第十单元酸和碱复习提纲

中考化学第十单元复习提纲第十单元酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？二、认识酸碱的腐蚀性（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探究酸的重要性质和用途（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？（2）盐酸的用途有哪些？（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？五、实验探究碱的主要性质和用途（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。

酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。

②浓盐酸易挥发。

产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。

③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。

①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。

②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。

溶于水时放出大量的热量。

③具有强烈的脱水性。

能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。

用途化工原料。

制取氯化物及医药等，金属除锈。

化工原料。

用于生产人造棉、化肥、农药和染料。

精炼石油、除锈等。

浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。

）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。

；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。

2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。

4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。

初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。

2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。

3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。

4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。

5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。

6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。

这是因为浓硫酸具有强烈的。

7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。

切不可。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。

(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。

11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。

12、酸能与作用使之变色。

酸能与多中活泼金属反应，生成和。

例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。

酸能与某些金属氧化物反应，生成和。

例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。

反应的化学方程式是: 。

如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。

酸能与碱发生中和反应生成和。

生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。

13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。

15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。

16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。

溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。

18、氢氧化钠用途：、、、。

19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。

因此，氢氧化钠可做某些气体的。

第十单元酸和碱复习提纲一、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红。

注：向某溶液中滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液（如NaCl溶液）。

二、常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体打开试剂瓶瓶口出现白雾无气味有刺激性气味无用途重要的化工原料。

金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料，生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈，实验室里常用浓硫酸做干燥剂注：①浓盐酸有强挥发性，“白雾”是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2、浓硫酸的特性：①吸水性（物理性质）、②腐蚀性（脱水性，属于化学性质）3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

（酸入水，并搅拌）注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

4、常见的酸除HCl、H2SO4、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等三、常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca（OH）2】俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体、易溶于水且放出热量白色固体微溶于水，溶解度随温度的升高而降低用途①氢氧化钠固体可以做干燥剂②制造肥皂、造纸③除油污：炉具清洁剂中就含有氢氧化钠①检验CO2 ②改良酸性土壤③用作建筑材料④配制波尔多液注：①由于氢氧化钠是碱，不能干燥酸性气体（如CO2、HCl、SO2），浓硫酸是酸，不能干燥碱性气体（如NH3）。

它们都可以干燥中性气体（如H2、O2、CO 、CH4、N2）。

氧化钙常作食品干燥剂。

②氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

③常见的碱还有氢氧化钾【KOH】、氨水【NH3·H2O】等四、中和反应（不属于基本反应类型）1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。

2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。

二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。

紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。

2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。

例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。

例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。

例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。

5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。

例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。

3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。

2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。

例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。

例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。

4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。

例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。

三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。

2. 测定方法：使用pH试纸。

将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。

3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。

pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。

pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。

四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

第十单元酸和碱课题 1 酸和碱酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（HSO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。

2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。

4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。

所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质：⑴酸能与酸碱指示剂作用：石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑；Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。

⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）HCl+NaOH===NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。

CuO + 2HCI == CuCl 2 + 2H 2O （注 CuCl 2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱+酸==盐+水一、酸碱指示剂：1、 概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、 常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。

HSQ + 2NaOH == Na z SQ + 2H 2O1 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2） 浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3） 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质 量分数减小。

（4） 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质 量分数减小。

（5） 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。

切不可把水直接倒入浓 硫酸中。

用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

（6） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的 碳酸氢钠溶液。

2 酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）：（1） 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2） 金属+酸==盐+氢气 置换反应（条件：活动性：金属〉 H ）HSQ + Fe == FeSC 4 + H 2?2HCI + Fe== FeCI 2+ H 2 T（3） 金属氧化物 +酸==盐+水Fe 2O 3 +6HCI == 2FeCl 3 + 3H 2O （注 FeCl 3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

《酸和碱》复习提纲课题一常见的酸和碱HCl + NaOH== NaCl + H 2O z 2高温+H2O CaO劣2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

中考化学第十单元复习提纲第十单元酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性〔或实验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化〕？〔1〕常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液区分显示什么颜色？〔2〕什么样的花朵汁液适宜做酸碱指示剂？二、看法酸碱的腐蚀性〔1〕酸和碱都有不同水平的腐蚀性；〔2〕浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处置？三、初步学会稀释罕见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探求酸的重要性质和用途〔1〕盐酸、硫酸的主要性质和用途：探求浓盐酸的挥发性？造酒时调理酸度，为何运用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？〔2〕盐酸的用途有哪些？〔3〕学会探求浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4能否都能用浓硫酸做枯燥剂？〔4〕稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与生动金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？五、实验探求碱的主要性质和用途〔1〕实验探求NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4能否都能用NaOH做枯燥剂？〔2〕NaOH和Ca〔OH〕2的俗称，Ca〔OH〕2的用途？运用NaOH应留意什么？六、学会经过实验探求NaOH和Ca〔OH〕2的化学性质？〔1〕与指示剂；〔2〕与酸；什么叫中和反响？〔3〕与某些非金属氧化物；〔4〕与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响〔1〕了解溶液的酸碱性在实践消费和生活中有哪些重要意义？〔2〕中和反响在实践消费和生活中有哪些运用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处置废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处置？八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性〔1〕如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。