精选2019年中考化学总复习第十单元酸和碱(第1课时)练习

第十单元 酸和碱练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）A 、CaO 熟石灰 氧化钙B 、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙C 、HCl 盐酸 氢氯酸D 、NaOH 纯碱 氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）A 、实验室制取氢气B 、金属表面除锈C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D 、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）A 、 氧化铜B 、 氢氧化钡C 、 氯化钡D 、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）A 、分解反应B 、 化合反应C 、 置换反应D 、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl 、K 2CO 3三种无色溶液区分开来的是 （ ）A 、硝酸B 、硫酸C 、硝酸银D 、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将 （ ）A 、变大B 、变小C 、不变D 、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A 、H + SO 42- Ba 2+ NO 3-B 、Ca 2+ H + NO 3- Cl -C 、Mg 2+ K + NO 3- Cl -D 、K + Na + Mg 2+ SO 42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）A 、CuSO 4 Na 2SO 4 NaOHB 、K 2SO 4 Ba(OH)2 HNO 3C 、KOH MgSO 4 KNO 3D 、KCl K 2SO 4 KNO 39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）A 、CuSO 4 HCl NaOHB 、KOH HCl NaClC 、H 2SO 4 CuSO 4 HClD 、KOH MgSO 4 KNO 3 10、下列物质中可以导电的是 （ ）A 、NaCl 溶液B 、NaCl 固体C 、熔融的NaClD 、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A 、紫色B 、蓝色C 、红色D 、无色12、写出下列变化的化学方程式： Cu CuO CuCl 2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）____________________________________（2）（3） （4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl 2）(2)KCl （CuCl 2）(3)NaNO 3〔Fe 2(SO 4)3〕(4)CO 2（O 2）14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl 3 → B ↓（红褐色）+ C（2）C + D → E ↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。

第十单元酸和碱一、填写本单元的知识提要1.常用的酸碱指示剂（简称）有溶液和溶液。

2.酸能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液；碱能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。

3.常见的酸有、、、；纯净的浓盐酸是、的液体，敞口放置在瓶口产生，说明具有；纯净的浓硫酸是、的液体，因为具有性，常用作干燥剂。

用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有性；浓硫酸具有强烈的性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后再涂上3%-5%的溶液。

4.在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入，并不断。

切不可将水倒入，否则，会造成硫酸酸液向四周飞溅。

5.常见的碱有、、、；氢氧化钠是色固体，俗称、、，具有强烈的，使用时要十分小心。

如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，再涂上溶液。

6.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收而潮解，因此可用作某些气体的干燥剂；还能与反应而变质，反应的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存；氢氧化钠能与反应，在生活中可用来作炉具清洁剂。

7.氢氧化钙俗称、，是色固体，于水，其水溶液俗称。

氢氧化钙可由与水反应得到，化学方程式为，氢氧化钙可作建筑材料、配制农药，改良土壤。

8.由于酸溶液中都含有，所以酸都有相似的化学性质。

由于碱溶液中都含有，所以碱都有相似的化学性质。

9.酸和碱作用生成和的反应，叫做中和反应。

中和反应在实际中有广泛的应用：如可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为。

10.利用可以检验溶液的酸碱性，溶液的酸碱度常用来表示，pH 的范围通常为，测定pH最简单的方法是使用，测定方法是用蘸取待测液，滴到上，然后与对比可得出溶液的pH。

pH 7，溶液显酸性；pH 7，溶液溶液显碱性pH 7，溶液显中性。

二、【训练达标】1、两个烧杯中分别盛有100g 浓盐酸和100g 浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。

浓盐酸的质量 ，原因是 ；浓硫酸中溶质的质量 分数 ，原因是 。

2科学实验证实，氢氧化钾（KOH ）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简氢氧化钾溶液的化学性质化学方程式（不能写化学方程式的请写出具体现象） （1） （2） （3）3、如图所示，李乐同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

初三化学10单元常见的酸和碱中考复习题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初三化学10单元常见的酸和碱中考复习题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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10单元酸和碱一、酸碱指示剂：、，能指示溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的酸碱度。

要测定溶液酸碱度，可选用。

二、常见的酸、碱、盐1、酸H++酸根离子如：、、、 .浓硫酸有性和性,敞口放置在空气中，溶质质量、（填增大、减小或不变，下同）溶剂质量、溶液总质量，溶质质量分数 .沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

浓盐酸有性，敞口放置在空气中，溶质质量、(填增大、减小或不变，下同）溶剂质量、溶液总质量，溶质质量分数。

2、碱金属离子+OH—NaOH俗称：；溶于水会放出大量热，有强腐蚀性。

Ca(OH）2俗称： ; 溶于水.NH4•H2O为态；Mg（OH)2、Al（OH)3为白色不溶性碱；Cu(OH）2为色沉淀、Fe（OH）3为色沉淀。

3、盐金属离子+酸根离子NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CuSO4•5H2O俗称三、酸的化学性质：Zn+H2SO4Fe+H2SO42、与金属氧化物反应Fe2O3+H2SO4CuO+H2SO43、与碱反应Fe（OH)3+HCl3、与盐反应CaCO3+2HClHCl+AgNO3四、碱的化学性质1、与非金属氧化物反应NaOH + CO2CO2 +Ca(OH）2SO2 +Ca（OH）22、与酸反应Ca（OH)2+H2SO4工业制烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2硫酸铜和氢氧化钠反应：五、酸碱中和反应：酸+碱=盐+水,是复分解反应中的一种。

第十单元酸和碱知能优化训练中考回顾1.(2021浙江宁波中考)不同品牌洗手液的pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。

下列说法错误的是()A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比洗手液a的酸性弱C.洗手液c能使石蕊溶液变蓝色D.洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于7答案:A2.(2021广东深圳中考)小明在探究稀硫酸性质,下列有关说法正确的是()A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.与金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH答案:C3.(2020辽宁本溪中考)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是()A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小答案:D4.(2021湖北荆州中考)物质X与Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2 BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是()A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水答案:D5.(2021福建中考)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。

在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。

下列分析错误的是()A.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.QM段对应的反应是②D.E、F对应的液体组成不同答案:B6.(2020吉林中考)若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是()A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体答案:C7.(2019四川自贡中考)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

1 单元复习(十) 酸和碱01 知识框架(1)酸⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸的构成：由 H ＋ 和酸根离子构成常见的酸⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧盐酸⎩⎪⎨⎪⎧组成（化学式）： HCl 物理性质： 无 色液体，有 刺激性 气味，打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生 白雾 ，有 挥发 性用途：重要的化工原料；制造药物；胃液里的盐酸有助于消化；用于给金属除锈硫酸⎩⎪⎨⎪⎧组成（化学式）： H 2SO 4 物理性质： 无 色，黏稠油状液体，不易挥发，溶于水时放出大量的热，有 吸水 性浓硫酸的特性：脱水性和很强的 腐蚀 性浓硫酸的稀释：将 浓硫酸 沿容器内壁慢慢倒入 水 中，同时用 玻璃棒 不断搅拌酸的通性（H ＋的性质）⎩⎪⎨⎪⎧能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 红 ，不能使无色酚酞溶液变色能跟活泼金属反应，通常生成盐和 氢气 能跟某些金属氧化物反应，生成盐和 水 能跟碱反应生成盐和 水 （2）碱⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧碱的构成：由金属离子（或铵根离子）和 OH － 构成常见的碱⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧氢氧化钠（NaOH ）⎩⎪⎨⎪⎧俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质： 白 色固体；易吸水潮解； 易溶于水并放出大量的热特性：很强的腐蚀性用途：重要的化工原料氢氧化钙[Ca （OH ）2]⎩⎪⎨⎪⎧俗名：熟石灰、消石灰物理性质： 白 色粉末状固体；微溶于水制取：以氧化钙、水为原料用途：建筑业；石灰水用于检测CO 2的存在碱的通性（OH －的性质）⎩⎪⎨⎪⎧能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 蓝 色，使无色酚酞溶液变 红 色能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和 水 能跟酸反应生成盐和 水 （3）中和反应⎩⎪⎨⎪⎧定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水应用：日常生活、工业、农业和医药等2 （4）溶液的酸碱度⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧表示方法：pHpH 的范围（0～14之间）⎩⎪⎨⎪⎧pH ＜7，酸性，pH 越小，酸性越强pH ＝7，中性pH ＞7，碱性，pH 越大，碱性越强pH 的测定方法⎩⎪⎨⎪⎧最简便方法：使用 pH 试纸操作：用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH 试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH 值注意事项：pH 试纸不能先用水湿润；只能测整数了解溶液酸碱度的意义⎩⎪⎨⎪⎧检查人体的健康状况监测雨水pH ，了解空气污染情况调节土壤pH ，促进农作物生长02 单元精练1．下列物质属于碱类的是(A)A ．苛性钠B ．食醋C ．生石灰D ．纯碱2．(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A ．厕所清洁剂pH ＝1B ．牙膏pH ＝8C ．肥皂pH ＝10D ．炉具清洁剂pH ＝133．有关实验操作正确的是(B)A ．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B ．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C ．在量筒中溶解氯化钠固体D ．将pH 试纸浸入待测液中测定pH4．向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH 可能是(A)A ．5B ．9C ．12D ．135．下列反应属于中和反应的是(C)A ．SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2OB ．CaO ＋2HCl===CaCl 2＋H 2OC ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OD ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O6．某同学用pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)A ．先用pH 试纸直接蘸取待测溶液B ．先用水润湿pH 试纸再测定溶液的酸碱度C ．用pH 试纸测得石灰水的pH ＝5D ．用pH 试纸测得盐酸的pH ＝17．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)A ．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B ．除去铜粉中混有的铁粉C ．除去熟石灰中的石灰石D ．除去铁丝上的铁锈8．(2018·青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)A ．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B ．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污3 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应9．(2017·呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。

第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟一、单项选择题1．(2021·苏州)以下关于浓硫酸的说法正确的选项是( )A．易挥发B．有腐蚀性C．无吸水性D．密度比水小2．(2021·广州)以下物质属于碱的是( )A．H2O B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO33．(2021·重庆A)平安事故无小事。

如图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是( )第3题图A．食盐B．鞭炮C．烧碱D．酒精4．(2021·经典)化学课上教师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花(如图)，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：①紫色；②红色；③蓝色。

喷在②号纸花上的溶液可能是( )A．氢氧化钠B．氯化钠 C．碳酸钠 D．稀盐酸5．(2021·重庆B)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种一样的粒子是( )A．H＋B．OH－C．H2O D．H6．(2021·重庆A)食醋里通常含有3～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

以下说法不正确的选项是( )A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋7．(2021·恩施州)以下关于氢氧化钠的描述中错误的选项是( )A．可用于改进酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐蚀作用8．(2021·预测)某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞溶液变红；②与CuSO4溶液反响可产生蓝色沉淀；③与Na2CO3溶液反响产生白色沉淀。

此溶液是( )A．氢氧化钠溶液B．氯化钙溶液C．澄清石灰水D．盐酸9．(2021·改编)小欣同学探究酸碱性质时，进展了如下图实验。

常见的碱一课一练·基础闯关知识点几种常见的碱1.(2016·枣庄中考)2015年8月,天津一集装箱码头发生危化品大爆炸,再次敲响了人们对危化品管理的警钟,实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是( )【解析】选B。

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,其包装箱上应贴的标识是腐蚀品标志。

2.(2017·张家港质检)下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是( )A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH【解析】选D。

消石灰是氢氧化钙的俗称,A错误;HCl的水溶液俗称为盐酸,B错误;熟石灰是氢氧化钙的俗称,C错误;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,化学式为NaOH,D正确。

3.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是( )A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高【解析】选A。

氢氧化钠和浓硫酸不能解离出相同的离子,化学性质不同。

4.氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:(1)A中发生反应的化学方程式为___________________________。

分离B中难溶物的操作Ⅰ叫______________________。

(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列________(填序号)进行实验。

①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是___________________________________________________________________________。

【解析】(1)A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙;分离B中难溶物的操作是过滤。

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2023年中考化学总复习：第十单元
酸和碱（一）
一、单项选择题（共10小题）
1．图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，
则其中表示错误的是（ ）
A ．紫色
B ．蓝色
C ．红色
D ．无色
2．把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液
白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中不正确的是（ ）
A ．白醋的水溶液呈酸性
B ．草木灰的水溶液呈碱性
C ．紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D ．紫薯汁滴到氯化钠溶液中显绿色
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A ．质量都增加
B ．瓶口都会出现白雾
C ．溶质质量分数都减少
D ．都具有挥发性 4．下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（ ）
A ．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B ．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C ．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
D ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
5．如图所示，装置气密性良好，若想使U 型管中a 端液面下降，b
端液面上升，不能达到。

第十单元酸和碱,考标要求）单元学业水平考试内容目标要求第十单元1（64)认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。

b 2（65）初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法.b 3(66)了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度的方法.b 4（67）知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响.a 5（74）知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。

a 6（93）初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。

c 7(31）初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。

b，单元知识架构）酸和碱eq \b\lc\｛(\a\vs4\al\co1（酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1( 常见的酸:盐酸、稀硫酸,知识整理）认识酸、碱、盐1.酸、碱、盐的初步概念（1）酸（酸←H＋＋酸根离子）对酸的认识:从构成角度看，酸由氢离子和酸根离子构成;其特点是溶液中阳离子全部是氢离子。

如盐酸HCl 、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 等。

酸类物质在名称上最后一个字是酸，从组成上看都含有氢元素。

（2）常见的碱(碱←金属离子＋OH－）对碱的认识：从构成角度看，碱由金属离子和氢氧根离子构成；其特点是在溶液中的阴离子全部是OH－离子。

如氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水NH3·H2O 等。

碱类物质在命名上是氢氧化某,从组成上看都含有氢、氧元素。

(3）常见的盐(盐←金属离子＋酸根离子）从构成的角度：盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；氯化钠NaCl 、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、高锰酸钾KMnO4、亚硝酸钠NaNO2等；命名为“某化某”或“某酸某”。

【注意事项】①名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。

如硫酸铜、碳酸钠、硝酸银等均不是酸。

②酸中一定含有氢元素，含氢元素的不一定是酸。

例如：水H2O。

碱中一定含有氢、氧元素，不一定含金属元素，例如:氨水NH3·H2O 。

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第十单元专项练习(一）“酸和碱”1.白蚁能分泌蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A.镀锌水管B.铜制塑像C。

大理石栏杆 D.铝合金门窗2。

在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐水 D。

蔗糖溶液3。

下列对一些事实的解释不合理的是4。

下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。

则物质X的化学式可能是A.Ca(OH)2B.CuSO4C.HClD.NaCl5。

（不定项）向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸，反应停止后,过滤，除去不溶物。

向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化.下列分析正确的是A.滤液中一定不含有CuSO4B.滤出的不溶物中一定含有CuC.滤出的不溶物中一定含有Cu和FeD。

滤液中一定不含有FeSO4和H2SO46.（不定项）食醋是醋酸的稀溶液。

某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一性质实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是A.木炭 B。

大理石 C。

铁钉 D.铜片7.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是A。

NH3 B。

H2 C.CO2 D。

SO28。

储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是A.禁止烟火 B。

第十单元 酸和碱第1讲 常见的酸和碱考点6常见的酸和 常见的酸和 碱的化学性质 碱的特性知 识 清 单酸、碱与指示剂的作用特别提醒 ①能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH 试纸（或pH 计）测定pH 。

常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是 H ＋的化合物。

特别提醒 在溶液中能解离出H ＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。

2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途（2）特性①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。

②浓硫酸浓硫酸的吸水性：敞口放置的浓硫酸，一段时间后，溶液的质量会增加。

浓硫酸的脱水性（腐蚀性）：浓硫酸能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。

如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

特别提醒①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。

因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。

（3）浓硫酸的稀释①操作稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸中。

②原因：如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅，造成危险。

3.酸的化学性质象：铁锈特别提醒 酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H ＋。

常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是 OH －的化合物。