(方案)标准溶液的配制与标定.ppt

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EDTA标准溶液的配制与标定PPT课件

2、基准物: Zn粒 3、指示剂: 铬黑T(EBT)
3
指示剂指示原理
铬黑T
H2In-
-H+ HIn2-
+H+
-H+ In3-
+H+
pH <6.0
8~11
>12
M+In
MIn 酒红色
pH = 10*
Zn―EBT + EDTA
Zn―EDTA + EBT
酒红色
蓝)
EBT少许
~
400
△
mL
H2O
溶解，冷却
转移至溶液瓶中
稀释至1 L，摇匀
2. 0.01mol ·L-1锌标准溶液的配制
准确称取氧化锌 (0.4xxxg)
于150 mL 小烧杯中沿杯嘴加入盖上表面皿浓盐酸 HCl 3 mL
溶解后，定量转移至250 mL容量瓶中
不再产生微小气泡
稀释至刻度，摇匀
反应激烈，防止试样溅出
滴定至红光消失，呈纯蓝色。
Zn(OH)2 [Zn(NH3)4]2+
四、数据记录与处理：
Ⅰ
WZn / g EDTA体积（终） EDTA体积（初） EDTA体积/mL
Ⅱ
Ⅲ
计算式
CEDTA =
CEDTA(mol/L) CEDTA平均值
相对平均偏差（%）（要求≤ 0.2% ）
WZn × 100 MZn × VEDTA （ MZn = 65.39）
znebt少许znnh无色氨缓冲液ph10znebt酒红色znnh002mol1edta溶液的配准确称取氧化锌04xxxg300400ml溶解冷却转移至溶液瓶中稀释至1l摇匀沿杯嘴加入浓盐酸hcl1锌标准溶液的配制于150ml小烧杯中盖上表面皿溶解后定量转移至250ml容量瓶中稀释至刻度摇匀反应激烈防止试样溅出不再产生微小气泡02moledta溶液的标定准确吸取2500mlzn于250ml锥型瓶中加水20ml摇匀滴加1

标准溶液的配制与标定

一、氢氧化钠标准滴定溶液1、配制：称取110g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

按下表用量，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀。

2、标定：按下表的规定量，称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制的氢氧化钠滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。

同时做空白试验。

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，按式（1）计算：c(NaOH)= (1)（）式中：m—邻苯二甲酸氢钾质量，单位为克（g）；—氢氧化钠溶液体积，单位为毫升（mL）；V1—空白试验消耗氢氧化钠溶液体积，单位为毫升（mL）；V2M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，单位为克每摩尔（g/mol）[M(KHC8H4O4)=204.22]二、盐酸标准滴定溶液1、配制：按下表规定量，量取盐酸，注入1000mL水中，摇匀。

2、标定按下表规定量，称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，加盖具钠石灰管的橡胶塞，冷却，继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验。

盐酸标准滴定溶液的浓度c[HCl],按式（2）计算：c(HCl)=（） (2)式中：m—无水碳酸钠质量，单位为克（g）；V1—盐酸溶液体积，单位为毫升（mL）；V2—空白试验消耗盐酸溶液体积，单位为毫升（mL）；M—无水碳酸钠的摩尔质量，单位为克每摩尔（g/mol）[M(1/2Na2CO3)=52.994]三、硫酸标准滴定溶液1、配制：按下表规定量，量取硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀。

2、标定按下表规定量，称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，加盖具钠石灰管的橡胶塞，冷却，继续滴定至溶液再呈暗红色。

一盐酸标准溶液的配制与标定.ppt

一、实验目的
掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法掌握粗配溶液和滴定等操作方法掌握酸碱滴定终点的正确判断
二、实验原理
❖配制方法：间接法（HCl易挥发）
❖间接法配置步骤： 1. 粗配溶液 2. 用基准物质标定或另一种已知浓
度的标准溶液标定。
常用的基准物质是无水Na2CO3和硼砂，本实验采用的是无水Na2CO3 。反应方程式如下：
1. 配制计算配制0.1mol·L-1 HCl溶液500mL所需
浓盐酸的体积（约4.3mL）量取后用蒸馏水稀释配成500mL溶液贮于试剂瓶中贴标签、备用
2. 标定
准确称取预先烘干的无水碳酸钠（2.2-2.6g之
50mL蒸馏水溶解
间）于100mL小烧杯
定容到
取25mL于锥形瓶中
250mL容量瓶中
指示剂由橙黄
2滴甲基橙
变橙红
记录HCl溶液用量，平行做三份。
五、数据记录与处理
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
m（Na2CO3） HCl终读数/ml HCl初读数/ml
V(HCl)/ml c(HCl)/（mol/L）
c( HCl ) / mol / L
相mNa2CO3 M V Na2CO3 HCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
化学计量比： 1：2 化学计量点: pH 3.9 指示剂: 甲基橙终点颜色: 由黄色变为橙色
三、仪器和试剂
仪器:称量瓶，容量瓶，酸式滴定管，锥形瓶。
试剂:无水碳酸钠（AR），浓盐酸，甲基橙指示剂（0.1%）。
四、实验步骤
25 250
六、注意事项
1、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 2、注意酸式滴定管的规范操作； 3、注意观察溶液的颜色变化，准确判断滴定

标准溶液的配制和标定PPT讲稿

测定次数
2
3
计算公式
C EDTA
m CaCO3100025.00 VEDTA 100.09250.0
注意事项
1、配制0.01mol·L-1钙标准溶液时称量要准确，溶解后要完全转移。 2、配位滴定法反应速度较慢，故滴加EDTA溶液速度不能太快，特别是近终点时，
应逐滴加入，并充分摇荡锥形瓶。
4. 指示剂的选择和实验条件的控制铬黑T(EBT)：pH＝10时，Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+等二甲酚橙(XO)：pH 5～6时，Zn2+ 钙指示剂(NN)：pH=12～13时，Ca2+ +5mL NaOH（10%）
5. 滴定时的反应: pH≥12时:
滴定前: Ca2+(少量) +HInd2- = CaInd-+H+ 纯蓝色
2. 标准溶液的配制方法—间接法
3.基准物质的选择:
纯金属，如Cu、Zn、Ni、Pb、Bi以及它们的氧化物，如ZnO
某些盐类，如MgSO4·7H2O、CaCO3、ZnSO4.7H2O等。
选用CaCO3为基准物
CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O
把溶液转移到容量瓶中定容，制成钙标准溶液。
滴定时:Ca2+(大量)+H2Y2-= CaY2-+2H+
终点时： CaInd-+H2Y2-+OH- =CaY2-+ HInd2-+H2O
酒红色无色
酒红色
无色纯蓝色
6. 沉淀掩蔽法 Mg2+→Mg(OH)2↓
仪器与试剂 1、仪器
分析天平、滴定管、表面皿、锥形瓶、量筒、容量瓶、移液管 2、试剂

EDTA标准溶液的标定及水硬度的测定ppt课件

ZnO基准物氨水〔1：1）二甲酚橙指示剂六次甲基四铵溶液 NaOH溶液
铬黑 T 指示剂
（Eriochrome Black T，EBT）
1-(1-羟基-2-萘偶氮)-5-硝基-2-萘酚
-4-磺酸p钠Ka=6.3
pKa= 11.6
H2In-
HIn2-
In3-
紫红
蓝
橙
pH7 11
M - EBT
Mg2+、Zn2+、Pb2+、 Cd2+、 Mn2+ 等不稳定——固体指示剂（铬黑T∶NaCl = 1∶100）
答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T指示剂，铬黑T指示剂在pH为8～11时为蓝色。与金属离子形成的配合物为紫红色，终点为蓝色，所以溶液要控制pH≈10。滴定Ca2+ 含量时要将pH控制为12～13，主要是使Mg2+完全生成 Mg(OH)2沉淀，以保证准确测定Ca2+含量，钙指示剂与 Ca2+在pH＝12～13之间能形成酒红色络合物，而自身颜色为纯蓝色，当滴定终点时溶液的颜色由红色变为纯蓝色。当pH>13时测定Ca2+指示剂本身为酒红色，无法确定终点
水的总硬度测定一般采用配位滴定法〔也叫络合滴定法）。
在pH≈10的氨缓冲溶液中，以铬黑T〔EBT 〕为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+ 、Mg2+总量。由于KCaY＞KMgY＞KMg-EBT＞ KCa-EBT，铬黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT〔酒红色）。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、 Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+ ，将EBT置换出来，溶液有酒红色转为纯蓝色。

标准溶液的配置及标定方法

标准溶液的配置及标走方法Is O.lmoL/L氢氧化钠的配制及标定⑴配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液(约为52% ),贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。

小心吸取8.2mL上清液,加无二氧化碳的纯水稀释为lOOOmL。

(2)标定：准确称取0.5 ~ 0.6g于105 ~ 110°C烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。

分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。

加2滴1%酚酎指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色即到终点。

同时作空白。

按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=mx 1000/(V-V)x 204.22 21式中：C氢氧化钠溶液的浓度，moL/L ；m---邻苯二甲酸氢钾质量，g ；V——滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL ；1 V-…空白试验氢氧化钠用量，mL ； 2 204.22—邻苯二甲酸氢钾的式量。

(3 )贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液,可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以O.lmoL/L标准溶液稀释即得。

2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定(1 )配制:量取9inL浓盐酸，用纯水稀释为lOOOmL ,混匀。

此溶液的浓度为0.1moL/L o(2 )标定：准确称取0.15 -0.2g于270 ~ 300°C灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。

共称三份,分别于250inL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1 ~ 2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。

同时作空白试验。

按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m x 1000/ ( V-V ) *M21 1式中：C盐酸溶液的浓度，moL/L ；m…无水碳酸钠的质量,g ；V…滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积,niL； 1 V—空白试验消耗盐酸的体积，mL ； 2 M ( 106.0 )--碳酸钠的式量。

3、0・02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定(1 )配制：称取7-5g乙二胺四乙酸二钠(即EDTA-2Na )，溶于纯水中，并稀释为lOOOmL ,摇匀即得。

盐酸标准溶液的配制与标定-1.ppt

7. 关机 ①按住键不放直到显示屏出现“OFF”字样，再松开键盘。
②按一下
8. 取下称量物和容器。检查天平上下是否清洁，若有脏物，用毛刷清扫干净。填写天平使用登记簿后方可离开天平室。
注意事项
1. 不得用天平称量热的或超载的物品。 2. 不准称带磁性的物质。 3. 天平要经常关门，特别是在称量过程中。 4. 天平机前要预热0.5-1.0h。 5. 天平在使用前都应进行较准。 6. 称量时，被称物质入在秤盘的中央。药品不得直接放在
3. 查看水平仪。
若不水平，需调整水平调节螺丝，直到气泡位于水平仪上圆圈的中央。
4.开机
或
水平仪调节示意图：
5. 称量
5.1 简单称量(直接法) ①开机等待，直到稳定状态探测符“。”消失(屏幕左边)。 ②将空容器放到天平上，显示该重量，后点击 <O/T>键或Tare键，启动天平的去皮功能。 ③把样品放入天平上的容器里进行称量，显示净重。注：如果将容器从天平上拿走，则皮重以负值显示。皮重一直保留到再次按<O/T>键、Tare键或天平关机为止。
食品分析检验技术
0.1mol/L盐酸溶液的配制与标定
盐酸溶液的配制与标定
一、技能目标二、实验原理三、仪器和试剂四、实验步骤五、数据处理六、注意问题
一、技能目标
学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。正确使用酸式滴定管、天平等仪器。如实记录数据，计算准确。
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制 HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

(完整版)标准溶液的配置与标定

标准溶液的配制与标定容量法基本标准溶液的配制与标定[1]目录1、中和法邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制0.05M NaOH溶液的配制0.05M NaOH溶液的标定2、氧化还原法KMnO4-Na2C2O4法0.0500MNa2C2O4标准溶液的配制0.0500MKMnO4溶液的配制及标定K2Cr2O7 -（NH4）2Fe(SO4)2法0.0500MK2Cr2O7标准溶液的配制0.05M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的配制0.05M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的标定碘量法0.05M Na2S2O3溶液的配制0.05M Na2S2O3溶液的配制0.05M Na2S2O3溶液的标定3、络合滴定法0.0500MZn标准溶液的配制0.05M EDTA溶液的配制0.05M EDTA溶液的标定1. 中和法1.1 标准溶液的配制及标定1.1.1 0.0500M邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制基准试剂邻苯二甲酸氢钾于110～120℃干燥2小时，干燥器中冷却至室温后，感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取10.2114g，烧杯中以冷沸的去离子水溶解、转移至1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀并粘贴标签；1.1.2 0.05M NaOH溶液的配制感量0.1g粗天平上称取NaOH 2.0g，在烧杯中以约150ml煮沸并冷却的去离子水溶解，待冷却至室温后转移至1000ml容量瓶中以此去离子水稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

1.1.3 标定以20ml吸液管分别吸取0.0500M邻苯二甲酸氢钾标准溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振。

以待标定的0.1MNaOH溶液洗涤25ml滴定管2～3次，加此NaOH溶液至此滴定管中并调整液面至滴定管的“0”位置。

滴定，加0.1%酚酞溶液指示剂2～3滴，滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现粉红色且半分钟内不消褪为终点，记录此数据并计算、取平均值。

高锰酸钾标准溶液配制和标定PPT(精)

消毒剂
高锰酸钾具有杀菌消毒能力，常用作消毒剂和漂白剂，可用于水处理、医疗卫生、化妆品等领域。
药学领域
高锰酸钾还可用于治疗某些皮肤病和口腔炎症等。
标准溶液在化学实验室的重要性
精确浓度
标准溶液具有准确已知的浓度，可作为基准物质，用于其他溶液的标定和浓度的准确测量。
质量控制
标准溶液可用于质量控制和质量保证，确保实验结果的准确性和可重复性。
实验目的和任务
实验目的：掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和标定原理，了解其在化学实验中的应用。
3. 分析实验过程中可能产生的误差，并讨论提高实验结果准确性的方法。
2. 通过合适的标定方法，确定高锰酸钾标准溶液的浓度。
实验任务 1. 配制一定浓度的高锰酸钾标准溶液。
02
高锰酸钾标准溶液的配制
。
在数据分析过程中，我们还需要考虑实验误差的来源，并对数据进行适当的处理和修正，以提高结果的准确性和可靠
性。
结论总结
通过精确的数据记录和分析，我们成功地配制了特定浓度的高锰酸钾标准溶液，并进行了准确的标定。
标定结果表明，我们配制的高锰酸钾溶液浓度与预期值相符，且误差在可接受范围内。这说明我们的配制和标定方法是有效的。
根据高锰酸钾标准溶液的浓度，可以进一步计算待测溶液中还原性物质的浓度。
注意：以上步骤和计算仅为一种常用的标定方法，实际操作中可能根据具体情况有所调整。
04
实验数据分析与结论
数据记录
在进行高锰酸钾标准溶液的配制过程中，我们记录了精确的称量数据，包括高锰酸钾的质量以及溶剂的体积。这些数据是后续分析和标定的基础。
使用的滴定管、容量瓶等仪器未经准确校准，导致结果偏差。

PPT-EDTA标准溶液的配制和标定

实验原理
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、 CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。
CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O
Ca 2+ + In -
蓝色
CaIn +
酒红色
Ca 2+ + Y 4- = CaY 2CaIn + + Y4- = CaY2- + In 酒红色蓝色
五、实验数据处理:
根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。记录格式自拟。 EDTA标准溶液浓度的计算
25.00 mCaCO3 1000 250.0 mol L-1 100.09 VEDTA
cEDTA
六、注意事项
1. CaCO3基准试剂加HCL溶解时，速度要慢，以防激烈反应产生CO2气泡，而使CaCO3溶液飞溅损失。 2. 络合滴定反应进行较慢，因此滴定速度不宜太快，尤其临近终点时，更应缓慢滴定，并充分摇动。滴定应在 30~40º C进行，若室温太低，应将溶液略加热。
三、实验仪器与试剂
Na2EDTA（固体A.R.）CaCO3基准试剂镁盐溶液（溶解lgMgSO4· 2O于水中， 7H 稀释至200mL） 6mol·-1HCL L 6mol·-1NaOH L 混合钙指示剂（以lgNaCL钙指示剂和 100g 混匀，并研成细粉）实验仪器: 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器
实验原理
标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当用EDTA标准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计算点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。反应式如下： CaIn + Y CaY + In （红色）（无色）（无色）（蓝色）

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标准溶液的配制与标定
..........
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。
..........
2
• 作为基准物质必须符合下列要求：
..........
8
• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述基准物质必备的条件。
• 例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发； KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气中不稳定等。
• ⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，并要求测定结果的相对偏差不大于0.2% ，双人8平行测定。
• ⑵ 为了减少测量误差，称取基准物质的量不应太少，最少应称取 0.15ｇ以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最好在30-40ｍL之间。
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
..........
13
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存。
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
..........4 Nhomakorabea• 标准溶液的配制与标定的一般规定：
• 1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
• 2．工作中使用的分析天平、滴定管、容量瓶及移液管等均需较正。
• 3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。
• 例如：
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的方法确定的。
..........
10
间接法配制的标准溶液标定过程：
..........
11
基准物质
名称
化学式
干燥后的组成干燥条件℃ 标定对象举例
碳酸钠
Na2CO3
Na2CO3
270─300 盐酸、硫酸
邻苯二甲酸氢钾
KHC8H4O4 KHC8H4O4
105─110
氢氧化钠氢氧化钾
重铬酸钾溴酸钾草酸钠氧化锌氯化钠
• 4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
..........
5
• 5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95100.05%，换批号时，应做对照后再使用。基准试剂需定期的进行期间核查。
• 6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。
• 7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释。
• 8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
..........
6
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
•
用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后
• （1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。
• （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7.10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
• （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质
的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
• 例如：氯化钠、葡萄糖、K2Cr2O7、KBrO3等。
•
很多仪器分析中用到的标准物质配制的标准溶液，如
三聚氰胺、苯甲酸、维生素类，这些都是通过直接配制法
进行制备相应的标准溶液。
..........
7
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容--摇匀
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
140─150 130
105-110 775-825 500─600
硫代硫酸钠还原剂 KMnO4 EDTA AgNO3
..........
12
• 为了提高标定的准确度，标定时应注意以下几点：
• (7) 对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还需重新标定其浓度。
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• 因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
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• 在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至 1 mol/L，通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
• （4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ， Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达 99.99% 。
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注意：
有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到99.9%，这时就不能用作基准物质。