O―→Fe2＋＋SO24－＋H＋ (1)该反应中氧化剂是________，其发生________反应。 (2)根据该反应可知：还原性 SO2________Fe2＋。 (3)配平该反应方程式：_________________________________； 1． 12 L SO2(标准状况) 参加反应，电子转移的物质的量为 ________。 提示：(1)Fe3＋ 还原 (2)> (3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋ 0.1 mol
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋ SO32－ H2O2
_F__e3_＋__ __S_O_42_－_ __O__2__
__F__e__ ___S___ __H_2_O__
其中：Fe2＋、SO32－主要表现_还__原__性__，H2O2 主要表现_氧__化___性。
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考点一 氧化还原反应的基本概念
5．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂。
常见氧化剂 活泼的非金
属单质
实例 卤素单质 X2
O2
还原产物 __X__－__
O2－、O22－、OH－
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考点一 氧化还原反应的基本概念
元素处于高 价时的物质
某些氧化物 和过氧化物
KMnO4 HNO3 浓硫酸 Fe3＋ MnO2 H2O2 Na2O2
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
3．有如下物质： ①Al ②Fe2＋ ③Na＋ ④H2O2 ⑤I－ ⑥MnO－4 (1)其中只具有氧化性的物质有________；既具有氧化性又具有还 原性的是________。 (2)写出④和⑤在酸性条件下发生反应的离子方程式： _________________________________________。 (3)MnO－4 和 Fe2＋按物质的量 1∶5 发生反应，则还原产物中锰元 素的化合价为________。 提示：(1)③⑥ ②④ (2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O (3)＋2
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法： (1)双线桥法
知识梳理 思维深化
考点一 氧化还原反应的基本概念
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
_________________________________________________。